Скандий галогениды

Соединения с галогенами. Скандий непосредственно взаимодействует со всеми галогенами. Однако его галогениды обычно получают косвенным путем, за исключением фторида. Галогениды выделяются из раствора в виде кристаллогидратов. [c.11]

Алюминий. Особенности химии алюминия. Второй типический элемент П1 группы Периодической системы — алюминий — является первым и самым легким sp-металлом с электронной формулой ls 2s 2p 3s 3pK У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а Al(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомплексы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 138, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.331]

Р и с. 138. Энтальпии образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия [c.331]

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Применимость подобной модели к трех- и четырехатомным молекулам рассмотрена в работах [37, 56—60]. Подобным образом рассчитаны силовые постоянные и частоты колебаний молекул галогенидов подгруппы скандия [61]. [c.29]

Соединения с галогенами. Скандий непосредственно взаимодействует со всеми галогенами. Однако галогениды скандия обычно получают косвенным путем. За исключением фторида, тригалогениды выделяются из раствора в виде кристаллогидратов. Температуры плавления и кипения безводных тригалогенидов приведены в табл. 36 (стр. 151). [c.124]

II галогенидов элементов подгруппы скандия. [c.23]

Фторид алюминия заметно отличается от других галогенидов алюминия трудной растворимостью ц относительной нелетучестью. Подобно фториду скандия, он образует решетку ионного характера, в которой ионы фтора [c.19]

Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [c.206]

У алюминия по сравнению с бором атомный радиус больше, а потенциалы ионизации меньше, следовательно, возрастают металлические свойства. В отличие от неметалла бора алюминий является амфотерным элементом в широком смысле слова. Так, металлический алюминий и его гидроксид растворяются и в кислотах, и в щелочах, а А1(+3) образует и комплексные катионы, и ацидокомилек-сы. Алюминий по праву можно считать родоначальником как элементов подгруппы галлия, так и элементов подгруппы скандия. Это видно из рис. 23, на котором показан характер изменения энтальпий образования оксидов и галогенидов алюминия и элементов подгрупп галлия и скандия. [c.147]

Теплоты образования трифторидов несколько уступают таковым для оксидов, но почти в два раза больше, чем для хлоридов и бромидов рассматриваемых элементов. В подгруппе скандия энтальпии образования ЭР з закономерно возрастают, а в ряду лантаноидов имеет место довольно слабое последовательное уменьшение теплот образования для всех галогенидов ЭГз. Естественно, от фторидов к иодидам теплоты образования убывают для всех элементов. При сильном нагревании на воздухе трифториды сначала превращаются в оксо-с ггориды ЭОР, а затем в оксиды. Для хлоридов подобное же превращение наблюдается при нагревании кристаллогидратов. [c.172]

Чистые соединения редкоземельных элементов (1158). Чисты( соединения скандия (1158). Получение соединений лантана празеодима и неодима методом ионного обмена (1160). Чисты( соединения церия (1161). Отделение самария, европия и иттер бия в виде амальгам (1162). Особо чистые редкоземельные ме таллы (1163). Гидриды РЗЭ (1164), Хлориды, бромиды и иоди ды РЗЭ(1П) (1166). Дигалогениды РЗЭ (1172). Галогенид оксиды РЗЭ (1175). Бромид-тетраоксиды РЗЭ (1178). Оксщ празеодима(IV) (1178). Оксид тербия(1У) (1180). Оксид це рия(1П) (1180). Оксид европия(П, III) (1182). Оксид европия(И) (1183). Гидроксиды РЗЭ, кристаллические (1184) Гидроксид европия(П) (1186). Соли европия(П) (1186). Сульфиды и селениды редкоземельных элементов (1188). Теллурн-ды РЗЭ (1192). Сульфид-диоксиды РЗЭ (1193). Нитриды P3S (1195). Нитраты РЗЭ (1199). Фосфиды РЗЭ (1201), Фосфать [c.1498]

Так, при определении микрограммовых количеств кальция в галогенидах щелочных металлов радиохимически чистый скандий-49 (образующийся при распаде кальция-49) отделялся от большого числа других радиоактивных изотопов методом, включающим как обычные аналитичесние операции, так и ионообменную хроматографию [245]. Схема разделения состояла из следующих стадий осаждение гидроокиси скандия, ионообменное разделение, экстракция теноилтрифторацетоном и повторное осаждение гидроокиси скандия. [c.133]

Реакция циклопентадиенплнатрия или лития с галогенидами металлов позволила получить (с хорошими выходами) бисцикло-пентадиенильные соединения железа [135], титана и ванадия [126], молибдена [129], тантала [126] и марганца [128]. Этим же методом получены трициклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и лантанидов [136, 137]. В качестве растворителя применяется тетрагидрофуран или диметиловый эфир этиленгликоля. Соли трех- [c.86]

Почти несомненно, что сообщение о получении алкильных соединений скандия и иттрия не соответствует действительности [30], и единственными истинными органическими производными этих металлов, а также редкоземельных металлов, описанными до настоящего времени, являются их циклопентадиенильные соединения. Эти соединения получены из безводных галогенидов металлов и циклопентадиенилнатрия они представляют собой кристаллические вещества, многие из которых интенсивно окрашены. [c.492]

Все элементы подгруппы скандия, в том числе и торий, легко соединяются с галогенами. Галогениды могут быть получены в безводном состоянии прямым взаимодействием между металлом и галогеном при 500—600°С, галогенированием гидрооки- [c.264]

Среди галогенидов этих элементов наиболее важны фториды вследствие своей низкой растворимости. При добавлении плавиковой кислоты или фторид-ионов осаждаются фториды лантанидов даже из ЗМ растворов азотной кислоты, что является характерной аналитической пробой на ионы лантанидов. Фториды, особенно тяжелых лантанидов, плохо растворяются в избытке НР вследствие образования комплексов. Их можно вновь растворить в ЗМ азотной кислоте, насыщенной борной кислотой, которая удаляет ионы Р в виде ВР 4. Хлориды растворимы в воде, из которой они кристаллизуются в виде гидратов. Из этих гидратов нельзя получить безводные соли, потому что при нагревании они легче отдают НС1, чем воду при этом образуются оксохлориды М0С1 (скандий и церий, однако образуют при этом ЗсзОд и СеОг). Безводные хлориды лучше всего получать нагреванием окисей (или оксалатов и т. д.) с хлоридом аммония при 300° [c.510]

Скандий — типичный рассеянный, литофильный элемент. Наиболее вероятное содержание его в земной коре 6 Ю % . Несмотря на то, что скандий распространен больше, чем Sb, Bi, Ag и Au, значительных концентраций в природе он не образует. Основная его масса рассеяна в изверженных горных породах содержание S gOg в них 0,0002—0,0003% [5]. Собственные минералы скандия — тортвейтит, стерретит и его разновидность кольбекит — большая редкость и найдены в ограниченных количествах всего в нескольких местах земного шара. Значительно более распространены скандиеносные минералы, в которых скандий присутствует в виде изоморфной примеси. В настоящее время известно более ста таких минералов с содержанием в них ЗсзОз 0,0005—0,3% [6]. По составу эти минералы относятся к шести классам галогенидам, окислам, вольфра- [c.244]

Циклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и многих редкоземельных элементов получают по стандартному методу, заключающемуся во взаимодействии безводного галогенида металла с циклопентадиенилнатрием в тетрагидрофуране. Эти соединения представляют собой сильно окрашенные продукты, нерастворимые в органических растворителях и имеющие вероятно ионную структуру. Хотя указывалось на существование триалкилскандия и иттрия, однако этот факт вызывает сомнение. Эти соединения не нашли промышленного применения, и их использование вообще представляется маловероятным. [c.71]

Несколько слов об отдельных элементах. Для скандия -конфигурация является единственной в его соединениях она же является устойчивой для титана в его галогенидах Т1Х4, оксиде ТЮг и фторокомплексе [Т1Рб] . Ванадий (V) существует в виде ортованадат-иона У04 и поливанадат-ионов (см. разд. 14.1) при очень низких pH основной частицей является катион диоксованадия(У) УО . Соединения ванадия(У) являются окислителями, следовательно, для химии ванадия важными будут также некоторые другие степени окисления. Сильные окислительные свойства СггО и МпОГ указывают на их неустойчивость по сравнению с соединениями хрома и марганца в более низких степенях окисления. [c.389]

Собственные минералы скандия — тортвейтит, стереттит и их разновидности (бефаномит и кольбекит соответственно)— большая редкость, найдены лишь в нескольких местах земного шара в ограниченном количестве. Намного более распространены минералы, в которых скандий присутствует в виде изоморфной примеси. Известно более 100 минералов такого типа, содержащих 0,005—0,3% S 2O3 [12]. Это галогениды, окислы, вольфраматы и молибдаты, карбонаты, фосфаты, силикаты. Больше всего минералов принадлежит к окислам и силикатам. Для подавляющего количества скандийсодержащих минералов характерно присутствие ионов Ln +, Fe +, Мп +, Mg Са + и Zr +. Большинство этих ионов имеет близкий радиус при одинаковом координационном числе (шесть), близкие значения ряда констант, в том числе электроотрицательность [12]. В этой связи становится понятным замещение скандием в природных условиях указанных элементов и наличие не только изовалентного, но и гетеровалентного изоморфизма (табл. 6) [12]. [c.16]

Разнообразные сведения о состоянии примеси дают оптические спектры поглощения и испускания. Например, анализируя спектр поглощения N0 в кристаллах КаВг, КВг, К1 и KN02 в ближней ультрафиолетовой области, установили, что электронное состояние N02 в нитрите и галогенидах аналогично. Однако стабилизация возбужденных электронов примеси вызывает колебательные движения ближайших ее соседей в К1 и более отдаленных ионов в КВг [70]. В принципе, это должно отразиться на коэффициенте. ЙГра н и вызвать его изменение в результате облучения твердой фазы ультрафиолетовым светом в ходе сокристаллизации. Изучение спектра флуоресценции кристаллов 2п8, легированных Ag и Зс или Ад и Рг, показало изменения в спектре, зависящие от концентраций обеих примесей [71, 72]. Спектр удалось интерпретировать, приняв, что ионы серебра и скандия (празеодима) занимают узловые положения в решетке и образуют устойчивые ассоциаты. Подобную информацию [c.264]

Новый ряд катализаторов полимеризации олефинов основан на соединениях изоморфных и химически аналогичных ранее известным металлгалогенидным комплексным катализаторам. Получен ряд катализаторов с использованием галогенидов скандия, иттрия и смесей этих соединений с другими галогенидами лантанной группы и алкильными соединениями металлов. Хотя катализаторы обладают лишь умеренной активностью, продукты, полученные при полимеризации нескольких [c.364]

Электроположите.пьные свойства металлов подгруппы скандия усиливаются с увеличением атомного номера. В чистом виде скандий, иттрии, лаптап и актпнпй получить сравнительно трудно. Обычно они образуются при электролизе расплавленных галогенидов. [c.22]

Для получения металлического скандия используют главным образ ом его галогениды, которые могут быть получены из S 2O3. Поел едний в свою очередь образуется при прокаливании 8со(С 204)3-бНгО при 400°. [c.27]

М еталлический скандий получают при металлотермпческом вос-стано влении галогенидов скандия или прп электролизе расплава хлор пда скандия в эвтектике КС1 — Li l. [c.27]

Структуры окислов и халкогеиидов III группы представляют исключительный интерес в связи с вопросом о влиянии /-электронов на характер химической связи и, следовательно, на тип структур. Если это влияние при образовании структур простых веществ, несомненно, удаётся проследить (см. 131), то н отношении галогенидов ( 136) и окислов до послед-пего времени ие было достаточного экспериментального материала. Недавние исследования показали, что в этой группе действительно возникают новые виды структур. Однако многие из этих структур образуются и со-едипеииями лантана и актиния (III группа), хотя пока не описаны у скандия и иттрия. Поэтому пока в ряде случаев следует воздержаться от поспешных выводов о роли /-электронов, впредь до накопления экспериментальных данных. [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология