Растворимость в воде хлората калия

Пример 2. Растворимость хлората калия (КСЮз) при 20 °С составляет 7,3 г/100 г воды, а при 100 °С — 56,25 г/100 г воды. Какая масса хлората калия выкристаллизуется из 50,0 г насыщенного при 100 °С раствора соли при его охлаждении до 20 °С [c.175]

Переведение силикатов в раствор. Большинство силикатов нерастворимо в воде растворимы лишь силикаты щелочных металлов. Для переведения силикатов в раствор их сплавляют с так называемыми плавнями . В качестве плавней (см. ниже) применяют карбонат натрия, смесь карбонатов натрия и калия, иногда триоксид бора или тетраборат натрия (буру), пиросульфат калия или бисульфат калия, смесь карбоната натрия с нитратом калия или с хлоратом калия (бертолетовой солью), пероксид натрия. Для сплавления прокаленных смешанных оксидов, образовавшихся в ходе анализа, применяют главным образом пиросульфат калия. Плавни-окислители (пероксид натрия, смесь карбоната натрия с нитратом натрия или с хлоратом калия) применяют в тех случаях, когда нужно окислить определяемый компонент. [c.79]

Растворимость хлората калия при 70 °С равна 30,2 г, а при 30 °С —10,1 г в 100 г воды. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного при 70 °С раствора, если его охладить до 30°С [c.115]

При охлаждении раствора хлорат калия как трудно растворимый в холодной воде выпадает в осадок. [c.114]

Постройте кривые растворимости для хлората калия и сульфата калия по данным таблицы 2 (см. приложение). По графику определите, при какой температуре растворимость каждой соли равна 15 г на 100 г воды. [c.67]

Хлораты рубидия и цезия обладают [110, 368, 369] высоким температурным коэффициентом растворимости, при этом хлорат рубидия имеет минимальную растворимость в воде в ряду хлоратов калия, рубидия и цезия, что используется для получения чистых препаратов рубидия [370, 37]] [c.138]

Хлораты. Содержатся в сточных водах производств химических, спичечных, взрывчатых веществ, фейерверков, текстильных, машиностроительных, лакокрасочных, кожевенных. Чаше всего содержатся растворимые в воде хлораты натрия и калия. [c.131]

Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]

Смешали 0,17 моль карбоната марганца (II) с избытком хлората калия, смесь нагрели до плавления, плав охладили, растерли в ступке и обработали водой до полного извлечения растворимых веществ. Остаток отфильтровали, высушили и взве- [c.282]

Способы кристаллизации КСЮ,, и применяемое для этой цели оборудование определяются свойствами хлората калия. Он переходит в осадок в виде моноклинных кристаллов. Растворимость в воде для КСЮд при О °С равна 3,3 г, а при 100 °С — 57 г в 100 г HjO. Короче говоря, бертолетова соль обладает большим температурным коэффициентом растворимости. Следовательно, ее вполне можно получать политермической кристаллизацией. Пересыщенные растворы КСЮз обладают неширокой метастабильной зоной. Судя по данным табл. XII,4, достигнутые предельные переохлаждения растворов хлората калия в интервале температур насыщения 30 —70 °С равны 7—8 °С. Абсолютные предельные пересыщения соответственно составляют при температуре 10—40 °С около 3 г на 100 г HjO. Это отвечает относительным предельным пересыщениям при 10 °С порядка 70%, а при 40°С—20% [32]. [c.256]

Образующийся хлорат калия бертолетова соль) КСЮз, плохо растворимый в воде (в отличие от хлорида калия), по охлаждении раствора выкристаллизовывается. [c.265]

Путем кристаллизации хлорат калия можно отделить от образовавшегося в процессе реакции хлорида калия, так как растворимость хлората при низких температурах значительно меньше растворимости хлорида (3 и 28 г в 100 г воды при 0°С соответственно). [c.210]

Физико-химические свойства. Хлорат калия или бертолетова соль КСЮз кристаллизуется в безводной форме в виде прозрачных бесцветных кристаллов моноклинической системы. Величина и форма кристаллов зависят от условий кристаллизации при медленном охлаждении насыщенного раствора выпадают чешуйчатые пластинки (0,5—2 см ), при быстрой кристаллизации образуются мелкие игольчатые кристаллы. Растворимость КСЮз в воде меньше, чем других хлоратов, и сильно изменяется с температурой при 0°—3,21%, при 104° (темп, кип.) — 37,6%. При нагревании до 356° КСЮз плавится, а затем начинает разлагаться по реакции [c.650]

Из солей хлорноватой кислоты используют хлорат натрия Na iOg ( пл = 255 °С, растворимость 101 г в 100 г воды), хлорат калия K IO ( пл = 365 °С, растворимость 7,3 г в 100 г воды при 20 °С). Применяют также хлорноватую кислоту, приготовленную для аналитических целей из КСЮз и H IO4 5.1200]. [c.216]

Особенности электрохимического метода производства хлората калия связаны в основном с низкой растворимостью КСЮз в воде и в растворах хлорида калия [168]. Концентрация хлората калия в растворах, получаемых при электролизе, в несколько раз ниже, чем в производстве хлората натрия. Это сказывается особенно при использовании в электролизерах графитовых анодов, где должна поддерживаться температура не выше 40 °С во избежание чрезмерного износа анодов. [c.71]

Для получения С1 можно воспользоваться реакцией (п, [), применяя в качестве мишени хлорат натрия (растворимость хлората калия в воде в 10 раз меньше, чем хлората натрия, поэтому следует брать последний), четыреххлористый углерод или другие хлорорганические соединения. [c.303]

Для получения С1 можно воспользоваться ( , у)-реакцией, используя в качестве мишени хлорат натрия (растворимость хлората натрия в воде в 10 раз больше, чем хлората калия), четыреххлористый углерод или другие хлорсодержащие органические соединения. [c.234]

Калийная селитра плавится при 339°, обращаясь в прозрачную жидкость при дальнейшем нагревании начинается ее разложение. Она легко растворима в воде, и с возрастанием температуры ее растворимость возрастает особенно сильно (ср. с хлоратом калия) [c.450]

Перхлораты — наиболее устойчивые кислородные соединения слора. Распространенные способы получения перхлоратов — нагревание хлоратов или электролитическое окисление их в водном растворе. Разложение их происходит лишь при нагревании до высоких температур. Большинство перхлоратов хорошо растворимо в воде. Перхлораты калия, рубидия и цезия довольно трудно растворяются в холодной воде, но легко растворимы в теплой. [c.18]

Хлорат калия или бертолетова соль КСЮз кристаллизуется в безводной форме в виде прозрачных бесцветных кристаллов моноклинической системы плотностью 2,32 г/см . Растворимость КСЮз в воде при 0° — 3,21 /о, при 104° (температура кипения)—37,6%. При нагревании до 368,4° КСЮз плавится, а затем начинает разлагаться по реакциям [c.1435]

Особенности электрохимического способа получения хлората калия обусловлены значительно более низкой растворимостью K IO3 в воде и растворах KG1 по сравнению с хлоратом натрия [c.409]

По ГОСТу 12257—77 хлорат натрия может выпускаться в твердом и жидком виде. Для каждого вида предусматривается по два сорта. Массовая доля ЫаСЮз в пересчете на сухое вещество для первого сорта твердого вида должна быть не менее 99,5%, а для второго сорта — 99,0%. Массовая доля в жидком виде в пересчете на сухое вещество хлората в первом сорте не менее 50%, во втором—-45—65%. Твердый хлорат упаковывают в мешки из полиэтиленовой или поливинилхлоридной пленки, которые вкладываются в стальные барабаны вместимостью 100 л. Перевозят также хлорат натрия в виде пульпы в насыщенном растворе в цистернах. Перевозка и хранение хлората натрия в виде пульпы снижает требования к технике безопасности и пожарной охране. Так как растворимость хлората в воде при увеличении температуры повышается, то это учитывается при заполнении и опорожнении цистерн, что позволяет перекачивать содержимое в виде раствора. Хлораты можно получать химическим или электрохимическим путем. Химический способ основан на хлорировании растворов NaOH или КОН. Хлорат калия получают хлорированием известкового молока с последующим переводом полученного хлората кальция в менее растворимый хлорат калия обменной реакцией с хлоридом калия. [c.144]

Четырехокись осмия применялась также в качестве катализатора гидроксилирования. Гофман [67] впервые сообщил, что водные растворы хлората натрия и хлората калия при добавлении небольшого количества четырехокиси осмия становятся сильными окислителями, способными гидроксилиро-вать атомы углерода, связанные между собой двойной связью. Браун [16] установил, что выходы диолов возрастают при использовании хлората бария и хлората серебра, которые в дальнейшем нашли широкое применение. Реакция протекает в водной среде при температурах в пределах О—50° иногда для завершения реакции требуется несколько суток илида же неделц. Наиболее удовлетворительные результаты получены в случае соединений, обладающих хотя бы слабой растворимостью в воде. Несмотря на эти ограничения, метод оказался вполне удовлетворительным. Он особенно пригоден для окисления алифатических этиленовых соединений с короткой цепью, например для соединений, приведенных в табл. 7, в которой указаны выходы гликолей и применявшиеся хлораты. [c.126]

Растворимость хлоратов. Все хлораты растворимы в воде, но соли ртути, висмута н олова без подкисления подвергают гидролизу. Хлораты двухвалентных ртути и железа весь.ма неустойчивы. Хлорат калия отличается наименьшей растворимостью в 100 мл холодной воды растворяется только 6,6 г КСЮз, между тем как то же самое количество воды растворяет 315 г LI IO3. [c.460]

Выполнение работы. Поместить в пробирку одну каплю насыщенного раствора хлората калия КСЮз и 3 капли воды. Добавить 1—2 капли нитрата серебра. Сделать вывод о растворимости хлората серебра АдСЮз в воде. [c.160]

Хлорат калия можно отделить от хлорида калия кристаллизацие , так как растворимость хлората при низких температурах значительно меньше, чем растворимость хлорида (5 и 31 г в 100 г воды соответственно при 10°). Более легкий способ получения хлората калия основан на электролизе раствора хлористого калия с применением инертных электродов (при перемешивании раствора). [c.223]

Перхлорат калия и другие перхлораты являются окислителями, несколько менее сильными и не столь опасными, как хлораты. Перхлорат калия используют при производстве взрывчатых веществ безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва(С104)2 применяют в качестве осушителей. Почти все перхлораты растворимы в воде. Перхлорат калия отличается низкой растворимостью — 0,75 г в 100 г при 0°. [c.224]

Иногда для повышения эффективности реакции окисления добавляют какой-либо окислитель, например нитрат калия KNOз или хлорат калия КСЮ3. Хромат калия — вещество желтого цвета, растворимое в воде и легко поддающееся перекристаллизации. [c.420]

Хлорат таллия (I). TI IO3 образуется при растворении металла в хлорноватой кислоте или в результате двойного обмена между хлоратом бария и сульфатом одновалентного таллия. Из охлажденного раствора выделяются бесцветные, длинные иглы (уд. вес 5,05). Соль образует смешанные кристаллы с хлоратом калия (с содержанием K IO3 36,3—97,93 мол.%). Растворимость ее сильно увеличивается с ростом температуры (от 2,00 е нри 0° до 57,3 г в 100 г воды при 100°). В горячем растворе, однако, она постепенно разлагается. [c.424]

Если перед кристаллизацией раствор мутный, то его предварительно фильтруют. При фильтровании часто пользуются воронкой с подогревом (воронка горячего фильтрования). После кристаллизации остается насыщенный при данной температуре раствор, который называется маточным раствором. Из этого раствора можно выделить еще некоторое количество кристаллов при дальнейшем понижении температуры или при упаривании раствора. При этом образуются кристаллы менее чистые, чем в первой фракции. Для получения более чистых кристаллов необходимо повторить перекристаллизацию вещества. Если в растворе находится не одно, а несколько различных веществ, то они могут быть разделены дробной кристаллизацией. Дробная кристаллизация основана на разной растворимости солей. При некоторой температуре раствор будет насыщен в отношении одного и ненасыщен в отношении другого вещества. При охлаждении выпадает в осадок первое вещее1ьо, второе остается б растворе. Примером может служить смесь солей K IO3 и КС1. Хлорат калия плохо растворим в холодной воде, поэтому при охлаждении раствора K IO3 кристаллизуется, а основная масса КС1 остается в растворе. [c.38]

Хлорат калия (Kalium hlori um) представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, легко растворимое в кипящей воде, труднее — в холодной. Находит некоторое применение в медицине как дезинфицирующее средство (для полоскания рта и горла). При нагревании до 356° плавится без разложения, при более сильном нагревании разлагается с выделением кислорода [c.114]

Хлорат калия (КСЮ3). Получается так же, как хлорат натрия. Бесцветные кристаллы, умеренно растворимые в воде. Свойства аналогичны свойствам хлората натрия. Используется также в медицине и для изготовления взрывчатых веществ (например, шеддита). [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология