Теплота в спиртовых растворах

Теплота, выделяющаяся при сгорании водно-спиртового раствора, зависит от содержания в нем спирта (табл. 60). [c.82]

Удельную скрытую теплоту парообразования водно-спиртового раствора г (в кДж/кг) определяют по уравнению [c.85]

С учетом указанного, удельную скрытую теплоту парообразования водно-спиртовых растворов при разном давлении вычислили [c.86]

Зельцер Я- В. Теплота смешения растворов этанол — вода.— Ферментная и спиртовая промышленность , 1966, № 4, с. И. [c.264]

Были определены теплоты разведения в воде приготовленного раствора спирта и спиртового раствора нитрата кадмия, а также теплота разведения спиртового раствора нитрата кадмия в спирто-водной смеси той же концентрации. [c.141]

Здесь ДЯх—теплота разведения водно-спиртового раствора нитрата кадмия в спирте той же концентрации ДЯг— теплота разведения водноспиртового раствора нитрата кадмия в воде. [c.142]

Барановский В. Е., Голик А. 3., Укр. хим. ж., 29, 137 (1963). Исследование теплоты парообразования водно-спиртовых растворов. [c.686]

Выше 131 °С красная форма йодной ртути переходит в неустойчивую при обычных условиях желтую (теплота перехода составляет 0,64 ккал/моль). Несколько более устойчива желтая Hgb, полученная быстрым разбавлением водой спиртового раствора йодной ртути. В отличие от аналогичных по окраскам форм окиси ртути (доп. 49) изменение цвета связано здесь с перестройкой кристаллической структуры. При нагревании Hgb легко возгоняется в виде бесцветного пара. Его быстрым охлаждением под уменьшенным давлением может быть, по-видимому, получена третья — белая — форма йодной ртути (легко переходящая в красную). [c.197]

Белковый раствор, который вначале был заморожен в виде пленки на стенке сосуда, поддерживается в замороженном состоянии благодаря непрекращающейся возгонке паров воды, которые переходят в конденсатор. Скорость возгонки и перехода влаги должна быть, таким образом, достаточно большой для того, чтобы тепло отводилось от льда с такой же скоростью, с какой оно поступает из окружающего сосуд пространства. По этой причине слой льда распределяют в виде пленки, а сечение соединительной трубки делают достаточно широким для того, чтобы скорость прохождения по трубке паров воды не могла быть лимитирующим фактором. С помощью этого метода можно с успехом лиофилизовать растворы, содержащие этиловый спирт в концентрациях по крайней мере до 25% (объемн.), что является одним из преимуществ применения спирта по сравнению с применением солей при промышленном фракционировании белков. Однако более низкие температура замерзания и теплота испарения водно-спиртовых смесей делают несколько затруднительным предотвращение плавления белкового раствора в условиях высушивания. Во всех случаях, даже в случае водных растворов, рекомендуется намораживать раствор на стенку сосуда при температуре, намного более низкой, чем температура замерзания раствора. Вакуум должен устанавливаться быстро, чтобы избежать плавления во время этого периода. По указанной причине батарею простых конденсаторов часто предпочитают одному прибору с многими коммуникациями [168]. [c.36]

Последняя стадия получения бутадиена заключается в отщеплении брома от полученного тетрабромбутана и выделении чистого бутадиена. Для этого тетрабромбутан переводят, растворяя его в горячем спирте, в круглодонную колбу, в которой находится суспензия цинковой пыли я спирте (300 мл спирта и 200 г цинковой пыли), быстро пэремешиваемая мешалкой. Горячий спиртовый раствор тетрабромбутана вводят с такой, скоростью, чтобы смесь в колбе поддерживалась горячей за счет теплоты реакции и в обратном холодильнике. наблюдалось интенсивное стекание флегмы. Образующийся бутадиен поступает через спиральный конденсатор, охлаждаемый водой и ловушку, погруженную в лед, в два соединенных последовательно конденсатора, которые охлаждаются смесью сухого льда с ацетоном. В них происходит практически полная конденсация бутадиена. [c.359]

Теплота смешивания 1 кг водно-спиртовых растворов (по Е. и М. Бозе) [59, 61] [c.68]

Теплота сгорания 1 кг водно-спиртовых растворов (по Берто-Малару) [59, 62] [c.83]

Эффекты разбавления также могут оказывать маскирующее действие, если не будет предусмотрена достаточная осторожность при создании конкретных экспериментальных условий. Например, Поппер, Роман и Марку [I], применив водный раствор гидроокиси натрия для определения органических реагентов в спиртовом растворе, заметили, что тепловой эффект разбавления спирта был больше, чем теплота от изучаемой реакции. [c.13]

В. В. Воронцов, Л. П. Кузнецов и Ю. А. Эльтеков [260] исследовали адсорбцию 2,4-динитрофенилгидразона метилэтил-кетона, ацетона и метилпропилкетона при 0,20 и 40° С на графитированной саже из четыреххлористого углерода и абсолютного этилового спирта. Изостерические теплоты адсорбции из спиртовых растворов растут в ряду от гидразона ацетона к гидразону метилпропилкетона от 21,8 до 25,4 2,5 кдж/моль. [c.165]

Теплота разведения водно-спиртового раствора нитрата кадмия вводно-этанольной смеси той же концентрации по спирту имеет довольно значительную величину и несколько зависит от концентрации. Однако при конечном разведении 1500 молей растворителя и больше на 1 моль соли эта зависимость становится уже незаметной (во всяком случае не превышает ошибок опыта). Это дает основание принять значение АЯразв С(1 = = —3,46 + 0,05 ккал моль нитрата кадмия как величину теплоты разбавления водно-спиртового раствора нитрата кадмия в спирте той же кон- [c.141]

Основное направление научных работ — изучение состава органических соединений. Под влиянием Либиха занимался (с 1835) исследованием органических соединений. Впервые получил (1835) ви-нилхлорид присоединением хлористого водорода к ацетилену, синтезировал (1838) поливинилиден-хлорид. Открыл (1838) явление фотохимической полимеризации. Определил (1838) элементный состав хинина и цинхонина. Исследовал (1839) тиоэфиры и получил хлорированные метаны от моно-до тетрахлорметана. Изучал (1836—1837) действие серного ангидрида на органические вещества, Разработал (1840) способ получения меркаптанов действием гидросульфита калия на алкилгалогениды в спиртовом растворе. Провел точное определение теплоемкостей, теплового расширения и теплот испарения жидкостей и твердых тел. Наиболее точно для своего времени определил механический эквивалент теплоты составил таблицы упругости паров. Установил (1846) образование аммиака при действии электрической искры на смесь азота и водорода. Сконструировал ряд приборов воздушный термометр, пирометр, гигрометр. Занимался усовершенствованием газового освещения в Париже, Автор учебника Нача.ть-ный курс химии (1847—1849). [c.424]

Сложнее обстоит дело при проведении периодических про-дессов. Например, при испарении водно-спиртового раствора в кубе ректификационного аппарата периодического действия происходит непрерывное изменение крепости паров и кипящей жидкости. Однако первоначальный раствор никогда не испаряется полностью всегда остается остаток той или иной крепости. Таким образом, и в этом случае нужно определять дифференциальную теплоту испарения, величина которой непрерывно изменяется в соответствии с изменением состава паров. [c.52]

Как видно из изложенного выше, водно-спиртовые растворы обладают рядом особенностей. На это же указывают и другие физические свойства этих смесей. Так, при смешении воды и спирта происходит уменьшение объема, достигающее максимума при содержании спирта 46% вес. При смешении спирта и воды выделяется тепло. Теплота смешения также имеет максимум при содержании спирта 30% вес. Наличие максимумов значения наблюдается также для вязкости вод1ю-спиртовых смесей, коэффициента преломления света и других физических констант. [c.336]

Шваб и Питч сделали попытку уточнить и конкретизировать взгляды Тейлора, приняв, что активные центры локализованы на линиях излома кристаллической поверхности. Они считали, что значения теплот адсорбции на ребрах, углах кристаллов и на границах кристаллических зерен больше, чем на остальной поверхности, а энергия активации гетерогенных реакций на этих местах, соответственно, меньше. Эти положения были подтверждены данными о реакциях между кристаллическим телом и растворенным в омывающем кристалл растворителе вторым реагентом, в результате которых образуются окрашенные продукты. Например, при помещении кристалла Си504-5Н20 в спиртовой раствор НгЗ черный СиЗ образуется сначала на ребрах кристалла, а затем распространяется на всю поверхность. При взаимодействии кристалла К4ре(СЫ)в с растворенным в эфире ГеСЬ синее [c.435]

Кислоты инициируют полимеризацию этиленимина даже при —78° С, однако при этой температуре она течет чрезвычайно медленно [56]. Повышение температуры ускоряет экзотермическую реакцию (теплота полимеризации — 23 ккал/моль), которая может носить характер теплового взрыва или даже детонации. Поэтому обычно полимеризацию этиленимина проводят в водном или спиртовом растворе, предусматривая отвод теплоты полимеризации (составляющей — 17,5 ккал/моль в 20—30%-ном водном растворе при 85°С [56]). Тщательное обезвоживание инициатора и мономера также приводит к замедлению полимеризации или даже полному ее прекращению Так, совершенно безводный этиленимин не полимеризуется безводной хлорной кислотой в диоксане, а безводный К-метилэтиленимин — 99%-ной серной кислотой [И, 57]. Полимеризация замещенных (по углероду или азоту) алкильными группировками производных этиленимина протекает обычно менее бурно и может быть проведена даже в отсутствие разбавителей. [c.40]

Соединение этиловофосфористого эфира с бромистой медью получается подобным же путем. При растворении бромистой меди в фосфористом эфире, в пропорции частица на частицу, растворяется почти вся медная соль, выделяя при этом значительное количест зо теплоты, но, как и при хлористом соединении, полученное маслообразное вещество при охлаждении не кристаллизуется. Однако если последнее растворить в спирте и осадить его из спиртового раствора водой, затем промыть в делительной воронке несколько раз чистой водой, то осевшее на дно воронки тяжелое бесцветное масло приблизительно через сутки начинает кристаллизоваться. Образовавшиеся таким образом кристаллы долго не удавалось изолировать от маточного раствора, так как при попытках отирать их между листами пропускной бумаги, даже при легком надавливании, они медленно расплывались в жидкость. [c.98]

Одним из первых он исследовал э.лектропроводность неводных растворов и сде.лал в. этой области открытии бо.льшого научного значения. И. А. Каблуков разработал новые представления о природе растворов, объединившие теорию электролитической диссоциации Аррениуса и химическую теорию Менделеева. Ему принадлежит ряд выдающихся работ по термохимии им измерены теплоты реакций многих органических соединений и определены упругости пара водно-спиртовых растворов солей. В исследованиях по органической химии И. И. Каблуков уделял большое внимание теории строения и определениям физических и физико-химических свойств раз.тичных соединений. [c.5]

В круглодонную колбу емкостью 6 л, снабженную обратным холодильником и термометром, вливают 956 мл (765 г, 16 молей) этилового спирта. Колбу охлаждают и через холодильник вливают порциями 748 мл (1378 г, 13,5 моля) концентрированной серной кислоты. Кислоту следует приливать медленно, встряхивая время от времени содержимое колбы, так, чтобы температура смеси не превысила 40 . Раствор охлаждают до 20° и, сняв холодильник, быстро всыпают 825 г сухой натриевой соли циануксусной кислоты, после чего вновь присоединяют обратный холодильник. Прибор помещают под тягу и колбу встряхивают. Температура смеси быстро повышается, и начинает выделяться хлористый водород (примечание 1). Когда температура перестанет повышаться за счет теплоты реакции, колбу начинают медленно нагревать на масляной бане до температуры кипения жидкости. Эту температуру поддерживают 4—5 часов, время от времени встряхивая колбу (примечание 2). Охладив затем смесь до 30—40 , добавляют 500 мл бензола, колбу встряхивают, вливают в нее 2 л воды и в делительной воронке отделяют водно-спиртовой слой от бензольно-эфирного (примечание 3). Бензольный экстракт нейтрализуют, промывая 10%-ным водным раствором карбоната натрия, на-сьщенного поваренной солью (примечание 4), а затем водой. Бензольный экстракт перегоняют сперва под атмосферным давлением до 90 , а затем в вакууме, собирая фракцию с т. кип. 80°/4 мм рт. ст., =1,055—1,061 (примечание 5). [c.364]

Растворы кислот, щелочей и солен нужны главным образом при постановке опытов по электричеству (электролиз), а также для зарядки гальванических элементов и для заливки аккумуляторов (гл. 15, 2). Кроме того, некоторые растворы необходимы при изучении свойств жидкостей (удельный вес, плавание и т. п.). Для обеспечения лучшей видимости при опытах по гидростатике и отчасти по теплоте (расширение жидкостей) воду нередко приходится подкрашивать. Такие приборы, как водяные и спиртовые манометры, также заполняются подкрашенной жидкостью. Подкрашивание воды позволяет сделать видимыми конвекционные потоки, возникшие ирп ее нагревании. Применение раствора флуоресцина при демонстрации преломления света позволяет сделать видимым ход светового луча. [c.410]

Гндроксид калия КОН представляет собой твердую, белую, хрупкую массу плотностью 2,04 Mг/м плавящуюсч прн 360,34 °С. Водный раствор гидроксида калня носит название калиевого щелока. КОН хорошо растворяется в метиловом и этиловом спиртах, эти растворы называют спиртовым калиевым щелоком. Теплота образования КОН ДЯобр = 102,3 кДж/моль, плотность соединения 2,1 Мг/м , температура плавления 678 К (405 °С). КОН хорошо растворим в воде. [c.47]