Железо гидроокись для выделения

Болотная руда или луке—масса загружаются в высокую круглую башню, через которую пропускается загрязненный воздух. При этом образуется сернистое железо, которое превращается под действием избытка кислорода воздуха в гидроокись железа с выделением элементарной серы. Элементарная сера адсорбируется луке—массой и затем удаляется из нее экстракцией сероуглеродом. [c.546]

Ве(0Н)2 крайне мало растворима в воде (2-10" г/л при 25°). Известна в виде трех модификаций аморфной, метастабильной а-формы и кристаллической -формы. Аморфная гидроокись, состав которой может быть выражен формулой Ве(0Н)2-л Н.20, получается действием растворами щелочей и аммиака на растворы солей бериллия. Это белый студенистый осадок, содержащий до 95% неконституционной воды. Осаждение гидроокиси бериллия из растворов солей, за исключением фторидов, происходит при pH 6, что очень близко к условиям выделения А1(0Н)з (pH 5). Поэтому разделение алюминия и бериллия дробным осаждением их гидроокисей неэффективно. Несколько лучший результат получается при разделении бериллия и железа [Ре(0Н)з начинает выделяться при рНЗ] [3]. Из растворов фторида бериллия и особенно фторобериллатов гидроокись бериллия осаждается при зН П. Следовательно, именно эти растворы дают возможность отделить Зе от Ре и А1 дробным осаждением гидроокисей. [c.172]

После насыщения поглотительную массу регенерируют кислородом воздуха в присутствии водяного пара. При этом железо превращается в гидроокись с выделением элементарной серы, которая постепенно отлагается в очистной массе [c.288]

По одной из разработанных в СССР схем перед операцией прокаливания производится уменьшение объема осадка ферроцианида никеля путем поочередной промывки его разбавленными растворами азотной кислоты и гидроокиси натрия [309]. Сначала осадок ферроцианида никеля вместе с некоторым количеством гидроокиси железа обрабатывают азотной кислотой для растворения Ре(ОН)з, а затем промывают разбавленным раствором гидроокиси натрия. В результате ферроцианидный осадок частично разрушается с выделением в раствор K4[Fe( N)e] и образованием гидроокиси никеля. При последующей промывке осадка азотной кислотой гидроокись никеля удаляется. Предполагается, что в результате этих операций молекула ( s, Rb)2Ni[Fe( N)e] не разрушается и поэтому концентрация цезия и рубидия в осадке повышается. Затем осадок дважды промывают водой и подвергают термическому разложению. [c.330]

Для выделения короткоживущих изотопов молибдена Мо и Мо о2 из облученной трехокиси урана производят экстракцию шестивалентного молибдена диэтиловым эфиром из 6 Ai H l, затем молибден реэкстрагируют водой, осаждают гидроокись железа и выделяют молибден 8-оксихинолином [210, 1535, 1537]. [c.140]

Следует отметить, что несмотря на то, что гидроокись железа используется наиболее часто, по эффективности выделения микроколичеств мышьяка она уступает некоторым другим гидроокисям. По данным работы [318], по эффективности соосаждения мышьяка гидроокиси могут быть расположены в ряд А1(0Н)з < < Ti(0H)4 < Ге(ОН)з < 1п(0Н)з < Zr(OH), < Se(0H)4. [c.119]

Самую высокую отдачу по току имеет процесс выделения железа при рН=2,5-Ь 3. Не следует при этом допускать увеличения pH католита до 4,5, так как в этих условиях начинает выделяться гидроокись железа, которая, осаждаясь на поверхности мембраны, увеличивает ее сопротивление и затрудняет диффузию ионов 50 4 . Структура выделяющегося железа в большей степени зависит от химического состава отработанного травильного раствора и плотности тока на катоде. Установлено, что лучшие результаты получаются при низких плотностях тока. Установлено также, что железо сначала покрывает катод равномерным слоем толщиной около 0,05—0,1 мм, затем в различных точках начинают расти дендриты. Это вызвано неодинаковой плотностью тока на катоде, что приводит к локальным изменениям концентрации раствора электролита в приэлектродных слоях и неравномерному выделению железа. [c.49]

Осадок никеля в присутствии больших количеств железа содержит окклюдированную гидроокись железа. В присутствии железа необходимо повторное электролитическое выделение никеля [970]. Возможно определение никеля в никелевой стали, не содержащей хрома [970]. Металлический никель можно также выделять из раствора, содержащего сульфаты никеля и аммония и борную кислоту. При полном выделении сравнительно небольших количеств никеля осадок получается недостаточно плотным [22], поэтому метод не может быть рекомендован для количественного определения. Большинство авторов рекомендует проводить электролиз никеля из аммиаката, содержащего сульфат аммония. [c.81]

В процессе осаждения железа его гидроокись частично адсорбирует соединения меди. Для выделения меди из этого осадка осадок отделяют от раствора, растворяют в кислоте и вновь осаж- [c.340]

Адсорбционный метод Данилевского основан на способности ферментов адсорбироваться при определенных условиях на поверхности некоторых мелко измельченных веществ (гидроокись железа, глины, животный уголь и др.). После взбалтывания раствора фермента с надлежащим образом подобранным адсорбентом фермент оказывается адсорбированным на частицах твердого тела и увлекается вместе с этим частицами в осадок при отстаивании, фильтровании или центрифугировании взвеси. Большинство примесей при этом остается в растворе. После этого остается только снять адсорбированный фермент с твердых частиц адсорбента. Так как степень адсорбции зависит от состава и реакции среды, то, изменяя условия, можно вызвать элюирование фермента, т. е. обратный переход его из осадка в жидкость. Выделение фермента из адсорбента может быть произведено, например, путем промывания осадка раствором фосфорнокислого натрия или калия (с определенным значением pH), водным раствором аммиака и др. Обычно эти операции — адсорбцию и последующую элюцию— пов- [c.126]

Рубидий и железо являются элементами с резко различными химическими свойствами, но при обычном способе выделения железа из раствора, содержащего рубидий, путем осаждения аммиаком, гидроокись железа увлекает (адсорбирует) значительные количества рубидия. Адсорбированный рубидий не удается удалить промыванием для этого необходимо провести переосаждение гидроокиси железа. Полученные растворы рубидиевой соли содержат-значительные количества аммонийной соли, в большинстве случаев, без удаления последней не могут быть использованы. Значительно проще и быстрее можно осуществить разделение железа и рубидия хроматографическим путе.м. [c.319]

Желтые, красные, коричневые и черные пигменты представляют собой окислы или гидроокиси железа (II) и (III). Желтую железоокисную гидроокись железа (III) при нагревании до 180 С можно перевести в окись железа (III) с выделением воды. Окись железа черная и окись железа коричневая содержат как двухвалентное, так и трехвалентное железо и при окислении, например при нагревании на воздухе при 180 °С, могут быть переведены в окись трехвалентного железа — в красную окись железа. Из железоокисных пигментов только красная окись железа стабильна при всех температурах, устанавливаемых при переработке пластмасс. [c.134]

Выделенные электролитически кобальт и никкель удаляют с катода растворением в азотной кислоте и кипятят раствор с аммиаком и бромом если выделяется гидроокись железа и следы марганца, их отфильтровывают, прокаливают, взвешивают и вычитают [их вес из общего веса]. Аммиачный фильтрат подкисляют уксусной кислотой и прибавляют для осаждения никкеля диметилглиоксим. В отфильтрованном, высушенном и взвешенном осадке определяют содержание никкеля по разности между весом никкеля и привесом катода определяют содержание кобальта. [c.175]

Из солянокислых растворов, используя разницу в pH выделения гидроокисей тория (3,5—3,6) и РЗЭ (6,45—8,10), нейтрализацией раствора до pH 5,8 выделяют 99% тория в виде гидроокиси. Вместе с торием в осадок выделяется уран (на 99,3%), железо, титан, остатки фосфора и 3% РЗЭ. Выделенная таким путем гидроокись тория представляет собой концентрат, который в дальнейшем поступает на получение чистых соединений тория и выделение урана. [c.289]

Ход определения. Раствор соли тория разбавляют до 250 мл и после прибавления комплексона подщелачивают аммиаком и прибавляют 5—10 мл 30 %-ного раствора перекиси водорода. Присутствие комплексона оказывает заметное ускоряющее влияние на выделение тория. Поэтому приблизительно через часосадок отфильтровывают через беззольный фильтр, хорошо промывают водой и после сжигания и прокаливания взвешивают в виде двуокиси тория. В присутствии железа при осаждении тория перекисью водорода раствор окрашивается в интенсивно красный цвет (пероксокомплекс железа). Гидроокись железа ни при каких условиях не выделяется, вследствие чего отделение тория от железа проходит гладко. Из фильтрата после разрушения перекиси водорода кипячением (исчезновение красного окрашивания) можно осадить железо щелочью и таким образом провести отделение его от алюминия. Алюминий не мешает определению тория, если его концентрация не превышает приблизительно в 10 раз концентрацию тория. При большей концентрации алюминия следует провести осаждение тория дважды. [c.120]

Коэн считает, что железо, помещенное в воду (независимо от того, присутствует или отсутствует хромат), образует гидроокись двухвалентного железа с выделением водорода если хромат отсутствует, то гидроокись железа переходит в электролит и часто превращается растворенным кислородом на расстоянии от металла в ржавчину, не обладающую защитными свойствами. Если хромат присутствует, то превращение в защитную окись трехвалентного железа будет происходить непосредственно на металлической поверхности. Измерения Коэна количеств хрома и железа, имеющихся в пленке, подтвердили, что основной функцией хроматов является окисление окиси или гидроокиси двухвалентного железа до окисла трехвалентного железа, хотя они не исключают возможности одновременного протекания других реакций. Пассивность обусловливается пленкой толщиной, по крайней мере, в 100 А, содержащей около 25% СггОд, остальная часть состоит из у-Р гО-з [32]. [c.146]

При изучении влияния различных источников протонов и сораство-рителей на восстановление стандартного вещества литием в перегнанном аммиаке было найдено, что лучшие результаты дает применение трет-бутилового спирта в ка честве вещества, выполняющего обе функции, т. е. донора протонов и сорастворителя. Выходы по новой методике были высокими (87%) и воспроизводимыми. Однако, когда был использован аммиак прямо из баллона, без перегонки, то литий израсходовался за 30 мин (а не за 3—5 ч, как обычно), раствор ни в какой момент не был синим, сырой продукт содержал 23% исходного вещества, а из водных маточных растворов после выделения продукта выпала гидроокись железа. Опыт был испорчен коллоидными соединениями железа, содержащимися в продажном аммиаке. [c.114]

Четыре пиррольных кольца в гемине замещены метильными и ви-нильныии группами и остатком пропионовой кислоты. Железо связано со всеми четырьмя атомами азота нормальными и координационными связями. Гемин (геминхлорид) при гидролизе разбавленной щелочью дает не содержащий хлора гем (гидроокись гемина). Известны методы удаления и обратного введения атома железа не содержащие железа соединения, имеющие характерную систему из четырех связанных пиррольных колец, известны как порфирины, железосодержащие производные названы темами. Ключевое соединение — этиопорфирин Сз2Нз8М4 получен три разложении гемина, включающем удаление железа, декарбоксилирование и восстановление винильных групп. Этиопорфирин представляет собой тетраметилтетраэтилпорфирин. Выделение этого же соединения при разложении хлорофилла указывает на тесную структурную связь пигментов крови и листьев. [c.672]

В промышленности амины получают восстановлением нитросоеди-яений железом в.присутствии соляной или уксусной кислоты. По классическому методу Вешана и Бринмейера восстановление ведут в металлических сосудах в присутствии измельченных и обезжиренных опилок литого железа. Перед восстановлением железо подвергают травлению разбавленными кислотами, благодаря чему повышается его активность. Очень хорошие результаты получают при работе с железом, восстановленным водородом. Характерной чертой метода является применение значительно меньшего количества кислоты, чем это необходимо по стехиометрическому расчету, так как в присутствии РеС12 реакция идет за счет водорода воды. В последней стадии реакции образуется смесь окислов железа, в которой преобладает РезОз . В промышленности количество кислоты можно ограничить частью от теоретически необходимого. При работе в малых масштабах применяют несколько большее количество кислоты, однако не превышающее 0,5 грамм-эквивалента на моль нитросоединения, так как в противном случае в раствор переходит слишком много железа и при выделении образуется плохо фильтрующаяся гидроокись железа. [c.496]

Указанная методика применялась для выделения урана из следующей смеси И мг урана, 50 мг железа, 1 г алюминия и 1 г Na2HP0 . Кислый раствор смеси был прилит к КОН (количество КОН рассчитывалось на переведение соли алюминия в алюминат с получением в растворе 5%-ного избытка щелочи). Раствор кипятили, гидроокись железт отделяли фильтрованием, и из щелочного раствора, разведенного до 100 мл водой, за 1,5 часа выделялся уран (найдено [c.341]

К фильтрату приливают 25%-ный раствор NH OH до полного выделения Fe(OH)s. Осадку дают коагулироваться, отфильтровывают его и промывают горячим 1 %-ным раствором NH4 I (содержащим небольшое количество NH4OH) и смывают осадок с фильтра горячей разбавленной H l (1 1) в колбу, в которой вели осаждение. При большом содержании кадмия гидроокись железа необходимо переосадить. [c.192]

Малые количества кобальта. можно отделить от больших количеств ннкеля соосажденнем с двуокисью марганца [21].. Аналогичный. метод при.меняется для выделения примесей кобальта из растворов сульфата цинка [327], Необходи.мое для осаждения pH 5 создают прибавление.м окиси цинка. Далее прибавляют раствор сульфата. марганца и пер.манганат (или хлорат калия, персульфат калня). При этих условиях в осадок переходит до 99% содержащегося в растворе кобальта. Коллектором. может служить и гидроокись железа [123]. Способ разработан для технологических целей. [c.68]

Кобальт отделяют от цинка [223] избытко.м едкого натра в присутствии перекиси водорода. Для количественного выделения кобальта при.меняют коллектор, напри.мер гидроокись железа [c.68]

Помимо реакций совместного выделения СаСОз и Mg(0H)2, происходит взаимодействие их с примесями, обусловливающими мутность и цветность воды. Вследствие малых количеств гидроокись магния не может быть эффективным коагулянтом для этих примесей. Возникает необходимость в добавлении к воде солей алюминия и железа. [c.321]

Выполнение анализа. Навеску 0,5 а, взвешенную с точностью до 0,0002 г, тонкоизмельченного ферромолибдена помещают в стакан емкостью 150—200 жл и приливают 20 мл разбавленной (1 3) азотной кислоты. Если растворение замедляется, добавляют 1—2 мл фтористоводородной кислоты. Затем прибавляют 15 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и нагревают до выделения в течение 3—4 мин густых белых паров SOg, разбавляют водой до объема 50—60 мл и приливают раствор едкого натра до выпадения не растворяющегося при размешивании осадка (гидроокись железа), который растворяют несколькими каплями азотной кислоты. Раствор должен иметь слабокислую реакцию по лакмусу. После этого в мерную колбу емкостью 500 мл помещают 16 г NaOH и 200 мл воды, раствор нагревают до температуры 70—80° (на водяной бане) и вливают в него небольшими порциями при энергичном перемешивании полученный слабокислый испытуемый раствор. Стакан ополаскивают несколько раз водой, сливая ее в ту же мерную кмбу. Доводят объем раствора в колбе водой до метки, раствор перемешивают и отфильтровывают в чистую сухую мерную колбу, на 200 мл через сухой бумажный фильтр диаметром 9 см. Щелочной фильтрат из мерной колбы на 200 мл количественно переносят в стакан емкостью 600 мл, ополаскивая несколько раз колбу водой и присоединяя воду к раствору в стакане. Приливают 3—5 капель фенолфталеина я 8 мл уксусной кислоты. Затем прибавляют азотную кислоту из капельницы до исчезновения красной окраски индикатора. После этого в стакан вливают 10 мл уксусной кислоты, 200 мл раствора хлористого аммония и кипятят в течение 5 мин. [c.349]

Интенсивное выделение СОг идет при аэрации воды, которая достигается путем разбрызгивания ее на контактных или вентиляторных градирнях. Это создает благоприятные условия для полного гидролиза Ре(НСОз)2. Гидрат закиси железа Ре(ОН)г, соединяясь с кислородом, превращается в коллоидную гидроокись железа Ре(ОН)з, которая при коагулировании переходит в окись железа РегОз-ЗНгО, выпадающую в виде бурых хлопьев. Поэтому после аэрации нужно пропускать воду через контактные резервуары и фильтры. [c.285]

Используют коллектор для увеличения массы осадка. Теллур собирают, добавляя селен при восстановлении гипофосфитом [42]. Отфильтрованный осадок растворяют в смеси брома и бромистоводородной кислоты и удаляют селен выпариванием. Гидроокиси трехвалентного железа и алюминия соосаждают теллуристую и селенистую кислоты. Гидроокись трехвалентного железа давно применялась для выделения теллура и селена при анализе меди [10, 38]. Возможность соосаждения с гидроокисью алюминия для выделения очень малых количеств показана Ореме и Ассарс-соном [1], которые получали хорошие результаты даже при содержании 2 мкг1мл теллура. Они установили, что при применении гидроокиси трехвалентного железа извлечение протекает неполно. [c.366]

При аэрации из воды удаляется часть углекислоты, закисное железо переходит в окиспое, которое образует затем гидроокись железа (при определенной величине pH среды) и выпадает в осадок. Скорость выделения железа из воды в значительной степени определяется величиной pH. При pH = 7,5 процессы обезжелезивания протекают очень быстро. [c.126]

Более широко используется выделение изотопов без носителей с аморфными осадками, образуемыми несходными, легко отделимыми элементами. Наиболее часто употребляемым адсорбентом, захватывающим микроколичества радиоактивных веществ, является гидроокись железа. После фильтрования и растворения осадков в соляной кислоте железо может быть удалено экстрагированием. Такая схема применяется, в частности, при выделении Мп , Сг и d ° , полученных дейтонным облучением хрома, ванадия и серебра. [c.724]

Полярографическое определение следов железа в присутствии меди сильно затруднено вследствие большой близости потенциалов выделения обоих элементов. В присутствии комплексона в слабощелочных растворах (1 М К2СО3 и 0,1 М комплексон II, pH около 9,5) потенциал полуволны трехвалентного железа составляет —0,125 в, а двухвалентной меди —0,4 в, что позволяет легко различать обе волны и весьма точно определять железо. Если содержание меди не слишком велико, то ее также можно одновременно определить. В случаях, когда отношение железа к меди больше чем 1 100, авторы рекомендуют выделить железо в виде гидроокиси (гидроокись адсорбирует всегда некоторое количество меди), растворить в небольшом объеме соляной кислоты и раствор после добавления комплексона полярографировать. [c.153]

Железо в фильтрате после выделения кремнекислоты может быть и в закисной форме, поэтому может быть не полностью осаждено аммиаком, так как в присутствии аммонийных солей диссоциация МН ОН сильно подавлена, в растворе мало ОН , т. е. мал pH. Для осаждения же Ре(0Н).2 требуется рН=7,3. Гидроокись н елеза начинает выделяться уже при рН=2,2, и осаждение в этих условиях будет полным. [c.254]

Выделение и очистка сурьмы. Раствор после отделения теллура кипятили для удаления сернистого газа. Путем нейтрализации аммиаком осаждали сурьму. Осадок отделяли центрифугированием и промывали слабым раствором аммиака. Фильтрат слегка подкисляли соляной кислотой, добавляли около 10 мг железа в виде Fe ls и аммиаком осаждали гидроокись. Промытую разбавленным аммиаком гидроокись железа соединяли с первым осадком, а совокупный фильтрат обрабатывали для выделения молибдена (см. стр. 65). Сумму осадков растворяли в 3 н. соляной кислоте, раствор разбавляли в 20 раз и осаждали сульфид сурьмы. [c.62]

Выделение и очистка цинка. К фильтрату после отделения сульфата меди прибавляли сухой ацетат натрия для создания буферной среды. В нагретый раствор пропускали сероводород до полной коагуляции выделяющегося сульфида цинка. Отфильтрованный осадок растворяли в 10 мл 1 н. азотной кислоты, раствор кипятили до удаления сероводорода. После охлаждения раствора цинк осаждали добавлением 3 мл родано-меркуриата калия. Осадок центрифугировали, промывали 2—3 раза водой и растворяли при кипячении в 5 мл 2 н. HNO3. Затем раствор охлаждали, разбавляли водой до 10 мл, пропускали сероводород и осадок сульфида ртути отфильтровывали. К фильтрату после разбавления его водой до объема 30 мл добавляли 5 мг висмута в виде раствора азотнокислой соли и осаждали BI2O3. Осадок отфильтровывали. К фильтрату после удаления сероводорода кипячением добавляли 0,5 мл раствора хлорного железа. Аммиаком осаждали гидроокись железа, которую отфильтровывали. Фильтрат упаривали до объема 15—20 мл, подкисляли азотной кислотой до концентрации 1 н. и осаждали цинк добавлением 4 мл раствора рода-номеркуриата калия. Осадок роданомеркуриата цинка центрифугировали, промывали водой, спиртом, эфиром и после высушивания при 105 — 115° наносили на мишень и взвешивали. [c.66]

Примером применения метода адсорбционного соосаждения может служить выделение радиоактивного изотопа из облученного дейтронами хлорида рубидия. К слабо солянокислому раствору мишени прибавляют хлорное железо, и гидроокись железа осаждают в нагретом растворе аммиаком и углекислым аммонием. Осадок отде.г1яют центрифугированием или фильтрованием, промывают и растворяют в минимальном объеме 6 н. соляной кислоты. Железо из полученного раствора экстрагируют, эфиром. В растворе радиоактивного изотопа остается ничтожное количество иона железа. [c.243]

Осадок сернистых металлов промывают и, растворив в азотной кислоте (1 1), выпаривают с серной кислотой. Свинец обычным способом отфильтровывают и взвешивают в виде PbSO .Медь и кадмий осаждают вместе счастью цинка сероводородом в виде сернистых металлов. Их отфильтровывают, хорошо промывают, обливают на фильтре теплым раствором сернистого натрия, после чего оставшиеся на фильтре сульфиды обрабатывают разбавленной серной кислотой (1 10). При этом сернистые кадмий и цинк переходят в раствор [а сернистая медь остается на фильтре]. При не очень ответственных анализах фильтрат после обработки сернистым натрием можно употребить для определения сурьмы и олова. Лучше,, однако, воспользоваться для этого отдельной навеской, применяя приводимый ниже метод Blumentha Гя. Оставшийся на фильтре осадок растворяют вместе с фильтром в смеси азотной и серной кислот, после чего определяют в этом растворе медь либо колориметрически (см. т. П, ч. 2 вып. 1, стр. 371), либо, если содержание меди велико,—электролитически (см. там же, стр. 57). В сернокислом фильтрате, содержащем кадмий, этот последний отделяют от цинка двукратным осаждением на холоду из раствора,, содержащего 8% по объему серной кислоты определяется кадмий, как это описано при Кадмии (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 286), в виде сернокислого кадмия. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят, для удаления сероводорода, окисляют бромом, охлаждают, пересыщают аммиаком и вновь нагревают до кипения. Выделившуюся гидроокись железа отфильтровывают, растворяют в соляной кислоте и, восстановив хлористым оловом, титруют марганцовокислым калием. Если железо хотят определить весовым путем в виде окиси, надо растворить Fe(OH)g в соляной кислоте, вторично осадить аммиаком, отфильтровать и прокалить осадок. Однако, если в материале присутствует алюминий, весовой метод неприменим, и железо, выделенное осаждением в виде гидроокиси, следу ет оттитровать [КМпО ]. [c.584]

При небольших концентрациях алюминия гидроокись образует коллоидные растворы, и осадок Н е выделяется, но при кипячении, особенно в присутствии аммонийной С оли, из раствора выделяются характерные студенистые хлопья А1(0Н)з. При выделении следов алюминия осаждением его при помощи NH4OH к раствору прибавляют соли железа. Образующаяся гидроокись железа Ре(ОН)з служит коллектором и увлекает в осадок гидроокись алюминия. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология