Этанол коэффициент активности

Рис. 1У-4. Экспериментальные и расчетные значения коэффициентов активности этанола (1)в бинарной смеси с изооктаном (2) при бО"" С /-по уравнению ван Лаара II-по уравнению Вильсона.

Ниже приведен пример расчета активности и коэффициента активности воды в водном растворе этанола. Раствор, содержащий 112,0 г спирта в 1000 мл воды, обладает парциальным давлением водяного пара 2,24-Па при 20 С. Давление насыщенного пара чистой воды при этой температуре 2,33-102 Па. [c.105]

Расчет должен быть проведен с помощью уравнения (V, 30). Коэффициенты активности этанола в водных растворах взяты из данных рис. 50 (см. гл. 1П). Эти данные были нанесены на график зависимости Ig Ya — Ig Al измерены также наклоны кривой при различных значениях Ха. Вязкости растворов этанол — вода при 10°С взяты из справочника. Табличные данные и расчеты приведены ниже [c.179]

В системе этанол (2) — вода (1) с содержанием 44,6% (об.) этанола при 50°С парциальное давление С2Н5ОН 141 гПа и воды 106,6 гПа. Рассчитать активности и коэффициенты активности спирта и воды, если давление паров чистого спирта 295 гПа и воды 123 гПа. [c.172]

Давление паров и коэффициенты активности в системе этанол —вода при 298,15К [c.109]

В качестве иллюстраций выведенных формул в табл. 7 приводятся коэффициенты активности компонентов в смесях этанол — вода при 298,15 К в симметричной системе стандартных состояний, рассчитанные по данным о давлении паров над этими растворами. В связи с иллюстративностью расчета погрешность данных не анализировалась. [c.108]

В системе этанол — вода даже в разбавленных растворах, как это видно из данных табл. 7, коэффициент активности этанола постоянным не остается. На графике зависимости у2(сим) от Хг точки в довольно широком интервале концентраций разбавленных растворов укладываются на прямую, которая при экстраполяции на Хг=0 [c.110]

Сравнение экспериментальных и расчетных коэффициентов активности для этанола в области разбавленных концентраций спирта ( 1 0,4) приведено на рис. 1У-4. Сравнение экспериментального и расчетного составов паров (по уравнениям Вильсона и ван Лаара) иллюстрируется рисунком 1У-5. Преимущество и точность уравнения Вильсона совершенно очевидны что касается уравнения ван Лаара, то для этой системы при Г = 50° С оно дает ошибочные результаты. Параметры, по которым построены кривые, показанные на рис. 1 /-5, имеют следующие значения Л == 2,790, В = 1,874 и Л12 = = 0,0765, Лг1 = 0,2506. [c.41]

В системе этанол (2)—вода (1) с содержанием 88,2% (об.) этанола при 50° парциальное давление С2И5ОН 214 гПа и воды 74 гПа. Рассчитать активности и коэффициенты активности спирта и воды, если давление пара чистого спирта 295 гПа, а воды 123 гПа. [c.172]

Рассчитать коэффициенты активности этанола в этих растворах согласно условию I. [c.137]

Практическое применение выведенных уравнений иллюстрируется на примере проверки опытных данных о равновесии в системе бензол—дихлорэтан—этанол (таблица №2041). По опытным данным были рассчитаны коэффициенты активности простого компонента 3 — уз сложного компонента 12 — Ухг вдоль секущей 3—12 с молярной долей 1-го компонента в исходном бинарном растворе 1—2 а = 0.277 (компоненты пронумерованы в порядке их написания в названии системы). Расчет производился по формулам [c.104]

Ниже указаны температуры кипения системы этанол + бензол при 750 мм рт. ст. Путем экстраполяции графиков кажущихся коэффициентов активности [c.245]

Смесь воды и этанола показывает отклонение от свойств идеальных растворов. При ректификации таких смесей и расчете их свойств необходимо учитывать неидеальные свойства с помощью активностей и коэффициентов активностей. Для расчета активности и коэффициентов активностей компонентов в смеси принимают в качестве стандартных состояний давление над чистым компонентом. Для расчета свойств С2Н5ОН и Н2О в смеси используем данные, приведенные в табл. 27. [c.274]

Эквимолярная смесь этанола и бензола при 200°С представляет собой жидкость. Если давление смеси адиабатически понизить до 12,6 атм, образуется некоторое количество паровой фазы. Какова будет в этом случае температура смеси При 179°С коэффициенты активности уТ и у имеют следующие значения [c.347]

Рис. 8.5.а — расчетная кривая равновесия жидкость — твердая фаза для системы этанол + бензол, полученная с использованием коэффициентов активности [307]. [c.418]

Таблща 3.2.10 Коэффициенты активности (у ) бромида и иодида натрия в этаноле [c.800]

На рис. 50 приведены коэффициенты активности этанола в водном растворе при 20 40 55 и 75° С . Значения коэффициентов активности, рассчитанные по равновесным данным для пара и жидкости при постоянном давлении (1 ат) и температурах от 78,3 до 100° С также показаны на рисунке. Ясно, что в этой [c.87]

Пример 1II-5. Азеотропная смесь этилацетата (А) и этанола (3) при 760 мм рт. ст. содержит 30,98 вес.% этанола. Температура кипения смеси 71,8 С. Рассчитать константы уравнения Ван-Лаара и коэффициенты активности. Сравнить их с коэффициентами активности, вычисленными из равновесных данных при I ат. [c.91]

Системы с взаимно несмешивающимися растворителями. Часто из-за недостатка данных о тройном равновесии или для упрощения расчетов делают допущение, что взаимная растворимость ограниченно смешивающихся растворителей не влияет на активность распределяемого вещества. Так, если требуется рассчитать распределение этанола между бензолом и водой, можно пренебречь взаимной растворимостью воды и бензола и ее влиянием на активность этанола. В таких случаях коэффициенты активности распределяемого вещества С в бинарных растворах АС и ВС можно определить при помощи сравнительно малого числа опытных данных, используя уравнения для коэффициентов активности в бинарных системах. После расчета активностей равновесные величины Хса и Хсв определяют, исходя из условия равенства 23 активностей компонента С. Применимость такого способа расчета тщательно анализировалась и было показано, что в тех случаях, когда взаимная растворимость компонентов А п В очень мала, можно ожидать сравнительно хороших результатов при низких концентрациях распределяемого вещества С. В случае же заметной взаимной растворимости растворителей можно получить только качественные данные о направлении распределения. [c.118]

Казалось бы, конверсия не должна зависеть от давления, так как реакция идет без изменения объема. Однако, как показали уточненные термодинамические расчеты, конверсия увеличивается с повышением давления. Это связано с изменением в благоприятном направлении соотношений летучестей и коэффициентов активности реагентов при изменении давления. Так, при температуре 250°С и давлении 30 МПа теоретически возможный выход этанола за один проход составляет -60%. Практический выход составит, вероятно, 30—40 %. Кроме того, повышение давления увеличивает растворимость этилена в воде, что способствует диффузии его через воду к поверхности катализатора, т.е. ускоряет процесс. [c.435]

Коэффициенты активности этанола 73 и сложного компонента 12 рассчитывались по формулам [c.329]

Вместе с А. М. Александровой мы исследовали поведение электродов в широкой области PH, в серии этаноло-водных растворов, от воды до абсолютного этилового спирта. Для сопоставления были также произведены измерения в абсолютном метиловом спирте и в кислом растворителе — ледяной уксусной кислоте. Шкала pH для этаполоводных смесей была расширена в кислую область до pH == —0,8 благодаря использованию солянокислых растворов, а в щелочную область — до рНр = 16,0. Б уксусной кислоте кислую область удалось продлить до рНр= —1,7, при помощи сверхкиспых растворов но Расселю и Камерону, а в щелочной области крайняя точка соответствовала 8,5 рНр. Шкала pH в спиртовых растворах создавалась рядом буферных смесей в соответствующих растворителях. Величины pH растворов были измерены водородным электродом в цепи относительно стандарта — 0,1 н. раствора НС1 в соответствующем растворителе. Значение рНр стандартов рассчитывалось по данным о коэффициентах активности, имеющимся в литературе. [c.432]

Калибровочные кривые в этаноло-водных смесях для стекла Юза аналогичны калибровочным кривым стеклянного электрода в метиловом спирте. В уксусной кислоте нам не удалось достигнуть более щелочной области, чем 8,5 рНр, так как даже нормальный раствор уксуснокислого натрия в уксусной кислоте имеет рНр = 8, что, вероятно, объясняется низкими значениями коэффициентов активности солей в уксусной кислоте. Однако в интервале от 1,5 до 8,5 единиц рНр стеклянный электрод ведет себя подобно водородному электроду. [c.432]

КОН(Х2)—НаО H l(J 2)-H20, Na l д ,)-П20 резорцин (хг)-этанол (Х)) и других [й]. В такого рода системах при Хг > 0.01 функции yi—f(xsj и у2=/ Х2) проходят через экстремум и при дальнейшем увеличении концентрации примесей пересекают линию Yi= 1.000. Аномальный ход изменения коэффициентов активности свидетельствует о значительном загрязнения вещества. Для чистых жидких веществ, в которых примеси электролитов могут диссоциировать на ионы, справедливым оказывается и уравнение Дебая — Хюккеля [c.18]

Вычислены средние коэффициенты активности Na l в интервале температур 283—318 К в водно-спиртовых смесях, содержащих 0,7 мольных долей метанола, этанола, к-пропанола [447]. Концентрацию Na l изменяли в пределах от 10 т до значений, близких к насыщению раствора. Коэффициенты активности зависят от присутствия в растворе газов воздуха. Кривые зависимости Ig -у от имеют четко выраженные экстремумы и прямолинейные участки. [c.14]

Авторы работы [608] провели проверку хроматографического метода на шести углеводородах, растворенных в феноле, фурфуроле и диметилформамиде, — растворителях, получивших широкое распространение в экстрактивной дистилляции. И как показали проведенные ими исследования, в зависимости от выбранного подхода расхождение в результатах может достигать 10%. Однако позднее Эккерт и др. [260] улучшили методику определения, что дало возможность измерять коэффициенты активности даже в таких растворителях, летучесть которых лишь незначительно выше летучеста растворенных веществ. Состояние равновесия достигалось достаточно быстро, что позволило выполнять по нескольку десятков измерений в день. Указанными авторами опубликованы данные более чем о десяти соединениях, растворенных в таких растворителях, ш бензол, 1,2-дихлорэтан и этанол. Результаты хроматографического определения достаточно хорошо согласуются с некоторыми данными, полученными при изм рении равновесия между паром и жидкостью, и данными дифференциальной эбуллиоскопии. [c.220]

Пример 4.13. Расчет коэффициентов активности системы этанол + бензол методом ASOG [c.224]

Пример 4.14. Расчет коэффициентов активности системы этанол 4- бензол методом UNIFA [c.226]

Помимо использования корреляций коэффициентов активности и упомянутых выше методов поиска, другого простого способа прогнозирования возникновения многокомпонентных азеотропных смесей не существует. Если несколько пар компонентов образуют азеотропные смеси, возможно появление и многокомпонентной азеотропной смеси, хотя утверждать это с полной определенностью нельзя. Например, в системе ацетон — этанол — гексан двойные азеотропные смеси с гексаном образуются, а тройные не образуются, по крайней мере при атмосферном давлении. Некоторые положения теории двойных азеотропных смесей рассматриваются в работе [64], анализ тройных и двойных азеотропных смесей выполнен. Коганом [405]. Целый ряд аспектов этой темы освещен также в работе Малезинского (1965). [c.229]

В табл. 3.2.8-3.2.11 приведены среднеионные коэффициенты активности (у ) электролитов при температуре 25 °С и различных значениях концентраций в моляльной шкале т) для растворов хлороводорода в спиртах, некоторых солей в метаноле, бромида и иодида натрия в этаноле, иодида натрия в н-буганоле. [c.798]

Пример 1П-3. По данным Отмера с сотр. [Ind. Eng. hem., 43, 707 (1951)], при давлении Р=5,08 ат и температуре 126,3°С для системы этанол (Л)—вода (В) составы жидкости и пара равны соответственно л д = 0,533 п г/А =0,640. Рассчитать коэффициент активности этанола. [c.76]

Рис. 47. Парциальные давления (а), активности (о) и коэффициенты активности (в) для системы этанол — хлороформ при 45° С [данные Скэт-чарда и Рэймонда, см. J, Am. hem. So ., 60, 1278 (1938) коэффициенты активности удовлетворяют уравнениям Маргулеса третьего порядка при = Ig 5,0 и Л= Ig 1,65 (кривые на нижнем рисунке) пунктиром показаны соответствующие линии для идеального раствора].

Рис. 53. Коэффициенты активности в системе этилацетат — этанол (при 760 мм рт. ст.у, светлые точки — данные Фэнеса и Лейтона темные точки — данные Грисволда и Уинзауэра кривые рассчитаны из азеотропного состава (обозначенного на рисунке крестом).

Вода (А)—этанол (С). Коэффи-ц енты активности рассчитываем на основе данных Дм<онса и др. по равновесию нар—жидкость при 760 мм рт. ст. Полученные коэффициенты активности приведены в виде зависимости giydyA) от хс на рис. 57. [c.112]

Н. А. Измайловым еще в 1947—1948 гг. Это — коэффициенты активности НС1 в метаноле, его смесях с водой, этаноле и его смесях с водой, диоксане и его смесях с водой и коэффициент активности H2SO4 в ряде растворителей. Величины То НС1 в бутаноле, изопропаноле, изобутаноле, изо-амиловом и бензиловом спиртах получены в работе Н. А. Из-майло1ва и В. В. Александрова (табл. 13). В работе Н. А. Измаилова и E. Ф. Ивановой величины Тионов найдены для многих галоидных солей щелочных металлов в спиртах (табл. 14). [c.151]

Автор вместе с Е. Ф. Ивановой применил уравнение (5,93) к неводным растворам. В неводных растворах кривая зависимости 1 т от)/"(гчаще всего не проходит через минимум. Для кислот и солей в неводных растворах, как правило, lgт не проходит через минимум (см, табл. 53). Однако в работах Ивановой было показано, что для иодистого натрия в метаноле, этаноле я н-бутаноле кривая 1ёт проходит через минимум. Кроме этих двух случаев кривые с минимумом известны также для коэффициентов активности солей в формамиде, полученных в Харьковском университете еще в 40-х годах Е. Н. Васенко, [c.390]

Таким образом, могут быть определены экспериментально коэффицигнты активности То некоторых недиссоциированных веществ, ограниченно растворимых в ВОде и в неводном рас-твор ителе. Этим путем опред1елены коэффициенты активности бензойной и салициловой кислот в метаноле, этаноле, ацетоне и др. растворителях. Метод не пригоден для определения величин То. неограниченио раств Оримых веществ в исследуемых растворителях. [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология