Электроды с чувствительностью

Пламенно-ионизационный. При работе этого детектора происходит ионизация анализируемых веществ в процессе их сгорания в пламени водорода. Образовавшиеся ионы рекомбинируют на электродах. Возникающий при этом ионный ток пропорционален концентрации ионов и напряжению, приложенному к электродам. Чувствительность пламенно-ионизационных детекторов примерно пропорциональна числу углеродных атомов и меняется в зависимости от скорости газа-носителя. Детектор удобен для анализа [c.145]

В последние годы благодаря использованию ферментов функции ионселективных электродов удалось существенно расширить и сделать их применимыми для быстрого клинического анализа на глюкозу, мочевину, аминокислоты и другие метаболиты. Такие электроды называются ферментными электродами или электрохимическими сенсорами. Создание электродов с указанными свойствами оказывается возможным благодаря тому, что ряд ферментов обладает высокой специфичностью, т. е. способностью катализировать превращения одного единственного вещества из многих сотен и даже тысяч веществ близкой химической природы. Если, например, фермент катализирует реакцию, в ходе которой изменяется pH среды, то рН-чувствительный электрод, покрытый пленкой геля или полимера, содержащей этот фермент, позволит провести количественное определение только того вещества, которое превращается под действием данного фермента. Из мочевины в присутствии фермента уреазы образуются ионы МН+. Если ионселективный электрод, чувствительный к ионам ЫН , покрыть пленкой, содержащей уреазу, то при помощи его можно количественно определять мочевину. Ферментные электроды — один из примеров возрастающего практического использования ферментов в науке и технике. [c.138]

Ионы аммония регистрируются ионоселективным электродом, причем величина аналитического сигнала пропорциональна концентрации мочевины. Время отклика электрода составляет около 25 с, а электродная функция линейна в диапазоне от 10 до 10 моль/л с наклоном 50 мВ. В качестве электрода для определения мочевины можно использовать покрытый уреазой СОг-электрод, чувствительный к карбонат-ионам после их превращения в диоксид углерода. Реакцию контролируют и с помощью других электродов аммоний-селективного жидкого мембранного электрода, ННз-чувствительного электрода после превращения аммония в ам1 иак, карбонатного жидкого мембранного электрода и т.п. [c.216]

На практике используют также твердые гетерогенные электроды, чувствительный элемент которых состоит из активного компонента (те же соединения, что и в гомогенных электродах) и инертного связующего материала (полиэтилен, эпоксидная смола). [c.121]

Как правило, определение нитрата в технических объектах является сложной аналитической задачей, на выполнение которой затрачивается большое количество времени. Применение ионселективных пластифицированных электродов, чувствительным элементом которых является мембрана, содержащая нитратную соль четвертичного аммониевого основания, позволяет быстро решить поставленную задачу. [c.124]

Произведение растворимости гидроксида магния определите при помощи электрода, чувствительного к ионам Mg +. Эксперимент может быть поставлен точно так же, как и при титровании раствора хлорида магния раствором щелочи. [c.258]

Таким образом, pH можно измерить просто определением э.д.с. этого элемента. Для этой цели широко используется стеклянный электрод, чувствительный к активности Н . [c.408]

Анализ облегчается в связи с отсутствием фонового излучения от электрода. Чувствительность анализа повышается также за счет того, что радиоактивность не накапливается в ячейке, а выводится на нее в процессе отбора проб. Последнее обстоятельство приобретает особое значение в случае сильно тормозящих во времени коррозионных реакций, когда высокий уровень фонового излучения от радиоактивных продуктов, перешедших в раствор на начальных стадиях, мешает определению малых количеств вещества, растворяющегося на более поздних стадиях. Поэтому способ отбора проб дает определенные преимущества при измерении очень низких скоростей растворения, одновременном определении парциальных скоростей растворения составляющих многокомпонентных сталей и сплавов, исследовании закономерностей растворения в процессе пассивации и ингибирования. Отбор проб практикуется также при определении растворенных продуктов, меченных низкоэнергетическими Р-изо-топами, регистрация которых в электролите без вывода его из ячейки затруднена. [c.211]

Принципам работы и практическому применению стеклянных электродов посвящен целый ряд монографий. Поэтому ниже будут изложены лишь основные вопросы теории стеклянных электродов и несколько более подробно рассмотрены электроды, чувствительные к ионам щелочных металлов и серебра. [c.184]

В табл. 6,6 приведены характеристики некоторых потенциометрических ферментных электродов. Среди них наибольщее распространение получили электроды для определения мочевины (диагностический показатель функции печени). В качестве базового электрода применяют стеклянный электрод, чувствительный к ионам аммония. Уреазу закрепляют на поверхности электрода нанесением слоя полиакриламидного геля, содержащего фермент, или с помощью целлофановой мембраны. Слой геля удерживается на поверхности с помощью нейлоновой сетки. Если такой электрод опустить в раствор, содержащий мочевину, то она диффундирует в слой фермента, в котором происходит ферментативный гидролиз мочевины с образованием ионов аммония в результате протекания реакции [c.215]

В других электродах основным элементом конструкции является тонкий слой биологической ткани, прикрепленной к поверхности индикаторного электрода. В результате ферментативной реакции, протекающей в ткани, выделяются продукты, регистрируемые электродом. Так, в электроде для определения глутамина используется тонкий срез ( 0,05 мм) свиной печени, а в электроде, чувствительном к аденозинмонофосфату - слой мышечной ткани кролика. Индикаторным электродом в обоих случаях служит аммиачный газочувствительный электрод. Однако для таких электродов характерно медленное достижение равновесия. [c.217]

Различают три основных способа потенциометрического титрования 8-, Т- и Л-титрование. При проведении -титрования применяют электрод, чувствительный к определяемому компоненту. По мере приближения к точке эквивалентности потенциал электрода изменяется в соответствии с уменьшением активности определяемых ионов. В точке эквивалентности активность ионов определяется константой равновесия соответствующей реакции (константой диссоциации образующегося соединения, константой нестойкости комплексного иона, произведением растворимости осадка и т.д.). При этом происходит скачкообразное изменение потенциала индикаторного электрода (рис. 7.1, а). [c.230]

Ионоселективные электроды, чувствительные к сульфид-ионам, изготовляются на основе сульфида серебра и значительно превосходят по селективности и чувствительности классический сульфид-серебряный электрод II рода [1051]. На сульфид-серебряный мембранный электрод не влияют вещества, образующие комплексные соединения или труднорастворимые осадки (тиосульфат и иодид), окислители и восстановители, ионы С1 , Вг-, J-, S N", [c.138]

Для определения серы, фтора и хлора использована техника полого электрода. Чувствительность определения серы—3-10 , хлора—1-10"3 и фтора — 5-10 %. Использованы аналитические линии 5 5454, С1 4794, Р 7037 А. [c.192]

Первый ферментный электрод, чувствительный к глюкозе, был разработан Кларком в 1962 г, который поместил между мембранами электрода глюкозоксидазу. Образующийся в результате реакции пероксид водорода определяли амперометрически. Этот тип электрода более подробно будет рассмотрен ниже. Позднее Гилболт предложил электрод потенциометрического типа для определения мочевины, реакция разложения которой до иона аммония катализируется уреазой, иммобилизованной в объеме полимера на поверхности стеклянного электрода, чувствительного к однозарядным ионам. [c.214]

Титрование диэтилдитиокарбаминатом натрия. Известно два варианта — титрование с вращающимся сульфид-серебряным индикаторным электродом, чувствительным к реактиву [2811, и титрование с серебряным индикаторным электродом, чувствительным к ионам серебра [1584]. При титровании по второму способу внутрикомплексное соединение экстрагируют смесью спирта и эфира. Адсорбцию осадка на серебряном индикаторном электроде устраняют добавлением в анализируемый раствор нитрата калия. Хорошие результаты получены при титровании смеси серебра с медью, свинцом и цинком, а при титровании в смеси с медью, кадмием и цинком резкие скачки потенциала наблюдаются только для серебра и меди. [c.93]

Стеклянные электроды, чувствительные к ионам серебра, можно применять в методах потенциометрии и потенциометрического титрования. [c.99]

Предложены методы определения кадмия в растворах. Хотя на анализ требуется больше времени (в связи с переведением пробы в раствор), воспроизводимость результатов выше, чем при прямом анализе порошков. В некоторых способах для возбуждения спектра используют искру, раствор пробы подают в разрядный промежуток с помощью фульгуратора интервал определяемых содержаний 3-10" — 1,0% 0(1, средняя квадратичная ошибка + 6,8% [357, 472]. При введении раствора в искровой промежуток методом пористого электрода чувствительность определения 0,01 % 0с1 при средней квадратичной ошибке + 5% [557]. [c.128]

Определить примеси можно также отделением их при помощи осаждения элемента, составляющего основу пробы. Так поступают, например, при определении галлия в золоте высокой чистоты (99,999%) [5 16]. После растворения навески золото отделяют от примесей сернистым газом. Фильтрат упаривают, смешивают с угольным порошком, сушат и примеси испаряют из кратера угольного электрода. Чувствительность анализа 10 — 10-5%. [c.162]

Одним из первых был сконструирован ферментный электрод, чувствительный к глюкозе (рис. 7.1). [c.89]

Металлические электроды, чувствительные к ионам, при погружении в раствор образуют окислительно-восстановительную систему. Например, в системе Ад потенциал электрода зависит только от концентрации (активности) катиона в растворе. Такие электроды называются электродами первого рода. К ним относятся ртутные, серебряные электроды, группа амальгамных электродов и другие металлические электроды. [c.105]

На поверхности тонкой стеклянной мембраны, разделяющей два раствора с различными концентрациями ионов водорода, возникает потенциал. Стекло ведет себя как электрод, обратимый к ионам Н+. В растворе устанавливается сложное равновесие, связанное с взаимной диффузией ионов водорода из раствора в стекло и ионов натрия или лития из стекла в раствор. Для изготовления электродов, чувствительных к ионам Н+, применяют стекла с высоким содержанием щелочных металлов — натрия или лития. Изготовляют различные стеклянные мембраны, пригодные для прямого потенциометрического измерения активности ионов На+, К+, NH4+, РЬ +, Сз+, Ь1+, Ад+. [c.106]

Для измерения pH в сосуд с внутренним раствором помещают индикаторный электрод и электрод сравнения. Потенциал индикаторного электрода определяется концентрацией ЗОг во внешнем растворе. Использование внутренних электродов, чувствительных к различным ионам,"а не только к ионам водорода, повышает селективность газочувствительных электродов. [c.108]

Как. уже было показано выше, водородный электрод обладает серьезными недостатками, которые делают его неудобным для ежедневной лабораторной работы в разнообразных средах и условиях. По той же причине он не годится и для использования в качестве индикаторного электрода для определения концентрации Н3О+, т. е. pH. Существуют другие электроды, чувствительные к изменению pH, такие, как мышьяковый, хингидронный и др., но наиболее широкое распространение в качестве индикаторного получил стеклянный электрод. [c.339]

В последнее время получили распространение и так называемые гетерогенные мембраны. В последних твердое вещество, обеспечивающее ионный обмен, распределено в непроводящей матрице, которая придает мембране подходящие физико-механические свойства. В качестве подобных инертных веществ используют силиконовый каучук, полиэтилен, полистирол, коллодий и др. Разнообразные электроды этого типа с селективной чувствительностью по ионам SOf, l", ОН , Zn +, Ni + и др. получены при сочетании подходящих ионообменных смол (см. гл., Х1П) с соответствующей инертной матрицей. В других электродах в качестве активного вещества используют различные малорастворимые соли или хелатные комплексы. На этой основе созданы электроды, чувствительные к ионам F , S , I", РО , SO4", К , Na+, Са +, Ag+ и др. [c.343]

Стеклянный электрод относится к большой группе ионселек-тивных электродов, т. е. электродов, чувствительных к определенному иону. В кислых и нейтральных средах стеклянный электрод обладает высокой селективностью к ионам водорода, а в щелочных становится селективным к катионам щелочного металла. За счет подбора состава стекла его катионную функцию можно увеличить и создать набор катиончувствительных стеклянных электродов (Б. П. Никольский, М. М.-Шульц, Дж. Эйзенман), при помощи которых определяют активность ионов На+, К+, Ag+, NH4, Т1+, Ы+, Сз+ и даже органических катионов. [c.137]

Стеклянный электрод относится к большой группе ионселективных электродов, т. е. электродов, чувствительных к определенному иону. В кислой и нейтральной средах стеклянный электрод обладает высокой селективностью к ионам водорода, а в щелочной становится селективным к катионам щелочного металла. Введение в состав стекла оксидов бария, церия, лантана и замена натрия на литий значительно расширяют диапазон Н+-функции стеклянного электрода и позволяют создать стеклянные электроды, работающие в диапазоне pH от 2 до 14 при температуре, не превышающей 100—150°С. С другой стороны, введение в состав стекла оксидов алюминия и бора в сильной степени увеличивает его катионную функцию. Таким путем удалось создать набор катиончувст-156 [c.156]

Эффект ДХоннана можно обнаружить, если заменить полупроницаемую мембрану солевым мостиком и поместить в обе ячейки электроды, чувствительные к одному из присутствующих в системе ионов. Возникает ЭДС концентрированного элемента (контактными потенциалами по обе стороны мембраны пренебрегаем) [c.217]

Впервые методы определения коэффициента влияния ионов на потенцил ИСЭ были разработаны в 1937 г. на примере стеклянного электрода, чувствительного к ионам Н+. В основе различных методов лежит уравнение (IX.98) для однозарядных ионов. Для систем, содержащих разнозарядные ноны, коэффициенты влияния определяют по полуэмпирическому уравнению (IX. 99). [c.533]

Предложены электроды для огфеделения суммы некоторых аминокислот (тирозин, фенилаланин, триптофан, метионин) в крови, поскольку их содержание является важным диагностическим показателем в клинических анализах. Такие датчики представляют собой катионоселективный электрод, чувствительный к образующимся при ферментативном окислении ионам аммония, на котором иммобилизован слой Ь-аминокислотной оксидазы из змеиного яда. Датчики другого типа регистрируют уменьшение активности ио-дид-ионов на поверхности электрода в результате реакций [c.216]

Метод Л-титрования основан на использовании электрода, чувствительного к индикаторному иону. При этом индикаторный ион должен находиться в равновесии и с определяемым веществом, и с титрантом, который может образовывать комплексы или малорастворимые соли с этими двумя веществами. Так, например, кальций определяют с помощью медь-селективного электрода к анализируемому раствору добавляют ионы Си ", а затем титруют раствор ЭДГА. Поскольку титрант образует с более прочный комплекс, чем с Са ", то на кривой титрования наблюдаются две КТТ первая соответствует меди, а вторая - кальцию. Если же индикаторный ион образует с титрантом более слабый комплекс, то к анализируемому раствору добавляют избыток титранта и оттитровы-вают непрореагировавший реагент раствором индикаторного иона. Разность между добавленным количеством титранта и его непрореагировавшим количеством позволяет вычислить концентрацию определяемого вещества. В качестве примера можно привести определение фосфат-ионов к анализируемому раствору добавляют избыток нитрата лантана и оттитровывают непрореагировавшие ионы лантана раствором фторида, используя фторид-селективный электрод. [c.231]

Для обнаружения конечной точки титрования в реакциях, приводящих к образованию растворимых комплексных соединений, применяют электроды, чувствительные к активности конкретных ионов, часто ионоселективные. Хотя прР1 образовании комплексных соединений активность иона металла и меняется на несколько порядков, она остается достаточной, чтобы на нее реагировал электрод. Этот вид титрования в настоящее время получйл широкое распространение в аналитической практике. [c.242]

Показана Возможность применения раствора октадецилдиме-тилбензиламмония в нитробензоле в качестве высокоизбирательного жидкого ионообменника в жидкостных мембранных электродах, чувствительных к ионам S N [1596]. [c.140]

Электроды, чувствительные к анионам, которые образуют ма-яорастворимые осадки с катионами металла электрода, относятся к электродам второго рода. Электроды второго, рода чувствительны также к изменению концентрации ионов, которые не участвуют непосредственно в окислительно-восстановительном процессе. Например, серебряный электрод в насыщенном растворе А С1 является индикаторным электродом для хлорид-иона. В растворе устанавливается равновесие [c.105]

Потенциалы этих электродов чувствительны к хлорид-иону и суль-фидгиону. Если раствор насыщен малорастворимой солью, то потенциал электрода зависит от концентрации аниона ф = (рлг+/Аг - --1-0,059 lgtAg+], так как [c.110]

В качестве органических ионоселективных жидкостей используют алифатические амины (для электродов, чувствительных к галоген-ионам галогенидов) или сульфоновые и органофосфорные кислоты и их эфиры (для катион-селективных электродов), lia этой основе созданы, например, ноноселективные электроды для определения ионов щелочных и щелочноземельных металлов. При использовании некоторых хела- [c.343]