Гидролиз гидратированного иона

Анионы СЮГ известны как частицы, почти не проявляющие способности к поляризации и к образованию водородных связей [15, 16], в силу чего эти ионы относятся к наименее гидратирующимся. Тем более не может идти речи и о каком-либо гидролизе этих ионов. Однако им нельзя вовсе отказать в способности воздействия на воду. Обладая некоторым электростатическим зарядом, они способны изменить взаимную ориентацию молекул воды, нарушая тем самым свойственную жидкой воде квазикристаллическую структуру. Таким образом, ионы СЮ4 играют роль деструктурирующего агента. В пользу этой точки зрения говорят результаты работ [17, 18]. [c.97]

Соли Ре +, Со +, N1 + гидролизуются, при этом получаются различные продукты, в том числе полиядерные комплексы, состав которых зависит от условий гидролиза. Например, для N1 + установлено образование ионов ЫЮН+, Ы1 20Н , Н1з(ОН)з, М1 (ОН) 4 Кроме ОН-, эти ионы содержат гидратирующие молекулы воды, которые в формулах не указаны. Предполагают, что тример Ы1з(0Н) имеет циклическое строение [c.562]

Гидролизующие агенты и катализаторы. Вода (или водяной пар в парофазных реакциях) в отсутствие катализаторов является очень слабым гидролизующим и гидратирующим агентом, причем многие из рассмотренных выше реакций с ней вообще не идут или протекают настолько медленно, что становятся непригодными для практических целей. Это обусловлено тем, что вода представляет собой слабое основание и нуклеофильный реагент. Замена ее более активным гидроксильным ионом ведет к значительному ускорению процесса, который становится необратимым [c.206]

Реакции между Na+A (или ВН+С1 ) и водой носят название реакций гидролиза, однако, используя этот термин, мы не должны забывать, что реальный химический процесс представляет собой просто кислотно-основную реакцию, аналогичную. реакциям, рассматривавшимся в предыдущем разделе. Ионы Na+ и С1, образующиеся в ходе реакции, гидратируются водой, но не влияют на концентрации ионов № и ОН и поэтому не входят в уравнение гидролиза. [c.219]

Доказательством того, что поверхностные атомы силикагеля или алюмосиликатного катализатора весьма подвижны и что, 1В частности, кислородные ионы в таких структурах могут перемещаться, является обмен изотопов кислорода между водой и этими окисями [44]. Указанные вещества, имеющие большую удельную поверхность, подвергаются обмену в две стадии первая стадия — быстрый обмен с участием 10—2Ъ% всех оксидных кислородов, а затем вторая — дальнейший медленный обмен, в котором в течение месяца при 100° участвовало еще 20—60% оксидных кис-лородов. Этот результат был истолкован как доказательство кислородного обмена на поверхности окислов кислород, присутствующий в виде гидроксила, обменивается быстро, кислород, связанный в форме металл — кислород — металл, обменивается при гидролизе с меньшей скоростью. Вещества, прокаливавшиеся при высоких температурах, содержат некоторые ионы кислорода в состоянии напряжения, поэтому такие связи гидратируются быстро. Со временем на поверхности происходит миграция, экспонирующая новые ионы, находившиеся до этого внутри структуры, которые также становятся доступными для обмена. В результате такого процесса структура претерпевает существенные изменения это стало очевидным из измерений удельных поверхностей и распределения пор по размерам. [c.232]

В водных р-рах С. полностью или частично диссоциируют на ионы (см. Электролитическая диссоциация). С. слабых к-т и(или) слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные р-ры С. содержат гидратир. ионы (см. Гидратация), иониые пары и более сложные хим. формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд С. раств. также в спиртах, ацетоне, амидах к-т и др. орг. р-рителях. [c.377]

Электролитическое восстановление бериллия из водных растворов невозможно, так как его галогенидные соли подвержены гидролизу и ионы сильно гидратированы. Используют расплав, состоящий из ВеСЬ—Na l. Эвтектика с содержанием 50 мол. % ВеСЬ плавится при 215° С. Потенциал разложения ВеСЬ = 2,04—0,00055 (Г—773° К) в, а в эквимолярной смеси [c.295]

Псевдоволластонит и волластонит существуют в нескольких кристаллических формах. Структура псевдоволластонита точно не установлена. Структуру волластонита составляют бесконечные цепочки, состоящие из тетраэдров [Si04] , между которыми располагаются ионы кальция. Триклинная и моноклинная модификации р-С8 различаются между собой сдвигом отдельных цепочек. Волластонит является одним из наиболее распространенных минералов шлаков. Под действием воды волластонит слабо гидролизуется, в щелочной среде при обработке паром гидратируется и медленно твердеет. [c.136]

Только гидроокись бериллия можно причислить к слабым основа-ииям, более того, к амфотерным. Действительно, соли бериллия сильно гидролизуются. Если сделать пробу на лакмус раствора соли бериллия (И), например BeS04, то лакмус краснеет, т. е. среда кислая. Значит, маленький по размерам ион Ве +, гидратируясь, сильно поляризует окружающую его воду и превращает ее в довольно сильную кислоту (рК-2) Ве2+(Н20)ЧВе(0Н)]++Н+. [c.32]

Указанные ионы гидратируются полярными молекулами воды, причем на один ион ОеОГ может приходиться до 300 молекул воды, участвующих в гидратации. Получаемая при этом окисная пленка имеет характер геля (студня). Во время последующей промывки кристаллов в чистой воде медленно протекает гидролиз солей КзСеОз или К2310з и образуются соответствующие гидроокиси [c.116]

Ионы гидратируются, Соли металлов группы 1А имеют наиболее выра-не гидролизуются женный электровалентный характер. Ионы металлов и образуют мало гидратируются в растворе. Ионы группы 1А обра-комплексных ионов зуют очень мало комплексных соединений. [c.390]

Так как ионы в водных растворах гидратированы, то следует считать, что образующиеся ионы № и X быстро сольватируются молекулами воды. Поскольку ионизация метилгалогенидов — это процесс, требующий больших затрат энергии, то представленная выше схема (т. е. диссоциация на свободные ионы с последующей быстрой сольватацией) маловероятна. Более правдоподобна модель, согласно которой критический комплекс в переходном состоянии — это система, состоящая из сильно полярной молекулы растворенного вещества, тесно связанной с окружающими ее (m -f ге -f- 1) молекулами воды. Эта система затем случайным образом распадается на органический продукт реакции СН3ОН и сольватированные ионы [Н, тНаО]" " и [X, reHjO] . К этой гипотезе мы еще вернемся при рассмотрении гидролиза. Для некоторых органических субстратов реакция осуществляется по мономолекулярному механизму. Именно так происходит, например, гидролиз бензгидрилхлорида [65] и третичного хлористого бутила [27] в водном этаноле и водном ацетоне, когда скорость не зависит от концентрации ионов ОН и O-. [c.254]

Имеется несколько объяснений увеличения поверхностной проводимости в присутствии пленки влаги а) адсорбированная вода диссоциирует [47] б) гидратируются адсорбированные на поверхности ионы [48] в) поверхность твердого тела гидролизуется [491 г) щелочные ионы диффундируют из поверхностного слоя адсорбента в пленку влаги (в случае стекла) [50] д) сильная протонизация координационносвязанных молекул воды, которая способствует интенсивному протонному обмену внутри роя при наличии водородных связей [21, 51] и др. Многие наблюдения подтверждают диссоциацию физически и химически сорбированной воды [52, 53]. [c.158]

Рассмотрим теперь гидролиз хлорида цинка Zn b, образующего в растворе гидратированные ионы Zn + и С1". Ион Zn2+ как ион слабого основания оттянет от воды ион 0Н , в результате образуется ион ZnOH+, а из молекулы воды освободится ион Н+, гидратирующийся в ион гидроксония 0Н +, который определяет кислую среду раствора [c.86]

Гидроокись алюминия является настолько слабым основанием, что растворы алюминатов сильно гидролизуются, а углекислый газ осаждает из них гидроокись. Соли слабых кислот также сильно гидролизуются. Например, невозможно осадить сульфат алюминия из водного раствора. Все соли сильных кислот устойчивы, растворимы в воде и сильно гидратированы. Сульфат алюминия образует с сульфатами других металлов хорошо известные двойные соли — квасцы. Они используются при обработке растворов для введеиия ионов алюминия (раздел 18. 1. [c.101]

Снижение прочности клеевых соединений металлов на эпоксидных клеях и гидролиз последних в сильно щелочных (pH = 13,5) и кислых (рН = 1), а также насыщенных растворах сильных электролитов (Na l, Mg b, NaNOs) происходят медленнее, чем- в воде [88]. Концентрационный фактор заметно влияет на стойкость гетерогенных полимерных систем [21]. Этот факт можно объяснить, учитывая, что ионы электролита в воде гидратированы [89]. С повышением концентрации электролита содержание недиссоцииро-ванных молекул увеличивается. При контакте с электролитом на поверхности полимера адсорбируются молекулы воды, ионы электролита, а также его недиссоциированные молекулы. Гидратированные ионы большинства электролитов имеют больший размер, чем молекулы воды и недиссоциированные молекулы электролитов. [c.185]

Молекулярность этой реакции но воде пе известна. Однако из опытных данных (разд. 4,6 и г) был сделан вывод, что относительно высокая скорость гидролиза моноаниона монометилфосфата соответствует скорости кислородного обмена между водой и моноаниопом ортофосфорпой кислоты, но не соответствует скорости гидролиза аниона диметилфосфата, т. е. для реакции необходимо, чтобы фосфорильпый атом фосфора был связан как с группой — ОН, так и с группой — 0 . Именно такая структура необходима для мономолекулярного отщепления аниона с образованием метилового спирта и мономерного метафосфатного иона, который может сразу же гидратироваться и образовывать ортофосфат и параллельно полимеризоваться в стабильные три- или другие полиметафосфаты. Триметафосфорная кислота [c.975]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология