Индикаторы для метрии

В качестве индикатора -метра лучше всего применить измерительную головку на 100 мка от тестера ТТ-1, которая непосредственно укрепляется на панели. При отсутствии такой головки она может быть заменена другим микроамперметром аналогичной чувствительности, располагаемым либо на той же панели, либо в непосредственной близости от нее. [c.98]

Титрование проводят в стакане, объем которого в два с половиной раза превышает рабочий объем ячейки. Исследуемый спирт помещают в ячейку и, равномерно приливая уксусный ангидрид, наблюдают за ходом стрелки индикатора /-метра. После того как область точки эквивалентности будет обнаружена, проводят повторное титрование, записывая показания /-метра после добавления каждой новой порции титранта. Строят кривую титрования и рассчитывают содержание спирта. [c.160]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей в бензине и других топливах определяют методом ГОСТ 6307-75, соответствующим рекомендации СЭВ по стандартизации РС 1439-68. Сущность метода заключается в извлечении водорастворимых кислот и щелочей из топлива водой или водным раствором спирта и определении pH водной вытяжки либо реакции среды с помощью индикаторов. Для определения применяют рН-метр любого типа со стеклянным и хлорсеребряным электродами делительные воронки вместимостью 250-500 мл мерную лабораторную [c.48]

Наличие спиртов или кислот в потоках может привести к серьезной коррозии ТА. Для проверки кислотности среды используется рН-метр. На показатели работы ТА влияет также присутствующий в потоке водород, поскольку его теплопроводность и удельная теплоемкость существенно отличаются от таковых для других газов. Содержание водорода можно контролировать по газовому хроматографу. Для контроля потерь паров углеводородов можно использовать индикатор утечки. [c.119]

Опыт 10. Определение pH и окраска индикаторов в зависимости от среды. Ознакомьтесь с правилами работы на рН-метре, пользуясь инструкцией к прибору. [c.28]

Опыт Определение pH растворов некоторых соединений (гидролиз по катиону). С помощью рН-метра измерьте pH 1 н. растворов сульфатов алюминия и натрия. Характер среды исследуйте также с помощью индикатора. Сопоставьте полученные результаты. [c.33]

Оборудование и реактивы фотоколориметр или фотоэлектроколориметр рН-метр-милливольтметр электроды стеклянный и хлорсеребряный стакан вместимостью 50 мл для измерения pH 7 пробирок вместимостью 20 мл две бюретки вместимостью 25 мл пипетка вместимостью 1 мл буферные растворы с известными значениями pH для калибровки шкалы рН-метра-милливольтметра растворы для приготовления буферных смесей буферная кривая раствор гидроксида натрия концентрации 0,01 моль/л исследуемый электролит — индикатор. [c.131]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

В тестах 2—5 изучается гидролиз солей с помощью универсального индикатора. Для некоторых солей pH раствора мало отличается от pH дистиллированной воды, которую использовали для приготовления раствора, поэтому протекание гидролиза можно установить только путем точного измерения pH с помощью рН-метра. [c.104]

Внимание Все рекомендуемые ниже опыты могут быть выполнены с использованием набора индикаторов, универсального индикатора или при помощи рН-метра в зависимости от учебного времени, отводимого на задание. Однако, если в лаборатории имеется либо только набор индикаторов, либо рН-метр, рекомендуем Вам ознакомиться с общими методиками определения среды растворов. [c.159]

Определите pH ацетатного буферного раствора (ОД М), воспользовавшись универсальным индикатором или рН-метром (при работе с ним объемы растворов следует увеличить в 3—4 раза). Если в лаборатории имеется только набор индикаторов, следует для каждого из перечисленных растворов до и после опыта определить pH, что требует намного больше времени. [c.199]

Данное задание предпочтительнее выполнить при помощи рН-метра, хотя с индикаторами также могут быть получены вполне удовлетворительные результаты (см. с. 162). [c.224]

При помощи универсального индикатора (см. с. 164), набора индикаторов (см. с. 162) или рН-метра со стеклянным электродом (см. с. 208) определите pH насыщенного раствора гидроксида. Рассчитайте активности ионов водорода и гидроксида, ПР и растворимость гидроксида в воде. [c.254]

Г. Определите pH раствороов изучаемых солей. Для этого воспользуйтесь набором индикаторов или рН-метром. Объясните причину найденного значения pH среды растворов. [c.396]

Д. Определите pH растворов изучаемых солей. Для этого воспользуйтесь набором индикаторов или рН-метром. Желательно, чтобы оба раствора были одинаковой концентрации. Объясните причину обнаруженного значения pH среды растворов. [c.401]

В порции полученного ранее насыщенного гидроксидом цинка раствора определите pH универсальным индикатором Или при помощи рН- метра и стеклянного электрода. Начинайте к раствору приливать насыщенный раствор хлорида натрия. Почему изменяется среда раствора Напишите уравнение предполагаемой реакции. [c.407]

Определите pH (универсальный индикатор, набор индикатор, рН-метр) полученного коллоидного раствора золя Ре(ОН)з. К одной порции золя прилейте по каплям соляную кислоту, к другой — раствор гидроксида натрия. Определите pH, при котором гидрозоль растворяется. Оцените значение изоэлектрической точки. [c.426]

Отделите осадки от растворов декантацией или фильтрованием, промойте их дистиллированной водой и приготовьте насыщенные растворы этих веществ. Определите их pH (универсальный индикатор, набор индикаторов или рН-метр). Рассчитайте ПР предполагаемого соединения и сравните с табличным значением. [c.446]

Определение pH среды. Для определения pH среды используются как специальные приборы (рН-метры), так и кислотно-основные индикаторы. Последние представляют собой слабые органические кислоты и основания, имеющие различную окраску в диссоциированной и молекулярной формах. Действие их основано на смещении равновесия по принципу Ле Шателье под влиянием ионов Н3О+ или ОН , например [c.38]

Появление после окончания этой реакции избытка ОН" можно обнаружить любыми методами индикации pH растворов (например, с помощью кислотно-основного индикатора, рН-метром и другими способами). Так как растворенная двуокись углерода титруется в этих условиях, искажая результаты анализа, следует предварительно удалить ее. [c.206]

Определение с помощью индикаторов дает лишь приблизительное значение pH исследуемого раствора. Однако для целей качественного анализа нет необходимости в точном измерении pH. Для более точных измерений применяют специальные приборы — электронные pH-метры. [c.11]

Цель работы Экспериментальное определение рН-растворов с помощью различных индикаторов и рН-метра. [c.61]

Опыт 2. Определение pH раствора при помощи универсального индикатора и рН-метра. [c.61]

Сделать вывод о величине рН, измеренного при помоши универсального индикатора и рН-метра. Указать реакцию среды. Сравнить результаты. [c.63]

При интегральном детектировании фиксируется общее количество компонента, поэтому расшифровка хроматограмм не представляет трудностей. Например, содержание кислот в смеси определяют прямым титрованием, а при использовании в качестве газа-носителя двуокиси углерода объемы фракций суммируются в азото-метре (газ-носитель поглощается раствором щелочи). Более чувствительным является дифференциальное детектирование, нашедшее большее распространение, при этом фиксируется лишь изменение некоторого свойства газа-носителя и поэтому не представляется возможным непосредственно судить об объеме фракций в сложной смеси. Поэтому для количественных определений в этом случае необходимо знать зависимость величины отклонений показаний самописца или прибора-индикатора от концентрации компонента в смеси. [c.62]

Лабораторный рН-метр ЛП-У-01 с датчиком ДЛ-01 предназначен для определения активности ионов водорода в водных растворах. Можно применять его в качестве высокоомного милливольтметра или нуль-индикатора (для измерения э. д. с. гальванических элементов). Шкала рН-метра градуирована в единицах pH и милливольтах. Можно измерять pH в пределах 2—14. Измерительный электрод стеклянный, вспомогательный — хлорсеребряный насыщенный, проточный. Питание от сети переменного тока 220 в, частота 50 гц. [c.504]

В некоторых случаях предварительная проверка среды раствора при помощи индикатора не является достаточной. Поэтому в качественном анализе пользуются более точными методами определения концентрации ионов водорода или pH. Для быстрого и точного определения pH применяют лабораторные рН-метры, предназначенные для измерения pH водных растворов. Наиболее точные фнзико-химические методы определения pH ввиду их сложности малопригодны для повседневных работ в лаборатории качественного анализа. Одним из более простых является колориметрический метод определения pH. Этот метод основан на применении реактивов, меняющих свою окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такие реактивы получили название индикаторов. [c.195]

Стеклянный электрод используется для Определения pH мутных, окрашенных растворов и растворов, содержащих вещества, разрушающие индикатор. Для измерения pH расгворов стеклянный электрод в паре с хлорсеребряным или каломельным электродами соединяют в гальванический элемент и калибруют его по растворам с известным pH и используют в рН-метрии. [c.114]

Также необходимо учесть и место размещения жилья. Один дом может располагаться на пути горного обвала, тогда как другой, отстоящий от первого всего на несколько сотен метров, может быть защищен выходами горных пород. Определение границ между "рискующими" и "нерискующими" может оказаться нелегким делом, тем более что обсуждавшийся ранее фактор занятости не является простым индикатором присутствия в доме. Делая покупки, человек [c.45]

Следующий этап исследований — изучение потенциалов фильтрации углеводородных жидкостей. Исследования проводили на специальной установке. Основной ее элемент — измерительная ячейка, в которой находились образцы естественных кернов в виде цилиндров диаметром 0,03 м и длиной 0,04 м. Для измерений потенциалов использовали хлорсеребряные электроды диа метром 0,002 м, которые помещались в измерительную ячейку В процессе фильтрации создавались перепады давления в жидкости и наружного давления на керн. Потенциал регистрировали высокоомным потенциометром, а в качестве индикатора нуля использовали микроамперметр. Исследования проводили на экстрагированных образцах керна Арланского месторождения с проницаемостью 0,149 мкм (по воздуху) и пористостью 25,3 %. Методика измерения потенциалов фильтрации заключалась в следующем. Перед проведением экспериментов образец насыщали исследуемой жидкостью и при атмосферном давлении определяли потенциал асимметрии, который в опытах был равен 3 мВ. Результаты предварительных исследований показали практическую независимость потенциала фильтрации от нагрева ячейки на 3— 4 К, вызванного длительной работой электромагнита. Эксперименты проводились на модельных углеводородных жидкостях при различных скоростях фильтрации. При этом перепады давления составляли от 0,35 до 0,45 МПа. В процессе эксперимента заме-рялось количество отфилътровавщейся жидкости, а время фильтрации фиксировалось по секундомеру. Каждый эксперимент повторяли три раза. Полученные результаты для двух значений линейных скоростей фильтрации приведены на рис. 22. Эти результаты сравнивались с теоретической зависимостью, рассчитанной по формуле (4.6) при = 0,3 В. Как видно из рисунка, расчетные и экспериментальные данные совпадают, что свидетельствует о справедливости зависимости Гельмгольца—Кройта для принятых условий фильтрации полярных углеводородных жидкостей. [c.123]

Работа 8. Лабораторный рН-метр ЛП-58, к нему каломельный электрод (насыш,енный), платиновый или стеклянный электрод. Бюретки — две на 25 мл. Пробирки, Стакан на 25 мл. Индикаторы метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус, метиловый красный, фенолрот, универсальный. Растворы буферная смесь для стеклянного электрода (0,1 и. СН3СООН — 720 мл л и 0,1 н. Ha OONa — 280 мл л), NH4 I —50 г/л. [c.177]

Приборы и реактивы. рН-метр. Стаканчики вместимостью 20—30 мл стеклянные палочки безразмерные пипетки (стеклянные трубки с оттянутым концом). Индикаторы лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, метиловый красный,. тимоловый синий, ализарин желтьуй, индиго-кармин, универсальная индикаторная бумага. Растворы хлороводородной кислоты (0,1 н.) уксусной кислоты (0,1 н.) едкого натра (0,1 н. 1 н.) аммиака (0,1 н.) ацетата натрия (0,1 и.) клорида аммония (0,1 н.). [c.79]

При взаимодействии эквивалентных количеств сильной кислоты и сильного основания раствор становится нейтральным. Контроль Н. ведут с помощью кислотно-основных индикаторов или специальных приборов (напр., рН-метров). Н. лежит в основе алкали- и ацидимет-рических методов титриметрического анализа. [c.171]

Полученный раствор используйте для определения концентрации кислоты а) титрованием (см. с. 172) с индикатором фенолфталеином б) потенциометрическн — определяя pH при помощи рН-метра или ионометра со стеклянным электродом (см. с. 208). [c.95]

Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

Поскольку количество q (в Кл) можно определить кулоно-метром, то te может быть вычислено по перемещению границы I за время опыта. Метод движущейся границы применяют для прецизионных измерений вследствие его сравнительной простоты и точности получаемых результатов. В качестве примера можно привести определения числа переноса иона Н+ в растворе H . Катодом служит хлорсеребряный, анодом — металлический кадмиевый электроды, индикаторным электролитом — d b. Положение границы растворов фиксируется по цветному индикатору, добавленному к раствору НС1. [c.471]

Комплексооб- разование Комплексометрическое титрование ЭДТА Комплексоно- метрия Катионы, образующие с ЭДТА комплексные соединения Катионы в нерастворимых в воде осадках катионы, для которых нет подходящего индикатора Катионы, образующие с ЭДТА более устойчивые соединения, чем [c.149]

Приборы и реактивы. Штатив с полумикрооборудованием. рН-метр ЛПУ-01. Книжки с универсальной индикаторной бумагой. Растворы соляной кислоты (0,1 н.), щелочи (0,1 и.), индикаторов тимолового голубого, метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса, фенолфталеина, тимолфталеина, ализаринового желтого, смешанного — метиловый оранжевый -j- индигокармин. [c.63]

При pH 2 реальный стандартный потенциал индикатора 0.5 В. В большинстве случаев для нахождения ск чка з комплек оно-метрии применяют органические вещества, которые с титруемыми [c.218]

Строго говоря, использование электрохимических явлений для контроля и управления не ново. Широко применяют кондуктометрические, потенциометрические, полярографические и другие электрохимические методы контроля. Хорошо известны также рН-метры, электрохимические счетчики ампер-часов и т. п. Однако эти примеры не исчерпывают всех возможностей создания подобных приборов для обслуживания новых областей техники. В последнее время успехи в развитии теоретической электрохимии позволили создать многие интересные электрохимические преобразователи самого различного назначения датчики температуры, механических и акустических воздействий, интеграторы, управляемые сопротивления, оптические модуляторы, выпрямители и стабилизаторы микротоков, нелинейные емкости, генераторы колебаний тока и напряжения, индикаторы отказа электронных схем, умножители, дифференцирующие устройства, усилители постоянного тока и т. п. [c.496]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология