Осаждение малорастворимых солей сильных

Влияние pH на полноту осаждения. Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние pH на растворимость различных осадков различно (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 38). [c.286]

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

Значение pH раствора. Рассмотрим подробнее влияние pH среды при осаждении малорастворимых гидроокисей, а также солей слабых и сильных кислот. [c.164]

Осаждение малорастворимых солей сильных кислот. Малорастворимые соли сильиых одноосновных кислот, например Ag I, AgBr, Agi и т. п., осаждаются в результате реакции Ag+ с анио- [c.92]

Хлорная кислота и перхлораты находят широкое применение в аналитической практике. Хлорная кислота используется при количественном определении калия осаждением в виде малорастворимой соли — перхлората калия. Как сильный окислитель хлорная кислота используется для окисления и разрушения органических веществ (влажное сожжение), для окисления руд. Кроме того, хлорная кислота применяется в качестве растворителя, как среда для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, а также как добавка к электролиту в гальванотехнике п при электролитической обработке металлов. [c.426]

Как и Б случае гидроокисей, величина pH, требуемая для достижения практически полного осаждения какой-либо малорастворимой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. Чем эта величина меньше, тем меньшая концентрация осаждающего иона потребуется для ее превышения. В соответствии с этим при тем большей концентрации ионов Н" " (т. е. при тем меньшем значении pH раствора) может быть достигнуто полное осаждение данной соли. Так, достаточно полное осаждение сульфида кадмия dS (ПР=3,6-10" ) сероводородом достигается уже в довольно сильно кислой среде (pH>0,5), тогда как осаждение сульфида марганца MnS (ПР== = 1,4-10 ) происходит только в щелочной или нейтральной среде (рН>7). [c.162]

Для расчетов, связанных с реакциями осаждения в объемном анализе, надо знать концентрации различных ионов в насыщенном растворе малорастворимой гидролизующейся соли. Предположим, что такая соль ВА состоит из иона сильного основания и иона слабой кислоты. При растворении такой соли в воде часть ионов А" прореагирует по уравнению [c.60]

Так как ПР получающегося сульфата стронция имеет небольшое значение (2,8-10 ), то оно оказывается сильно превышенным, и реакция приводит к полному осаждению этой соли. Когда в результате реакции получается несколько малорастворимых электролитов, первым выпадает наименее растворимый из них (стр. 54) [c.59]

При отделении фторидов сильно мешают соли натрия, так как соли циркония образуют с фторидом натрия малорастворимый двойной фторид [605]. Соли калия не мешают. Рзэ и торий могут быть отделены от циркония щавелевой кислотой. Оксалаты названных элементов практически не растворяются в разбавленных минеральных кислотах, содержащих щавелевую кислоту, в то время как оксалат циркония в этих условиях легко растворяется. Растворимость оксалатов рзэ уменьшается с увеличением порядкового номера элемента, и для количественного осаждения S (П1), Y (1П), La (III) и Се (III) раствор должен быть насыщен щавелевой кислотой. [c.82]

Иногда при осаждении следов вещества носителем происходит образование соединения. Так, например, гидроокись железа легко осаждает мышьяк (1П и V) и фосфор в виде малорастворимых арсенита, арсената и фосфата железа. Осаждение микроэлемента может быть более полным, чем это следует из растворимости образовавшихся соединений, благодаря тому, например, что происходит сильная адсорбция арсената железа гидроокисью железа. Другой случай образования соединения при осаждении встречается при использовании теллура в качестве носителя для золота, платины и палладия. Эти металлы количественно осаждаются, когда к раствору их солей, содержащему небольшое количество теллурита щелочного металла, добавляют такие восстановители, как сернистую кислоту или хлорид олова (II). Вероятно, благородные металлы образуют теллу-риды при этих условиях и осаждаются в таком виде с восстановленным теллуром. Однако осаждение этих металлов было бы, несомненно, не менее полным, если бы никакого образования соединения не происходило и восстановленные металлы действовали бы просто как кристаллизационные центры для элементарного теллура. [c.33]

Осаждение малорастворимых солей сильных кислот. Для малорастворимых солей Ag l, AgBr, Agi и т. п. осаждающими ионами являются анионы сильных одноосновных кислот С1 , Вг , 1 и т. д. Эти анионы, очевидно, не могут связываться №, поскольку НС1, НВг и HI диссоциируют в растворах практически полностью. Следовательно, полнота осаждения их солей с серебром почти не зависит от величины pH раствора. Если с влиянием избытка кислоты в растворе иногда приходится считаться, то лишь потому, что возрастает солевой эффект или происходит связывание катионов осаждаемой соли анионами кислоты в комплекс, все это вызывает повышение растворимости осадка. [c.170]

В лиотропном ряду катионов Li" обладает наименьшим сродством к катионитам. Способность сильнокислотных катионитов в Н+-форме расщеплять соли лития со слабыми кислотами, в особенности малорастворимые соли и, с другой стороны, возможность эффективной десорбции Li" " сильными кислотами (/Сы+ > 1) и любыми другими электролитами создает уникальное сочетание свойств иона и ионита. На стр. 125 описано получение Li l и одновременно фосфорной кислоты из природных или осажденных фосфатов лития [218, 219], на стр. 147 — извлечение Ы" " нз минералов [c.199]

Из труднорастворимых солей натрия наиболее практически важен гексагидр-оксоантимонат —Na[Sb(OH)e], осаждением которого пользуются в аналитической химии для открытия натрия. У лития, как правило, малорастворимы соли слабых неорганических кислот и хорошо растворимы — соли сильных. Для калия, рубидия, цезия и франция характерна малая растворимость перхлоратов и хлороплати-натов. [c.231]

При одной и той же концентрации ионов Ме минимальная концентрация ионов S , необходимая для образования малорастворимого сульфида, будет в случае HgS. Именно поэтому HgS выпадает в осадок при насыщении сероводородом сильно подкисленного раствора соли двухвалентной ртути, в котором [H+j >0,3 моль/л. В этом случае концентрация ионов 8 порядка 10 моль/л, что, однако, вполне достаточно для осаждения ионов Hg " " и Си " (nPngs= 1,6 10 и nP i s=6,3 , в то же время необходимы недостижимо высокие концентрации других ионов, например Pb + и d , для образования ими осадков PbS и dS. Поэтому в такой среде осаждение PbS и dS происходить не будет или будет неполным. [c.160]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

В гидролитических реакциях осаждения катион сильного основания титруют анионом очень слабой кислоты, добавляемым в виде ее щелочной соли. При этом образуется малорастворимая или слабо диссоциирующаяся соль. Конец титрования определится по резкому снижению концентрации ионов водорода. Пока идет осаждение, раствор не содержит избытка аниона слабой кислоты и [Н+] мало изменяется когда же осаждение заканчивается, в растворе оказывается избыток ионов слабой кислоты, они гидролизуются с образованием ионов 0Н , и, следовательно, [Н+] сильно уменьшается. [c.89]

Метод коагуляции и последующего осаждения взвешенных и растворимых примесей, широко примбндювдийся для очистки природных вод, находит большое распространение и три очистке произ-водствеиных сточных вод. Применяющиеся на практике коагулянты в большинстве случаев представляют собой соли слабых оснований и сильных кислот. При гидролизе гидроксильные ионы, содержащиеся в воде вследствие ее электрической диссоциации, образуют с коагулянтами малорастворимые основания. Для быстрого и полного протекания процесса гидролиза оагулянта необходимо связывать имеющиеся в растворе ионы водорода. С этой целью в раствор добавляют из вестко Вое молоко, т. е. создается буферная среда. Значение pH раствора при гидролизе коагулянтов в большинстве случаев изменяется незначительно. Так, например, гидролиз сульфата алюминия, часто использующегося наряду с сульфатом и хлоридом железа в качестве коагулянта, протекает следующим образом [c.103]

Иногда при осаждении в присутствии коллектора образуется соединение между коллектором и осаждаемым веществом. Так, гидроокись железа легко осаждает мышьяк (III) и (V) и фосфор, образуя малорастворимые арсенит, арсенат и фосфат железа. Осаждение микрокомпонента может быть более полным, чем можно было бы предполагать по растворимости образовавшегося соединения, вследствие того, например, что гидроокись железа сильно адсорбирует арсенат железа из его насыщенного раствора. Другой случай образования соединения при осаждении встречается при использовании теллура в качестве коллектора для золота, платины и палладия. Эти металлы количественно осаждаются при добавлении восстановителей (например, SO2 или Sn b) к раствору их солей, содержащему небольшие количества теллурита щелочного металла. Вероятно благородные металлы образуют при этих условиях теллуриды и осаждаются как таковые совместно с восстановленным теллуром. Однако осаждение этих металлов было бы полным и в том случае, если бы образование соединения и не происходило и восстановленные металлы действовали бы просто как кристаллизационные центры для элементарного теллура. Последний тип собирания следов определяемого элемента иллюстрируется станннтной реакцией на висмут в присутствии солей свинца. Восстановленный висмут образует зародыши кристаллизации, на которых быстро отлагается свинец в отсутствие висмута восстановление свинца станнитом происходит очень медленно Этот частный случай почти не имеет практического значения для количественного анализа, но аналогичные случаи могут найти прйме-нение. [c.36]