окись с гидразинами

Особенно однородной поверхностью обладала углеродная мембрана [256], полученная из природного графита следующим образом [359]. Природный графит превращался в окись графита обработкой смесью азотной кислоты и хлората калия или смесью серной кислоты, перманганата калия и небольшого количества нитрата натрия. Полученная вязкая суспензия окиси графита восстанавливалась гидразином или иодистым водородом и подвергалась медленному нагреванию в атмосфере азота до 250 °С. При дальнейшем постепенном нагревании до 1000 °С образовывалась мембрана, содержащая 99% углерода. [c.75]

Германий четыреххлористый в пересчете на Ое Германия окись Гидразин и его соединения [c.12]

Окись гранс-стильбена была получена взаимодействием окиси серебра с йодметилатом 1,2-дифенил-2-диметиламиноэтн-лового спирта,реакцией гидразина с гидройензоином и реакцией надуксусной или надбензойной кислоты с транс-стильбеном. Описанная выше методика является иллюстрацией применения имеющегося в продаже раствора надуксусной кислоты для получения а-окиси из соединения с двойной углерод-углеродной связью. Так как взаимодействие гранс-стильбена, так же как и других олефинов, двойная связь которых сопряжена с ароматическим ядром, с надкислотами протекает медленно, процесс эпоксидирования несопряженных олефинов следует видоизменить, а именно следует работать при более низкой температуре, сократить время реакции и увеличить период прибавления надкислоты. [c.66]

Окись углерода Двуокись углерода Двуокись углерода Ион двуокиси углерода Недокись углерода Аммиак Гидразин -Окись азота Двуокись азота Сероводород Двуокись серы Дихлорид серы Монохлорид серы [c.493]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Окись Мп(П) — зеленый порошок с оттенками от серо-зеленого до темно-зеленого. Получают МпО при прокаливании карбоната или оксалата марганца в атмосфере водорода или азота, а также при восстановлении высших окислов гидразином, водородом или окисью углерода [314, 551]. Гидроокись Мп(И) выделяется из растворов Мп(П) в виде студенистого белого осадка при действии гидроокисей щелочных металлов. Мб(0Н)2 устойчива на воздухе [1311]. [c.17]

Аналогично аммиаку и аминам реагируют с окисью этилена гидроксиламин, гидразин и фенилгидразин. Так, гидроксиламин образует с окисью этилена окись триэтаноламина (т. пл. 104— 105 °С) [c.109]

В качестве электрохимического горючего в топливных элементах могут быть использованы водород, гидразин, метанол, муравьиная кислота, окись углерода, углеводороды, а в качестве окислителя— чистый кислород или кислород воздуха. Практическое применение нашли пока первые три вида горючего, а наибольшие успехи достигнуты в разработке водородно-кислородного топливного элемента, и котором происходит реакция 2Н2+0.2 2Н20. [c.222]

Гидразин Р е а к ц Парафины N2, н, ни с участием м Ок Жирные кислоты Хелатные полимеры железа [802]. См. также [202]° олекулярного кислорода исление Ре-нафтенат (0,1% Ре) — Мп-нафтенат (0,03% Мп) — Na-нафтенат (0,04% Na) в синтине [805] [c.46]

К-Окись 2-хлор-феназина, гидразин Феназин, НС1, НаО Р<1 (5%) на угле в спирте, кипячение, 2 ч. Выход 86% [875] [c.355]

Широкое применение в качестве однокомпонентных топлив получили некоторые эндотермические соединения, выделяющие при своем распаде большое количество тепловой энергии и газообразных продуктов разложения. К таким соединениям следует прежде всего отнести перекись водорода, гидразин и окись этилена [9—11]. [c.680]

Заканчивая на этом рассмотрение топлив на основе эндотермических соединений, следует отметить, что вообще реакции разложения как источник энергии отличаются небольшим тепловым эффектом по сравнению, например, с реакциями окисления. Тепловой эффект значительно увеличивается при использовании этих соединений как окислителей (перекись водорода) или как горючих (окись этилена, гидразин), так как в этом случае теплота реакции разложения суммируется с теплотой горения. [c.685]

В этой реакции были использованы различные окислители, включая окись ртути, хлорное железо и перманганат калия. Некоторые 1,2-дизамещенные гидразины, особенно те, в которых гидразинный фрагмент заключен в циклическую структуру, окисляются до соответствующих азосоединений при стоянии на воздухе. Многие из промежуточных азосоединений были выделены и затем разложены при нагревании или на свету до азота и углеводородов. Природа заместителей Н и Н в этих азосоединениях определяет их устойчивость. Если Н и R —простые алкильные группы, для выделения азота требуется повышенная температура некоторые циклические и бензилзамещенные азосоединения разлагаются при комнатной температуре ароматические же азосоединения р.полне устонч шы (см, гл. IV). [c.18]

Замещенные Д. Низщие 3-алкил-, 3,3-дифтор- и 3,3-оис-(трифторметил)-З Я-диазирины - газы, 3,3-диалкил-3Н-ди-азирины-жидкости, р-римые в орг. р-рителях. При УФ облучении или нагр. до 160°С алкилзамещеиные распадаются на N2 и карбены. Наиб, нестабильны З-хлор-З-ме-ТОКСИ-, 3-триметилсилил и З-оксо-ЗЯ-диазирины последние при комнатной т-ре распадаются с образованием кетенов-продуктов перегруппировки Вольфа. При взаимод. 3-ок-со-ЗЯ-диазирина с гидразинами образуется 1-амино-1,2, 3-триазолы, в р-циях 3,3-диалкил-ЗЯ-диазиринов с карбонилами Сг, Мо, У, Ре-комплексы. [c.39]

М. применяют в качестве концентрир. азотного удобрения (содержит ок. 46% N) для мн. с.-х. культур на любых почвах, а также как заменитель естеств. белка в кормах для жвачных животных. Производные М.-эффективные гербициды. М.-сырье для синтеза ценных хим. продуктов карбамидных смол, меламина, циануровой к-ты и ее эфиров, Na N, K N, гидразина, гидразоформамида, а также фармацевтич. препаратов (веронала, люминала, бромурала и др.), нек-рых красителей. В нефтяной пром-сти М. используют для депарафинизации масел и моторных топлив с выделеннем мягкого парафина-сырья для получения белково-витаминных препаратов, жирных спиртов и к-т, моющих ср-в и т. п. [c.145]

По этому же типу реагирует окись этилена с такими соединениями, как тио-мочевина [122], п-толуолсульфанилид [123], фталимид [124] и гидразин [125, 126]. При реакции гидразина с глицидным эфиром может образоваться пятичленный цикл. Например, -фенилглицидная кислота с фенилгидразином образует соединение IX [127] [c.21]

Окись меди действует на фенилгидразин подобно кислороду, причем металл выделяется в виде зеркала. Исходя из этого, была предложена следующая методика восстановления меди. Нагревают смесь одной части свежеперегнанного фенил-гидразина с двумя частями воды до получения светлого раствора. К полученному раствору добавляют около половины объема горячего насыщенного раствора гидроокиси меди в концентрированном аммиаке. При этом выделяется азот и двухвалентная медь восстанавливается до одновалентной. Затем добавляют 10-процентыый раствор едкого кали до образования осадка гидроокиси одновалентной меди. Если этот бесцветный или палевол<елтый раствор осторол<но нагреть в контакте с тщательно очищенной поверхностью непроводника, то на поверхности осядет медный слой. Интересно отметить, что медь восстанавливается до металла из одновалентного состояния, т. е, подобно серебру. [c.55]

Соединения с одним циклически связанным атомом азота карбоновые, оксикар-боновые и ок-сиоксокарбо-новые кислоты сульфокислоты амино-карбоновые кислоты гидразины азо- и диазосоединения. С—Mg— соединения [c.154]

Если в О.-в. к. участвуют переходные металлы, молекулы субстрата образуют с катализатором комплексы, что обеспечивает возможность одноврем. переноса неск. электронов. Напр., молекула азота в координац. сфере металла превращ. в гидразин (перенос четырех электронов) или аммиак (перенос шести электронов), окись углерода — в метанол, ацетилен — в этан или метан. О.-в. к. примен. в пром-стн при окислении двуокиси серы в трехокись в проиэ-ве серной к-о ы, окислении аммиака в окись азога [c.398]

N-Окись 2-хлор-феназина, гидразин -Октанол (I), DaO Бензол (II), DaO Нафталин(III), DaO 2-Хлорфеназин Реакции Продукты обмена Катализатор и услов ия те же 15 мин. Выход 92% [65] замещения Ru. II обменивается значительно легче III, III — значительно легче I [66J [c.263]

Алюминия окись I и II степени активности для хроматографии, ацетон (ч. д. а.), бензол, гидразин сульфат, кадмия иодид, калия гидроксид, калия дигидрофосфат, меди (II) сульфат, меди (I) хлорид, моноэтаноламин, мочевина, натрия нитрат, натрия нитрит Сухая сыворотка, бутирилхолин иодид, щавелевая кислота, буерный раствор, индикатор [c.380]

Смотреть страницы где упоминается термин окись с гидразинами: [c.220] [c.427] [c.546] [c.96] [c.224] [c.398] [c.64] [c.224] [c.628] [c.539] [c.67] [c.601] [c.120] [c.147] [c.363] [c.406] [c.372] [c.637] [c.363] [c.271] [c.87] [c.181] [c.147] [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология