Каталитические хлората калия

При каталитическом разложении хлората калия (бертолетовой соли) выделяется кислород [c.181]

Некоторую ясность в этот вопрос внесли Броун и Вуд при изучении каталитического действия различных соединений марганца и рения на термическое разложение хлората калия. [c.108]

Для каталитических реакций характерны некоторые особенности. Как правило, катализатор вводится в систему в очень небольших количествах по сравнению с массой реагентов. Тем не менее эффективность действия этих малых добавок необыкновенно высока. В результате реакции катализатор остается в химически неизменном состоянии и не расходуется, т.е. участие катализатора в реакции не отражается общим стехиометрическим уравнением. Однако физически катализатор изменяется. Например, кристаллический МпОг в процессе каталитического разложения хлората калия КСЮз превращается в мелкодисперсный порошок. Эти изменения свидетельствуют о том, что в ходе реакции на определенных стадиях катализатор вступает во взаимодействие с реагентами, а по окончании ее вновь выделяется. [c.141]

Причина этого каталитического процесса — механическое возмущение в равновесии электронов в хлорате калия. [c.64]

Каталитическое разложение хлората калия [28] основано на механическом действии электронов свободного металла или окиси металла, которые служат катализаторами. В результате разложения электроны от иона кислорода переходят к положительному иону хлората. Последний получает шесть электронов и превращается в отрицательный ион хлора, который с ионом калия образует [c.65]

Метод основан на каталитическом ускорении ванадием медленно протекающей реакции окисления анилина хлоратом калия. Оксин активизирует катализ. Интенсивность буровато-желтой окраски пропорциональна количеству ванадия в пределах 0,05—0,5 мкг. Железо маскируется пирофосфатом [1,6], [c.44]

Эффективность катализаторов различна. В случае окисления нафталина до нафтохинона каталитическое действие увеличивается в следующем порядке сульфат марганца, бихромат и ферроцианид, хлорат калия, ванадиевая кислота, нитрат церия [281. Известны случаи, когда применение различных катализаторов приводит к различным продуктам окисления. Если использовать в качестве катализатора при окислении толуола в сернокислой среде соли хрома, получается бензойная кислота в присутствии катализатора—соли марганца— получается бензальдегид [29]. [c.22]

Катализатором называется такое вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом химически не изменяется. Катализатором, ускоряющим разложение хлората калия и пероксида водорода, является диоксид марганца. После окончания реакции легко обнаружить, что диоксид марганца не изменился, поэтому в химическое уравнение мы его не включаем. Каталитическая активность вещества специфична. Оксид железа (И ) РегОз является катализатором при конверсии паров воды оксидом углерода, но не ускоряет реакции между водородом и азотом, там необходим другой катализатор — губчатое железо. [c.171]

Примеры каталитического действия твердых веществ встречаются при первоначальном изучении неорганической и органической химии. Сюда относится разложение хлората калия под каталитическим действием оксида марганца (IV) [c.290]

Катализатором называется такое вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом химически не изменяется. Катализатором, ускоряющим разложение хлората калия и перекиси водорода, является двуокись марганца. После окончания реакции легко обнаружить, что двуокись марганца не изменилась, поэтому в химическом уравнении мы ее не записываем. Каталитическая активность вещества специфична. Окись железа РегОз является катализатором при конверсии паров воды окисью углерода, но окись железа не ускоряет реак- [c.118]

Изучена зависимость высоты кинетической волны от концентрации щавелевой кислоты и хлората калия (рис. 2 и 3). Температурный коэффициент каталитического тока увеличивается с ростом температуры (табл. 1). [c.134]

При нагревании расплава иногда наблюдается вспучивание массы от выделяющегося кислорода (нежелательно). Это особенно заметно при быстром нагревании и при наличии в исходном веществе загрязнений. Сильное каталитическое действие на разложение хлората калия оказывают следы окислов тяжелых металлов, которые попадают в хлорат с исходными веществами, из материала тиглей (особенно шамотовых) и из других источников. Разложение хлората с выделением кислорода уменьшает выход продукта. [c.228]

Рис. 64. Иллюстрация каталитического действия. При нагревании пробирок до одинаковой температуры из пробирки, содержащей катализатор (МпОз), кислород выделяется быстро, тогда как из пробирки, содержащей только хлорат калия, кислород выделяется

Изученные алифатические карбоновые кислоты и окси кислоты, пирокатехин и миндальная кислота — полидентатные кислородсодержащие доноры электронов оказывают различное влияние на полярографические каталитические токи в кислых растворах молибдена (VI) и хлората калия [1—4], а также титана (IV) и хлората калия [5, 6]. Характер влияния зависит от природы поливалентного иона металла — комплексообразователя и природы органического лиганда Ь) [7]. [c.42]

При добавлении хлората калия волна становится каталитической (ih/id i) (рис. 3, кр. 3). В отличие от системы с Mo(VI), каталитическая волна в растворах Ti(IV) имеет форму обычной полярограммы с хорошо выраженной площадкой предельного тока в области потенциалов восстановления Ti(IV)+6—>-Ti(III). [c.44]

Предложенная схема описывает процесс в условиях оптимальной кислотности среды (pH 1—2), в присутствии избытков хлората калия и соответствующего органического соединения. Скорость каталитического процесса в целом лимитируется скоростью химической стадии образования промежуточного активного комплекса (ПАК) (реакция 3). [c.45]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Катализаторы обладают специфическим действием. Вещество, значительно ускоряющее одну реакцию, часто оказывается совершенно неэффективным для другой. В то же время для данной реакции может существовать целый набор катализаторов. Так, термическое разложение хлората калия ускоряется не только в присутствии МпОг, но и некоторых других оксидов (РегОз, СггОз). Существуют катализаторы, обладающие так называемой групповой специфичностью. Она проявляется в том, что при помощи их ускоряется целая группа однотипных реакций. Например, никель Ренея (мелкодисперсный никель с сильно развитой поверхностью) служит специфическим катализатором реакций гидрирования, а иентоксид ванадия ускоряет многие реакции окисления (ЗОг, N1 3 и т. д.). Многие катализаторы, в частности ферменты, обладают сугубо индивидуальным каталитическим действием. Такие катализаторы называются индивидуально-специфическими. По образному выражению Э. Фишера, реакцию, катализируемую ферментом, можно сравнить с замком, а сам фермент — с ключом. Как не каждый ключ может открыть замок, так не каждый фермент способен ускорить реакцию в данном направлении. Например, один фермент способствует сбраживанию сахара до спирта и диоксида углерода, другой — до молочной кислоты. [c.234]

Оксиды металлов по снижению каталитической активности по отношению к хлорату калия могут быгь расположены в следующий ряд С02О3 > СГ2О3 > > МпОг > РегОз > N 303 > СиО > ТЮг- При нагревании хлоратов и перхлоратов калия и натрия с добавкой МпОг (около 1 %) разложение солей происходит в твердом состоянии и подчиняется уравнению [c.445]

Каталитически влияют на термодеструкцию ПТФХЭ медь и ее сплавы, в меньшей степени серебро, свинец, кадмий. Молибден, ферросилиций инертны, вольфрам оказывает стабилизирующее действие [ПО]. Предложен ряд стабилизаторов перекись бария, тетрафенилолово, окиси или нитраты щелочноземельных металлов, газообразный хлор, хлорат калия. Лучшие результаты достигнуты введением смеси броматов или нитратов с нитритами. Широкого применения стабилизация ПТФХЭ не получила. [c.64]

Особенно большое внимание уделялось изучению каталитического разложения хлората калия В ряде работ изучалось каталитическое действие двуокиси марганца (МпОа) на нроцесс термического разложения КСЮз и Na lOs, а также С02О3 [ ], Ст.Од [i], Fe Og [ . ], Ni Og [ ], СпО [ ], сульфатов [ ] и хлоридов [ j. [c.108]

Кинетические методы анализа, иснользующие для количественного определения элементов каталитические свойства их соединений, разработаны главным образом для осмия и рутения. Они преимущественно основаны на способности металло в ускорять ряд окислительно-восстановительных реакций и, в большинстве случаев на использовании спектрофотометричеокого метода для определения изменения концентрации одного из реагирующих веществ ИЛИ продуктов реакции во времени. Например, используют способность рутения ускорять реакцию взаимодействия Се (IV) и As (III) [412]. Осмий является катализатором окио.ления различных органических соединений перекисью водорода, хлоратом калия и др. [413-—417]. Другие платановые металлы и золото также ускоряют ряд реакций, однако большинство этих реакций использовано для качественного апределения металлов—катализаторов и лишь немногие — для количественного апределения следов металлов (палладий, иридий, золото) [418—420], [c.206]

При лизкотемпературном разложении хлорат калия разлагается с образованием перхлората и хлорида калия, но в условиях процесса горения продуктами ело разложения будут только хлористый калий и кислород. Хлорат калия энергично разлагается только при температуре, превышающей его температуру плавления (370° С) добавка катализаторов резко снижает температуру его разложения. Наиболее сильное каталитическое действие при этом оказывают диоксид марганца МпОг и оксид кобальта С03О4. [c.20]

При наличии в хлорате калия каталитических. добавок (МпОг, С02О3 и др.) разложение его происходит уже при 200—250° С. [c.97]

В о лодин а Н. А. и др. Исследование горения смесей хлората калия с идитолом и каталитическими добавками. ЖПХ, 119Ш, Т. 30, вып. 4, стр. 754. [c.313]

Добывание огня (с помощью угольного трута и серного фитиля), которое вплоть до XIX в. представляло собой сложное занятие, было коренным образом изменено с изобретением веществ, которые воспламенялись при достаточно низких температурах. Иоганн Вольфганг Дёберейнер, изучивший каталитические свойства платины, в 1823 г. сконструировал огниво , основанное на воспламенении струи водорода, направленной на губчатую платину. Через четыре года Джон Уокер создал фосфорные спички, которые, однако, вследствие их легкой воспламеняемости и ядовитости использовались мало. После того как в 1845 г. Антон Шрёттер открыл неядовитый красный фосфор, Рудольф Бёттгер в 1848 г. изобрел безопасные спички. Зажигательная смесь (хлорат калия, сульфид сурьмы и гуммиарабик ), используемая в этих [c.221]

Второй каталитический метод (методика 137) предложен Шиокавой [601] для определения 0,7—6 мкг мл рутения. Этот метод основан на способности рутения катализировать протекающую в сернокислой среде реакцию восстановления хлората калия иодидом калия. Шиокава измерял время, необходимое для образования иода в количестве, достаточном для появления окраски в стандартном растворе конго красного. Последний устойчив в течение двух часов. По сравнению с другими колориметрическими методами этот каталитический метод не имеет почти никаких преимуществ. Построение стандартных кривых затруднительно, и многие элементы, включая и осмий, мешают определению. Для успешного применения этого метода требуется предварительное отделение рутения. [c.167]

Соединения ванадия катализируют реакции окисления ряда органических веществ, например реакцию окисления п-фенети-дина хлоратом калия (причем, активатором служит фенол), Разработан ряд количественных каталитических (кинетических) методов определения небольших количеств ванадияЧ Вероятно, каталитические свойства ванадия связаны с его способностью переходить из одного валентного состояния в другое. [c.175]

Аналогично каталитические токи возникают при по-лярографировании растворов, содержащих Мо , хлорат калия и некоторые карбоновые гидроксикислоты яблочную, винную, тригидроксиглутаровую, глюкаровую (рис. 45). Механизм реакции обсужден в [9]. [c.148]

Содержание исследуемых элементов в растворах находили с помощью химико-аналитических (Мо, V, Сг) или радиометрических (Мо) методов. Концентрацию ванадия определяли, используя каталитическую реакцию окисления сернокислого анилина хлоратом калия в присутствии оксина [ ], молибдена — по реакции с кверцетином [ ], хрома — с ди-фенилкарбазидом [i l. [c.223]

При добавлении к раствору Мо(У1) и L хлората калия на поля-рограмме появляется каталитическая волна (1Уг<г 1) в области потенциалов площадки предельного диффузионного тока первой волны. Каталитическая волна имеет форму максимума (рис. 1, кр. 2). На осциллополярограмме в области потенциалов первого пика возникает каталитический пик в форме симметричного максимума. [c.43]

Чикрызова Е. Г., Бардина С. М. Поляраграфичеокие и каталитические токи в растворах Mo(VI), хлората калия и гликолевой кислоты. — Ж. аналит. химии >, [c.46]