Тиоланы оксиды

Для снижения углеобразования в газовый поток можно непрерывно добавлять кроме серы другие компоненты, например галогениды, органические или неорганические соединения, фосфат аммония, оксид фосфора, сульфиды, сульфаты или органические сульфиды, такие, как тиолы. [c.137]

Получают аналогично описанному для пентен-1-тиола-5 (см. № 119, методика Б, п. 2) из ПО г (4,58 г-ат.) магния, 141,7 г (1,3 моля) бромистого аллила и 63,6 г (0,65 моля) оксида циклогексена (см. № 153, методика А, п. 2). Реакцию образования магнийорганического соединения активируют добавкой нескольких миллилитров аллилбромида. После окончания реакции смесь обрабатывают 10%-ной НС1 нри О С. Получают [c.121]

В табл. 3.4 даны характеристики ряда установок очистки тазов с высоким содержанием диоксида углерода. На установках обеспечивается тонкая очистка газа от сероводорода, серо--оксида углерода и тиолов. Часть диоксида углерода остается [c.84]

Реакция спиртов с сероводородом. При нагревании до 300— 400 °С в присутствии оксида алюминия спирты взаимодействуют с сероводородом, образуя тиолы [c.469]

Исследованы причины погрешностей, возникающие при потенциометрическом титровании тиолов и сероводорода, и сделаны некоторые выводы о способах уменьшения этих погрешностей. Сероводород, метантиол и этантиол настолько летучи, что для их анализа необходимо применять обратное титрование определяемые сернистые соединения помещали в микробюретку, снабженную плотно входящим тефлоновым поплавком, и использовали их в качестве титранта. При титровании в водном растворе следует не допускать выделения осадка оксида серебра, для этого проводят титрование в достаточно кислой среде (pH == 1—3) или к титруемому раствору прибавляют около 1% желатина. [c.564]

При связывании свободной электронной пары ауксохромного заместителя его влияние на спектр уменьшается так, сульф-оксиды имеют меньший сдвиг по сравнению с тиолами, сульфо-ны же почти совсем не влияют на спектр. Положение заместителя по отношению к диеновой системе также имеет существенное значение — батохромный сдвиг значительно больше, если заместитель находится у конца диеновой системы (а-замещение), чем в середине ее (Р-замещение). [c.27]

Большинство неионогенных ПАВ получают взаимодействием оксида этилена со спиртами, кислотами, аминами, тиолами, алкил-фенолами и др. [c.326]

Источники вредных выбросов для отрасли различают по региональной принадлежности. Классификация источников выбросов по региональному признаку предполагает учет химического состава исходного сырья (табл. 1.3) [6]. Так, эксплуатация нефтегазовых и газохимических комплексов, добывающих и перерабатывающих сероводородсодержащий газ, отличается от предприятий, работающих с бессернис-тым газом. При эксплуатации бессернистых месторождений в атмосферу поступают углеводороды, оксиды азота и углерода а при эксплуатации мало- и высокосернистых газовых, газоконденсатных, газонефтеконденсатных месторождений помимо вышеназванных - более вредные вещества (оксиды серы, сероводород, тиолы и др.). [c.11]

Тиолы можно получить и из спиртов. Один из методов состоит в обработке спирта сероводородом в присутствии такого катализатора, как оксид алюминия [614], но этот метод ограничен первичными спиртами. В другом методе используется фторопиридиииевая соль и N, N-диметилтиокарбамат этот метод применим к первичным, вторичным, аллиловым и бензи-ловым спиртам [615]. При использовании эпоксидов в качестве субстрата получаются -гидроксимеркаптаны [616] [c.141]

ТИОФЕНОЛЫ, то же, что тиолы ароматические. ТИОФОРМАМИД H (S)NH2, tnn 32—33,8°С, разлаг. прп нагрев, выше i,,., с образованием H N, S2, МНз и др. раств. в воде, сп., эф., ацетоне, не раств. в СНСЬ, бензоле при кипяченин с водой выделяется H2S, в холодном р-ре МаОН—МНз комплексообразователь. Получ. взаимод. формамида с P2S3. Реагент для разделения солей и оксидов As, Sb н Su, [c.580]

С.-сильный восстановитель. При нагр. на воздухе постепенно окисляется, при 250 °С воспламеняется. Горит, при избытке О2 образует SO и воду, при недостатке-S и воду (пром. способ получения S). С. легко окисляется в водном р-ре кислородом, галогенами на восстановлении до HI в р-ре основано определение H S методом иодометрии. Сильные окислители (HNO3, lj) окисляют С. до Н SO4. С. взаимод. с большинством металлов и их оксидов при нагр. в присут. влаги и воздуха с образованием сульфидов металлов. С олефинами, спиртами, хлорароматич. соединениями, эпоксидами даст тиолы, с нитрилами-тиоамиды. Др. соед. S с водородом-сульфоны HjS,. [c.330]

Окисление тиолов, сульфидов, ксантогенатов, тиоцианатов и т.д. В качестве окислителей используют HNO3, HjOj, оксиды азота, пероксикислоты, КМпО , Oj, О2, напр. [c.466]

Анионы, образующиеся при отнятии протона от спирта или тиола, называют, заменяя суффикс -ол (или -тиол) на -олат (-тиолат). Производные спиртов могут получать также сокращенные названия с окончанием -оксид. [c.122]

В случае окисления тиолана (6) н-этил- или н-бутилгипохлоритом (9, 11) при эквимолярном соотношении реагентов конверсия сульфида заметно выше (75-80%), чем при окислении других сульфидов (1-5, 7, 8), при достаточно высоком выходе тиолан-1-оксида (20) (около 90%). Хроматографически обнаруживаются следы тиолан-1,1-диоксида (25). При полуторакратном избытке окислителя наблюдается практически полное превращение тиолана (6), однако выход тиолан-1-оксида (20) снижается до 85%, а выход тиолан-1,1-диоксида (25) возрастает до 7-10%. [c.6]

Энантиомеры сульф-оксидов, аминов, аминокислот, гидр-оксикислот, тиолов Энантиомеры пермет-рина [c.25]

Заканчивая обзор реакций электрофильного присоединения к олефинам следует выделить группу реакций, в которых первой стадией является протонирование олефина с образованием карбениевого иона с последующей атакой нуклеофилом. Эти реакции типичны не только для олефинов, поскольку промежуточные карбениевые ионы могут быть получены и из других предшественцнков, поэтому в этом разделе такие реакции будут рассмотрены очень кратко. Приведенные ниже примеры включают 1) алкилирование оксида углерода (генерированного из муравьиной кислоты) — кар-боксилирование по Коху — Хаафу [70] (уравнения 139, 140) 2) алкилирование нитрилов с образованием амидов — реакция Риттера [71] (уравнение 141) 3) алкилирование тиолов (уравнение 142) 4) гидридный перенос от силилгидридов, ведущий к полному восстановлению [72] (уравнение 143). Однако такие карбениевые ионы склонны к перегруппировкам (см. уравнение 140). [c.211]

Названия солей тиолов получают из названий солей соответствующих спиртов простой заменой суффикса олят ( oiate ) на тиолят ( thiolate ). Если алкоголят называют с использованием окончания оксид , например, метоксид натрия, то его заменяют суффиксом сульфид , получая альтернативное название — ме-тилсульфид натрия. [c.193]

Методы алкалиметрического титрования для определения тиолов были предложены Сампи и Эммет Ридом [8] и Мапстоном [9]. Первые использовали аналогичную реакцию с хлоридом ртути и титровали выделяющуюся хлористоводородную кислоту в присутствии метилового красного или метилового оранжевого. Недостаток этого метода заключался в том, что из-за довольно кислого раствора в точке эквивалентности получались несколько заниженные результаты. Титрование до более высоких значений pH было невозможно, так как выделялся оксид ртути. Мапстон применял сульфат серебра и титровал образующуюся серную кислоту. [c.543]

Поэтому в отличие от спиртов тиолы образуют соли (тиоля-ы) с водными растворами щелочей, а также оксидами, гидроксидами и солями тяжелых металлов. [c.105]

Еще один класс гетероциклических соединений, производные которого являются донорами оксида азота - это фуроксаны. Первым этапом деградации фуро-ксанов является атака тиолят-анионом по положениям 3 и(или) 4, приводящая к дезароматизации цикла, что обеспечивает возможность его раскрытия с последующим высвобождением оксида азота. Тиол-зависимое высвобождение N0 из фуро-ксанов представлено на схеме. [c.34]

Получение тиоацеталей из а,р-енонов обычным способом (действие тиола или алкандитиола и следов кислоты) протекает без изомеризации. Эти производные устойчивы к разбавленной щелочи, к гидридным восстанавливающим агентам и оксиду хрома в пиридине, но чувствительны ко многим окислителям и расщепляются при гидрировании с никелем Ренея. Циклические дитио--ацетали (1,3-дитиоланы и 1,3-дитианы) расщепляют обычно гидролизом в присутствии хлорида ртути(П) и оксида ртути(II) или карбоната кадмия [18, 118], окислительным гидролизом с использованием N-галогенсукцинимидов [118], 1-хлорбензотриазола [438] или водного хлорамина Т (натриевой соли N-хлор-п-толуол-сульфонамида) [439], а также метилиодидом в метаноле или вод- [c.664]

В ряду ДИ-, три- и тетразолов можно найти много примеров таутомерных превращений. Особенно подвижен водород пиррольного типа, а среди Л -оксидов азолов, аминоазолов и гидроксиазо-лов (и соответствующих тиолов) часто встречаются и другие виды изомерии. В некоторых случаях картину искажают неточные экспериментальные результаты, особенно когда выводы делаются по химической реакционной способности — заведомо обманчивому критерию при возможности таутомерных переходов. [c.439]

Характеристика тиофенов по числу колец с использованием метода селективного разложения сераорганических соединений приведена в работах [41—43]. Удалось деалкилировать [42] тиофены, а нетиофеновую серу разложить до сероводорода и тиолов при 450° С над оксидом алюминия. Остаточное содержание серы относили к тиофеновой. Метод применим и к высо-кокипящим дистиллятам. Основным недостатком этого метода является неполное разложение сульфидов [44], что может привести к завышению результатов определения тиофеновой серы. [c.12]

Многие функциональные группы, содержащие 5 и 5 , можно окислить в соответствующие сульфокислоты. К таким соединениям относятся тиолы, дисульфиды, тиоэфиры, сульфиды, ксантогенаты, тиоцианаты, тиосульфаты и сульфиновые кислоты [2, 3, 9]. В качестве окислителей использовали азотную кислоту, оксиды азота, пероксид водорода, пероксикислоты, перманганат, озон и кислород. Некоторые примеры использования этого мето-да для синтеза сульфокислот с прекрасным выходом приведены ниже (уравнения 22 [23], 23 [24], 24 [25], 25 [26] и 26 [27]) [c.516]

Фенолы и тиофенолы — более сильные кислоты, чем спирты и тиоспирты соответственно, как в газовой фазе, так и в растворах вследствие стабилизации аниона в результате участия ароматического кольца в делокализации отрицательного заряда. В неионизированной форме фенолы и тиофенолы обладают меньшей нуклеофильностью, чем ариламины, но сопряженные оксид- и особенно тиолят-анионы значительно более нуклеофильны. Поэтому реакции фенолов и тиофенолов с электро-фильными алкилирующими и ацилирующими реагентами обычно проводят в щелочной среде в условиях депротонирования субстрата. Для алкилирования используют алкилсульфаты, алкилсульфонаты, алкилгалогениды, эпоксиды, для ацетилирования — хлорангидриды и ангидриды кислот. [c.535]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология