Кулонометр медный серебрянный

Будучи одним из наиболее точных законов природы, закон Фарадея может быть использован во многих случаях, в частности, при определении количества протекшего электричества, мерой которого служит количество вещества, выделенного на электродах электролитической ячейки. Очень часто для этого пользуются электроосаждением на катоде серебра или меди. Электролитические ячейки, в которых выполняются такие определения, называются кулоно-метрами. Их конструкция весьма разнообразна, но в последующем будут даны описания лишь двух кулонометров — медного и газового. [c.27]

Рассчитайте необходимый привес катода медного кулонометра за период серебрения, если в ванне, установленной последовательно с кулонометром, завешены детали общей поверхностью 21,6 дм , которые должны быть покрыты слоем серебра толщиной 30 мкм. Какова продолжительность процесса серебрения при катодной плотности тока 0,20 А/дм и выходе по току около 100 % [c.209]

Электролитическая ячейка для определения числа переноса ионов серебра берется особой формы (рис. 24). Заполнение ячейки должно проводиться весьма тщательно и очень осторожно. От этого в большой степени зависит успешное выполнение работы. Прежде всего подготавливаются электроды. Они представляют собой платиновые проволочки или пластинки, впаянные в стеклянные трубочки. Перед опытом один покрывают тонким слоем меди, как это указано в работе 7 (медный кулонометр), а второй — толстым слоем серебра (см. приложение). [c.39]

Кулонометрическим методом определяют серебро в щелочной среде восстановлением на платиновом или никелевом катоде из соединений окиси или гидроокиси [16011. Количество электричества определяют медным кулонометром. В меньшей степени используются методы кулонометрического титрования. [c.132]

Если из нескольких возможных электродных процессов желателен только один, то необходимо, чтобы его выход по току был как можно выше. Имеются системы, в которых весь ток расходуется -только на одну электрохимическую реакцию. Такие электрохимические системы используются для измерения количества прошедшего электричества и называются кулонометрами или кулометрами. Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные и медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по привесу катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получившихся веществ (газа —в случае водородного кулонометра, жидкой ртути — в случае ртутного кулонометра). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется из данных титрования веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В этом случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое -окисление ионов иода. [c.282]

Известны три основных типа кулонометров весовые, объемные и титрационные. В весовых кулонометрах (к ним относятся серебряные И медные) количество прошедшего электричества рассчитывается по привесу катода. В объемных кулонометрах расчет производится на основании измерения объема получавшихся веществ (газа — в случае водородного кулонометра, жидкой ртути — в случае ртутного кулонометра). В титрационных кулонометрах количество электричества определяется из данных титрования. веществ, появившихся в растворе в результате электродной реакции. В это.м случае чаще всего используют анодное растворение серебра (кулонометр В. А. Кистяковского) или электролитическое окисление ионов иода. [c.301]

Рассчитать необходимый привес катода медного кулонометра за период серебрения, если в ванне серебрения, установленной последовательно с кулонометром, завешены детали общей поверхностью 21,6 дм , которые должны быть покрыты слоем серебра толщиной 30 мкм. Какова продолжительность процесса серебрения при катодной плотности тока 0 = 0,20 А/дм и выходе по току около 100% Каков удельный расход серебра на 1 покрытия (без учета расхода серебра при механических потерях электролита) [c.201]

В серебряном кулонометре с платиновым катодом и серебряным анодом в качестве раствора электролита используют раствор соли серебра, например нитрата серебра. При прохождении через кулонометр тока серебро выделяется на катоде. Серебряный анод электрорастворяясь, постепенно пополняет убыль серебра(I) из раствора электролита. Преимущество серебряного кулонометра по сравнению с медным — более высокая точность определения Q вследствие большой атомной массы серебра и отсутствия окисления его на воздухе. Недостатком является рыхлость отложенных на катоде частиц серебра, которые легко осыпаются при неаккуратном промывании катода. Сравнительно плотные осадки серебра на платиновом катоде кулонометра можно получить при использовании аммиачных или цианидных растворов солей серебра. [c.32]

Серебряный кулонометр. Из раствора нитрата серебра на Pt-катоде осаждается металлическое серебро, которое затем взвешивают. Во избежание обеднения раствора Ag+ при измерении больших величин количества электричества в качестве анода используют серебряную пластинку, окисляющуюся до Ag- -HOHOB, которые пополняют убыль их вследствие катодного процесса. Преимущество этого кулоно-метра перед медным заключается в том, что серебро имеет почти в три раза больший электрохимический эквивалентный вес, чем медь, и не окисляется на воздухе. Недостатком является рыхлость отложенных на катоде кристаллов серебра, которые легко осыпаются при неудачном промывании электрода. Плотные осадки получаются при исполь.зова-нпн аммиачных или цианидных растворов солей серебра. [c.212]

Медный кулонометр соединен последовательно с электролизером, в котором идет электролиз водного раствора AgN03 на угольных электродах (дайте полную схему процессов, происходящих при электролизе AgNOj). На катоде в кулонометре выделилось 192 г меди, а в электролизере 450 г серебра. Определите выход по току в электролизере. Какой объем займет выделивщийся кислород, если этот объем измерить при 10°С и давлении 97 ЗОЗ Па [c.163]

Для определения больших количеств электричества (десятки и сотни кулонов) можно использовать кулонометры, действие которых основано на осаждении некоторых металлов (меди, серебра и др.) на платиновом аноде с последующим гравиметрическим определением количества выделенного осадка. На принципе электроосаждения основаны медные [126, 127], серебряные [128— 131] и окисноталлиевый [129] кулонометры, в которых иногда количество образовавшегося осадка определяют титриметри-чески [132] или кулонометрически [127]. Перечисленные выше типы кулонометров обеспечивают различную точность получаемых результатов, зависящую от ряда факторов, одним из которых являются абсолютные определяемые количества электричества. В каждом конкретном случае аналитик имеет возможность самостоятельно выбрать прибор, наиболее подходящий для решения стоящей перед ним задачи. Проведенное Пакманом [133] изучение оптимальных условий работы кулонометров различных типов (газового, йодного и серебряного) показало, что при определении миллиграммовых к оЛичеств веществ лучше всего использовать йодный кулонометр. [c.17]

Вещество, определяемое кулонометрическим методом при постоян-но 4 потенциале, взаимодействует на электроде, потенциал которого поддерживается при таком значении, когда исключены нежелательные электродные реакции (см. раздел IVB, посвященный электролизу при регулируемом катодном потенциале). В процессе электролиза сила тока уменьшается по экспоненциальной зависимости следовательно, значение Q можно определить при помощи интегрирования. Самый простой метод определения Q основан на использовании кулонометра, который включается в цепь с реакционной ячейкой. Сам кулонометр представляет собой электролизер, позволяющий получать продукт (со 100%-ным выходом по току), количество которого можно точно измерить. Обычно используют три типа кулонометров — серебряные, медные и газовые. Прохождение одного кулона электричества вызывает осаждение 1,118 мг серебра в серебряном кулонометре, 0,659 мг меди в медном кулонометре и выделение 0,1739 мл газа в водородно-кислородном кулонометре. Значение можно определить с точностью до долей кулона, так как точность взвешивания составляет доли миллиграмма. Следовательно, рассматриваемый метод обладает высокой чувствительностью и точностью. Однако в течение ряда лет его практическое применение было ограниченным из-за трудностей, связанных с поддержанием постоянного катодного потенциала. В настоящее время прецизионные потенциостаты легкодоступны. Успехи аналитического приборостроения привели к тому, что кулонометрия с использованием потен-циостатов превратилась в простой и быстрый метод, пригодный для проведения массового анализа. Наличие приборов, позволяющих регулировать катодный потенциал, дает возможность проводить последовательное определение нескольких веществ. Современные электронные [c.430]

Количество электричества, прошедшее через электролитическую ячейку, можно определить, построив кривую зависимости тока от времени оно равно плош,ади под кривой. Для этого пользуются градуированным гальванометром с малой постоянной времени или химическим кулономет-ром. Последний представляет собой электролитическую ячейку, согдиненную последовательно с экспериментальной ячейкой, так что через обе ячейки проходит одинаковое количество электричества. На катоде или аноде (или на обоих электродах) кулонометра химическая реакция должна протекать со 100%-ным выходом по току и должна быть такой, чтобы ее можно было легко и точно рассчитать. Осаждение серебра на катоде серебряного кулонометра (см.), анодное растворение серебра (см. число Фарадея) и реакция 2е + 2 2Г в йодном кулонометре (см.) — все они удовлетворяют этим требованиям. Широко распространен также такой удобный прибор, как медный кулонометр (см.). [c.83]

Для определения количественного состава сплава серебра с медью образец сплава массой 0,3725 г растворили в азотной кислоте. Выделяющиеся оксиды азота удалили из раствора, который разбавили водой и подаергли электролизу на платиновых электродах до полного выделения металлов из раствора. Электролизер был последовательно соединен с медным кулонометром. Убыль массы воды в кулонометре при этом составила 0,2313 г. (Электролиз проводился в условиях, полностью исключакщих протекание на электродах побочных процессов.) [c.108]

Впервые возможность применения кулонометрического метода для определения толщины оксидных и металлических пленок или покрытий на металлах показал Гроуэр на примере измерения толщины оловянного покрытия на меди [1]. Впоследствии этот усовершенствованный метод был использован для определения толщины пленок из продуктов коррозии на металле и при анализе металлических покрытий. Почти все рассмотренные варианты прямой кулонометрии применяют при анализе тонких металлических слоев и пленок [727, 728]. Использование метода ППК при Ер. э = onst или h = onst для этой цели основано на предварительном растворении анализируемого образца в соответствующих растворителях с последующим выделением определяемого элемента на подходящем рабочем электроде [729, 730]. Так, при определении слоя серебра, нанесенного на медную пластинку, образец предварительно растворяют, затем серебро (I) восстанавливают на ртутном электроде из раствора цианида калия. Химическое растворение образца предшествует процессу электрохимического определения и в дифференциальной субстехиометрической кулонометрии. Этот метод использован для определения кадмия в припоях и стандартных образцах [255]. [c.109]

В тех случаях, когда есть возможность проводить электролиз до конца, для определения значения обычно пользуются серебряными или медными кулонометра-ми (осаждение серебра на серебряном электроде и меди на медном электроде из растворов их солей протекает со 100%-ным выходом по току). Иногда для этих целей пользуются газовыми кулонометрами, в которых происходит электролиз воды. В этом случае после за-верщения электролиза определяются объемы выделившегося водорода или кислорода. [c.28]

В зависимости от способа измерения объема или массы вещества различают газовые, электрогравнметрические, титрацион-ные и другие кулонометры. В газовых кулонометрах определяется объем газа, выделившегося в результате электрохимического процесса. В электрогравиметрических кулонометрах определяется масса вещества. Например, в медных кулонометрах находят массу металлической меди, выделившейся при электролизе сульфата меди, в серебряных — массу серебра, полученного при электролизе нитрата серебра, и т. д. [c.252]

Электролитическая ячейка для определения числа переноса Ag-иона берется особой формы (рис. 23). Заполнение ячейки должно проводиться весьма тщательно и очень осторожно. От этого в большой степени зависит успешное выполнение работы. Прежде всего подготавливаются электроды. Они представляют собой платиновые проволочки или пластинки, впаянные в стеклянные трубочки. Перед опытом один покрывают тонким слоем меди, как это указано в работе 1 (медный кулонометр), а второй — толстым слоем серебра (см. Приложение, стр. 215). В катодное пространство (левое колено ячейки на рис. 23) на высоту 5—7 см наливают насыщенный раствор сернокислой меди и вводят сюда медный электрод. Остальное пространство ячейки осторожно заполняют 0,02 н. раствором AgNOg и помещают серебряный электрод. Такое заполнение сосуда исключает выделение серебра [c.36]

В кулонометрах выход по току должен составлять 100%, т. е. побочные реакции должны быть исключены. Широко применяются весовые (серебряный, медный) и объемные (ртутный, газовые) ку-лонометры. В серебряном кулонометре анод изготовлен из платины или серебра, а катод только из серебра. Анод отделен от катода диафрагмой. Кулонометр заполняют слегка подкисленным раство- [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология