Двуокись углерода радиоактивная

Изотоп углерода С образуется с постоянной скоростью в верхних слоях атмосферы. Возникает он из атомов азота в результате действия на них космических лучей превращение азота в углерод-14 происходит по реакции, приведенной в предшествующем разделе. Радиоактивный углерод окисляется до двуокиси углерода, которая благодаря непрерывным перемещениям воздушных масс полностью смешивается е атмосфере с нерадиоактивной двуокисью углерода. Равновесная концентрация углерода-14, образующегося в атмосфере под действием космических лучей, равна примерно ЫО , а это значит, что один атом радиоактивного углерода приходится на 10 атомов обычного углерода. Двуокись углерода, как радиоактивная, так и нерадиоактивная, поглощается растениями, фиксирующими углерод в своих тканях. Животные, питающиеся растительной пищей, также накапливают в своих тканях углерод, содержащий 1-10 частей радиоактивного изотопа. После гибели растения или животного радиоактивность углерода в его тканях, определяемая количеством находящегося в них радиоактивного углерода, соответствует доле радиоактивного углерода, содержащегося в атмосфере в условиях равновесия. Однако через 5760 лет (период полураспада углерода-14) половина содержащегося в них изотопа подвергнется распаду и радиоактивность данного материа-ла-уменьшится наполовину. Через 11520 лет останется только четвертая часть первоначальной радиоактивности и т.д. Следовательно, путем определения радиоактивности образца углеродсодержащего материала (древесины, мяса, древесного угля, кожи, рога или других ископаемых остатков растительного или животного происхождения) можно определить число лет, прошедших с того времени, когда присутствующий в данном образце углерод первоначально был поглощен из атмосферы. , - [c.617]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включающих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных в металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, силикагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень высокого давления пара и примерно одинаковых размеров молекул разделить некоторые пары веществ даже на колонке с молекулярным ситом удается лишь при весьма низких температурах. [c.257]

Выделяющаяся двуокись углерода вместе с током газа направляется в ловушки, где ее улавливают щелочью и превращают в карбонат бария (выход 90,5%). Двуокись углерода не содержит радиоактивного углерода. Это указывает на то, что реакция между окисью углерода и ацетатом меди в уксусной кислоте не протекает, хотя бензоин в этих же условиях окисляется количественно с образованием бензила (примечание 3). [c.153]

В подобном опыте существует лишь две возможности либо С 02 окажется токсичным для растения, и в этом случае оно не абсорбирует его или будет им убито, либо будет абсорбирован таким же образом, как обычная двуокись углерода. В этом случае следует ожидать, что распределится беспорядочно по всему растению, так как сомнительно, чтобы последнее отличало обычную от радиоактивной двуокиси углерода. [c.11]

В длительном опыте Стоун [192] вводил в растения пшеницы на стадии их роста меченую двуокись углерода. Эта стадия соог-ветствовала наибольшей скорости лигнификации. Растения срезали каждые несколько дней вплоть до созревания и окисляли нитробензолом в щелочи. После этого определяли общую радиоактивность растений и выделенных продуктов окисления ванилина. сиреневого альдегида и л-оксибензальдегида. [c.775]

Исходным веществом при образовании лигнина должна быть, конечно, двуокись углерода, абсорбированная растением в процессе фотосинтеза. Стоун [7], а также Браун и сотр. [8] исследовали превращение С Ог в лигнин пшеницы на стадии быстрой лигнификации [9]. После окисления образовавшегося лигнина щелочным раствором нитробензола получены радиоактивные п-оксибензальдегид (II, Р = Р = Н), ванилин (II, К = Н, Р = ОСНд) и альдегид сиреневой кислоты (II, К = Р = ОСН ). [c.287]

Для получения радиоактивного этилового спирта [75] меченый карбонат бария разлагают серной кислотой и образующуюся двуокись углерода переводят в уксусную кислоту [c.48]

Вопрос о том, получается ли двуокись углерода через другие промежуточные продукты — формальдегид или ацетальдегид — также решался с помощью радиоактивного углерода. Реакцион ная смесь, состоящая из этилена-С ацетальдегида и кислорода, взаимодействовала в тех же условиях, что и в предыдущем слу чае. Оказалось, что удельная активность двуокиси углерода значительно выше, чем удельная активность ацетальдегида. Аналогичные результаты были получены при окислении смеси этилена с формальдегидом. Таким образом было установлено, что альдегиды не могут быть основным источником образования двуокиси углерода. Предполагается, что при окислении этилена образуются какие-то нестойкие продукты перекисного характера, которые пре-вращаются в двуокись углерода на поверхности катализатора. [c.176]

Счетчиками внутреннего наполнения. Использование этого метода предполагает, что радиоактивное вещество может быть переведено в газообразную форму. Например, соединение, содержащее " С, переводят сжиганием в двуокись углерода, а последняя вводится внутрь счетчика Гейгера — Мюллера (см. работу 3). [c.47]

Окисление хромовой кислотой самого циклогептатриена или его 1-карбоксипроизводного до ароматической кислоты в принципе может протекать либо аналогичным путем, либо с образованием и перегруппировкой 4,5-эпоксида (Дьюар, 1958). Чтобы решить этот вопрос, Юппе (1961) окислил меченый С-циклогептатриен до бензойной кислоты, а последнюю превратил реакцией Шмидта и ацетилированием в ацетанилид и двуокись углерода. Полученная двуокись углерода содержала V , а ацетанилид /7 радиоактивности исходного вещества отсюда следует, что реакция протекает через симметричное промежуточное соединение, т. е. ион тропилия. [c.490]

Получившиеся атомы отдачи взаимодействуют с кислородом, образуя двуокись углерода, содержащую радиоактивный углерод. Период полураспада составляет 5760 лет. [c.258]

Интенсивность космического излучения, очевидно, не менялась в течение веков. Поэтому в атмосфере Земли непрерывно с одинаковой скоростью образуется радиоактивная двуокись углерода. Распад радиоактивного углерода также идет с постоянной скоростью. Вследствие этого в атмосфере всегда содержится определенная доля радиоактивной двуокиси углерода, которая ассимилируется растениями, благодаря чему в тканях живых растений содержание радиоактивного углерода постоянно. В организме животных и человека также содержится радиоактивный углерод, который попадает в них при питании растительной пищей. [c.258]

Исследование этой реакции проводилось с помощью радиоактивного углерода, введенного в катализатор в виде карбида. В этом случае оказалось, что углеводороды практически не содержат радиоактивного углерода, катализатор не является прямым переносчиком атомов углерода и приведенная схема не верна. Аналогично было показано, что окисление окиси углерода в двуокись на двуокиси марганца, меченной тяжелым кислородом, идет без участия тяжелого кислорода и двуокись углерода получается с естественным изотопным составом кислорода [c.519]

Это особенно наглядно установлено ири окислении смеси этилена, меченного изотопом углерода и немеченой окиси этилена. Полученная двуокись углерода обладала значительной радиоактивностью, которую можно объяснить только тем, что около 75% общего количества СО2 образуется прямо из этилена. Однако с повышением степени конверсии этилена (при увеличении времени контакта) доля двуокиси углерода, полученной последующим окислением а-окиси, возрастает. Кинетическим изотопным методом показано также, что формальдегид и ацетальдегид не являются промежуточными продуктами при образовании двуокиси углерода. Этим был опровергнут ряд стадийных схем окисления этилена, имеющихся в литературе. Механизм образования а-окисей до сих пор точно не установлен. Одна из гипотез, учитывающая роль [c.552]

Нефть встречается в природе не в виде жил или подземных озер , а заполняет мельчайшие пустоты, поры минералов, например песчаника, который она пропитывает, как губку. Нефти всегда сопутствует морская вода. Причины, вызывающие это явление, пока еще не выяснены. Кроме того, ей почти всегда сопутствуют природные газы метан, этан, азот, двуокись углерода, а также гелий. В некоторых источниках природного газа США содержится сравнительно большое количество гелия. Его выделяют из газов и используют в частности для заполнения аэростатов. Наличие гелия связано с радиоактивностью нефти. [c.122]

Этот факт указывает на наличие процесса миграции карб-чтоксильнои группы и подтверждает механизм реакции, предложенный Гольденом [1]. Однако этот факт не согласуется с механизмом Михаэля [2], согласно которому должна получаться нерадиоактивная двуокись углерода. Радиоактивность карбоната составляет 42% от радиоактивности этилового эфира кротоновой-1-С кислоты. [c.135]

С Оз радиоактивная двуокись углерода ( радиоактивный углерод) Et IgBr [c.85]

В Колбе 14 в атмосфере азота приготовляют раствор бутиллития его концентрацию определяют двойным титрованием. Углекислый газ получают в колбе /, очищают пропуская через промывную склянку 4, охлажденную до —80 , и переводят в емкость 3. Требуемый объем бутиллития передавливают азотом в калиброванный реакционный сосуд 7 через фильтр из стекловаты 13. Трубка 10, которую можно охлаждать сухим льдом, содержит эфирный раствор галогенидов после внесения этого раствора в сосуд 7 образовавшийся литийалкил промывают безводным эфиром, который хранится в сосуде 8 над металлическим натрием эфир под азотом выпускают через сифон 6 в эвакуированный сосуд, погруженный в охлаждающую смесь. (Сухой литийалкил при соприкосновении с воздухом Воспламеняется.) Смесь перемешивают закрытой магнитной-мешалкой 11, два внешних стержневидных магнита 9 которой вращаются мотором. Неабсорбированную или выделившуюся при окислении реакционной смеси двуокись углерода вымораживают в сосуде 3, а затем потоком азота подают в колонку 2 со-щелочью. Реакционная система соединена с вакуумным насосом в точке 5 чистый азот можно ввести в точке 12. В перемешиваемый раствор 23,8 ммоля н-бутиллития в 29 мл эфира прибавляют в течение 5 мин 4,74 ммоля высушенного в вакууме га-броманилина, растворенного и мл эфира. Раствор по мере прибавления веществ охлаждают и перемешивают еще в течение 1,5 час после того, как начнет выделяться ярко-желтый осадок литийорганического соединения. Этот осадок появляется через 20—40 мин в зависимости от срока хранения образца к-бутиллития. Увеличение продолжительности реакции от 1 до 3 час не влияет на выход. Тонкий, быстро выпадающий осадок промывают безводным эфиром до тех пор, пока количество непрореагировавшего бутилллития не-уменьшится до вычисленной величины 0,1 %. Затем литийалкил суспендируют в эфире, систему откачивают и проводят карбонизацию при —80° с 1,029 ммоля радиоактивной двуокиси углерода. Реакционную смесь подкисляют 8 л(л 6 н. раствора соляной кислоты и помещают в экстрактор Сокслета. В течение 4—8 час проводят непрерывную экстракцию эфиром эфирный слой отбрасывают. Водный раствор подщелачивают едким кали и экстракцию повторяют. Затем водный раствор доводят до pH 3 и экстрагируют га-аминобензойную кислоту эфиром в течение 8 —16 час. Отогнав эфир, получают неочищенную га-аминобензойную кислоту (т. пл. 184—185°) с выходом 32,8% в расчете на использованный карбонат бария или 48,2% в расчете на прореагировавшую двуокись углерода. [c.681]

Сухую двуокись углерода-С , полученную из 10,0 жмолей карбоната-С бария (примечание 2), перегоняют в охлаждаемую жидким азотом толстостенную стеклянную колбу для проведения реакции под давлением, наполовину заполненную стеклянными бусами (примечание 3) и содержащую 2,5 г (22 жмоля) сухого порошкообразного фенолята натрия (примечание 4). Колбу запаивают, нагревгют до комнатной температуры при постоянном механическом встряхивании, а затем в течение 40 час. нагревают на песчаной бане при 140°, периодически встряхивая. После окончания реакции смесь растворяют в 100 мл воды и фильтруют. Фильтрат подкисляют концентрированной соляной кислотой и отделяют выделившийся осадок. Выход 0,830 г. Маточный раствор экстрагируют дихлорэтаном, который в свою очередь экстрагируют насыщенным раствором карбоната натрия (примечание 5). При подкислении щелочного экстракта выделяют дополнительное количество кислоты общий выход 0,94 г (68%). Дальнейшая очистка с помощью активированного угля и перекристаллизация из воды приводят к образованию бесцветных игл с т. пл. 157—158°. Хроматографирование на бумаге и радиоаутографические данные свидетельствуют о том, что в полученном препарате присутствует только одно соединение, содержащее радиоактивный углерод (примечание 6). [c.412]

Группировки содержит радиоактивный углерод в а-, а не в --поло-жении аллильной группы, как в исходном соединении. Из этого следует, что молекулярная перегруппировка алЛиловых эфиров фенолов протекает с одновременной инверсией. Наличие инверсии подтверждено окислением и последующим декарбоксилированием продуктов реакции. При этом оказалось, что весь радиоактивный углерод переходит в двуокись углерода [c.243]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включа-эющих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных т металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, сили-жагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень [c.228]

Концентрация комплекса СОд)—величина того же порядка, что и концентрация хлорофилла. Хлорофилл составляет 5% от сухого веса hlorella (см. гл. XV), что соответствует средней концентрации около 0,01 моль1л. Однако акцептор — не хлорофилл, так как водный клеточный экстракт, который содержит весь поглощенный в темноте радиоактивный углерод, бесцветен. Кроме того, клетки с различным содержанием хлорофилла не обнаруживают различий в абсорбирующей способности С Оа и этиолированные растения также способны поглощадь двуокись углерода. [c.212]

Смит И Кауви[114 ] также наблюдали абсорбцию радиоактивной двуокиси углерода растениями в темноте. В опытах с листьями подсолнечника они установили, что радиоактивная двуокись углерода может служить для изучения равновесия двуокиси углерода — бикарбонат с таким же успехом, как и для изучения образования I O.2 . Эти опыты подтвердили их данные, описанные выше. В качестве новых результатов Смит и Кауви нашли, что некоторое количество двуокиси углерода удерживается листьями при нодкислении (в соответствии с наблюдениями Рубена над hlorella) и кислотоустойчивый комплекс содержит 0,3 мл двуокиси углерода на Юг свежих листьев. Эта абсорбция почти полностью отсутствует у замороженных листьев, но замораживание после абсорбции не разрушает комплекса. Таким образом, замораживание действует на энзиматическую систему, которая катализирует реакцию карбоксилирования. [c.214]

В предыдущел разделе мы видели, что, несмотря на все затруднения, встреченные в попытках осуществить обращение декарбоксилирования карбоновых кислот в нейтральных средах in vitro, карбоксилирование представляется все же наиболее вероятным механизмом фиксации двуокиси углерода при фотосинтезе. В дополнение к прямым фактическим данным в пользу этой теории, подученным в опытах с радиоактивным углеродом, упомянем еще некоторые косвенные доказательства, даваемые во все возрастающем разнообразии нефотохимических процессов обмена веществ. В этих процессах двуокись углерода играет неожиданно активную роль, и они лучше всего объясняются вхождением двуокиси углерода в карбоксильные группы. [c.216]

В присутствии двуокиси углерода образующиеся продукты включают янтарную кислоту (СН2С00Н)2, получающуюся, повидимому, при карбоксилировании промежуточного продукта, содержащего три углеродных атома. Если употребляется радиоактивная двуокись углерода, то активность после реакции сосредоточивается в карбоксильных группах пропионовой и янтарной кислот. [c.217]

Некоторые сведения по поводу природы промежуточных продуктов фотосинтеза были недавно получены в опытах с радиоактивным углеродом. Как было сказано в главе VHI, Рубен с сотрудниками обнаружили, что в темноте двуокись углерода включается в крупную молекулу, вероятно, образуя карбоксильную группу. Подобные же опыты были выполнены Рубеном и сотрудниками [13] с освеш н-ными растениями. Листья ячменя освещались в течение 15—70 мин. в присутствии 0 0.2. Затем листья экеграгировались теплой водой и возможно быстро подвергались анализу. В форме углеводов было обнаружено только 25% от ассимилированного радиоактивного углерода, что противоречит результатам Смита [38], описанным в главе П1, и только около 0,06% перешло в хлорофилл (см. главу XIX). Судьба остального количества радиоактивного углерода осталась неизвестной. [c.251]

При изучении превращения двуокиси углерода (пс=1, L—0) в углеводы ( с ==6, L — 1) естественно было искать промежуточные продукты среди соединений с углеродными цепями между по—1 и 6 и обладающих уровнями восстановленности между i = 0 и 1. На подобные поиски в прошлом было затрачено много труда. В настоящее время уместно поставить следующий вопрос. Можно ли вообще рассматривать промежуточые продукты фотосинтеза как молекулы с короткими цепями, ввиду того что механизм фотосинтеза, очевидно, не включает отделения субстрата восстановления от крупной молекулы носителя в течение всего процесса восстановления Па это можно ответить, что рассуждения такого рода, конечно, не следует считать столь важными, как это казалось прежде, одпако они и не совсем бесполезны. Некоторые из химических свойств, которыми будущая углеводная молекула обладает на различных стадиях своего роста, могут быть по существу одинаковыми, независимо от того, свободна ли она, или связана с носителем. Эксперименты с радиоактивными индикаторами (стр. 251) показывают, что отделение субстрата от носителя происходит до того, как закончится его превращение в сахар. Наконец, могут существовать равновесия между свободными и связанными промежуточными продуктами, сходные с равновесиями между свободной двуокисью углерода и комплексом Og . Например, если крупная молекула органической кислоты, гидрируясь, восстанавливается вначале до альдегида, а затем до спирта, то соответственно малые молекулы — двуокись углерода, муравьиная кислота и формальдегид — могут оказаться в свободном состоянии вследствие равновесий [c.256]

Необходимо объяснить результаты более ранних работ, в которых в фосфоглицериновой кислоте был обнаружен. ташь малый процент радиоактивности (5%), так как мы убедились, что метод определения носредством окисления перйодатом вполне надежен. Частичное объяснение, возможно, состоит в том, что в прежних исследованиях неактивная двуокись углерода полностью использовалась в процессе фотосинтеза, который всегда предшествовал добавлению индикатора при этом индикатор хотя сначала и фиксировался в фосфоглицериновой кислоте, но ббльшая часть последней [c.600]

В случае иодистого метилметионинсульфония дело обстоит сложнее. В конкурентных опытах с применением нерадиоактивного вещества и меченого метионина в культурах А. niger, содержащих селенат, процент метилирования снижался до 60 при использовании меченого соединения в тех же культурах он был равен 35. Это явилось доказательством образования метионина во втором случае возможно, что здесь не сам иодистый сульфоний, а метионин является эффективным донором или источником метильных групп. Поскольку в иодистом сульфонии мечена только одна метильная. группа, 50% образующегося метионина должно быть, очевидно, нерадиоактивно, что и объясняет низкий процент метилирования. Во всех этих опытах с плесенями и радиоактивными метильными соединениями выделялась радиоактивная двуокись углерода, что согласуется с данными Дю Виньо и Маккензи [76, 77], полученными при изучении окисления меченного С " метионина (в СНз-группе) в организмах животных. [c.228]

Смотреть страницы где упоминается термин Двуокись углерода радиоактивная: [c.371] [c.60] [c.126] [c.501] [c.501] [c.187] [c.554] [c.28] [c.549] [c.208] [c.83] [c.32] [c.36] [c.259] [c.174] [c.213] [c.461] [c.584] [c.590] [c.595]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология