Прокаливание гидроокиси железа

При прокаливании гидроокись железа превращается в безводную окись железа (III), которую и взвешивают [c.291]

Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]

Описанный здесь метод получения искусственной окиси железа в последнее время заменен так называемым гидратным методом, в основе которого лежит процесс осаждения гидрата окиси железа взаимодействием растворов сульфата железа и щелочи. Полученная при этом гидроокись железа после прокаливания, отмывки, сушки и размола подвергается восстановлению. Гидрат-ный метод в настоящее время находит повсеместное применение как менее вредный по сравнению с сульфатным. Рассмотрим этот метод более подробно. [c.318]

Часто осадок перед взвешиванием прокаливают, чтобы разложить его и перевести в вещество другого состава, которое почему-либо удобнее взвешивать. Например, количество железа в растворах определяют, осаждая Ре(ОН)з раствором аммиака. При прокаливании полученная гидроокись железа теряет воду и превращается в окись РеаОз, которую и взвешивают. Вследствие этого в весовом анализе различают две формы вещества осаждаемую и весовую. Так, Ре(ОН)з — осаждаемая форма, а РегОз — весовая. [c.173]

Определение содержания урана в морской воде [105]. Пробу воды в количестве от 1 до 20 л слабо подкисляют и выпаривают до небольшого объема. Выделяющийся при этом сульфат кальция отфильтровывают. Концентрированный раствор кипятят, добавляют немного хлорида железа и осаждают аммиаком, не содержащим углекислоты, гидроокись железа. Фильтрат вновь подкисляют, добавляют хлорид железа и осаждают гидроокись. Осадки гидроокисей объединяют, растворяют й соляной кислоте и трижды осаждают железо карбонатом аммония. Объединенные фильтраты в платиновой чашке выпаривают досуха и аммонийные соли удаляют прокаливанием. Остаток, состоящий в основном из кремне-кислоты, обрабатывают плавиковой и серной кислотами и выпаривают досуха. Остаток растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, выпаривают досуха и добавляют (вместе с водой и 1—2 каплями плавиковой кислоты) навеску фторида натрия, и смесь выпаривают досуха. Порошок растирают в агатовой ступке и сплавляют в платиновой петле, получая перл. Сплавление прекращают сразу после получения прозрачного шарика. Интенсивность люминесценции перла сравнивают с люминесценцией стандартов и таким образом находят содержание урана в пробе. [c.327]

Желтая синтетическая окись железа приобрела большое значение как пигмент с тех пор, как научились экономично изготовлять ее, последовательно изменяя оттенки. Пигмент этот представляет собой чистую гидроокись железа, содержащую 80% РегОз. После прокаливания при 500° он переходит в ярко-красную окись железа. [c.327]

Окись железа 11) FeO (вюстит) получают в виде черного порошка путем термического разложения оксалата железа(П) в отсутствие воздуха. На воздухе она обладает пирофорными свойствами, реагирует с водой при нагревании с выделением Нг. После сильного прокаливания высокая реакционная способность FeO несколько снижается. Гидроокись железа ) Fe(0H)2 в отсутствие воздуха осаждается щелочами из растворов солей Fe(II) в виде белого хлопьевидного осадка. Аммиак осаждает гидроокись железа неполностью (см. осаждение аммиаком гидроокиси марганца(П)), на воздухе она жадно поглощает кислород, причем немедленно приобретает грязную темно-зеленую окраску, а затем переходит в красно-бурую Ре(ОН)з. Темный цвет промежуточного продукта вызван совместным присутствием ионов Fe(H) и Fe(ni). [c.664]

По одной из разработанных в СССР схем перед операцией прокаливания производится уменьшение объема осадка ферроцианида никеля путем поочередной промывки его разбавленными растворами азотной кислоты и гидроокиси натрия [309]. Сначала осадок ферроцианида никеля вместе с некоторым количеством гидроокиси железа обрабатывают азотной кислотой для растворения Ре(ОН)з, а затем промывают разбавленным раствором гидроокиси натрия. В результате ферроцианидный осадок частично разрушается с выделением в раствор K4[Fe( N)e] и образованием гидроокиси никеля. При последующей промывке осадка азотной кислотой гидроокись никеля удаляется. Предполагается, что в результате этих операций молекула ( s, Rb)2Ni[Fe( N)e] не разрушается и поэтому концентрация цезия и рубидия в осадке повышается. Затем осадок дважды промывают водой и подвергают термическому разложению. [c.330]

Магний образует только одну окись, производными которой являются все его соединеиия. Эта окись, MgO, может быть получена путем сжигания металла иа воздухе или путем прокаливания гидроокиси, карбоната, сульфата, оксалата и т. п. Гидроокись, Mg(0H)2, по сравнению с гидроокисями железа, алюминия и пр., знаЧ(Ительно более растворима и для своего осаждения требует более высокой концентрации ОН -ионов. [c.300]

Присутствие хлорида аммония в осадке не вызывает улетучивания алюминия в процессе прокаливания. Осадки, содержащие значительные количества железа, целесообразно под конец промыть 2%-ным раствором нитрата аммония. Потери алюминия не наблюдаются также, когда гидроокись или окись алюминия обрабатывают соляной кислотой, выпаривают досуха и затем осторожно прокаливают. [c.566]

Метод, применяемый фирмой Дегусса [50 ], в принципе подобен описанному выше, но отличается тем, что включает спекание е известью для вскрытия руды, операцию удаления железа, а также превращение сульфата в гидроокись осаждением аммиаком и затем прокаливание до окиси. [c.202]

Гидроокись Ре(ОН)з только при прокаливании разлагается на окись железа РегОз и воду [c.68]

Осадок Fe(OH)g отделяют фильтрованием, промывают и прокаливают. При прокаливании гидроокись железа (П1) переходит в FeaOgi [c.83]

Приведенными выше закономерностями, наблюдающимися, при соосаждении за счет адсорбции, часто пользуются в аналитической химии. Так, например, гидроокись железа можно осаждать из раствора или КОН, или ЫН40Н. В обоих этих случаях можно одинаково достигнуть полноты осаждения железа, однако при осаждении гидроокиси железа раствором КОН на поверхности осадка будет адсорбирован также КОН (ОН- в порядке первичной потенциалобразующей адсорбции и К+ в порядке вторичной обменной адсорбции). После фильтрования, промывания водой, высушивания и прокаливания гидроокись железа останется загрязненной КОН. Если же вести осаждение раствором аммиака, то адсорбированной будет гидроокись аммония, которая легко удаляется при высушивании и прокаливании, и, следовательно, осадок гидроокиси железа получится значительно более чистым. Если осадок гидроокиси железа, полученный путем осаждения ее КОН, промывать раствором хлористого аммония, то можно значительную часть ионов калия заменить на ионы аммония, в результате чего адсорбированной окажется уже ЫН40Н, легко удаляемая при дальнейшей обработке осадка. [c.47]

Осадок Ре(ОН)з отделяют фильтрованием, промывают н прокаливают. При прокаливании гидроокись железа(HI) переходит в Ре20з [c.83]

В тех случаях, когда превращение осадка в весовую форму связано с изменением химического состава осадка, обычно требуется очень высокая температура . Так, например, гидроокись железа частично теряет химически связанную воду даже при хранении осадка под водой тем не менее полное удаление воды происходит только при температуре 1000—1100°. То же относится к гидроокиси алюминия и ряду других осадков. При прокаливании осадка MgNH. P0 6H20 удаляются вода и аммиак, причем образуется пирофосфат магния. Вода и аммиак начинают заметно удаляться уже при высушивании осадка до 100°, однако для полного превращения в пирофосфат требуется очень высокая температура. Сульфиды металлов обычно путем прокаливания на во.здухе переьсдят в окисел соответствующего металла, для этого также необходима высокая температура. То же относится к превращению в окислы ряда осадков, полученных с помощью органических реактивов. [c.85]

Для определения палладия и железа берут отдельную навеску сплава (5 г), растворяют в царской водке и обрабатывают раствором нитрита натрия, как указано выше. Железо в виде гидроокиси отфильтровывают вместе с золотом. Растворяют гидроокись железа в H2SO4 и, окислив железо азотной кислотой, осаждают аммиаком. После прокаливания осадка определяют железо в виде ЕегОз. [c.285]

Изотоп ради я—ThX, образующийся при распаде радиотория, может быть отделен от материнского вещества следующим образом. Через солянокислый раствор, содержащий мезоторий и железо (носитель), при постоянном перемешивании пропускают газообразный аммиак при этом полностью высаживается гидроокись железа ThX остается в растворе. Фильтрат, после отделения гидроокиси железа, выпаривают досуха прокаливанием удаляют из фильтрата соли аммония. Оставшийся ThX растворяют, и раствор профильтровывают. [c.280]

Ход определения. Раствор соли тория разбавляют до 250 мл и после прибавления комплексона подщелачивают аммиаком и прибавляют 5—10 мл 30 %-ного раствора перекиси водорода. Присутствие комплексона оказывает заметное ускоряющее влияние на выделение тория. Поэтому приблизительно через часосадок отфильтровывают через беззольный фильтр, хорошо промывают водой и после сжигания и прокаливания взвешивают в виде двуокиси тория. В присутствии железа при осаждении тория перекисью водорода раствор окрашивается в интенсивно красный цвет (пероксокомплекс железа). Гидроокись железа ни при каких условиях не выделяется, вследствие чего отделение тория от железа проходит гладко. Из фильтрата после разрушения перекиси водорода кипячением (исчезновение красного окрашивания) можно осадить железо щелочью и таким образом провести отделение его от алюминия. Алюминий не мешает определению тория, если его концентрация не превышает приблизительно в 10 раз концентрацию тория. При большей концентрации алюминия следует провести осаждение тория дважды. [c.120]

В качественном анализе кам постоянно приходилось учитывать, что одни ионы могут мешать открытию других. Понятно, что в количественном анализе с этим обстоятельством также приходится считаться. Например, совсем не безразлично, определяем ли мы содержание алюминия в химически чистой соли этого металла или в каком-либо объекте, содержащем наряду с А1++ + также и Ре++ +. В первом случае содержание А1+ + + можно определить, осадив его в виде А1(ОН)з действием НН40Н и взвесив в виде безводной окиси А .,Оз, получающейся после прокаливания гидроокиси алюминия. Во второ.м случае указанный метод применить, очевидно, нельзя, так как наряду с А1(0Н)з была бы осаждена также и гидроокись железа Ре(0Н)з. Для определения содер- [c.250]

Позднее этот метод получения окиси железа из сульфата был заменен гидратным способом. К раствору сульфата железа прибавляют хлорид аммония (около 10 г па 100 г железа), раствор подогревают до 90°С и к нему при перемешивании острым паром и воздухом приливают раствор, содержащий NaOH 215—225 г/л. Выпавшую гидроокись железа отфильтровывают на фильтрах высокого давления, сушат и прокаливают во вращающейся печи. Температура в зоне сушки 350—400 °С, в зоне прокаливания 800 °С. [c.500]

В химическом анализе редко можно воспользоваться для коагуляции коллоидов растворами солей металлов, так как они загрязняют получаемые осадки. Поэтому в качестве коагулянтов обычно пользуются кислотами, улетучивающимися при прокаливании осадков, и аммонийными солями. Можно пользоваться также и другими солями, которые не осложняют последующего анализа. Так, гидроокись железа, часто остающаяся в коллоидном состоянии вплоть до pH =6, может быть скоагу-лирована раствором КС1, если последний не мешает дальнейшему ходу анализа. [c.152]

Часто осадок перед взвешиванием прокаливают, чтобы разложить и превратить его в вещество другого состава, которое почему-либо удобнее взвешивать. Например, количество железа в растворах солей определяют, осаждая ионы Ре + раствором аммиака. При прокаливании полученная гидроокись железа теряет воду и превращается в окисел РбаОз, который и взвешивают. Вследствие этого в весовом анализе различают две формы вещества осаждаемую и весовую. Так, Ре(ОН)з — осаждаемая форма, РсзОз — весовая. Иногда осаждаемая и весовая формы — одно и то же соединение. Например, ион Ва + осаждают из раствора серной кислотой в форме Ва304 и взвешивают также в форме Ва504. При прокаливании его химический состав не меняется. Однако в большинстве случаев химический состав осаждаемой и весовой форм различен. [c.174]

Через солянокислый раствор, содержащий мезоторий и железо (носитель), при постоянном перемешивании пропускают газообразный аммиак при этом полностью высаживается гидроокись железа ТЬХ остается в растворе. Фильтрат, после отделения гидроокиси железа, выпаривают досуха и прокаливанием удаляют из фильтрата соли аммония. Оставшийся ТЬХ растворяют, и раствор профильтровывают. [c.49]

Для товарного продукта, представляющего собой белую непрозрачную массу или пластины-чешуйки и содержащего в основном NaOH, применяются также названия сода каустическая, каустик, гидроокись натрия. Получают главным образом электролизом водных растворов поваренной соли (хлорида натрия) в ваннах с диафрагмой и твердым (стальным) катодом и графитовым импрегнированным анодом или в ваннах с ртутным катодом и графитовым анодом. Химическим способом гидроксид натрия получают при взаимодействии раствора соды (карбоната натрия) с известковым молоком (суспензией гидроксида кальция) или прокаливанием смеси соды (карбоната натрия) с окисью железа (оксидом железа (И1)) и разложением водой образовавшегося феррита натрия. Для получения твердого продукта растворы гидроксида натрия упаривают. [c.703]

Скандий затем переводился в раствор выщелачиванием водой. Из раствора скандий выделялся в виде гидроокиси прибавлением аммиака при pH 8,5. Прокаливанием при 600—700° С гидроокись переводилась в окись скандия с содержанием 1,1—1,65% Ре. Для получения более чистой ЗсаОз после растворения в соляной кислоте кремневая кислота выделялась в осадок добавлением 2%-ного раствора желатины. Железо и другие примеси отделялись эфирно-роданидной экстракцией и последующим осаждением гидроокиси и оксалата скандия [18]. [c.260]

Вскрытие серной кислотой. По сернокислотному методу [9] отвальный кек подвергается действию 98%-ной НзЗО (Т Ж = I 1) в течение 4 ч при 220° С, что обеспечивает практически полный переход скандия в воднорастворимое состояние. При водном выщелачивании сульфатизированной массы в раствор вместе со скандием (0,2—0,3 г/л) переходит большая часть железа (15—25 г л) и марганца (15—20 г л), цирконий, титан, торий, редкоземельные элементы, алюминий, ниобий, тантал и другие примеси. Для отделения от железа и марганца, которые являются основными примесями, используется способность скандия к образованию комплексных карбонатов с содой Ыа53с(СОз)4, и с карбонатом аммония — ЫН48с(СОз)2, растворимых в избытке соответствующего карбоната. Осуществляют эту операцию следующим образом. Сернокислотные растворы после нейтрализации аммиаком до pH 2 и кипячения в течение 30—40 мин отстаивают, декантацией отделяют осадок, который отмывают горячей водой. Объединенные основной и промывной растворы при перемешивании вливают в 20%-ный раствор соды или карбоната аммония равного объема. После 2-часового отстаивания раствор, в котором содержится скандий, отделяют от осадка, где остается основная часть Ре, Мп и Са. Осадок подвергают 3-кратной репульпации 10%-ным раствором соды. Из объединенных основного и промывного растворов после подкисления соляной кислотой (pH < 1) и кипячения для удаления СО2 гидроокись скандия осаждают прибавлением концентрированного раствора аммиака. Прокаливанием при 850° С гидроокись переводят в окись, содержащую 40—70% ЗсгОд. Схема процесса представлена на рис. 54. Основные примеси в полученном концентрате — Т1, 2х, А, Ве, ТЬ и РЗЭ. От Т1, 2г, ТЬ и РЗЭ отделяют экстракционными методами с применением в качестве экстрагентов диэтилового эфира, изоамилового спирта, бутилацетата, ацетофенона. Для отделения от А1 и Ве можно осаждать скандий в виде оксалата. Извлечение скандия в окись чистотой 99,99% составляет 80—88% [9]. [c.262]

Для получения чистых соединений скандия скандиево-ториевыч фторидный осадок обрабатывается 15%-ным раствором NaOH при 75—90° С в течение 4 ч. Выпавшая в осадок 5с(ОН)з отфильтровывается и растворяется в соляной кислоте (100° С) при pH 4. В осадке остаются Th(0H)4 и гидролизующиеся в этих условиях примеси Ti, Si и Zr. Из раствора, содержащего примесь железа и урана, скандий осаждается в виде оксалата щавелевой кислотой. После фильтрования и сушки прокаливанием при 800° С оксалат переводится в окись. После растворения в соляной кислоте дальнейшая очистка проводится экстракционным путем. Из органической фазы скандий вымывается водой и из реэкстракта осаждается в виде гидроокиси аммиаком. Прокаливанием при 700° С гидроокись переводится в окись скандия чистотой > 99,5%. Схема извлечения скандия из скандиево-ториевого кека приведена на рис. 55. В Австралии [36] для извлечения скандия используются сернокислые растворы, полученные после разложения урановых руд, содержащие наряду с ураном ряд примесей (табл. 27). [c.266]

При многократном промывании водой охлажденного продукта спекания в раствор переходят вольфраматы, сульфаты, фосфаты, арсенаты и силикаты натрия и остаются основные карбонаты тяжелых металлов, а также гидроокиси алюминия и железа, образовавшиеся в результате гидролиза алюминатов и ферритов щелочных металлов, силикат и гидроокись кальция. Раствор вольфрама-та натрия, свободный от соединений кремния, фосфора, мышьяка, молибдена, обрабатывают при нагревании 10 %-ным раствором хлорида кальция с целью осаждения вольфрамата кальция aW04. Последний под действием конц. НС1 при нагревании в присутствии небольшого количества HNO3 превращается в вольфрамовую кислоту H2WO4, из которой путем прокаливания получают трехокись вольфрама WO3 [c.337]

Наконец, осаждаемая форма должна при прокаливании нацело превращаться в весовую форму. Например, осадок гидроокиси железа Ре(ОН)з в результате прокаливания полностью переходит в полутораокись железа РегОз- Последнюю и называют весовой формой, потому что именно ее взвешивают в конце анализа. Подобно этому при определении алюминия осаждаемая форма — гидроокись алюминия А1(0Н) 3—превращается после прокаливакия з весовую — полутораокись алюминия AI2O3. Состав весовой формы должен точно соответствовать определенной химической формуле иначе невозможно произвести вычисление результатов анализа. Помимо этого, весовая форма не должна изменять своей массы на воздухе из-за поглощения паров воды и двуокиси углерода или вследствие частичного разложения. Для точности определения желательно также, чтобы весовая форма имела возможно большую молекулярную массу и содержала как можно меньше атомов определяемого элемента в молекуле. [c.277]

Наконец, осаждаемая форма должна при прокаливании нацело превращаться в весовую форму. Состав весовой формы должен точно соответствовать определенной химической формуле иначе невозможно провести вычисление результатов анализа. Например, осадок гидроокиси железа Fe(OH) з в результате прокаливания полностью переходит в полутораокись железа РегО 3. Последнюю и называют весовой формой и именно ее взвешивают в конце анализа. Подобно этому при определении алюминия осаждаемая форма — гидроокись алюминия А1(0Н)з — превращается после прокаливания в весовую — полутораокись алюминия AI2O3. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология