Углекислый газ весовое

Кокс в процентах весовых на сырье определяется путем выжига его в струе воздуха при температуре 550—570° С с периодическим (через каждые 10 минут) анализом отходящих газов на содержание углекислого газа (СОа) на аппарате Орса с последующим пересчетом СОг в С (углерод). Потери определяются по разности. [c.217]

Перед началом определения приготовляют смесь Эшка, состоящую из двух весовых частей окиси магния и одной части углекислого натрия, причем оба реактива не должны содержать сернокислых солей. Затем в платиновый или фарфоровый тигель помещают навеску испытуемого нефтепродукта 0,8— [c.416]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Для дальнейшего расчета допускаем, что углекислый газ не сорбируется породой. Данное допущение не внесет существенной погрешности в определение весового количества сорбата, так как практически углекислый газ имеет ничтожную сорбционную активность. На погрешность расчета может повлиять лишь точность определения состава углекислого газа. [c.19]

Для определения свинца в растворах чистых солей можно осадить его в виде других соединений, например в виде углекислого свинца, который затем при прокаливании превращают в окись, являющуюся весовой формой. [c.174]

V Небольшой осадок углекислого кальция отфильтровывают, после чего в фильтрате определяют щелочные металлы. Это определение можно выполнить объемным методом, для чего титруют раствор Ыа,СО, (и КгСО,) соляной кислотой с метилоранжевым. При определении весовым [c.474]

Если из них исключить уголь, то оставшиеся 68,2% весовых составляют газообразные продукты, из которых около 30% являются негорючими (вода и углекислый газ) около 38%—горючими. [c.209]

Для количественного определения свинца осадок углекислого свинца при разрушении сплавлением с содой и селитрой и по Фрезениусу и Бабо растворяют в возможно малом количестве уксусной кислоты сернокислый свинец при разрушении серной кислотой растворяют в уксуснокислом аммонии и затем применяют, если можно, весовое определение (стр. 112), чаще же— при малых количествах свинца — колориметрическое определение (стр. 112) или объемное (стр. 112). [c.115]

Большинство образцов газов содержит весьма значительное количество свободного азота, доходящее до 50—60 весовых процентов от всего газа. Повидимому, в процессе перегонки нефти часть кислорода воздуха (растворенного в-не фти или инжектируемого насосами) используется на окисление углеводородных и сернистых соединений. Это подтверждается также наличием в большинстве образцов углекислого газа. [c.51]

Плавень — натрий углекислый безводный или смесь равных весовых количеств натрия углекислого и калия углекислого остальные реактивы— те же, что на стр. 32. [c.34]

Кремневую кислоту определяют или из основного раствора фотоколориметрическим методом, или весовым из отдельной навески, сплавляя в зависимости от содержания в ней глинозема или с углекислым натрием, или с пиросульфатом калия (см. стр. 34 и 98). [c.106]

Общее количество серы в бензинах выражается в процентах (весовых) элементарной серы. Содержание меркаптанов и других сернистых соединений также выражается в процентах элементарной Серы в меркаптанах (меркаптановая сера) и пр. Общее содержание серы определяется ламповым способом. Навеску бензина сжигают в стандартной лампе. Сернистые соединения дают при сжигании двуокись серы, которая абсорбируется раствором углекислого натрия и определяется количественно. [c.328]

Метод основан на определении количества углекислого газа, образующегося при высокотемпературном разложении ОВ (пиролизе) в атмосфере инертного газа в присутствии платинированного графита и окиси меди. Количество углекислого газа определяется весовым методом после поглощения его соответствующим поглотителем (аскаритом). [c.70]

В основе данного метода лежит тот же принцип, что и в основе гравиметрического, т, е. пиролитическое разложение органического материала. Количество образующегося углекислого газа определяется хроматографическим методом. На хроматограмме измеряется площадь пика углекислого газа, которая пропорциональна весовому содержанию кислорода в исходном продукте. [c.72]

Тщательно перемешанная смесь одной весовой части безводного углекислого натрия по ГОСТ 83—63, х. ч. или ч. д. а., и двух весовых частей перекиси марганца по ГОСТ 4470—70, ч. д. а. [c.156]

Против такого утверждения выступил Пруст и в доказательство провел огромное число весовых анализов различных веществ. Он установил, что углекислая соль меди содержит 51,5 /о меди, 38,8% кислорода и 9,7% углерода. Вода, очищенная от примесей, имела один и тот же состав 88,97о кислорода и 11,1% водорода, и т. д. [c.62]

Химический состав окиси углерода. Клеман и Дезорм ограничились доказательством той истины, что газ Ларссона, как и углекислый газ, является окислом углерода, y но содержит в себе оба элемента — кислород и углерод в иной весовой пропорции. t чем углекислый газ вместо 27,2 /о углерода на 72,8 /о кислорода, как в углекислом 4 газе, в окиси углерода содержится 42,9 /о углерода а 57,1 /о кислорода. Это особо яркий пример того, что два элемента могут соединяться в двух разных весовых со-отношениях и только в двух промежуточные соотношения, вопреки Бертолле, здесь Й исключены. [c.392]

Утвердившись таким образом в убеждении, что в углекислом газе на одну весовую часть углерода приходится вдвое больше кислорода, чем в окиси, Дальтон, следуя своему принципу наибольшей простоты , принял для окиси углерода формулу СО, а для двуокиси — СОг. С равным правом он мог бы принять, что окись углерода есть СгО (а двуокись — СО). Но Дальтон остановился на первой и, как нам теперь известно, верной точке зрения, приписав простейший, состав молекуле окиси углерода, а не углекислому газу в силу то-х-о соображения, что окись углерода легче, чем углекислый газ, т. е. неявным образом прибегая к гипотезе Авогадро. [c.393]

На рис. 1 представлены зависимости весовой скорости горения от степени выгорания нескольких фракций этого кокса. Видно, что вплоть до степени выгорания (р = 45—50% скорость горения почти не меняется, а затем вдруг резко уменьшается почти на целый порядок. Это относится к горению на воздухе как крупных (диаметром 10—12 мм), так и мелких частиц в диапазоне температур 300—400° С. Аналогичные опыты были проведены с коксом бурого угля в среде СОг. Общая закономерность в этом случае несколько изменяется (рис. 2). При степени выгорания 45—50% также наблюдается быстрое снижение скорости горения, но не столь значительное, как на воздухе. Снижение нри этом происходит постепенно, вплоть до полного выгорания. Скорость выгорания при реагировании кокса бурого угля с углекислым газом была на один-два порядка выше, чем на воздухе, так как процесс не лимитировался воспламенением слоя навески. При температуре [c.63]

Окись кальция может быть определена весовым методом. Поскольку СаО поглощает влагу и углекислый газ из воздуха, взвешивание приходится проводить в тигле, помещенном в закрытый бюкс. Проще обработать остаток СаО серной кислотой я прокалить при температуре 800° С для удаления избытка сер ной кислоты и взвешивать в виде сульфата. [c.44]

Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана . [c.89]

Для этого вычисляют один раз, какому весовому количеству определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. Так, например, для титрования углекислого натрия соляной кислотой данной концеатрации найдено, что 1 мл раствора соляной кислоты соответствует 0,0055 г Ыа СОз. Это записывают таким образом Тнсгмагсо., =0,0055 г/мл л читают титр соляной кислоты по Ка СОз. Умножая величину Тнсгка.со, на затраченный каждый раз объем соляной кислоты, находят весовое содержание углекислого натрия во взятой для анализа пробе соды. [c.287]

Пример 5. Найти весовые количества двух образцов мела, содержащих первый 96% и второй 84% углекислого кальция, для получения из них смеси с 90%-ным содержанием СаСОз- [c.53]

При разложении 50 г углекислого кальция полу- чилось 28 г окисн кальция и 22 г двуокиси углерода. Зная, что в окиси кальция на 5 весовых частей кальция приходится 2 весовые части кислорода, а в двуокиси углерода на 3 весовые части углерода 8 весовых частей кислорода, рассчитайте состав углекислого кальция. [c.9]

Чаш е всего кальций после осаждения в виде оксалата взвешивают в виде окиси [651, 781, 1242, 1280]. Для этого оксалат кальция прокаливают при 1000—1200° С без доступа углекислого газа [86, 174, 294, 1212], чтобы предотвратить образование карбоната, присутствие которого приводит к завышенным результатам. Прокаливать рекомендуется в платиновом тигле с неплотно прикрытой крышкой на горелке Теклю [272]. Для получения точных результатов оксалат кальция прокаливают до окиси в токе кислорода [777]. Охлаждение и взвешивание окиси кальция производят с особыми предосторожностями вследствие ее гигроскопичности и возможного взаимодействия с углекислым газом воздуха, что огоани-чивает использование окиси кальция как весовой формы. [c.31]

Часто применяющийся способ ацилирования гидроксильных групп заключается во взаимодействии гидроксильного соединения с соответствующим хлорангидридом или ангидридом кислоты в присутствии пиридина, хинолина или, что несколько хуже, в присутствии некоторых других третичных аминов. В общих чертах способ состоит в прибавлении хлорангидрида или ангидрида кислоты к хорошо охлажденнохму раствору спирта или фенола приблизительно в 5-кратном весовом количестве пиридина. Через несколько часов стояния при комнатной температуре реакционную смесь, обычно окрашенную в темнокрасный цвет, выливают в разбавленную кислоту, к которой предварительно было прибавлено немного льда. При этом ацильные производные выделяются в твердом состоянии или в виде масла. Продукт извлекают эфиром или хлороформом и вытяжку промывают разбавленной кислотой для полного удаления пиридина. Если применяют хлорангидрид плохо растворимой кислоты, избыток ее удаляют промыванием разбавленным раствором углекислого натрия [c.115]

На легкой окисляемости окиси углерода основана реакция ее распознавания. Для этого служит раствор хлористого палладия, Рс1С1з, или бумажка, смоченная этим раствором. В присутствии окиси углерода реактив чернеет, вследствие восстановления палладиевой соли до металлического палладия. Реактив этот, однако, не специфичен, так как и другие восстановители,—например, сероводород, аммиак и т. п.—дают ту же реакцию. Аналогично восстанавливаются растворы солей серебра. Один из наиболее удобных методов количественного определения окиси углерода в смесях газов состоит в поглощении СО раствором AgNOз в присутствии едкой щелочи и пиридина, с последующим оттитровыванием избытка серебряной соли Часто применяется также окисление СО помощью пятиокиси иода ЛаОд и последующее определение выделяющегося иода (титрованием) или образующейся углекислоты (весовым путем, после перевода в углекислый и далее в сернокислый барий). Критическую сводку работ по количественному определению СО посредством ЛаО и дальнейшую разработку этого метода дает Ко марь [c.51]

Из исследованных двадцати двух образцов газов шести пластов Горагорского района преобладающее количество (19 образцов) имеет близкий к указанному состав. Три же образца представляют собой, в основном, смесь метана с углекислым газом, при незначительном содержании этана и других более высококипящих углеводородов. Содержание углекислого газа в этих образцах достигает значительной величины в 20—25 весовых процентов. [c.35]

Весовое соотноиение между марганцем и щелочным метвллом регулируется содержанием солей водорастворимых кислот в углекислом марганце перед прокаливанием и после должно быть I 0,42 для Ма и Ма и I 0,7 для Пп и К. [c.93]

От равновесных продуктов растворитель вместе с водой отгонялся в атмосфере углекислого газа. Полл ченные сухие продукты анализировались содержание фенола в рафинатах определялось весовым способом но методике, принятой во ВНИИТ, с помощью 13,5%-ного NaOH, а содержание нейтральных масел в экстрактах — по ГОСТу 5361—50. [c.127]

По методу Эшка уголь сжигается со смесью Эшка, состоящей из 2 весовых частей кальцинированной окиси магния и 1 части безводного углекислого натрия. После сожжения остаток выщелачивается водой. Раствор обрабатывается бромной водой для полного окисления сернистых соединений до сульфата, и после подкисления соляной кислотой сульфат осаждается в виде сернокислого бария и затем взвешивается. Этот ,1етод считается наиболее рациональным. [c.76]

Содержание серы в золе может быть определено сжиганием золы с углекислым натрием или смесью Эшка, экстрагированием смеси после сожжения водой, с последуюпщм фильтрованием, полным окислением при помощи бромной воды или перекиси водорода и осаждением серы в виде сернокислого бария [36, 37, 78]. Тилер [7 9] рекомендовал распределять золу топким слоем на слое поташа в платиновом тигле, прикрывая золу смесью углекислого и азотнокис.пого калия и проводя сожжение в электрическом муфеле до расплавления твердых частиц. Содержимое тигля экстрагировали водой, и сульфат определяли весовым путем. [c.82]

Производя вычисления весовых количеств реагирующих яеществ, мы пользуемся атомными и молекулярными весами. Так в реакции С4 02 = С02 участвуют 12 весовых единиц углерода, 32 весовые единицы кислорода, и образуются 44 весовые единицы углекислого газа. При этом за единицу нрпкимаем вес 1 атома водорода. [c.196]

Заменив эти весовые единицы граммами, мы получям, что 12 углерода с 32 г кислорода образуют 44 . углекислого газа. Поскольку взяты правильные весовые отношения между данными величинами, никакой ошибки в замене весовых единиц граммами нет, а между тем эта замена гфедставляет большие удобства в вычислениях. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология