Серная кислота получение из гипса

Сырьем для получения серной кислоты являются также гипс, фосфогипс, сульфат натрия и железный купорос, которые при высокой температуре разлагаются с выделением SO2. [c.23]

Получение серной кислоты из гипса [c.224]

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ИЗ ГИПСА И ФОСФОГИПСА [c.231]

Способы получения серной кислоты из ангидрита будут иметь значение и в будущем, так как серная кислота является самым распространенным химическим продуктом. Установки для получения серной кислоты из гипса, производимые в ГДР, известны и ценятся на мировом рынке. [c.63]

Раствор фосфорной кислоты, полученный после отделения фосфогипса фильтрацией, загрязнен перешедшими в раствор примесями фосфата кремнеземом, сульфатами и фосфатами железа и алюминия и т. п. Оптимальные условия экстракции определяются стремлением получить возможно более высокую концентрацию кислоты, крупные, хорошо фильтрующиеся кристаллы фосфогипса и ускорить процесс экстракции. Скорость растворения фосфата лимитируется скоростью диффузии ионов водорода к поверхности частиц фосфата или ионов кальция из пограничного слоя в объем раствора. При высоких концентрациях возрастает вязкость растворов фосфорной кислоты, что замедляет скорость диффузии и снижает скорость растворения. Крупные кристаллы гипса получаются при 70—80°С и невысокой концентрации серной кислоты. Для получения более концентрированной фосфорной кислоты и ускорения процесса применяют 75%-ную серную кислоту и более высокую температуру в начале экстракции. Скорость экстракции [c.150]

Получение из гипса. Технологическая схема производства серной кислоты из гипса отличается от типовой только отсутствием увлажнительных башен и второй ступени мокрых электрофильтров, поскольку при разложении гипса образуется значительно меньше серного ангидрида, чем при обжиге колчедана. Кроме того, отсутствие в гипсе мышьяка, селена и других вредных примесей, которые необходимо удалять из обжигового газа перед [c.289]

Большой практический интерес представляет применение кислорода при получении серной кислоты из гипса и фосфогипса, так как при обжиге этих видов сырья значительная часть кислорода воздуха расходуется на сгорание топлива, поэтому концентрация сернистого ангидрида в газе очень низкая (5%). Даже при частичной замене воздуха кислородом концентрация газа может возрасти до 10—15 /о 50г, а производительность сернокислотной установки увеличиться в 2—3 раза. [c.140]

Гипс. В природе известны огромные залежи гипса, являющегося кальциевой солью серной кислоты. При нагревании до 1400" С гипс разлагается на сернистый газ и окись кальция — негашеную известь. Получение серной кислоты из гипса экономически невыгодно, так как этот процесс связан с большим расходом топлива. Однако если к гипсу добавить глину, песок и некоторые другие примеси, то после обжига такой смеси получается сернистый газ и огарок, соответствующий по составу цементу. Поэтому сочетание двух производств (серной кислоты и цемента) позволяет получить дешевую серную кислоту, что подтверждается опытом эксплоатации заводов, работающих на гипсе. [c.47]

Полученные дифференциальные кривые изменения pH по мере прибавления извести показывают, что максимум на кривых отвечает стехиометрическому количеству извести, необходимому для связывания находящейся в растворе серной кислоты в гипс. [c.232]

Доминирующее значение самородной, или, как ее называют, природной, серы в мировой промышленности обусловливается тем, что ее как исходный продукт выгоднее использовать для получения элементарной серы, перерабатываемой в серную кислоту. Например, в США 1 т 98%-ной серной кислоты, полученной из серы, добытой методом подземной выплавки, стоила 17 долл., а из пиритов— 21 долл. В Англии стоимость 1 т серной кислоты, полученной из гипса, пирита и серы, составляла соответственно 10,7 9,46 7,4 фунтов стерлингов (в ценах 1968 г.). [c.10]

Гипс — сорбент, обладающий небольшой сорбционной емкостью и малой активностью. Используется для хроматографирования полярных соединений, а также соединений, содержащих большое число различных функциональных группировок применяется как связующая добавка к силикагелю для получения закрепленных слоев (не более 5%), а также для снижения активности силикагеля (до 20%). Хроматографически активный гипс получают осаждением из 10—15%-ного водного раствора хлорида кальция эквивалентным количеством 10%-ного раствора серной кислоты при 70—80 °С. Полученный таким образом сульфат кальция отфильтровывают, промывают водой до нейтральной реакции и сушат 48 ч при 115—120 °С. [c.58]

Химический способ образования легковеса (так называемый хим легко вес) заключается в том, что шамотный порошок смешивается с небольшим количеством глины, доломита, серной кислоты и гипса. Полученный шликер (жидкий раствор) разливают по формам. При разложении доломита выделяется углекислота, масса вспучивается, пузырьки углекислоты распределяются по всему объему и обусловливают ее пористую структуру. Для того чтобы при высыхании массы при удалении газа стен- [c.73]

Сульфат аммония получают без применения серной кислоты из гипса или ангидрита. По мокрому способу тонко измельченный ангидрит обрабатывают раствором углекислого аммо- ния, полученным нейтрализацией водного раствора аммиака углекислым газом. [c.197]

После выделения из отработанной серной кислоты нефтяных сульфидов ее можно не только регенерировать, но и утилизировать для получения весьма нужных в народном хозяйстве продуктов, как, например, суперфосфата и строительного гипса. Водную серную кислоту (50—55%-ную) можно использовать также для получения сульфата аммония [13, 14]. [c.138]

Разбавленная серная кислота, очищенная от органических примесей может использоваться частично для нейтрализации заводских щелочных стоков, а также негашенной извести с получением гранулята, используемого в производстве цемента, либо порошкообразного гидрофобного продукта, применяемого в битумном и кирпичном производствах в качестве наполштеля [12], либо гипса, имеющего неограниченный спрос во многих отраслях - строительной, металлургической, медицинской. [c.49]

Строительный гипс может быть получен обработкой 55%-ной серной кислотой пластовых вод нефтяных месторождений. Запас пластовых вод, содержащих хлористый кальций, практически неисчерпаем [17]. Для получения гипса из хлористого кальция пластовых вод пригодна серная кислота 20%-ной и большей концентрации. [c.138]

Полученный таким путем водный раствор экстрагированных обессмоленных (без красящих веществ) сульфокислот нейтрализуют известью-пушонкой для освобождения от серной кислоты. После отстоя и отделения сульфата кальция (гипса) и спуска его раствор кальциевых солей сульфокислот вторично обрабатывают раствором кальцинированной соды с целью получения сульфоната натрия путем обменной реакции. [c.96]

Сколько гипса СаЗО в качестве побочного продук та образуется при получении фосфорной кислоты в резуль тате взаимодействия тонны фосфорита, содержащего 90% Саз(Р04)2, с серной кислотой, взятой в небольшом избытке [c.89]

Такое аммиачное удобрение, как сульфат аммония, в воде тоже имеет кислую реакцию вследствие гидролиза. Сульфат аммония взаимодействует с гидроокисью кальция цементного камня, образуя гипс. Серная кислота, обычно имеющаяся в сульфате аммония, тоже приводит к получению гипса, а иногда и к разложению силикатов и алюминатов кальция. [c.190]

Если этими способами не удается выделить сульфокислоту, то сульфомассу нейтрализуют прибавлением мела (в виде взвеси в воде или тонко измельченного) или извести, причем производят это при температуре около 60" , оставляя реакцию раствора слабокислой (для получения легко отфильтровывающегося осадка). Кальциевые (а также бариевые и свинцовые) соли большинства сульфокислот легко растворимы в воде, тогда как кальциевая (как и бариевая или свинцовая) соль серной кислоты (гипс) выпадает в осадок [c.124]

При использовании многих рассолов приходится считаться с возможным засорением аппаратуры твердыми осадками. Известны случаи засорения аппаратуры минеральной взвесью, поднимающейся в рапе озер при сильных ветрах, а также кристаллизующимися солями. Причины кристаллизации солей могут быть различными. При быстром концентрировании озерных и бассейновых рассолов легко достигается пересыщенное состояние их по отнощению к карбонату кальция, сернокислому кальцию (гипсу) и хлористому натрию. Эти соли впоследствии кристаллизуются в аппаратуре. Осенью и зимой определенную опасность для насосов, забирающих рапу из озера, может представлять кристаллизация мирабилита при охлаждени рапы. Выпадекпе осадков может быть вызвано также протеканием побочных реакций, имеющих место при получении брома и иода из рассолов. Так, при подкислении озерных рассолов, содержащих хлористый кальций, серной кислотой выпадает гипс при хлорировании озерных рассолов, содержащих соединения марганца, выпадает двуокись марганца. [c.78]

На рис. 4 предпавлепа кинетическая кривая дегидратации гипса с добавкой, 3% серной кислоты, полученная в условиях, оптимальных для исходного гипса. Сопоставление кривых на рис. 3,а и 4 показывает, что прп действии серной кнслоты значительно снижаются температуры выделения как гигроскопической, так и кристаллизационной воды н ухудщается разделение процесса на стадии. Исследование промежуточных и конечных продуктов показало, что гигроскопическая вода выделяется в интервале 30— 40°С, при 50—60°С начинается разрущение дигидрата после выдержки нри 70°С в течение 60 мин в продукте обнаружили до 90% полугидрата сульфата кальция процесс заканчивается при 120°С [c.131]

Второй способ. Удаление избытка растворимого кальция осаждением его в виде гипса путем введения в процесс сульфата аммония или сульфата калия (способ получения сульфатной нитрофоски). Избыток кальция в виде гипса осаждается также при разложении фосфатного сырья смесью азотной и серной кислот (получение нитрофоски по азотносернокислотному способу). [c.81]

Производство криолита. Для получения алюминия электролизом необходим криолит ЫазА1Рб. Криолит в природе встречается редко (Гренландия), поэтому для нужд алюминиевой промышленности его получают искусственно. Он должен быть свободен от примесей кремнезема и окиси железа, а также влаги и сульфатов. Общее содержание примесей не должно быть выше 4%. Основным сырьем для получения его является плавиковый шпат СаРг. Последний, обогащенный до содержания 95—96% СаРг и размолотый, нагревают во вращающихся трубчатых печах с серной кислотой до 200° С, получая прн этом гипс и фтористый водород [c.264]

Предлагается способ получения двуводного гипса из отходов травильного производства [ 153]. В реактор с перемешивающим устройством помещают определенное количество шлама, предварительно нейтрализованного известковым молоком. После 10—15 мин перемешивания в реактор порциями вводят серную кислоту. Введение кислоты сопровождается обильным газо- и пеновыделением. [c.128]

В круглодонной колбе (на 50 мл) смешивают 9,4 г фенола с 11,0 г концентрированной серной кислоты (< =1,84), нагревают смесь 15—16 час на водяной бане до исчезновения запаха фенола и выливают в 100 мл холодной воды. Затем нагревают раствор до 50° и нейтрализуют избыток серной кислоты, прибавляя постепенно 6,5 г гашеной извести, причем поддерживают температуру на уровне 55—60° и сохраняют реакцию раствора слабокислой для получения легко отфильтровывающегося осадка гипса. По охлаждении гипс отфильтровывают и обрабатывают фильтрат 10%-ным раствором соды, чтобы перевести кальциевую соль фенолсульфокислоты в натриевую соль раствор соды прибавляют до слабощелочной реакции и прекращения выделения осадка углекислого кальция. Отделив осадок фильтрованием, упаривают раствор до [c.144]

При изучении режима омыления установлена оптимальная концентрация серной кислоты в 25%, а pH при нейтрализации кислоты — 6,8—7,0, а для получения кальциевой соли около 8,0. Недостатком метода гидролиза серной кислотой с выделением ее в виде гипса и с получением кальциевой соли -аланина является трудность получения последней в чистом виде, что отрицательно влияет на качество патентоната кальция. [c.141]

Оптимальными окисляющими агентами являются анионные соединения хрома, в частности хромпик. Применение их позволяет избежать специальной стадии — введения комплексообразующего металла. ССБ в кислой среде интенсивно восстанавливает Сг до Сг 1, который в момент образования особо активно взаимодействует с продуктами окисления. Задача получения реагента сводится к удержанию процесса взаимодействия с хромпиком на стадиях оптимального окисления и конденсации. Получение отечественного хром-лигносульфоната — окзила осуществляется обработкой 30—35%-ной ССБ серной кислотой и хромпиком до pH 1 — 1,5. Смесь перемешивается, отстаивается, отделяется осадок гипса, производится частичная нейтрализация до pH 4—4,5 и высушивание [63]. Схема технологического процесса приведена на рис. 26. Весовые соотношения компонентов (в пересчете на сухое вещество) ССБ — 1, [c.147]

В промышленности су. 1ьфат аммония может быть получен нейтрализацией серной кислоты аммиаком коксового газа или синтетическим аммиаком, при взаимодействии гипса с карбонатом аммония и путем переработки растноров, содержащих сульфат аммония и получаемых в качестве побочного продукта при производстве капролактама. [c.203]

Гипс приготовляют смешиванием раствора кристаллического хлористого кальция и. эквимол№улярного количества серной кислоты при 80—90° С. Выпавший осадок отфильтровывают и тщательно отмывают водой до нейтральной реакции по универсальному индикатору. Промытый гипс сушат в сушильном шкафу в течение 48 ч при 110—115° С. Приготовленный гипс растирают в ступке с водой (5 г гипса и 10 мл воды) до получения однородной массы. Полученную массу выливают на стеклянную пластинку (50x200 лл) и разравнивают пластинкой с утолщениями на краях по 0,5 мм. Пластинку сушат на воздухе в течение 20—24 ч. [c.80]