Электроды для потенциометрии сравнения

Потенциал исследуемого электрода измеряют относительно каломельного электрода КЭ сравнения потенциометром П. Электролизер и электрод сравнения термостатируют. После приготовления необходимых растворов и электродов, установления требуемой температуры, которую указывает преподаватель, приступают к опыту. Прежде всего измеряют начальную величину потенциала, убеждаются в ее стационарности в течение 15—20 мин и затем приступают к измерению поляризации. С этой целью увеличивают силу поляризующего тока на 5 мкА, измеряют потенциал катода, вновь повышают силу тока на 5 мкА и т. д. [c.303]

Расчет констант кислотной диссоциации групп флуорексона и констант нестойкости, его комплексов с кальцием, стронцием и барием проводился по данным потенциометрического титрования на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом электродом сравнения служил каломельный электрод. Потенциометр калибровали по буферным растворам с [c.359]

Рассмотрим процесс титрования какой-либо сильной кислоты щелочью с использованием в качестве индикатора водородного электрода. Для сравнения берем каломельный электрод. Схема этой установки показана на рис. 113. Титруемый раствор (в нашем случае кислоту) строго определенного объема наливают в стакан, погружают в него водородный электрод и агар-агаровый ключ (сифон) каломельного электрода и включают мешалку. Далее из бюретки небольшими порциями добавляют раствор щелочи, титр которой точно известен. После каждого прибавления щелочи производят определение pH с помощью потенциометра, к которому подсоединены соответствующим образом водородный и каломельный электроды, [c.320]

Простейший ферментный электрод включает находящийся в непосредственной близости к активной поверхности преобразователя тонкий слой фермента (или ферментов), подходящий электрод сравнения и цепь для измерения либо разности потенциалов между двумя электродами (потенциометрия), либо протекающего между ними тока (амперометрия). Обычно электрод покрывают мембраной, которая служит для защиты его от загрязнения и/или благодаря которой происходит распределение частиц на границе раздела фаз. При измерениях ферментный электрод просто погружают в раствор, содержащий определяемое вещество, и считывают стационарный ток или потенциал. Для амперометрического электрода амплитуда сигнала и концентрация связаны линейной зависимостью для потенциометрического электрода-логарифмической. [c.211]

J — образец металла 2 — электролитические ключи с исследуемым раствором и насыщенным раствором K I 3 потенциометр 4 — насыщенный каломельный электрод (электрод сравнения) 5 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором 6 — стакан с исследуемым раствором [c.456]

Определение потенциала отдельного электрода производят, как это описано выше, путем измерения разности потенциалов гальванического элемента, составленного из электрода сравнения с точно известным и постоянным значением потенциала и электрода, потенциал которого определяется. При измерении потенциалов через измеряемую цепь не должен проходить электрический ток. Это реализуется в компенсационной электрической схеме, на которой основано действие всех потенциометров. [c.28]

Потенциометрия —важный метод исследования и анализа, в основе которого лежат термодинамические соотношения между э. д. с. электрохимических систем или электродными потенциалами, с одной стороны, и физико-химическими параметрами растворов и химических реакций—с другой. Для измерения э. д. с. гальванических элементов в равновесном состоянии наиболее удобен компенсационный метод. Для определения потенциалов отдельных электродов электрохимическая цепь составляется из исследуемого электрода и электрода сравнения с известным значением потенциала (см. 176). Рассмотрим отдельные области применения потенциометрических определений. [c.494]

Металлические электроды, покрытые пленкой малорастворимого электролита, в состав которого входит ион металла электрода, или опущенные в насыщенный раствор этого электролита, в присутствии другого иона, входящего в его состав, относятся к электродам второго рода. Они обратимы относительно аниона, являющегося составной частью малорастворимого электролита, и их потенциалы связаны косвенной зависимостью через величину его произведения растворимости (ПР) с активностью данного аниона. Например, хлорид-серебряный (уравнение (1.6)) и каломельный электроды являются электродами второго рода. Электроды второго рода находят применение в методе прямой потенциометрии для определения величин Л" вн химических реакций, а также как электроды сравнения. [c.31]

Индикаторный электрод и электрод сравнения подключают к соответствующим клеммам потенциометра (в зависимости от pH испытуемого раствора) и измеряют э.д.с. созданной цепи (в мВ) компенсационным методом. Показание потенциометра записывают лишь после достижения постоянства значения э.д.с. [c.162]

Стакан с раствором закрепляют на вращающемся столике или в раствор погружают стержень магнитной мешалки, опускают электроды (индикаторный и сравнения) или вместо элект рода сравнения один конец соединительного мостика, другой конец которого помешают в стакан с насыщенным раствором хлорида калия, куда погружен электрод сравнения. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответст вующ им клеммам потенциометра, учитывая, что к клемме со знаком (+) следует подключать электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен, В противном случае компенсация э.д.с. не осуществима. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погружен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.167]

Электроды сравнения. Для стандартизации точки отсчета, относительно которой измеряют потенциалы рабочего электрода в полярографии, также как и в потенциометрии, используют в качестве электродов сравнения электроды второго рода — хлор-серебряный, каломельный. Последний особенно прост в изготов лении и удобен в обращении при работе с насыщенным раствором хлорида калия в качестве электролита. Под названием насыщенного каломельного электрода (НКЭ) он принят в качестве стандартного в больщинстве полярографических работ. [c.293]

Основные преимущества амперометрической индикации конца титрования обусловлены значительно большей чувствительностью по сравнению с потенциометрией. Метод селективен, поскольку, подбирая потенциал индикаторного электрода, можно вести титрование интересующего иона в смеси веществ. Возможности амперометрического титрования расширяются использованием органических реактивов. [c.306]

Широкое применение в практике аналитической химии нашел другой раздел потенциометрии, известный под названием потенциометрического титрования. Оно заключается в регистрации изменения равновесного потенциала электрода в процессе химической реакции между потенциалопределяющим компонентом в растворе и специально введенным реагентом в качестве титранта. Потенциометрический метод титрования по своим возможностям значительно превосходит титри-метрический метод с применением цветных индикаторов и обладает по сравнению с ним следующими основными преимуществами [c.108]

Подключают электроды (индикаторный платиновый и электрод сравнения) к соответствующим клеммам потенциометра и проводят ориентировочное титрование. [c.134]

Потенциал исследуемого электрода относительно электрода сравнения Е измеряют двумя известными методами. При пользовании потенциометром значение компенсируют другим известным значением ЭДС так, что в момент равновесия через измерительную цепь ток не проходит. Для прямого отсчета Е по шкале прибора применяют вольтметры с высоким входным сопротивлением порядка 10 —Ю" Ом (типа Щ-1413, ЭВ-74 и др.). [c.265]

В методе потенциометрии потенциал индикаторного электрода, погруженного в анализируемый раствор, измеряют относительно постоянного потенциала электрода сравнения. Потенциал индикаторного электрода пропорционален логарифму концентрации определяемого иона. Поэтому, измеряя потенциал, можно проследить за ходом реакции в процессе титрования. [c.308]

На рис. 76 представлена схема простейшей полярографической установки. Капилляр 1 с ртутью погружен в анализируемый раствор. Капля ртути, вытекающая из капилляра в течение того времени, когда она достигает максимального размера и отрывается, является катодом. При помощи потенциометра 4, питаемого источником постоянного тока 3, можно задавать различные разности потенциалов между катодом и анодом. Последний представляет собой также ртутный электрод, имеющий намного большую по сравнению с катодом поверхность. Прилагаемое напряжение Е тратится на поляризацию катода и на прохождение тока через раствор. Анод вследствие большой поверхности практически не поляризуется. [c.269]

Измерительный контур представляет собой обычную потенциометрическую схему (рис. 177) или потенциометр. Потенциометрическая схема состоит из аккумулятора на 2 < , элемента Вестона 7, переключателя 8, нуль-инструмента 9 и потенциометра 10. Электролизер и электрод сравнения термостатируются. Исследование ведут в интервале температур 20—80°. Точность регулировки температур составляет 0,1 . [c.416]

Для измерения э. д. с. гальванического элемента, составленного из электрода сравнения и исследуемого электрода, удобно пользоваться потенциометрами любого типа, имеющими две шкалы измерений одну — в единицах pH, вторую — в милливольтах. [c.111]

Р — рабочий электрод В — вспомогательный электрод ЭС — электрод сравнения П — потенциометр или высокоомный катодный вольтметр А — миллиамперметр К — капилляр Луггина Ак — аккумулятор ДН — делитель напряжения [c.153]

Стеклянный электрод. На границе стеклянная пленка (мембрана) — раствор так называемого стеклянного электрода возникает двойной электрический слой и устанавливается разность потенциалов, зависящая от активности водородных ионов. Стеклянная мембрана служит источником водородных ионов и обменивается ими с раствором подобно водородному электроду. Основными преимуществами электрода по сравнению с другими являются 1) быстрое установление потенциала 2) незначительная зависимость потенциала от присутствия в растворе окислителей, восстановителей, поверхностно активных, радиоактивных и др. веществ 3) по сравнению с другими электродами простота в обращении и 4) отсутствие влияния на величину потенциала радиации. При помощи стеклянного электрода можно производить определения pH жидкостей, взятых для исследования в малых количествах, а также в окрашенных и мутных растворах, что имеет практическое значение. Установление pH раствора проводится по калибровочной кривой, полученной для буферных растворов, или непосредственно на градуированной шкале потенциометра (стр. 166). В сильно щелочной среде не наблюдается прямой пропорциональности между потенциалом стеклянного электрода и pH раствора. Для изготовления стеклянного электрода используются стеклянные мембраны с толщиной стенок от 0,01 мм и тоньше. Так как стеклянный электрод имеет весьма высокое электрическое сопротивление и проводит малый ток (10 — 10" ампер), то измерения э. д. с. гальванических элементов, составленных с его участием, возможно только с помощью усилительной схемы — электронным ламповым потенциометром. Желательно, чтобы сопротивление стеклянной мембраны не превышало нескольких десятков мегаом. Для установления pH раствора можно собрать гальванический элемент такого типа [c.158]

Преимуществом потенциометрического титрования, по сравнению с обычным объемным, является его объективность и применимость лри анализе окрашенных растворов. Кроме того, оно позволяет по изменению электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными гри этом превращениями. Наконец, потеициометрически можно определять два (в некоторых случаях даже три) вида частиц — молекул или ионов, одновременно присутствующих в растворе. В приложении к производственному контролю и автоматическому управлению техпологическими процессами потенциометрия также обладает рядом преимуществ перед другими методами. Она позволяет проводить непрерывный контроль, так как индикаторный электрод мохет быть помещен непосредственно в реакционное пространство. Кроме того, сигналом изменения состояния контролируемой или регулируемой системы служат разность потенциалов или определяемая ею сила тока, что облегчает передачу сигнала контролирующим и исполнительным механизмам. [c.211]

I — исследуемый электрод с защищенной лаком ватерлиниеП 2 — сосуд е исследуемым раствором 3 — вспомогательный платиновый электрод 4 — магазин сопротивлений для шунтирования микро-амперметра 5 — рубильники 6 — движковые реостаты 7 — аккумуляторная батарея 8 — микроамперметр 9 — потенциометр 10 — насыщенный каломельный электрод сравнения // — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 ]2 — то же, с исслЕЯУемым раствором /3 — промежуточный сосуд с исследуемым раствором, [c.457]

Рис. 356. Схема установки для определения защитных свойств лакокрасочных покрытий 1 — образцы 2 — стаканы с исследуемым раствором 3 — электролитические ключи с тем же раствором 4 — электролитический ключ с насыщенным раствором КС1 5 — насыщенный каломельны электрод сравнения 6 — промежуточный сосуд с тем же раствором 7 — четырехкнопочный переключатель 8 — микроамперметр 9 — двухполюсный переключатель /О — потенциометр

Определение цинка методом потенциометрического титрования. После электроотделения Си + раствор из электролизера количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотную часть полученного раствора в стакан для титрования, прибавляют 20 мл ацетона, опускают в раствор индикаторный электрод и электрод сравнения, включают магнитную мешалку и потенциометр. Титруют 0,1 М раствором NaOH порциями по 0,1 мл, записывая показания потенциометра по шкале потенциа- [c.182]

Потенциометр приводят в рабочее состояние согласно инструкции, небольшую часть испытуемого раствора (5-10 мл) Переносят в пробирку, всыпают туда же кончиком шпателя 50мг хиш идрона, хорошо перемешивают, погружают платиновый электрод и одно колено Т7-Ьбразной трубки, второе колено которой опушено Б небольшой стаканчик с насыщенным раствором хлорида калия, куда помещают электрод сравнения. [c.162]

В стакан с раствором погружают электроды (индикаторный и сравнения) или индикаторный электрод и соединительный мостик, закрепленные в специальном держателе. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответствующим клеммам потенциометра,, учитывая, что к клемме со знаком -f следует подключить электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен. В противном случае компенсация э. д. с. невозможна. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погрул<ен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.137]

I — исследуемый электрод 2 — вспомогательный электрод в цепи 1—2—в 3 — электрод сравнения (н. к. э.) —потенциометр в цепн 1—3—4-, 5 —амперметр в —поляризующее устройство. [c.293]

Все достоинства описанных вариантов объединяет метод дифференциальной потенциометрии, который дает возможность прямо определять отношение АЕ/АУ на очень простой установке (рис. Д. 130). В этом методе отпадает необходимость применения электрода сравнения и солевого мостика. В раствор опускают две платиновые проволоки. Один из электродов находится в стеклянной трубке, отверстие которой сильно сужено. С помощью резиновой груши в эту трубку можно засосать анализируемый раствор. Разность потенциалов между электродами вначале равна нулю. При добавлении титранта по каплям к акализируемому раствору изменяется отношение концентраций окисленной и восстановленной форм редокс-пары. Из-за узкого отверстия стеклянной трубки титрант туда попадает не сразу, поэтому между анализируемым раствором в трубке и раство- ром в ячейке возникает разность потенциалов, которую фиксируют. Затем концентрации выравнивают, просасывая через трубку анализируемый раствор до тех пор, пока разность по-.тенциалов снова не станет равной нулю. Добавляют новую порцию титранта, опять регистрируют разность потенциалов и г. д. [c.312]

А — аккумулятор ДН — делитель напряжения Г — гальванометр П — потенциометр / — растугцая капля 2 — капилляр 3 — система для регулировки высоты ртут Юго столба 4 — раствор электролита 5 — вспомогательный ртутным электрод 6 — элек трод сравнения [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология