Уксусная степень

Кроме того, в этом случае протекают в значительной степени нежелательные реакции окисления, которые приводят к образованию карбоновых кислот, например уксусной, щавелевой, янтарной и других кислот, а также нитрокарбоновых кислот. [c.302]

При промывке воду добавляют в количестве 50 частей на 100 частей оксидата-сырца и нагревают до 80—90° при перемешивании. После отстаивания водный, окрашенный в желтоватый цвет слой спускают и промывку повторяют в тех же условиях. Вторые промывные воды почти бесцветные. При этом отмывается около 2—4% водорастворимых соединений, в основном низкомолекулярных жирных кислот, дикарбоновых кислот и веществ более высокой степени окисления, которые разлагаются при нагревании и окрашивают мыло в темный цвет. Эти вещества можно также отмывать разбавленной уксусной кислотой или спиртом. [c.456]

В результате добавки ацилирующих веществ, например уксусного ангидрида, сульфоновая перкислота образует с уксусной кислотой смешанный ангидрид, который, будучи в отличие от свободной перкислоты более стабильным, тем не менее поддерживает развитие цепной реакции точно в такой же степени, как и свободная перкислота. [c.496]

Если азеотроп относится к категории неоднородных в жидкой фазе, то после конденсации и охлаждения дестиллатных паров, он расслаивается на два слоя, из которых один, более богатый третьим компонентом, возвращается обратно в перегонную систему, а другой представляет собой либо практически чистый низкокипящи компонент системы либо же подвергается дополнительному разделению для получения достаточной степени чистоты. Так, например, вода и уксусная кислота не образуют азеотропа, но их температуры кипения различаются всего на 18 С, так что обычная ректификация этой системы представляет известные трудности, благодаря небольшой величине коэффициента обогащения. [c.138]

Гидролиз метилацетата катализируется продуктом реакции—уксусной кислотой. В одном из опытов, когда исходная концентрация метилацетата составляла 0,5 кмольЫ , а уксусной кислоты—0,05 кмоль м , степень превращения, равная 60%, достигалась через 1 ч. Найти время, при котором скорость реакции максимальна, а также величину этой максимальной скорости. [c.87]

Константа равновесия Л=И,7 и соответствует равновесной степени превращения (77,1%) для эквимолекулярных количеств уксусной кислоты и этанола. Определить количество катализатора, необходимое для достижения степени превращения 50%. [c.238]

Образование газа. Газы, образующиеся при крекинге, состоят из осколков больших молекул. Большое увеличение выхода газа с возрастанием температуры, возможно, является результатом крекинга первоначальных продуктов реакции. На состав газа влияют прежде всего условия его образования и, в меньшей степени, — характер исходного сырья. Газы состоят главным образом из углеводородов, хотя в них могут присутствовать и окись и двуокись углерода, сероводород, кислород и водород. Были обнаружены даже уксусная и муравьиная кислоты [171]. [c.316]

Таким образом, в этом случае происходит почти полное превращение уксусной кислоты, извлечение которой из проду ртов было бы достаточно трудным при степени конверсии 66%, в то время как извлечь избыточные 4 жоль спирта и возвратить их в зону реакции значительно легче. [c.20]

Выход продуктов окисления составляет 95—96% (при степени конверсии около 80%) содержание уксусного ангидрида в смеси зависит от соотношения этилацетата и уксусного альдегида. Так, при соотношении этилацетата и уксусного ангидрида, равном 1 4, была получена реакционная смесь, содержащая 13,5% уксусного ангидрида и 86,5% уксусной кислоты а при соотношении 23 1 — соответственно 68,5 и 24,5%. [c.157]

Следует отметить, что ассоциация молекул растворителя в жидкости и присоединение их к молекулам растворенных веществ (сольватация) не препятствует определению молекулярного веса растворенного вещества в разбавленных растворах. Ассоциация растворителя в паре мешает определению молекулярного веса вещества, растворенного в жидкости, так как все коллигативные свойства разбавленных растворов связаны с законом Рауля, который не выполняется, если пар растворителя ассоциирован. Примером такой жидкости может являться уксусная кислота, пар которой в значительной степени диме-ризован (ассоциирован в двойные молекулы). [c.248]

Связь между диэлектрической проницаемостью D растворителя и его способностью образовывать растворы, проводящие электрический ток, отмечалась давно. Вода, диэлектрическая проницаемость которой D — S при 18° С, а также H N (D = 107 при 25° С) и НСООН (1> = 57,0 при 25° С) принадлежат к растворителям, вызывающим сильную диссоциацию. Низшие спир< ты и кетоны, уксусная кислота, пиридин имеют диэлектрические проницаемости в пределах 20—35 и также способны образовывать электролиты, хотя и в меньшей степени, чем вода. [c.392]

Вычислим степень и константу диссоциации слабого электролита на примере уксусной кислоты с учетом зависимости подвижности ионов от их концентрации (ионной силы) и отклонения от закона действия масс. [c.467]

В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32 10- . При какой концентрации [c.130]

Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась [c.131]

В 1 л 0,01 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26-10 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации уксусной кислоты. [c.132]

Вычислить pH 0,01 и. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042. [c.138]

Для вычисления степени гидролиза найдем прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10 ), приведенным в табл. 6 приложения [c.150]

При какой молярной концентрации уксусной кислоты п растворе ее степень диссоциации равна 0,01 При какой концентра ции а увеличится в два раза /(= 1,8 10" [c.114]

В воде уксусная кислота пе димеризуется, так как вода разрывает димерные молекулы и сама образует водородные связи с уксусной кислотой. В воде в незначительной степени молекулы уксусной кислотой распадаются на ионы. В данной работе диссоциацией уксусной кислоты можно пренебречь. [c.221]

Рис. Н-24. Продольный профиль степени превращения при различных значениях [i г/(лi ч)] массовой скорости потока О (реакция уксусного альдегида с водородом СНзСНО Н2= 1 80) 5 60 а-57 6-63,5 в-100 г-119 3-164. — — — io —температура по оси реактора ---ip —температура рубашки

Рис. П-26. Продольный профиль степени превращения при различных значениях мольного отношения реагентов (реакция уксусного альдегида с водородом)

В новом реакторе поддерживались те же средняя температура и состав реакционной смеси. Объем слоя был взят равным 240 л при количестве поступающего уксусного альдегида 6,4 кг ч и полной степени превращения 98% . Диаметр слоя был взят равным 260 мм, диаметр зерен катализатора —12 мм, высота оя— 4,5 мм. [c.178]

Как показывают полученные выше результаты, уксусная кислота, имеющая концентрацию 0,0100 М, действительно лишь слегка диссоциирована. Из исходных 0,0100 моль-л диссоциировано только 0,000411 моль-л , а 0,0096 моль - л остается в виде растворенных, но недиссоциированных молекул НАс. Степень диссоциации (в процентах) равна [c.232]

Посмотрим теперь, что произойдет, если разбавить раствор уксусной кислоты. Уменьшится или увеличится при этом степень диссоциации Повысится или понизится pH раствора [c.232]

Определите pH и степень диссоциации 0,00100 М раствора уксусной кислоты. [c.232]

Концентрация ацетата натрия, моль л pH Степень диссоциации уксусной кислоты. [c.238]

Рис. 5-8. Влияние постепенного добавления ацетата натрия на степень диссоциации уксусной кислоты (]) и изменение pH (2). Графики построены по данным, приведенным в табл. 5-6 и вычисленным так, как это объяс-

Чему равен pH 0,10 М раствора уксусной кислоты, степень ионизации [c.261]

При добавлении ацетата натрия к водному раствору уксусной кислоты а) pH и степень диссоциации одновременно возрастают, б) pH и степень диссоциации одновременно уменьшаются, в) pH возрастает, а степень диссоциации уменьшается, г) pH уменьшается, а степень диссоциации возрастает. [c.586]

Процесс катодного выделегия водорода из растворов уксусной кпслоты, степень дпссоциации которой, как известно, мала, описывается уравнениями [c.320]

В концентрированной НМОд в качестве растворителя [93] при (HNOз) > > (АгН) скорость зависит только от первой степени концентрации АгН. В менее кислых растворителях, таких, как нитрометан и уксусная кислота, при постоянном избытке НМОд над АгН скорость реакции для очень реакционноспособных ароматических соединений [93] становится нулевого порядка по АгН. Это выполняется в случае бензола, толуола, ксилолов, п-хлорани-зола и алкилбензолов, все эти соединения нитруются с одинаковой скоростью. Предложенный механизм предполагает, что медленной стадией является разрыв связи в азотной кислоте [c.503]

Хотя эта последняя реакция энергетически возможна, так как никаких других нуклеофильных реакций с участием перекиси в системе не идет, она вряд ли имеет место. Ацетон и уксусная кислота подавляют окисление С2Н5ОН, хотя сами и не подвергаются превращению в заметной степени, что является еще одним подтверждением в пользу реакции 4. В самом деле, [c.513]

Рис. 4.17. Зависимость степени извлечения от высоты колойны при лимитирующем сопротивлении дисперсной фазы для системы бензол - уксусная кислота - вода

Такое промежуточное соединение должно было бы нметь сравнительно малый стерический эффект в отношении о-замещения. Это находится в соответствии с образованием 34,7% о-изомера при хлорметилировании то-лз ола [54]. Подобным же образом высокая степень резонансной стабилизации, которая, как предполагается, существует в этом промежуточном соединении, наводит на мысль, что реакция должна идти с сильной избирательностью. Отношение скоростей реакций толуол бензол, равное 112, подтверждает эго заключение [54]. Большая избирательность заставляет отбросить сомнения относительно предыдущих исследований кинетики некаталитического хлорметилирования ряда ароматических углеводородов в уксусной кислоте. [c.458]

Если растворитель присоединяет протон, т, е. обладает свойствами основания, то он называется протофильным. Растворитель, отдающий протон, т, е. обладающий кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся вода, спирты, ацетон, эфиры, жидкий аммиак, амины и до некоторой степенн муравьиная и уксусная кислоты. Ко вторым — тоже вода и спирты, ио наиболее типичными являются чистые кислоты (ук усная, серная, муравьиная), а также жидкие хлористый и фтористый водород. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Раство-ритзли, ие способные ни отдавать, ни присоединять протон (например, бензол), называются апротонными. [c.469]

При растворении в воде или других растворителях, состоящих из полярных молекул, электролиты подвергаются электролитической диссоцийции, т. е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы — катионы и анноиы. Электролиты, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами. В их растворах устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциацни — ионами. Например, в водном растворе уксусной кислоты устанавливается равновесие [c.124]

При введении в раствор слабого электролита одноименных ионов (т. е. ионов, одинаковых с одним нз ионов, образующихся при диссоциации электролита) равновесие диссоциации нарушается и смещается в направлении образования недиссоциироваиных молекул, так что степень диссоциации электролита уменьшается. Так, прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (например, ацетата натрия) приведет к повышению концентрации ионов СНзСОО и, в соответствии с принципом Ле Шателье, равновесие диссоциации СНзСООН 5= Н++СН3СОО- сместится влево. [c.126]

Вторые (этиловый спирт, изоаыиловый, уксусная кислота, этиловый эфир, сложные эфиры, бензиновые и керосиновые фракции нефтей, не содержаш,ие ароматических углеводородов, соляровые и машинные масла) совершенно или почти совершенно асфальтенов не растворяют. Изучая оба класса растворителей, А. П. Саханов обнаружил, что по отношению к растворителям первой группы асфальтены — типичные лиофильные коллоиды, т. е. коллоиды, растворы которых обладают высокой степенью устойчивости. [c.101]

Во время измерения степени превращения массовая скорость потока G составляла от 57 до 164 кг1(м -ч). Температура на входе в реактор менялась от 120 до 170° С, а мольное отношение уксусного альдегида к водороду колебалось в пределах от Чаз До Viso- Процесс был слегка эндотермичным, мольная теплота [c.177]

Рис. П-25. Продольный профиль степени превращения при различных значениях температуры газа на входе вх (реакция уксусного альдегида с водородом СН3СНО На = = 1 55) >59.160.

Основываясь на принципе Ле Шателье, следует ожидать, что по мере добавления NaA диссоциация НАс будет подавляться, и, следовательно, pH раствора должен возрастать, а степень диссоциации уксусной кислоты уменьшаться. [c.237]

В.тияиие добавления ацетата натрия к 0,01 М раствору уксусной кислоты на степень диссоциации СН3СООН [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология