Электроды сравнения водородный

Измерение потенциалов отдельных электродов приведено в опыте 57, При демонстрации этого опыта необходимо объяснить устройство и принцип работы основных электродов сравнения (водородного, каломельного, хлорсеребряного), а также изложить основные сведения о нормальных (стандартных) потенциалах и ряде напряжений. [c.121]

Весьма распространены газовые электроды сравнения — водородный, хлорный, кислородный. В таких электродах газ пропускают через электролит. Электрический контакт с внешней цепью осуществляется с помощью инертного по отношению к газу проводника тока. В случае водородного и кислородного электродов применяется платина, а в случае хлорного — графит. В растворе электролита, через который пропускают газ, протекает окислительно-восстановительная реакция с диссоциацией газа на атомы и их ионизацией. Например, в хлорном электроде сравнения хлор, адсорбируясь иа графите, погруженном в расплав или водный раствор хлористой соли, диссоциирует С12 2С1, а ато- [c.190]

На границе соприкосновения металла с раствором электролита возникает скачок потенциала. Мерой этого скачка является потенциал данного электрода, измеренный относительно какого-либо электрода сравнения (водородного, каломельного, хлор-серебряного и др.). [c.31]

Широко известно, что водородный электрод с регулируемым значением pH удобно применять в качестве электрода сравнения . Водородный электрод имеет то преимущество, что его потенциал легко регулируется путем изменения pH электролита. Можно без особого труда собрать компактный электролитический генератор для получения необходимых количеств водорода. Допустимо изменение потенциала в пределах от 4-0,10 до +0,65 в относительно НВЭ. Аналогичным образом можно применять хингидронный электрод в интервале от —0,20 до —0,65 в. [c.94]

Введено также единообразие в запись гальванической цепи с электродом сравнения (водородным и др.), в запись отдельных электродов и в запись ОВ потенциала [13, с. 157]. [c.7]

Устройство электродов сравнения (водородный, каломельный, хингидронный, хлорсеребряный). [c.146]

Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов, с тем чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.210]

Поскольку экспериментально можно измерить лишь величину э. д. с, электрохимической цепи, то опытным путем можно определить только относительные величины так называемых электродных потенциалов, т. е. э. д. с. цепи, составленной из данного электрода и некоторого стандартного электрода, потенциал которого условно принимают равным нулю. Таким стандартным электродом, или электродом сравнения, является обратимый водородный электрод, в котором газообразный водород находится при давлении I атм и насыщает платиновый электрод. Раствор, в который погружен водородный электрод, содержит ионы водорода (гидроксония), причем активность Н+ равна единице. [c.542]

Основным электродом сравнения является стандартный водородный электрод [c.547]

Практически при измерениях потенциалов в качестве электрода сравнения пользуются не стандартным водородным, а другими электродами, более удобными в обращении, потенциалы которых по отношению к стандартному водородному электроду известны. При этом необходимо рассчитать э. д. с. элемента согласно уравнен ню [c.282]

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

В настоящее время в качестве такого электрода сравнения всегда применяется нормальный водородный электрод . За условную величину, характеризующую потенциал рассматриваемого электрода, принимают э. д. с. гальванического элемента, составленного нз этого электрода и нормального водородного электрода. [c.424]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действительную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан иа том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий [c.23]

Определение pH растворов. Этот метод широко применяется в лабораторной практике и при автоматическом контроле и регулировании кислотности растворов в производстве. При этом измеряют э. д. с. электрохимической цепи, состоящей из индикаторного электрода, потенциал которого зависит от pH раствора, и электрода сравнения. В качестве индикаторных электродов используются водородный (см. 176), хин- [c.496]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Водородный электрод, как индикаторный, так и электрод сравнения, мало удобен в работе, а в некоторых условиях среды вовсе не пригоден для измерения pH. Поэтому пользуются другими электродами, функционирующими в качестве водородных. [c.36]

По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с.в.э.), потенциал которого условно приравнен нулю при любой температуре. Приведенные в справочниках и учебниках стандартные потенциалы различных редокс систем представляют собой э.д.с, гальванических элементов, в которых одним из полуэлементов постоянно является с.в.э,, а другим - испытуемый полуэлемент с активностью всех участвующих в электродной реак-. ции компонентов в данном полуэлементе, равной единице. [c.128]

Если электрод сравнения находится в стандартных условиях и активность ионов, определяющих потенциал индикаторного электрода, равна единице, то э. д. с. ячейки равна стандартному потенциалу [Е°) индикаторного электрода. Обычно значения стандартных электродных потенциалов приводят относительно стандартного водородного электрода. [c.233]

Электрод С известным потенциалом, используемый при измерении электродных потенциалов в качестве вспомогательного в гальванической паре, называют электродом сравнения. Потенциал последнего обычно принимают равным разности потенциалов между ним и стандартным водородным электродом, потенциал которого условно принят равным нулю (см. разд. V.3 и V.4). [c.244]

В качестве электродов сравнения используют также электроды, потенциалы которых устойчивы и воспроизводимы, а протекающие на них электрохимические процессы обратимы. Чаще всего электродами сравнения служат водородные, каломельные и хлорсеребряные электроды, устройство первого из них описано Б разд. У.З, рассмотрим устройство двух остальных. [c.244]

Напряжение, необходимое для электролиза 1 н. растворов хорошо диссоциированных солей, можно найти из ряда напряжений. Падение напряжения в растворе состоит главным образом из двух отдельных <жач-ков потенциала — на аноде и на катоде. Для измерения этих отдельных скачков потенциала в качестве стандартного ( нулевого ) электрода сравнения применяют водородный электрод. Этот электрод (рис. 33) состоит из платиновой проволоки, помещенной в стеклянную трубку. Платиновая проволока внизу покрыта губчатой платиной. Часть губчатой платины находится в атмосфере водорода, другая часть погружена в 1 М раствор [c.191]

Потенциал исследуемого электрода Ех относительно стандартного водородного электрода (СВЭ) рассчитывают по формуле Е — Е + Е , где 3 —потенциал электрода сравнения (в шкале СВЭ). Еслн необходимо [c.265]

В настоящее время наука еще не располагает методами определения абсолютных значений потенциалов отдельно взятых электродов. Мы всегда измеряем разность потенциалов. Поэтому для практического пользования понятием потенциал электрода понадобился электрод сравнения, потенциал которого условно равен нулю. Таковым является потенциал водородного электрода. Этот электрод, как известно, состоит из платиновой пластинки, которая электролитическим способом покрыта платиновой чернью и погружена в раствор ионов водорода с активностью, равной единице, через который пропускается ток газообразного водорода, под давлением 760 мм рт. ст. [c.135]

В качестве электрода сравнения водородный элект- > с в<11 )Г1Г)Д ым род не удобен, так как поддержание давления водо-г к, 10 4 грулио рода 1 атм требует специальных приспособлений. [c.308]

Примечание Таблица включает потенциалопределяющие реакции ряда электродов сравнения водородного (3), сурьмяного (4), хлорсеребряного (7), каломельного (8), ртутносульфатного (13) и окиснортутного (15). [c.234]

Работая с водородным электродом, необходимо строго соблюдать ряд предосторожностей. Гораздо проще работать с каломельным электродом, который может служить вспомогательным электродом сравнения, так как его легко приготовить и его потенциал относительно водородного электрода точно известен. Каломельным (точнее, ртутно-каломельным) электродом называется ртутный электрод, помещенный в раствор К,С1 определенной концентрации, насыщенный Н 2С12 (каломель). [c.548]

Б качестве электрода сравнения, стандарный потенциал которого считается равным нулю, принят стандартный водородный электрод, на котором осуществляется процесс [c.179]

Для определения электродных потенциалов применяют стандартные электроды сравнения, ноте1Щиалы которых известны. Обычно в качестве стандартного электрода применяют каломельный или водород-иьи" электроды. Условно принимают стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре равным нулю. [c.293]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Ул- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hg2 l2 и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

В качестве электрода сравнения принят тан называемый стандартный водородный электрод ( при давлении водорода в 1 атм и активности ионов водорода в растворе, равной ij. Т иоИ нтивностьг обладает 1,Э н раствор соляной кислотн. [c.28]

Металл, погруженный в электролит, называется электродом. Наибольшая принципиальная трудность, связанная с использованием уравнения Нернста, обусловлена невозможностью измерить потенциал одного единственного электрода. Например, если попытаться определить путем измерения электродный потенциал 2п/2п , т.е. разность потенциалов между металлическим цинком и раствором соли цинка, в который он погружен, необходимо металл и раствор соединить проводником с измерительным прибором. Соединить прибор с металлом нетрудно, гораздо сложнее присоединить к прибору раствор. Это соединение можно осуществить только с помощью металлического проводника, который опускается в раствор. Но как только металл проводника (например , медь) приходит в соприкосновение с раствором, на его поверхности образуется двойной электрический слой и, следовательно, появляется разность потенциалов. Итак, при помощи измерительного прибора можно определить не электродный потенциал одного электрода (металла), а разность потенциалов между двумя электродами (в данном случае разность потенциалов между цинковым и медным электродами). Поэтому при измерении электродных потенциалов металлов выбирают некоторый электрод сравнения, потенциал которогсГ словно принят за нуль. Таким электродом сравнения служит стандартный водородный электрод (рис. 3.2). Он представляет собой платиновую пластину, покрытую тонко измельченной "платиновой чернью , погруженную на платиновой проволоке в стеклянный 32 [c.32]

Реакция окисления - восстановления. Расчет Е про-водят согпасно уравнению (3.14.3) (см. с, 87 ). Так как практически измеряемой величиной является э.д.с. гальванического элемента (т.е. величина потенциала индикаторного электрода относительно потенциала какого-либо электрода сравнения э.с. значение которого известно в свою очередь относительно стандартного потенциала водородного электрода), то следует рассчитать э.д.с, в т.э. как разность значений т.э. Е э.с.> придерживаясь правил о знаках, приведенных выше (см,с, 124). [c.143]

Потенциалы отдельных электродов в расплавленных электролитах измеряются с помощью подбираемых для каждого расплава электродов сравнения. В качестве электродов сравнения могут быть использованы металлические (Pt, Мо, РЬ, Ag и др.), водородный, стеклянный, кислородный и хлорный электроды. Последний представляет собой графитовый стержень, омываемый хлором. В кислородном электроде металлический стержень или расплавленный металл омывается газообразным кислородом. Широко применяется и натриевый электрод сравнения [Na (Sn) Na l], [c.470]

Практически невозможно измерять потенциалы отдельного электрода. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух нолуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов, при этом потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Такие электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного электрода, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с. В.Э.). Но так как водородный электрод малопригоден в обычных условиях работы (трудоемкость его приготовления), то на практике используют другие электроды сравнения, например насыщенный каломельный электрод (нас. к. э.) или хлорсеребряный (х. С.Э.). [c.103]

Каломелевый электрод широко применяют при электрохимических измерениях. Иногда его принимают за отсчетный электрод и тогда измеренная с ним э. д. с. становится потенциалом сопряженного с и. к. э. электрода. Во избежание недоразумений к измеренному значению потенциала электрода часто приписывают значок (н.к. э.) или (с. в. э.), означающий, что измеренный потетщиал отнесен к каломелевому электроду сравнения или стандартному водородному электроду. [c.149]

Выбор электрода сравнения определяется условиями эксперимента. Обычно в исследовательской практике в качестве электрода сравнения используют стандартный водородный электрод, а для ведения серийных анализов в производственных условиях применяют насыщенный каломельный или хлорсеребряный электроды. Объясняется это тем, что водородный электрод — высокообратим и отличается очень хорошей воспроизводимостью потенциала. Каломельный и хлорсеребряный электроды, хотя и уступают водородному в точности, но выгодно отличаются неприхотливостью при эксплуатации в производственных условиях, а также почти полным отсутствием диффузионного потенциала. [c.244]

Мате- риал элек- трода Плот- ность тока. А/м2 Ток. А [1апрям<е-иие на электролизере, В Потенциалы относительно электрода сравнения, мВ Потенциалы относительно нормального водородного электрода, мВ Падение напряжения, мН [c.160]

Для приведения электродных потенциалов к водородной шкале требуется рассчитать потенциал оксиднортутного электрода сравнения при данной концентрацпи электролита [c.160]

Значения е° можно определить на опыте, если выбрать некоторый универсальный электрод сравнения. По предложению Нернста в качестве такого электрода выбран водородный электрод. Он представляет собой платинированную платиновуку пластинку, погруженную в раствор кислоты, через который пропускается газообразный водород. Активность ионов гидроксония в растворе должна быть равна 1 стандартный потенциал водородного электрода по определению равен нулю. Э. д. с. ячейки, составленной из стандартного водородного электрода и электрода, на котором идет окислительно-восстановительная реакция между веществами, активность которых одинакова и равна 1, дает нам стандартный потенциал соответствующего окислительно-восстановительного электрода (редокс-электро да). Измеренные таким образом значения стандартных потенциалов сведены в таблицы. [c.314]