Едкое кали таблица

Таблица 75. Гидроксид калия (едкое кали) КОН

Таблица V Плотности растворов едкого кали и едкого натра

Таблица 2-2. Требования к техническому едкому кали

И, записав температуру и атмосферное давление, измеряют объем азота над едким кали (при этом не надо вводить поправки на давление водяного пара — над 40%-ным раствором КОН оно незначительно). Так как едкое кали смачивает стенки узкой измерительной трубки азотометра, приходится вводить эмпирическую поправку ыа это кажущееся увеличение объема, для чего уменьшают измеренный объем газа на 2,0%. Получепный таким путем объем азота приводят к нормальным условиям, пользуясь соответствующими таблицами, и определяют его весовое количество. [c.50]

При составлении растворов, концентрация которых выражена в процентах, вес раствора принимается за 100%- Поэтому, например, для приготовления 21-процентного раствора едкого кали отмеряют 21 часть этого вещества и 79 частей воды. Однако такие отвешивания не всегда удобны для практических целей, поскольку чаще всего приходится исходить из объема или веса нужного количества раствора, чтобы не приготовлять его в излишнем количестве. Тогда приходится делать арифметические перерасчеты или же, что много удобнее, воспользоваться приведенной на стр. 419 таблицей (№ 22). Так, если для той или иной цели надо приготовить 500 см 21-процентного раствора, то на каждые 100 частей воды следует брать 26,58 части какого-либо вещества для 77-процентного раствора — 334,8 части и т. д. [c.420]

Для небольшого числа наиболее важных продуктов (азотной, борной, серной, соляной, ортофосфорной н фтористоводородной кислот, водного аммиака, извести, едкого кали н едкого натра) приводятся более подробные сведения в Дополнении , на номера таблиц которого в основной таблице сделаны ссылки. [c.130]

Навеску карбоновых кислот, полученных путем омыления окисленного парафинистого дистиллята в воднощелочной среде при температуре 120"С в течение 4 часов, растворяли в пятикратном количестве бензина. i осле отстоя и декантации фильтрат нейтрализовали 5%-ным водным раствором едкого кали. При этом все соединения кислотного характера в виде калиевых солей переходили в водный раствор. Нейтральные эфиры и неомыляемые вещества оставались в бензиновом слое, откуда их выделяли после перегонки бензина. Для изучения состава полученный продукт был подвергнут вакуум-перегонке при 5 мм рт. ст. Результаты анализа приведены в таблице 54. [c.164]

Как видно из таблицы, с повышением температуры значение минимального удельного сопротивления перемещается в сторону более концентрированных растворов. Следовательно, выбирать концентрацию раствора, обладающего минимальным сопротивлением, нужно в соответствии с предполагаемой температурой электролиза. Обычно в электролитическом производстве водорода и кислорода при 60—65° применяют 25—29%-ные растворы едкого кали или 16—18%-ные растворы едкого натра. [c.201]

Таблица 7 Плотность и концентрация растворов едкого калия

Концентрацию растворов, применяемых в качестве электролитов электрических аккумуляторов, часто выражают в единицах плотности (удельного веса) раствора. Плотность растворов серной кислоты, едкого натра и едкого калия сильно зависит от содержания соответствующего электролита, что и дает возможность выражать концентрацию таких растворов непосредственно в единицах плотности. Соотношения между плотностью растворов и их процентной концентрацией сведены в специальные таблицы. [c.8]

Газометрический метод. Смесь кислорода и образовавшегося углекислого газа собирают в соответствующем сосуде и измеряют ее объем. Затем поглощают углекислый газ раствором едкого кали и измеряют объем оставшегося газа. По разности объемов находят содержание углекислого газа. Пользуясь специальными таблицами, вносят поправки на отклонения температуры и давления от их нормальных значений. [c.1044]

Для анализа образцы комплексов сушили при 150—160°, окисляли сплавлением со смесью едкого кали и азотнокислого калия и определяли содержание элементов фотометрическим методом с применением ХФА III. Результаты анализа представлены в таблице. [c.12]

После разделения слоев эфирный раствор отделяли и экстракцию повторяли еще несколько раз свежими порциями эфира. Суммарную эфирную вытяжку обрабатывали в делительной воронке 5 мл едкого калия, имеющего определенный показатель преломления (Пг, = 1,3585). После разделения слоев определяли показатель преломления фенолятов и по табл. И, приведенной ниже в разделе Методика анализа , находили соответствующее ему весовое количество фенолов. Эта таблица была составлена на основе экспериментальных данных были взяты точные навески резорцина в интервале от 0,1990 до 1,000 г, каждую навеску обрабатывали 5 мл едкого калия, имеющего показатель преломления пВ = 1,3585, затем определяли показатели преломления полученных фенолятов. Таким путем была установлена зависимость величины показателя преломления фенолятов от концентрации в них фенолов. [c.245]

Можно спросить себя каково количество теплоты, выделяемое из азотной кислоты при взаимодействии ее с первым атомом воды Серная кислота выделяет восемь эквивалентов, С азотной кислотой нельзя поставить непосредственного опыта, так как эта кислота не существует в свободном состоянии. Из таблицы 68 мы видим, что кислота состава Й при насыщении едким кали выделяет 409 единиц тепла. Для кислоты ЙЗ мы нашли 601. Чтобы можно было сравнивать обе кислоты, их нужно, очевидно, брать с одинаковым количеством воды это значит, что к числу 409 нужно прибавить всю теплоту, которую выделяет Й при переходе ее в а так как это количество точно равно четырем эквивалентам, то мы имеем 409 Ч--Ь 4 X 38,84 = 564,5. Серная кислота выделяет 601. Разница между обеими величинами равна 37, что, очевидно, равно одному эквиваленту. [c.74]

Вот одна из сводок опытов Гесса по нейтрализации едким кали серной кислоты с различным содеря<анием воды, произведенных в конденсированной системе (растворы), где совершение внешней работы отсутствует и выделенная теплота есть тепловой эффект реакции при постоянном объеме, опытов, из которых независимость теплового эффекта реакции от пути вытекает, как твердо установленный факт. Последний столбец таблицы убедительно показывает, что, каким бы путем не была проведена реакция, суммарный результат] всегда один и тот же. [c.170]

Обработка результатов. Количество 0,1 а. раствора едкого калия (У О, пошедшее на титрование избытка соляной кислоты (до первой точки эквивалентности), определяют из данных таблицы по формуле [c.78]

Из таблицы 13 видно, насколько нужно разбавить 50°/о-ный раствор едкого кали, а также в каком количестве воды надо растворить твердый едкий кали с содержанием 90% КОН, чтобы получить растворы определенного удельного веса выше 1,060. О расчетах при смешении см. т. I, [c.347]

Второй вертикальный ряд таблицы 13 дает удельный вес щелочного раствора, который хотят приготовить, третий ряд процентное содержание щелочи в этом растворе, четвертый ряд количество воды в килограммах или литрах, которое надо прибавить к 100 лгг = 65,7 л 50%-ного раствора щелочи, и пятый ряд количество воды в килограммах или литрах, прибавляемое к 100 кг 90%-ного едкого кали. [c.347]

Анализ углекислого газа производится следующим образом. К стоящему баллону плотно привинчивается соединительная часть с прокладкой и шлангом. Открыв вентиль баллона, регулируют его до тех пор, пока не получат равномерную, не слишком сильную струю газа. Тогда присоединяют шланг к крану а, который так установлен, что углекислый газ войдет-в А и выйдет через >, вытесняя воздух. Через минуту трубка А наполнена углекислым газом. Можно выпускать газ до тех пор, пока в верхней суживающейся части трубки А не будут видны игольчатые кристаллы двууглекислого кали. Тогда b закрывают и, уравняв с воздухом давление путем снятия шланга, поворачивают а на 90 , так чтобы А и В друг с другом сообщались. Раствор едкого кали сразу поднимается в А , понемногу поворачивая бюретку горизонтально, получают более быструю абсорбцию в А без образования вакуума. Под конец трубку передвигают вверх и вниз, затем закрепляют ее и переходят к отсчету. Для этого поднимают бутыль D и уравнивают поверхность жидкости в ней с поверхностью в А. Конечно можно раз навсегда сделать себе корректировочную таблицу и тогда просто производить отсчет, не передвигая каждый раз бутыль D. Две следующие одна за другой пробы не должны давать разницы больше 0,0о0/о объема. Так как верхняя часть трубки Л и-меет деления на 0,05 мл, то можно определять на глаз с точностью до 0,01 мл и с этой точностью отсчитывать проценты объема воздуха. [c.416]

Значения перенапряжения водорода или потенциала железного катода при различных плотностях тока в концентрированном растворе едкого калия приведены в таблице 24. [c.89]

По имеющимся сведениям, бензоилирование ацетофенона было осуществлено с выс (им выходом даже в спиртовом растворе едкого кали. о-Оксиацетофенон и различные замещенные в ядре алкоксиацетофеноны бензоилируются удовлетворительно некоторые примеры даны в следующей таблице [c.106]

Как ВИДНО ИЗ данных таблицы 55, нейтральные вещества после их омыления и обратного выделения частично переходят в кислоты, за счет чего увеличивается кислотное число, частично обратно восстанавливаются в эфиры. Удалив из этой смеси кислоты, мы можем получить эфиры. Для этого омыленную часть (П1 фракция) нейтрализовали Ио-ным раствором едкого кали. После соответствующей обработки выделяли нейтральные эфиры и кислоты. Выделенные кислоты представляли собой светлый легкоподвижный маслянистый продукт с кислотным числом 209 и афирным числом 33, т. е. продукт ПОЧТ полностью состоял из свободных [c.165]

Отобранные фракции представляют собой маслообразную жидкость светло-коричневсго цвета. По мере увеличения температуры выкипания вязкость их повышается. Каждая фракция в отдельности подвергается омылению 20%-ным водным раствором едкого кали. Количество едкого кали рассчитывается исходя из числа омыления фракции. Реакция омыления проводится при 110—120" С. Затем реакционная смесь отстаивается при 80 95° С. При этом основная часть неомыляемых отделяется, а остаток их удаляют 2-кратной экстракцией легким бензином. Чистый и концентрированный мыльный клей 1 случается упариванием воды в открытой посуде с доведением температуры до 120 С. Полученный таким образом мыльный клей применяется в качестве исходного сырья для получения эфиров. Выход мыльного клея в пересчете на чистые кислоты и характеристика выделенных из отдельных фракций кислот представлены в таблице 3. [c.208]

Синтез 2-фенилбензимида юлов осуществляли в четырехгорлой колбе, снабженной мешалкой, термометром, системой для отгонки воды и трубкой для подачи азота, который обезвоживали над твердым едким кали. В колбу загружали исходные вещества или их смесь с растворителем и катализатором, продували систему азотом, а затем нагревали до заданной температуры. Реакцию проводили с одновременной отгонкой образующейся или внесенной с растворителем (62—87%-ной Н3РО4) воды. При использовании ПФК систему для отгонки воды заменяли обратным холодильником. Условия синтеза приведены в таблице. [c.45]

Результаты проведенных нами опытов по винилированию фенола в различных растворителях при катализе реакции едким кали приведены в табл. 1, а фенолятом калия — в табл. 2. Сравнение данных таблиц позволяет оценить влияние небольших количеств воды на процесс винилирования фенолов. Такое сравнение показывает, что, почти независимо от применяемого растворителя, винилирование в присутствии фенолята калия происходит в более жестких условиях, чем в присутствии едкого калия. Наши исследования еще раз полностью подтвердили более ранний вывод [1, 5, И—14] о роли воды как фактора, понижающего температуру винилирования фенола. С другой стороны, по данным табл. 1 и 2 видна и отрицательная роль воды. Так, выход винилфенилового эфира при использовании в качестве катализатора едкого кали ниже, чем при использовании фенолята калия, что особенно заметно при использовании инертных, малополярных растворителей (пентан, бензол, эфиры). Несмотря на более жесткие условия реакции, при использовании фенолята калия смолообразование в ходе процесса значительно меньше или практически отсутствует. Поэтому вывод о TOIW, что вода в процессе винилирования фенола является фактором, препятствующим смолообразованию [1, 11 —13], в большинстве случаев является несостоятельным, так же как и мнение о том, что основной причиной смолообразования является термополимеризация винилфенилового эфира [3]. Последний в чистом виде (а как видно из табл. 2 —и в условиях реакции его получения в инертных растворителях) выдерживает нагревание при 225—245° в течение нескольких часов без заметной полимеризации. [c.60]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Проведение анализа. Фильтр с пробой переносят в стакан и обрабатывают дважды по 5 мл 2 М раствора едкого кали. Затем фильтр отжимают и раствор переводят в пробирку. Объем доливают раствором едкого кали до 10 мл и измеряют оптическую плотность раствора в кювете с толщиной слоя 1 см при 309 нм. Для сравнения используют контрольный раствор, полученный аналогичной обработкой чистого фильтра. В аналогичных условиях готовят шкалу стандартов (табл. 28). Таблица 28. Шкала стандартов для определения 1,4,5,8-НТКК [c.207]

Керн предположил, что при обработке дэвия царской водкой в раствор переходил хлорид этого элемента, а при действии едкого кали на полученный раствор выпадал светложелтый осадок, растворимый в кислотах. При пропускании сероводорода из раствора выделялся коричневый, постепенно темневший осадок. Роданид калия вызывал появление красной окраски раствора (или осадка, если процесс велся при нагревании). Позже Керн подтвердил эти результаты и обнаружил новые факты—образование двойной соли с цианидом калия, коричневый осадок с ферроцианидом и образование тиосолей при взаимодействии со щелочными сульфидами [2]. Керн вначале предполагал, что дэвий должен занять пустое место в менделеевской периодической таблице между молибденом и рутением в этом случае он должен был иметь атомный вес около 100. Но позже, когда было проведено предварительное определение атомного веса, показавшее величину около 154 [2], стало очевидно, что дэвий не может быть эка-марганцем отсюда вытекало следствие, что он должен занять место дви-марганца. [c.93]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]

Ареометр и ческое определение. Плотность раствора зависит при прочих равных условиях от его концентрации. Таким образом, измеряя плотность раствора ареометро.м или пикнометром, можно судить о его концентрации. Данные о плотности растворов едкого кали и некоторых солей калия см. стр. 170. Ареометрическое определение возможно при наличии в растворе только одного растворенного соединения. Этот метод позволяет анализировать смеси хлоридов калия и натрия. Навеску смеси растворяют в определенном объеме воды, определяют плотность полученного раствора при известной температуре по заранее составленной -таблице или графику находят содержание хлорида калия в смеси [987]. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология