Адсорбция Табл. Стр скорость

Анализ данных, приведенных в табл. 1, подтверждает установленную ранее [1] зависимость коэффициента адсорбции от скорости газа и удельного расхода поглотительного масла. Установка только одной перераспределительной тарелки (см. серию опытов № 5) после 10-го пакета насадки позволяет снизить сопротивление аппарата, но приводит к уменьшению коэффициента абсорбции. Сопротивление аппарата зависит также от скорости движения фаз, особенно от скорости газа. [c.9]

Физическая адсорбция на непористой поверхности обычно происходит довольно быстро. Во многих случаях адсорбционное равновесие достигается за 10 — 20 с, поэтому принимают, что скорость адсорбции определяется скоростью, с которой вещество достигает поверхности адсорбента, т.е. скоростью диффузии. В случае поверхности, имеющей пористое строение, скорость адсорбции зависит от скорости диффузии вещества в порах (капиллярах) и может протекать в течение нескольких суток, при этом в значительной степени она зависит от свойств вещества и строения его молекул. Особенно это характерно для пористой поверхности, что хорошо видно из табл. 1.3 [1.2]. [c.21]

Как видно из табл. 6, если скорость суммарного процесса лимитируется стадией адсорбции кислорода, скорость прямой реакции прямо пропорциональна парциальному давлению кислорода в первой степени, скорость же обратной реакции от него не зависит. Если, кроме того, адсорбция двуокиси и трехокиси серы [c.64]

Физическая адсорбция протекает достаточно легко, поэтому равновесное состояние устанавливается быстро даже при низких температурах. Хемосорбция связана с энергией активации (табл. 53), и скорость процесса незначительна, но возрастает с повышением температуры равновесное состояние также устанавливается медленно. Влияние температуры на количество адсорбированного вещества показано на рис. УП-1 для типичного случая адсорбции водорода на смешанном катализаторе . [c.205]

С этих же позиций могут быть объяснены наблюдаемые закономерности кинетики каталитических процессов. Различные формы моделей кинетики процессов адсорбции и десорбции с учетом вида твердой поверхности приведены в табл. 3.3. Здесь же указаны основные параметры моделей кинетики — константы скорости адсорбции и десорбции К ,. [c.151]

Исследуем зависимость точности оценки упомянутых параметров от формы входного тестирующего сигнала и размера гранул адсорбента, / -оптимальную форму входного сигнала заданного объема будем строить из прямоугольных блоков, соответствующих сигналу 1 (табл. 4.6). Контуры сигнала 2 ограничивают высоту и длину возможных тестирующих воздействий. Результаты перебора формы входных сигналов, включающих пять и семь блоков, представлены сигналами 4, 6 (Ь-оптимальны) ш 3, 5 (наименее информативны). Сравнение последних показывает, что для повышения качества получаемых оценок параметров форма входного сигнала должна быть как можно более резкой. Например, при вводе в микрореактор тестирующего сигнала 4 стандартное отклонение идентифицируемых параметров получается в 2 раза меньше, чем при вводе сигнала 3 (табл. 4.6). Однако даже в случае оптимального сигнала и радиуса гранул адсорбента оценка константы скорости адсорбции ка незначима (что подтверждают и работы зарубежных авторов [60—65]). [c.217]

Для нахождения равновесной концентрации выделяемого компонента в твердой фазе х строим изотерму адсорбции бензола по данным, приведенным в табл. 1Х.1. По //,, = 0,030 кг/м находим л, = 162 кг/м. Тогда скорость движения адсорбента, при которой степень использования его равновесной емкости составляет 0,95, равна [c.154]

Уменьшение скорости гидрирования при введении алкильных заместителей объясняли стерическими препятствиями на стадии адсорбции. Были вычислены кинетические константы в опытах гидрирования пар углеводородов и относительные коэффициенты адсорбции углеводородов (см. табл. И). [c.142]

Ячеечная модель с застойными зонами. Структурная схема ячеечной модели с застойными зонами при неравных скоростях обмена в противоположных направлениях представлена в табл. 4.2. Объем i-й ячейки представляется в виде суммы двух объемов объема проточной зоны V . и объема застойной зоны Xf — концентрация в проточной части ячейки — концентрация в застойной части i-й ячейки. Между зонами происходит обмен веществом, характер которого может быть различным. Наиболее вероятными видами обмена могут быть конвективный, диффузионный, а также виды обмена типа адсорбции, химической реакции и т. п. Исходя из принципа аддитивности, общий обменный поток за счет действия отдельных видов обмена выражается соотношением q=kiX—к у, где к , к — суммарные коэффициенты обмена в прямом и обратном направлении. Уравнения материального баланса индикатора для -й ячейки имеют вид [16] [c.231]

Анализ этих таблиц показывает, что при вытеснении осветительного керосина из пористой среды длиной около 50 см влияние краевого эффекта практически сводится к нулю уже при довольно низких значениях проницаемостей. В случае вытеснения нефти такой оптимальной длиной можно принять длину равную 100 см. Однако эта длина не может считаться оптимальной для нефтей всех типов, так как в зависимости от концентрации активных компонентов в нефти гидрофобизация породы, из-за адсорбции активных компонентов, может быть различной. Следовательно, и величина краевого эффекта [103] для различных пород и нефтей может оказаться разной. Кроме того, на оптимальную длину, видимо, окажет влияние и скорость вытеснения. Следует отметить, что эксперименты с туймазинской (девонской) нефтью дали результаты, аналогичные приведенным в табл. 41. [c.180]

Остановимся далее на экспериментальных оценках величин масштабов времени переходного процесса на поверхности катализатора. Подобранные данные по исследованию методом отклика [16] каталитических процессов [35—69] сведены в табл. 1.1. Некоторые реакции, в частности окисление СО [35—42] и пропилена [29, 61], разложение N 0 [43—45], изучались на разных катализаторах и при различных условиях. В большинстве случаев возмущение создавали путем ступенчатого изменения концентрации реагентов на входе в реактор. Здесь же приведены оценки масштабов времени переходных режимов Л/к, рассчитанные по выражению (1.7), а также значения величин М/, определяющих динамику каталитического цикла. Значение Л// оценивалось из выражения Л// /[4И (оо)] [69], в котором Ь = 10 —10 ам/м — это число активных мест адсорбции на поверхности катализатора, а И (< ) определяет скорость реакции в стационарном режиме, отнесенную к единице поверхности катализатора [И (оо)] = [молек./(м - с)]. [c.23]

Не подлежит сомнению, что исчезновение мыла происходит в большей степени, чем это может быть объяснено ростом количества жирных кислот. Это явление приписывается адсорбции мыла тканями, которая происходит в несколько более быстром темпе, чем процесс гидролиза. Возможно, что в системах с высоким отношением жирной кислоты к мылу или с низкой концентрацией мыла фактором, регулирующим скорость, является адсорбция мыла предметами одежды. В этом случае не произошло бы никакого накопления мыла на ткани, и общее содержание мыла и жирной кислоты оставалось бы постоянным. Данные табл. 32 свидетельствуют о превалировании жирной кислоты над мылом. Из показателей табл. 33 это не вытекает. Здесь, наоборот, отмечается преобладание мыла над жирной кислотой, и скорость адсорбции в ранних стадиях процесса, по-видимому, превышает темп гидролиза. [c.152]

Соответствующие данные приведены в табл. 3. При более высоких температурах увеличиваются как количество адсорбированного водорода, так и скорость адсорбции. Как следует из данных табл. 3 и рис. 2, на котором показана также скорость адсорбции водорода, эта селективная адсорбция ненасыщенных углеводородов и водорода на сульфиде вольфрама представляет собой активированную адсорбцию. [c.266]

В насыпных моделях пласта объем порового пространства и пористость определялись весовым методом, остаточная вода создавалась вытеснением воды нефтью. Степень изменения насыщенности нефтью и водой контролировалась весовым и объемным методами. В исследованиях использовалась дегазированная пластовая нефть. В качестве вытесняющей жидкости - сточная промысловая вода плотностью 1024 кг/м модель пластовой воды плотностью 1100 кг/м Арланского месторождения. Вытеснение нефти водными растворами разных концентраций ПФР производилось как при начальной, так и при остаточной нефтенасыщенности с постоянной линейной скоростью. Коэффициент вытеснения нефти и остаточная нефтенасыщенность определялись объемным методом. При вытеснении нефти водой и растворами ПФР отбирались пробы для определения содержания металлопорфириновых комплексов нефти и адсорбции, измерения концентрации ПФР. Концентрация ЛПЭ-ПВ измерялась спектрофотометрическим методом. Для оценки нефтевытесняющей способности водных растворов ПФР в модель пласта подавались малообъемные оторочки, а также производилось сплошное закачивание реагента. Результаты исследований представлены в табл.46 и 47. [c.166]

Из уравнений (53.1) и (53.2) следует, что скорость стадии разряда — ионизации должна возрастать при увеличении энергии адсорбции реагируюш,его веш,ества и продукта реакции, например, для разряда ионов НзО при увеличении энергии связи Ме—Н. Однако этот вывод относится только к случаю малых заполнений электрода компонентами реакции. Так, по мере увеличения заполнения поверхности адсорбированным водородом с ростом gн скорость прямого процесса, пропорциональная 1 — бн, начнет уменьшаться. Таким образом, кривая зависимости lg I или lg 0 от н должна проходить через максимум. Экспериментальные данные находятся в качественном согласии с этим выводом. Так, при переходе от Hg, РЬ к Ag, Ре и далее к Р1 рост энергии связи Ме—Н сопровождается увеличением тока обмена (см. табл. 6). Однако на таких металлах, как Мо, Ш и Та, у которых энергия связи Ме—Н еще больше, чем у платины, ток обмена снова снижается до значений, близких к о для металлов группы железа. При количественной интерпретации наблюдаемой закономерности следует [c.289]

Скорость реакции выделения водорода сильно зависит от природы металла. В табл. 14 приведены токи обмена для разряда ионов H,,0 на разных металлах. Можно показать, что резкое изменение iq при переходе от Hg к Pt обусловлено возрастанием энергии адсорбции атомарного водорода. [c.202]

При гетерогенном катализе снижается энергия активации реагирующей системы за счет энергии адсорбции и повышается концентрация реагирующего вещества (или обоих веществ) на границе раздела — в результате скорость химических реакций возрастает (табл. 5.2). [c.133]

Случай 2. Начальная скорость реакции увеличивается линейно с возрастанием общего давления. Этой же закономерности подчиняются некаталитические обратимые реакции. Адсорбция одного реагента (или когда другие реагенты не адсорбируются или не присутствуют). Некатализируемая реакция (табл. У-8). [c.402]

Случай 4. Начальная скорость реакции проходит через максимум, имея почти линейный начальный участок, и асимптотически уменьшается при высоких давлениях. Реакция на поверхности, определяющая А В 8). Адсорбция А, контролируемая диссоциацией А + В В + 8). Механизм находим по табл. -10. [c.405]

Случай 5. Начальная скорость реакции прогрессивно увеличивается с, давлением, начиная от линейного изменения, и приближается к значению, пропорциональному корню квадратному из давления. Адсорбция В, контролируемая диссоциацией А ( + + Вт ). Механизм находим по табл. -11. [c.405]

Гетерогенные константы скорости одной и той же электрохимической системы для анодной и катодной реакций неодинаковы. Определяющим фактором различия между ними являются величины катодного и анодного перенапряжений. При Е= Е° перенапряжение отсутствует и = к °. Заметим, что величины к характеризуют собственную скорость электрохимической реакции, если отсутствует специфическая адсорбция исходного вещества и продукта реакции, а у)/] = 0. В противном случае необходимо учитывать поправку на строение двойного электрического слоя. В табл. [c.137]

В табл. 3-7 показано, как изменяются коэффициенты диффузии D и энергия активации Е при поглощении газов в зависимости от критического диаметра молекул. В качестве адсорбента использован К-морденит. К-иопы создают энергетический барьер, ограничивая широкие параллельные каналы морденита, и, таким образом, скорость адсорбции становится очень чувствительной к размеру молекул [59]. [c.116]

В табл. 10-1 приведена высота работающего слоя при адсорбции нормальных парафиновых углеводородов в слое микропористых адсорбентов (те.мпература 75 °С, скорость потока 0,2 м/с концентрация адсорбтива 0,5% (об.) зернение адсорбента 0,5—1,0 хлш). [c.239]

Представленные в табл. 4.83 данные показывают, что каталитическая активность цеолитов в реакции (4.103) повышается при наличии в их составе катионов Na . Наибольшую каталитическую активность проявляет цеолит 13Х, а наибольшей адсорбционной емкостью ио сульфиду водорода (в том числе истинной) обладает цеолит 4А-П. Было установлено также, что скорость образования OS на цеолите 4А-П ири постоянстве концентрации СО, пропорциональна концентрации H,S в стеиени 0,4, а эффективность превращения H,S на указанном адсорбенте пропорциональна концентрации сульфида водорода в стеиени (-0,6). Таким образом, влияние реакции (4.103) на протекание ироцесса адсорбции H,S уменьшается с увеличением концентрации данного компонента. [c.397]

В обобщенном виде для различных реакций выражения кинетических уравнений, скорость которых определяется адсорбцией, представлены в табл. 11.10. [c.746]

Адсорбция. Корреляция скоростей реакции окисления тиоэфиров с величинами, характеризующими донорную способность атома серы, должна наблюдаться не только в случае, если процесс лимитируется скоростью взаимодействия активированного тиоэфщра с кислородом, но и тогда, когда он определяется скоростью активации тиоэфира в результате донорно-акцепторного взаимодействия с катализатором с образованием связи 8—V. Чтобы определить, не лимитируется ли реакция хемосорбцией тиоэфира на поверхности, изучена кинетика этого процесса [782] на окисленной и восстановленной поверхности УгОб. При небольшом времени контакта наблюдается линейная зависимость количества хемосорбированного диметилсульфида от т (рис. 131) адсорбция на восстановленной поверхности происходит несколько медленнее, чем на окисленной скорость адсорбции растет с увеличением температуры (табл.120). [c.280]

Проведены исследования [38] по выявлению закономерностей выделения н-парафинов, адсорбированных цеолитом. С этой целью изучали десорбцию н-додекана и н-пентадекана в жидкой фазе из полостей цеолита СаА при помощи н-гексана, н-октана и н-декана. Использовали синтетический цеолит СаА со связующими гранулами размером 0,2—0,4 мм или 0,4—1 мм, который загружали в металлическую колонку объемом 300 см . В стадии адсорбции через слой цеолита насосом подавали 10—15%-ный раствор н-додекана или н-пентадекана в изооктане при 250°С, 2,5 МПа и объемной скорости около 1 ч . По окончании адсорбции слой цеолита промывали петролейным эфиром, который затем удаляли сушкой при 100 °С. Результаты исследований (табл. 50) показали, что при использовании вышеуказанных вытеснителей рабочая адоорбционная емкость цеолита СаА по н-до-декану и н-пентадекану составляет, как правило, 8—9% (масс.), т. е. весьма значительна. Указанные значения а дсорбционной емкости могут быть получены при применении в качестве вытеснителя любого из трех исследованных углеводородов, однако его [c.283]

Методика расчета коэффициентов диффузии по формуле (2.1.91) была использована при обработке экспериментальных данных, представленных Л. Маркуссен в работе [17], В этой работе проводились экспериментальное и теоретическое исследования по адсорбции паров воды из потока воздуха сферическими гранулами оксида алюминия при различных скоростях потока и температурах. Прежде всего приведем пример расчета коэффициента диффузии на основе экспериментальных данных работы [17]. Кинетические кривые снимались при начальной концентрации адсорбата Са = 0,00342 кг/м скорости потока w — 11,3 м/с, радиусе сферических гранул адсорбента R = = 1,63-10- м, Моо = 0,0642 кг/кг. Равновесие хорошо описывается изотермой Фрейндлиха с показателем 1/т = 0,4906. Результаты эксперимента приведены в табл. 2.6 там же указаны значения вспомогательных величин /(y), рассчитанные по формуле (2.1.90), где я = 0,6737 получено по формуле (2.1.52). На рис. 2.9 экспериментальные данные представлены в координатах s/tKVR ) - f (Y). Хорошо ВИДНО, что точки группируются около не-которой прямой. Угловой коэффициент этой прямой равен и находится из уравнения (2,1.91). [c.54]

Прямое образование дифенилдодекана в данном случае затруднено, видимо, из-за невозможности одновременной адсорбции на поверхности катализатора обоих гексаметиленовых колец. Кинетические исследования реакции жидкофазного дегидрирования показали, что скорость образования ароматических углеводородов зависит от количества алкильных заместителей в циклогексановых кольцах. Соответствующий материал помещен в табл.81. Для того чтобы эффект влияния заместителей был более отчетлив, большинство исследованных углеводородов содержало по два циклогексановых кольца. В той же таблице приведены для сопоставления данные по скоростям образования ароматических углеводородов из нормальных алканов и алкилциклопентанов в тех же условиях. Как видно, скорость образования ароматических углеводородов в этих случаях весьма низкая, что имеет первостепенное значение для исследования этим путем сложных углеводородных смесей, состоящих из углеводородов различных рядов. Весьма важным является также то, что реакция гидрогено-лиза циклопентановых колец в условиях жидкофазного дегидрирования не протекает. Это обусловливает устойчивость сложных мостиковых бициклических систем типа бицикло(3,2,1) октана и пр. гел-Замещенные циклогексаны также кинетически весьма [c.315]

Для исключения влияния некоторой разницы в длительностях выполненных опытов полученные результаты представлены в табл.4 в виде величин удельной скорости осаадения ванадия и никеля в граммах на I г контакта в час. Из этих данных также отчетливо видно, что эффективность испытанных образцов контактов различна и скорость осаадения на них металлов (ванадий+никель) составляет от 2-10 до 26 10" на I г контакта/час. Наилучшие результаты и по этим данным показал образец 2, представляваций собой специально подготовленную окись алшиния с нанесенной окисью молибдена в количестве 3,2 . Этот контакт обладает значительно большей спосо<Зно-стьв к разложению металлсодержащих соединений и адсорбции метал- [c.76]

Эта классификация дает представление о примерных размерах внутренних каналов цеолитов. Процессы молекулярно-ситового разделения были разбиты на два типа 1) разделение вследствие полного молекулярно-ситового эффекта и 2) разделение вследствие частичного молекулярно-ситового эффекта. Примером полного молекулярно-ситового эффекта является отделение монозамещен-ных метанов от монозамещенных этапов на дегидратированном мордените. Разделение при частичном молекулярно-ситовом эффекте, как это видно из табл. 1.5 (колонка 2), основано иа различиях в скорости адсорбции. Благодаря этому удалось полностью или частично разделить такие смеси, как этан — пропан и этанол— и-гептан. Скорость адсорбции уменьшается с увеличением числа атомов углерода в молекуле углеводорода, причем молекулы адсорбата диффундируют в направлении, совпадающем с длинной осью молекулы в результате способность шабазита адсорбировать [c.24]

Кинетика адсорбции и десорбции этана, к-бутана и н-пентана изучалась на водородных формах синтетических цеолитов Т, и зеолона, полученных разложением соответствующих аммонийных форм [171]. Кроме того, изучалась встречная диффузия двуокиси углерода и этана. Для сопоставления скоростей диффузии использовалась константа времени т (табл. 8.30). Эта константа для цеолита У оказалась значительно большей, чем для зеолона. Следовательно, вопреки ожиданиям скорость диффузии этана в Н-зеолон выше, чем в цеолит НУ. [c.696]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология