Свинец координационная

Структуры простых веществ элементов IV группы (углерод, кремний, германий, серое слово, но не свинец) соответствуют правилу Юм-Розери и имеют координационное число четыре. [c.276]

Олово существует в двух полиморфных модификациях, причем низкотемпературная (a-Sn — серое олово) обладает кристаллической решеткой типа алмаза и полупроводниковыми свойствами, а высокотемпературная ( -Sn — белое олово), хотя и представляет собой металл по физическим свойствам, тем не менее кристаллизуется в малохарактерной для металлов тетрагональной структуре. С химической точки зрения олово ближе примыкает к германию, чем к свинцу, но металлический характер этого элемента выражен более ярко, чем у германия. Единственным типичным металлом в этой подгруппе является свинец. В виде простого вещества он кристаллизуется в плотноупакованной ГЦК структуре с координационным числом 12. В своих соединениях он выступает в основном в качестве катионообразователя. [c.215]

Решетки сурьмы и висмута переходного типа, их трудно отнести к каким-либо из четырех типичных решеток. Также переходными являются гексагональные решетки кристаллов селена и теллура. Их атомы соединены друг с другом ковалентными единичными связями в длинные винтовые цепочки (полимерные молекулы). На рис. 50 изображены только схемы таких молекул. Каждый атом в цепочке имеет два соседа— по числу валентных связей и в соответствии с правилом 8 минус N . Это правило гласит в валентных кристаллических решетках главных элементов 1У,У,У1 иУП групп координационное число атомов 8 —N (номер группы). Иллюстрация к правилу приведена на рис. 50. Отступают от него азот и кислород свинец и полоний имеют металлические решетки. [c.134]

Свинец имеет гранецентрированную плотноупакованную кубическую структуру. После плавления фрагменты этой структуры сохраняются. На это указывает сохранение высокого координационного числа и нормальные для металлов, имеющих ГЦК структуру, изменения энтропии и объема при плавлении (табл. 24). Нагревание до 450° С сопровождается уменьшением координационного числа до 9 (Я. И. Дутчак [35]). Это может быть связано с ростом концентрации вакансий в жидкой фазе. [c.203]

Как объяснить увеличение координационных чисел в ряду углерод — свинец [c.159]

Германий, олово и свинец образуют соединения с ионными, ковалентными и координационными связями. Тенденция к отдаче электронов у этих элементов менее выражена, чем у атомов металлов главных подгрупп I, II и III групп следовательно, их электроположительный характер проявляется слабее, чем у элементов главных подгрупп III, II и I групп. [c.360]

В комплексных соединениях свинец имеет координационное число 6 или 8 многочисленные соединения четырехвалентного свинца аналогичны соответствующим производным олова и платины. [c.458]

Весьма детальная классификация элементов по кристаллическим структурам была дана в 1942—1960 гг. Г. Б. Бокием [160]. Он различает шесть основных типов структур элементов 1) гексагональную плотную упаковку, 2) кубическую плотную, 3) кубическую объемноцентрированную упаковку (металлические структуры), 4) молекулярные структуры, 5) ковалентные структуры с координационным числом K—S—N, 6) прочие структуры. Г. Б. Бокий отметил принадлежность водорода по кристаллохимическим признакам к группе галогенов, разделение элементов III группы на две подгруппы (бора—таллия и скандия—актиния), указал на своеобразие структур марганца, урана, индия, цинка, кадмия и ртути, объяснил повышенные значения da для структур цинка и кадмия эллипсоидальной формой атомов и высказал предположение, что алюминий, а- и р-таллий, свинец и индий в металлическом состоянии не отщепляют всех валентных электронов [160]. В этом плане кристаллохимия элементов была рассмотрена и в ряде других работ [32, 111] и др. [c.190]

Структура жидкого олова характеризуется координационным числом, близким к 8, что, по-видимому, указывает на постепенный переход от ОЦ тетрагональной структуры (Р-Зп), сохраняющей некоторые признаки направленных связей, к ОЦК упаковке. Энтропия олова при плавлении существенно возрастает, что указывает на значительное разрушение ковалентных связей. Объем олова при плавлении возрастает. Свинец вследствие отделения двух бр-электронов и сохранения у ионов РЬ " двух 6в-электронов, которые обусловливают сферическую форму внешнего электронного облака этих ионов, обладает плотной кубической структурой вплоть до температуры плавления. Переход в жидкое состояние не изменяет плотной упаковки вблизи температуры плавления, и координационное число жидкого свинца сохраняется высоким (11—11,4). Однако дальнейший нагрев до 400° сопровождается понижением координационного числа до 9 225] вследствие повышения концентрации вакансий. Об отсутствии изменения ближнего порядка при плавлении свинца свидетельствует нормальное для ГЦК металлов изменение энтропии (1,90 кал/г-атом град) и объема (3,6%) при плавлении. [c.248]

Структуры жидких свинца, висмута и серы изучались методом дифракции нейтронов [41]. Полученные при этом кривые интенсивности оказались аналогичными найденным с помощью рентгеновских лучей [2]. В частности, этим путем удалось подтвердить, что свинец в жидком состоянии обладает плотной упаковкой с координационным числом 12. [c.35]

Поскольку полимеры, содерл ащие бор, титан, германий, олово, свинец, фосфор, мышьяк, серу, фтор, а также ферроценсодержащие и координационные полимеры ряда металлов будут подробно описаны в соответствующих главах этой монографии, здесь мы ограничимся лишь краткой характеристикой успехов в синтезе отдельных представителей, содержащих эти элементы или группы. [c.35]

В последние годы весьма интенсивно разрабатывается координационная химия металлоорганических соединений П1 и IV подгрупп [1, 2]. Для исследования комплексообразования и сольватации органических производных ртути, олова и свинца в основном применяются методы, ИК-, ЯГР-, ЯМР- и УФ-спектроскопии [3—6]. Вместе с тем следует отметить, что химия металлоорганических хелатов ПБ и IVB подгрупп только начинает развиваться, вследствие чего способность соответствующих металлоорганических группировок к образованию внутримолекулярных координационных связей выяснена недостаточно. В частности, практически не изучен вопрос о способности металлоорганических группировок, содержащих ртуть, олово и свинец, к внутримолекулярной координации с атомами галогенов. [c.713]

Если координационное число атома углерода равно его валентности, то для кремния, германия, олова и свинца оно может превышать валентность и быть равным 5 и 6. Это означает, что кремний, германий, олово и свинец могут, очевидно, использовать для образования донорно-акцепторных связей свои орбиты 3d. Этим объясняется наличие устойчивых и неустойчивых комплексных соединений у неорганических и органических соединений этих элементов. [c.421]

Углерод и кремний относятся к неметаялическим элементам, олово и свинец —металлы, а германий — полуметалл. Максимальное ЧИСЛО ковалентных связей (координационное число) у атома углерода — четыре, у атомоа остальных элементов — шесть. [c.554]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, ха рактеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот поупакованпых кристаллических структурах соответствующих про стых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валент ных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8—N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Для последнего представителя УА-группы — висмута — характерно малое различие в межатомных расстояниях внутри слоя и между слоями 0,310 и 0,347 им, что фактически приводит к координационному числу 6. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу К)м-Розери. Объясняется это тем, что с увеличением атомного номера элемента в пределах каждой группы возрастает количество элект- [c.30]

Исследовано 22 жидких металла. У 16 металлов вблизи точки плавления г находится в интервале от 8 до 9 (металлы подгруппы лития, алюминий, галлий, индий, таллий, железо, кадмий, ртуть, висмут, сурьма, германий, олово). Надо полагать, что в этих простых жидкостях относительно широко распространены фрагменты ОЦК структуры, В пяти случаях (медь, серебро, золото, свинец, цинк) 2 = 11, В этих жидких металлах, видимо, преобладают фрагменты плотноупакованных структур. Если твердая фаза имеет ОЦК структуру, то после плавления координационное число, как правило, сохраняется близким к 8 и нередко остается почти без изменений в больиюм интервале температур, достигающем несколько сот градусов (щелочные металлы, алюминий). Когда твердая фаза в точке плавления не имеет ОЦК структуры, во многих случаях после плавления г 8, Следовательно, строение жидкостей и в этих случаях можно охарактеризовать как ОЦК решетку, содержащую столь большое число дефектов, что дальняя упорядоченность атомов отсутствует. Таковы жидкие инертные газы, олово, алюминий, никель, висмут, германий, сурьма, галлий, индий, кадмий, ртуть. [c.269]

Аналогичные случаи наблюдаются п у металлических атомов. Так, в соединении PbS свинец имеет формальную валентность 2, и, следовательно, в связи участвует только два из четырех валентных электронов. То же имеет место и в структуре соединения TlSe (рис. 221). Как видно из рисунка, атомы Т1 в соединении TlSe оказываются двух типов одни имеют координационное число 8, а другие — 4. Эти факты позволяют сделать заключение о том, что Tir одновалентен, а Т1ц — трехвалентен. Следовательно, атомы Tli не используют двух своих валентных электронов. [c.180]

Свинец РЬ. Ай, Аи, 8Ь Куб., 0 —РтЗт, координационная. Октаэдрический. Зернистый, пластинчатый, дендриты Крючковатый Свиицово-се-рый (в свежем изломе). Серая [c.242]

СХОДНО с распределением частиц в твердом теле. В этом смысле особенно убедительны результаты работ В. И. Данилова, А. И. Даниловой и Е. 3. Спектор [7], исследовавших жидкий свинец, олово и висмут, а также результаты работы А. В. Романовой [8], исследовавшей распределение ионов в расплавленных Na l и КС1. На рис. 2 приведена полученная Романовой кривая радиального распределения электронной плотности в расплавленном хлористом калии. Под кривой в виде вертикальных отрезков показано распределение ионов в кристаллах КС1. В случаях Na l и КС1 весьма близки не только радиусы координационных сфер в расплаве и твердой соли, но также и координационные числа. Это хорошо согласуется с большими значениями энергий активации [c.212]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

Н + [0С(0Н)2] . Точно так же Н3РО4 является продуктом диссоциации гипотетического иона [Р(ОН2)4] " и т. п. Такой подход, являющийся естественным следствием воззрений, развитых в главе IX, во-первых, позволяет рассматривать с единой точки зрения аквосоли, кислородные кислоты и основания и тем самым обосновывает написание координационных формул кислородных кислот. Во-вторых, он делает совершенно понятной амфотерность кислородных кислот. Германий, олово и свинец, а также элементы подгруппы титана уже способны давать аквосоли, хотя у всех элементов этой группы выражена склонность к гидроксо-реакции [c.581]

И отличие от настоящих металлов, элементы последних подгрупп В обычно хрупки и некоторые из них очень тверды. Вследствие того, что в структурах этих твердых соединений координационные числа-невелики, при затвердевании может происходить расширение (жидкость имеет более плотную упаковку). Это свойство используется в типографском сплаве, содержащем свинец, сурьму и (или) олово или висмут. Кроме того, может наблюдаться заметная анизотропия таких физических свойств, как теплопроводность, термическое расширение и магнитная восприимчивость. Так, мышьяк и сурьма обладают большой диамагнитной анизотропией, исчезающей при плавлении, и коэфици-ентом термического расширения, значительно большим в направлении, параллельном слоям атомов, чем в перпендикулярном направлении. Цинк и кадмий также обладают значительной анизотропией термического расширения. О степени изменения структур . при плавлении можно судить по отнои1ению электрического сопротивления [c.623]

Полиуретаны. Введение наполнителей в полиуретаны (ПУ) должно оказать существенное влияние на их термостойкость, так как становится возможным образование координационных связей между азотсодержащими (уретановыми) группами полимера и атомами металлов поверхности твердых добавок. Это предположение подтверждено в ряде работ [122, 293-296] при исследовании термостойкости наполненных полиуретанов. Установлено, что свинец и его оксиды ускоряют термодеструкцию полимера за счет образования нестабильных комплексов с уретановыми группами, в частности, при деструкции линейного и сетчатого полидиметилсилоксануретана, синтезированного на основе ОН-содержащего олигоизопрена, диметилдихлорсилана и смеси 2,4- и 2,6-толуилендиизоцианатов в присутствии высокодисперсных свинца и железа [1-15%(масс.)] (рис. 4.13). Эти металлы снижают термоокислительную стойкость полиуретана вследствие их взаимодействия с уретановыми и изоцианатными группами. [c.163]

В комплексных соединениях катиона РЬ + координационное число обычно равно 4. При действии избытка ионов галогенидов свинец образует малопрочные комплексные анионы [Pb Up-, [РЬВг4]2- и [PbJiF- [c.163]

Если допустить, что величина расш,епления пропорциональна интенсивности координационных взаимодействий металлоорганической группировки с атомом галогена, то необходимо сделать вывод, что для исследованных нами систем большей координационной способностью обладают ртутноорганические группировки по сравнению с олово- и свинец- [c.714]

Следует отметить, что Кокс, Уордлоу, Вебстер и сотрудники [7] считают, что плоское строение является характеристикой двухвалентного центрального элемента. Так, они утверждают на основании рентгенографических исследований, что плоское строение имеют не только никель, медь, платина и палладий, но и двухвалентное серебро, кобальт, марганец, олово и свинец. Такая структура для олова и свинца связана с участием внешних -состояний, или нарушает критерий Паулинга. Квадратная структура исследованных ими соединений кобальта (изомеры СоС1аРу2, где Ру — пиридин) также неожиданна, так как магнитный критерий ( 15.3) показывает, что связь ионная (или 5р )[1] и СоС1 имеет тетраэдрическую структуру. Кокс и Вебстер считают также, что Pt( Hз)з l обладает строением тетраэдра, тогда как платинат платины с координационным числом 4 может иметь квадратное строение. Если в этих соединениях связи относятся к яр й -тетраэдрическому типу, то одна из несвязующих собственных функций должна содержать электронную пару. [c.274]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология