Пероксодисульфаты определение

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Описан флуориметрический метод определения пероксодисульфата, основанный на окислении им лейкооснования флуоресцеина [23]. Интенсивность флуоресценции растворов пропорциональна [c.501]

Опыт 16. Определение вольфрама в сталях. На поверхность стальной пластинки нанесите одну каплю бромной воды и после исчезновения бурого окрашивания добавьте 2 капли смеси растворов пероксодисульфата аммония, щавелевой кислоты и серной кислоты. Все перемешайте. Если после испарения раствора на пластинке остается синее пятно, то это указывает на присутствие вольфрама в стали. Механизм реакции выяснен недостаточно. [c.247]

Определение пероксодисульфата калия в полимеризаци-онных средах 171 [c.4]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКРИЛОНИТРИЛА В ПРИСУТСТВИИ ПЕРОКСОДИСУЛЬФАТА КАЛИЯ [158] [c.119]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЕРОКСОДИСУЛЬФАТА КАЛИЯ В ПОЛИМЕРИЗАЦИОННЫХ СРЕДАХ [c.171]

Методы определения пероксодисульфата основаны на окисли-тельно-восстановительных реакциях. [c.499]

Иной подход к определению пероксодисульфата [9, 10] основан на его разложении концентрированной серной кислотой и последующем титровании образующегося пероксида водорода иодом или перманганатом калия. [c.499]

Последующее изучение реакции пероксодисульфата с иодидом показало [И], что скорость этой реакции сильно зависит от pH и что в нейтральном растворе иодид количественно окисляется до иода быстро, без нагревания и катализаторов. Определение микроколичеств пероксодисульфатов с использованием иодида можно [c.499]

Для определения пероксодисульфата и пероксида водорода и их смесей использована аскорбиновая кислота в качестве восстановителя, а ее избыток титруют гексацианоферратом (III) [17]. [c.500]

Очень чувствительный метод косвенного определения пероксодисульфата основан на использовании трифенилметановых красителей [22]. Эти красители можно применить для определения и некоторых других окислителей. Чувствительность определения пероксодисульфата описанным методом — около 0,01 мкг/мл. [c.501]

Для определения некоторых серусодержащих анионов, в том числе пероксодисульфатов, применяют метод молекулярной эмиссии в полости. Разработанная методика [26] позволяет определять нанограммовые количества пероксодисульфатов в образцах объемом в несколько микролитров. Краткое описание этой методики приведено в раз 1,еле, посвященном сульфиду. [c.502]

Смеси, содержащие пероксодисульфат калия и галогениды щелочных металлов, изучены методами переменнотоковой полярографии с синусоидальной волной [31]. Высота максимума, вызванного взаимодействием пероксодисульфата и галогенида, пропорциональна концентрации пероксодисульфата при условии, что концентрация галогенид-иона поддерживается в определенном интервале. [c.502]

Пероксодисульфат калия используют при определении органических веществ в питательной среде [5.1652] и С в меченых соединениях [5.1653]. Исследования проб глин показали, что этим методом определяется только часть органических веществ [5.1654]. Окисление пероксодисульфатом используют также для разложения комплексных соединений ионов металлов с органическими реагентами [5.1655], при определении следовых количеств ртути в грунте [5.1656], ионов металлов в воде [5.1657]. Мышьякорганические соединения окисляются пероксодисульфатом калия только частично [5.1658]. Применение метода ограничено веществами, которые растворимы в воде. Например, растительные материалы разлагаются лишь частично [5.1647]. [c.249]

Ход определения. Анализируемый раствор должен содержать от 20 до 70 мг железа и в не слишком большом избытке соляную кислоту. Следует опасаться того, что часть железа находится в двухвалентном состоянии, поэтому к раствору прибавляют несколько кристалликов пероксодисульфата и недолго кипятят. Затем вносят в небольшом избытке гликокол, достаточно 0,2—0,5 г на каждые 100 мл раствора (pH = 2—3), около 2 жл раствора тирона и титруют теплый (40° С) раствор до исчезновения синей окраски. Точка эквивалентности фиксируется в момент исчезновения последних следов зеленого оттенка, когда раствор становится чисто желтым. [c.239]

Для определения пероксодисульфата предложено использовать краситель Альциан синий (С. 1.74240) [21. Степень необратимого окисления и обесцвечивания красителя определяется содержанием пероксодисульфата. Определению пероксодисульфата этим методом не мешает 8-кратный избыток бромата калия. [c.501]

Азотная кислота на реакциЕО не расходовалась и добавлялась для создания определенной кислотности среды в начале реакции. В качестве промежуточных быстро протекающих процессов происходило восстановление иона серебра марганцем (II) и обратное окисление серебра пероксодисульфатом аммония. Какой ион являлся катализатором в данном процессе [c.45]

Электрохимические свойства пероксикарбонатов (ПК) исследовали также Прокопчик и Вашкялис [262, с. 150], которые показали, что полярографический метод вполне пригоден для определения ПК в растворах и для исследования их превращений. Описан метод определения с помощью полярографии пероксодисульфата калия в латексах, получаемых эмульсионной полимеризацией (Кольтгоф и др.). Латекс разбавляют водой и фильтрат после отделения полимера полярографируют на фоне серной кислоты. Этот метод оказался более точным, чем колориметрический он прост в выполнении и рекомендуется для серийных анализов. [c.168]

Сравнительное исследование иодометрического и феррометри-ческого методов определения пероксодисульфатов показало [1003], что в присутствии органических веществ, не реагирующих с иодом и его не окисляющих, иодометрический метод точнее ферро-метрического. [c.108]

Предлагается провести титриметрическое определение пероксодисульфата калия K2S2O8 в растворе. Анализ основан на проведении реакции K2S2O8 с ионами Fe " ", взятыми в избытке, с последующим определением избыточного количества ионов Fe путем титрования стандартным раствором перманганата калия. [c.182]

Исследуемый раствор пероксодисульфата калия переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и при перемешивании разбавляют дистиллированной водой. В колбу для титрования переносят 25 мл полученного раствора, прибавляют 10 мл раствора Н3РО4 ( 3,7 М), 10 мл раствора H2SO4 ( 1 М) и 25 мл раствора соли Fe +. Смесь выдерживают 5 мин и титруют 0,02 М раствором перманганата калия до появления розовой окраски. Проводят два параллельных определения. Измеряют объем V2 раствора КМп04, пошедший иа титрование (берут среднее значение из результатов двух опытов). [c.182]

Перманганат-, бихромат, пероксодисульфат-, ванадат-ионы, ионы церия (IV) [31—32] и меди (II) [32—34], хлорат- [31], гипохлорит- [12], нитрат-ионы [35] и перекись водорода [31] определяют их восстановлением взятой в избытке солью железа (II) в присутствии избыточного количества S N -n0H0B и титрованием образовавшегося железа (III) раствором Hg2(N03)2 (NOj-ионы восстанавливают солью Мора при температуре кипения раствора [35] в сильносернокислой среде). Погрепшость определения — около 1%. [c.206]

Церий (IV) и титан (IV). Соли церия (IV), а также церия (III) после окисления пероксодисульфатом, определяют титрованием в сернокислой среде раствором VSO4 в присутствии дифениламина [24]. V Определению не мешают другие редкоземельные элементы, мешают NOз-иoны. [c.222]

Определение перекиси водорода проводят в атмосфере двуокиси углерода [27]. К анализируемому раствору добавляют FeS04 и H2SO4, при этом образуется Ре2 80 ,)з затем прибавляют раствор восстановленной метиленовой синей, при этом железо (III) количественно восстанавливается до железа (II). Образовавшуюся метиленовую синюю титруют раствором V Ij до перехода синей окраски в светло-зеленую. Определению не мешают органические вещества. Этот метод применяют также для анализа перекисей магния, цинка, барпя, натрия, перборат- и пероксодисульфат-ионов, для определения активного кислорода в моющих средствах, v [c.225]

Перекись водорода определяют [69] добавлением взятого в избытке щелочного раствора Кд [Ре(СМ)в] и последующим титрованием его избытка раствором аскорбиновой кислоты. Для определения пероксодисульфат-ионов [69] к кислому анализируемому раствору прибавляют К4 [Ре(СК)д] и образовавшийся при этом Кз [Ре (СК)д титруют в среде КаНСОц аскорбиновой кислотой. [c.245]

Пероксодисульфат. Пероксодисульфат-ионы количественно восстанавливаются до сульфат-ионов [76] в кислой среде взятым в избытке гидрохиноном в присутствии Ag -ионов (катализатор) при нагревании раствора до кипения. Избыток гидрохинона оттитровывают стандартным раствором соли церия (IV) в присутствии ферроина. Определению не мешают С1 -, Вг"-, NO3-, POI -hohli, мешает Н О . [c.258]

В качестве осаждающих реагентов для пероксодисульфатов предложены [4] соединения типа КзР(СН2) РКГ где К — арил или аралкил. При определении 20—70 мг пероксодисульфата использован [ (СбН5)зР(СН2)4Р(СбН5)з] Вг2. Образующийся в этом случае осадок высушивают при 150 °С и взвешивают. [c.499]

Методы определения пероксодисульфата, основанные на этой реакции, очень просты, правильны и точны [13]. Избыток железа (III) можно определить цериметрически или с помощью аскорбиновой кислоты [14]. [c.500]

Для количественного восстановления пероксодисульфата использован мышьяк(1П). Для определения избытка мышьяка(III) применяют иодиметрическое [15] и пермангаиатометрическое [16] окончания. [c.500]

Один из вариантов комплексометрического определения пероксодисульфата основан на окислении им избытка железа (И) и титровании образующегося железа (III) стандартным раствором ЭДТА с салициловой кислотой в качестве индикатора [18]. Метод применен для определения 10—270 мг пероксодисульфата. [c.500]

Другой вариант определения пероксодисульфата основан на его разложении до сульфата [19]. Разложение происходит при кипячении водного раствора пероксодисульфата. Для осал<дения образованного сульфата прибавляют избыток хлорида бария и избыток бария оттитровывают стандартным раствором ЭДТА. [c.501]

Для спектрофотометрического определения пероксодисульфата при его микросодержаниях используют иодометрическую методику [И], а светопоглощение растворов измеряют при pH = 6,85 и длине волны 355 нм. Метод применен для определения 0,01 — 0,15 мкмоль пероксодисульфатов. [c.501]

Описан метод определения пероксодисульфата, основанный на его реакции с катионом тетрафениларсония [4]. Образующийся бис (тетрафениларсоний) пероксодисульфат экстрагируют 1,2-дихлорэтаном, а затем обрабатывают иодидом и измеряют светопоглощение при 366 нм. Пероксодисульфат, пероксосульфат и пероксид водорода можно экспрессно определить в смесях, применяя растворы сульфатов церия (IV) и железа(II) [20]. В случае присутствия всех трех компонентов к аликвотной части анализируемого раствора прибавляют мыщьяк(П1) и определяют пероксид водорода цериметрически [c.501]

Содержание пероксодисульфата определяют следующим образом. Прибавляют к этой аликвотной части анализируемого раствора избыток железа(II) и определяют содержание образовавшегося железа (III). Общее содержание окислителей находят после прибавления железа(II) к другой аликвотной части анализируемого раствора и определения образующегося железа (III) спектрофотометрически. Пероксосульфат находят по разности. [c.501]

Для определения пероксодисульфата использованы фотосенси-билизированные каталитические системы [28]. Пероксодисульфат титруют железом(II) в присутствии иода, серебра(I) и эритро-зина В при освещении лампой мощностью 150 Вт. Другая фотохимическая система основана на использовании нитрата ртути(I) в качестве титранта [29]. [c.502]

Комплексонометрическое определение таллия находит практическое применение в анализе сплавов Т1—2г [61 (157)]. Сплавы растворяют в серной кислоте, таллий окисляют пероксодисульфат-ионами, разбавляют раствор так, чтобы его молярность по кислоте составляла 0,5 М, добавляют фторид калия для маскирования циркония и оттитровывают таллий в присутствии 8-окси-7-(2-пиридилазо)-хинолина. Сплавы, содержащие 5Ь, Аз и Р [60 (181)], после растворения окисляют бромид-броматной смесью, сурьму маскируют винной кислотой, таллий выделяют в осадок с помощью бис-антипиридилметана. Осадок, как описано выше, подвергают комплексонометрическому титрованию. Сообщают об определении таллия в кадмиевых брикетах и в шлаках [58 (107)] после окисления нероксодисульфатом таллий определяют с большой селективностью амперометрическим титрованием при pH = 2. [c.280]