Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Газы хлорноватистой кислотой

    Через 5 ч (при токе 2,5 А) в электролизер приливают из пипетки такое количество концентрированной соляной кислоты (по расчету), чтобы одна треть гипохлорита натрия, содержа-и егося в электролите, перешла в хлорноватистую кислоту. После добавления кислоты выполняют еще два анализа газа (через 15 мин и через 1 ч) и один анализ электролита. Затем ток выключают. [c.184]

    Отбеливающее действие жавелевой воды связано с поглощением ею углекислого газа из воздуха, который переводит гипохлорит-ионы в молекулы слабой хлорноватистой кислоты = 3,6 10 )  [c.296]


    Чистый пропилен извлекается из нефтезаводских газов, получаемых в процессе крекинга, и подвергается хлорированию при температуре 450—500° С, образуя хлористый аллил, который затем с хлорноватистой кислотой образует хлоргидрин. При омылении хлоргидрина щелочью.получается глицерин  [c.60]

    Газ конденсируется в жидкость примерно при 4°С. Он является ангидридом хлорноватистой кислоты, т. е. при реакции с водой дает хлорноватистую кислоту [c.207]

    Продукты диссоциации различных газов могут взаимодействовать с различными веществами, растворенными в воде, а не только с ионами гидроксила. Растворенный в воде аммиак реагирует с ионом водорода, хлорноватистая кислота, образующаяся при растворении в воде хлора, реагирует с различными восстановителями и т.п. Возможные реакции [c.128]

    Материал аппаратуры. Образующаяся при гипохлорировании этилена реакционная смесь, кроме этиленхлоргидрина и соляной кислоты, содержит дихлорэтан, дихлордиэтиловый эфир, хлор и хлорноватистую кислоту. В отходящих из реактора газах, кроме непрореагировавшего этилена, имеются хлор, пары дихлорэтана и другие хлорсодержащие вещества. Эти жидкие и газообразные продукты реакции соприкасаются со стенками аппаратов при сравнительно высокой температуре. Поэтому вопрос подбора материалов для создания аппаратуры производства этиленхлоргидрина является достаточно сложным, так как нужно, чтобы эти материалы были стойки к коррозионному действию соляной кислоты, к действию растворителей (дихлорэтан и др.), к хлорирующему и окислительному действию хлора и хлорноватистой кислоты и т. д. [c.171]

    Процессы деструкции фенолов протекают более энергично при использовании электрохимического окисления, так как окислители в этих условиях обладают повышенной химической активностью. Показано [15—17], что под действием электрического тока происходит электролитическое разложение содержащегося в сточной воде хлористого натрия с образованием хлорноватистой кислоты, которая, выделяя атомарный кислород, окисляет фенол до углекислого газа, воды и малеиновой кислоты. [c.360]

    Окись хлора. В обычных условиях это газ буровато-жел-того цвета, обладающий сильными взрывчатыми свойствами, легко сгущается в красно-коричневую жидкость с т. кип. 2°. Взрыв окиси хлора легко происходит даже при простом переливании из одного сосуда, в другой, а также при нагревании газа или при соприкосновении его с горючими веществами. Окись хлора может получаться при разложении хлорноватистой кислоты. [c.74]


    Газ конденсируется в жидкость приблизительно при 4°. Он является ангидридом хлорноватистой кислоты, т. е., реагируя с водой, он дает хлорноватистую кислоту. [c.222]

    Хлорноватистая кислота из ее солей может быть вытеснена даже углекислым газом воздуха в присутствии воды. [c.153]

    Присоединение хлорноватистой кислоты к этилену с образованием этиленхлоргидрина — одна из наиболее важных химичес1 их реакций, с которых началось промышленное производство производных этилена в начале 1920 г. Лабораторный метод получения этиленхлоргидрина этим способом был описан Кариусом в 1863 г. С тех пор хорошо известна необыкновенная реакционная способность этого хлоргидрина и его почти количественное превращение в окись этилена, которая в настоящее время приобрела большое значение. Нефтяной газ с высоким содержанием этилена был известен и получался заводским путем из жиров уже с 1823 г., а из нефтяного газойля примерно с 1873 г. и до настоящего времени. Промышленное производство этиленовых производных в США никогда не базировалось в сколько-нибудь значительных размерах на исиользовании этилена, содержащегося в газах крекинга, получающихся как побочный продукт при производстве бензинов. Развитие этого направления использования этилена сильно ускорилось возможностями, появившимися вследствие открытия Гомбергом реакции этилена с разбавленной хлорноватистой кислотой в системе вода— хлор  [c.370]

    Метод Гомберга с применением хлорной воды дает хорошие выходы этилен- и пропиленхлоргидринов до концентрации около 5,5% хлоргидрина. Температуры до 50° не оказывают заметного влияния преимущество повышенной температуры состоит в том, что с отходящим избыточным газом удаляете образующийся как побочный нродукт дихлорэтилен. Для этилена выходы были примерно такие этиленхлоргидрина 86—88%, дихлорэтана 8—9% и дихлордиэтилового эфира 1 % [61]. С более высокомолекулярными гомологами этилена хлорная вода дает большие выходы дихлоридов и других хлорированных продуктов. Бутен-2, как сообщалось, дает 40—50% дихлорида [2]. Однако хорошие выходы хлоргидринов из пентена-2, гексена-2, циклогексена, а-пинена, бутадиена и циклопентадиена были получены нри постепенном прибавлении концентрированной хлорноватистой кислоты в охлажденную и энергично перемешиваемую реакционную смесь, состоящую из жидкого олефина, воды и избытка двуокиси углерода [9]. [c.371]

    Разработан метод получения глицерина из пропиленовых фракций газов крекинга—так называемого глицерина из нефти 20]. Вначале было найдено, что при пиролизе 1,2-дихлорпропана вместо ожидаемого 1-хлорпропен-1 образуется хлористый аллил Hg H l Hj l СН2=СНСН2С1 + НС1 При обработке хлористого аллила хлорноватистой кислотой с последующим гидролизом получается глицерин  [c.526]

    На воздухе угольная кислота, образующаяся из воды и углекислого газа, вытесняет более слабую хлорноватистую кислоту из белилыюй извести. Хлорноватистая кислота является очень сильным окислителем и обусловливает окислительные свойства белильной извести. В некоторых, руководствах считается, что окислителем является атомарный кислород, выделяющийся при распаде НСЮ  [c.280]

    При распаде по второму типу получается газообразный продукт — окись хлора ( I2O). Эта реакция идет в присутствии водоотнимающих веществ (например, СаСЬ). Окись хлора представляет собой взрывчатый желто-бурый газ с запахом, похожим на запах хлора. При действии I2O на воду образуется Н0С1, т. е. окись хлора является ангидридом хлорноватистой кислоты. [c.252]

    Это — бурый газ, который распадается со взрывом от удара, имеет характер кислотного оксидэ, при взаимодействии с водой образует хлорноватистую кислоту НОС1. Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — получаются при пропускании хлора через холодный раствор щелочи  [c.222]

    Разложением хлорноватистой кислоты в присутствии водоотнимающих веществ (например, СаСЬ) можно получить неустойчивый желто-бурый газ с запахом хлора—оксид хлора ) С120, являющийся ангидридом хлорноватистой кислоты. [c.264]

    Та часть анолита, из которой выводят примеси, обрабатывается в следующем порядке. 1. Анолит обесхлоривается, при этом основное количество растворенного хлора удаляется из него в виде полноценного хлор-газа. Оставшаяся часть хлора частично отдувается воздухом, а затем хлор, хлорноватистая кислота и ионы гипохлорита восстанавливаются химически до хлор-иона (химическое обесхлоривание). 2. При химическом обесхлоривании осаждается значительная часть примесей тяжелых металлов и полностью осаждается растворенная ртуть полученные осадки отфильтровываются. 3. Донасыщают анолит солью и, если используют природную соль, процесс ведут на складах соли, если же донасыщают выварочной солью, то в специальных сатураторах. 4. Донасыщенный анолит очищают от ионов кальция, магния и сульфата, осаждая их в виде нерастворимых осадков. Осадки отделяются в осветлителях Дорра или же в аппаратах со шламовым фильтром. 5. Осветлен- [c.111]


    Константа диссоциации хлорноватистой кислоты - при 10 равна 3,23-10 , при 30° — 6,61 10" и при 50° — 8,91-10 . Хлорноватистая кислота вытесняется из ее солей — гипохлоритов даже углекислым газом воздуха СЮ -Н СО 4- Н О = НСЮ -1- НСО3. [c.681]

    Свободный хлор, получающийся путем окисле нпя хлористоводородной кислоты и при прокаливаиии некоторых хлоридов, представляет собой зеленовато-желтый газ с удушливы-м аапахом. Он растворим в воде (при 10 около 2,7 объеа1а на 1 объем воды), причем образуется хлорная вода — жидкость зеленовато-желтого цвета, плохо проводящая электрический ток Сно все-таки лучше, чем чистая вода, что указывает на присутствие в ней свободных ионов). Небольшие количества хлора вступают в реакцию с водой, образуя хлористоводородную и хлорноватистую кислоты  [c.341]

    Свойства. Хлорноватистая кислота неизвестна в свободном состоянии. Ее ангидрид СЬО при обыкновенной температуре представ,тяет собой газ темноже.чтого цнета с неприятным ра.тд()ажаю ци.м за 1ахом. При нагревании он взрывает, разлагаясь на х,тор и кислород. Разбавленные водные растворы хлорноватистой кислоты могут перегоняться. Кнслота эта очень слабая константа ее диссоциации 3,7 К)- (при 17°). [c.343]

    Оксид дихлора I2O —бурый газ. Реагирует с водой с образованием хлорноватистой кислоты  [c.385]

    Эфиры хлорноватистой кислоты. К часто употребляемым в химических лабораториях реактивам относятся метил- и этилгипохлорит. Метилгипохлорит при обычной температуре — газ (т. кип. 12°), этилгипохлорит — желтое масло (т. кип. 36°). Оба они относятся к легко взрывающимся соединениям. Надо иметь в виду, что опасность работы с ними, особенно при долгом хранении, усугубляется еще и тем, что они под действием кислорода воздуха окисляются в вещества перекисного состава, чувствительность к взрывам которых значительно выше. Поэтому при работе с этими соединениями надо очень осторожно относиться к операциям, связанным с нагреванием. [c.77]

    Первоначальный метод приготовления этиленхлоргидрина заключался в пропускании сухого газообразного хлористого водорода через этиленгликоль при температуре около 150°. Образовавшийся хлоргидрин тотчас же отгонялся . Этот довольно неудобный метод был целиком вытеснен методом непосредствен ного соединения хлорноватистой кислоты с этиленом, т. е. реакцией, которую открыл arius Первые исследователи этой области ошибочно считали, что для этого процесса необходимы весьма крепкие растворы хлорноватистой кислоты. Затем было доказано, что образование эткленхлортидрина и его гомологов протекает весьма гладко, если пропускать олефины в разбавленные юдные растворы хлорноватистой кислоты при комнатной температуре. Условия, благоприятствующие раствореншо газа в водном растворе (т. е. перемешивание или повышенное давление), ускоряют образоваше хлоргидрина . [c.527]

    Систематического исследо1вания действия хлорноватистой кислоты на пропилен до сих пор не произведено, хотя в то же время разработаны методы получения смесей этилен- пропиленхлоргидринов из крекинг-газов, взаимодействием их с разбавленными растворами хлорноватистой кислоты. [c.542]

    Окись хлора С12О — газ Желтого цвета, образующийся при осторожном нагревании хлорноватистой кислоты в частично эвакуированной системе (т. е, под пониженным давлением)  [c.222]

    Физические свойства. Фтор — газ, в толстом слое окрашенный в ела- бый зеленовато-желтый цвет он обладает резким, одурманиваюш им запахом, несколько напоминаюп1 им запах хлорноватистой кислоты. Вес литра таза составляет 1,71, его удельный вес относительно воздуха, принимаемого за единицу, 1,32. Ниже температуры —187,9° фтор сгу-ш ается в бледно-желтую жидкость удельного веса 1,108 со сравнительно высоким показателем преломления точка затвердевания лежит при —223°. [c.834]

    При взаимодействии хлора с влагой воздуха образуется хлорноватистая кислота, которая в условиях солнечной радиации, примесей твердых частиц и различных газов разлагается Н О + С1 = НС10 + Н + С1 с образованием хлористоводородной кислоты и ионов водорода и хлора. [c.188]

    Такой же способ применяют для получения дихлоргидрина глицерина, но аллилхлорид вводят в виде паров, разбавляя его газом-носителем. Аллилхлорид и хлор хорошо растворяются в органической фазе продуктов, где будет протекать присоединение хлора, поэтому для повышения селективности важно усиленное диспергирование смеси. При синтезе дихлоргидрина глицерина применяют и другой способ проведения реакции, состоящий Б предварительном приготовлении раствора хлорноватистой кислоты (pH 5) и последующем хлоргидринировании. Указанный раствор готовят, пропуская хлор через водный раствор карбоната или гидроксидов натрия и кальция СЬ + МаОН- НОС1 + МаС1. [c.122]

    Хлорноватистая кислота НСЮ. Хлорноватистая кислота — одна из слабейших кислот и один из сильнейших окислителей. Ее ангидрид — газ, внешне несколько похоокий на хлор по окраске (желто-коричневая), запаху, сильному действию на дыхательные органы. Он, как сильно эндотермическое вещество (теплота образования — 12,4 Кая), легко рас падается со взрывом на свои составные части. Это может произойти не только при нагревании, но и просто ири переливании сжиженного ангидрида из сосуда в сосуд или при соприкосновении его с горючими веществами. [c.246]

    Он представляет собой ядовитый желто-коричневый газ с характерным запахом. При нагревании СЬО взрывается и образуется кислород и хлор. При взаимодействии с органическими соединениями СЬО играет роль окислителя. При растворении в воде С1гС образует очень слабую (слабее угольной) одноосновную хлорноватистую кислоту НСЮ, соли которой называются гипохлорцта 1и Эта кислота образуется также при действии хлора на воду в тем ноте [c.274]


Смотреть страницы где упоминается термин Газы хлорноватистой кислотой: [c.278]    [c.377]    [c.129]    [c.189]    [c.406]    [c.223]    [c.361]    [c.195]    [c.465]    [c.240]    [c.244]    [c.465]    [c.156]    [c.157]    [c.529]    [c.151]    [c.62]   
Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.320 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота хлорноватистая



© 2024 chem21.info Реклама на сайте