Скорость бикарбонатов

На практике редко бывает, чтобы общий порядок реакции (т. е. т + п) превышал 3. Однако известно много реакций, важных для практики, кинетика которых значительно более сложна. Например, когда СОз абсорбируется смесью карбоната и бикарбоната калия, скорость прямой реакции пропорциональна отношению концентраций карбоната и бикарбоната, а скорость обратной — концентрации бикарбоната (как обсуждается ниже) [c.38]

Пример. Рассчитать производительность барабанного вакуум-фильтра БС 5,6 — 1,8/1,0 для фильтрации бикарбоната. Диаметр барабана фильтра О = 1,8 длина барабана 1 м. Ширина слоя бикарбоната на фильтре Ь = 0,98 м. Скорость вращения барабана фильтра 1 об/мин. Толщина осадка на фильтре б = 40 мм. После срезания ножом на фильтре остается осадок толщиной б = 5 мм. Коэффициент выхода соды из бикарбоната 0,52 плотность осадка 1,32 т/м . [c.532]

Катодные ингибиторы безопасны, так как при любых концентрациях они уменьшают скорость коррозии во всех случаях катодной деполяризации. Представители класса неорганических ингибиторов - это бикарбонат кальция, фосфат кальция, способные образовывать труднорастворимые гидраты, осадок которых, экранируя электрод, затрудняет доступ кислорода и замедляет катодный процесс. Однако, как показывают результаты исследований [38], катодные ингибиторы менее эффективны, чем анодные. [c.142]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 2 л, снабженную мешалкой, термометром-и обратным холодильником, помещают 106 г (1 моль) этилбензола и к нему, при охлаждении и энергичном перемешивании, из капельной воронки прибавляют смесь 55 мл (1,1 моля) азотной кислоты и 67 мл (1,2 моля) серной кислоты, регулируя скорость приливания таким образом, чтобы температура реакционной массы поддерживалась в интервале 25—30°. По окончании приливания смеси реакционную массу выдерживают 2 часа при комнатной температуре, затем в делительной воронке отделяют продукты нитрования от смеси кислот, тщательно промывают водой, раствором бикарбоната натрия, снова водой и отгоняют смесь о- и я-нитроэтилбензола с водяным паром. Полученное масло отделяют от водного слоя, сушат над сульфатом натрия и подвергают фракционной перегонке в вакууме при разрежении 10 мм рт. ст., собирая фракции, кипящие при температурах 111—114°, 114—118° и 118—120°. [c.217]

Бикарбонат калия следует вносить возможно более быстро, регулируя, однако, скорость внесения его в зависимости от вспенивания реакционной массы. [c.333]

Общая методика присоединения галогеноводорода к винилогам карбонильных соединений (табл. 138). Пропускают сухой галогеноводород в 0,2 моля свежеперегнанного, защищенного от влаги воздуха винилога карбонильного соединения, охлажденного в смеси льда с поваренной солью примерно до —10 °С. Скорость пропускания регулируют таким образом, чтобы температура в колбе не поднималась выше —5 °С. После поглощения теоретического количества (контроль по массе сосуда ) закрытую колбу оставляют при О С на ночь. Затем реакционную смесь промывают последовательно водой, 10%-ным раствором бикарбоната натрия, еще раз водой, сушат сульфатом магния и перегоняют. [c.208]

Исследованиям электрохимического поведения металлов в растворах солей угольной кислоты посвящено много работ. Установлено, например, что в карбонатах и бикарбонатах натрия наблюдаются нулевые скорости коррозии [57, 123, 174, 200, 216, 222] вследствие самопассивации железа, что подтверждает правомерность их использования в качестве ингибиторов коррозии [77]. [c.65]

При использовании катодных ингибиторов, например бикарбонатов, замедление скорости катодной реакции может быть достигнуто при создании адсорбционных пленок ингибитора на защищаемой поверхности или введением в электролит соединений, связывающих деполяризатор. [c.81]

На этом основана защита стальных трубопроводов бикарбонатом кальция. Образующиеся в результате катодной реакции восстановления кислорода ионы гидроксила взаимодействуют с бикарбонатом и способствуют отложению на поверхности пленки из карбоната кальция, что замедляет скорость коррозии. [c.81]

Раствор формальдегида, эквивалентный 60 г формальдегида (2 моля) (примечание 1) и 8 г бикарбоната калия (в виде мелких кристаллов) помещают в стакан емкостью 800 мл, установленный в вытяжном шкафу на водяной бане при 20°. Пускают в ход механическую мешалку и примерно в течение 40—50 мин прибавляют по каплям 160 г (1 моль) малонового эфира (примечание 2) с такой скоростью, чтобы температура реакционной смеси держалась в пределах 25—30°. Перемешивание продолжают еще 1 час. Затем реакционную смесь переносят в делительную воронку, приливают насыщенный раствор сернокислого аммония (320 мл) (примечание 3) и смесь экстрагируют 320 мл эфира. Эфирные вытяжки сушат в течение 1 час безводны.м сернокислым натрием (20 г) и фильтруют через складчатый бу- [c.68]

При высоких концентрациях бикарбоната и низкой темпера-хуре константа скорости реакции может составлять до 0,1 се ". В некоторых абсорберах величины кЧ1Ф могут составлять вплоть до 0,4 сек , таким образом могут быть достигнуты условия кине тического режима. [c.127]

Константа скорости составляет I секг и ги даже больше при низких концентрациях бикарбоната и комнатной температура. В этом случае, по-видимому, выполняются условия медленной реакции и процесс протекает в диффузионном режиме. [c.127]

Ранние исследования абсорбции СОг буферными растворами с помощью лабораторных абсорберов были проведены Кеннеди [23, 24] и Ропером [16]. Ропер исследовал влияние скорости движения жидкости, содержания бикарбоната, общей концентрации и температуры на скорость абсорбции, проводимой в дисковой колонне. Его данные подтвердили выводы Комстока и Доджа [15] и Фурнеса и Беллингера [14], которые будут обсуждаться в разделе [c.128]

При постоянной общей концентрации раствора коэффициент абсорбции увеличивается с понижением концентрации бикарбоната. При 40%-ном содержании бикарбоната коэффициент абсорбции равен 1,0, а при 10%-ном содержании ЫаНСОз—1,7 и для КНСОз—1,3. Изменение содержания бикарбоната от 40 до 107о приводит к изменению константы скорости реакции в б раз. Эти результаты Комстока и Доджа соответствуют предположению, что сопротивление в жидкой фазе является определяющим, и процесс протекает в режиме медленной реакции в условиях, приближающихся к диффузионному режиму. [c.131]

Наконец, следует упомянуть, что Марруччи [20], работая на многосферном пленочном абсорбере, наблюдал на примере системы СОг — ЫаОН некоторые эффекты обновления поверхности типа рассмотренных в разделе 9.3. Полученные им результаты пока не совсем убедительны, так как эти эффекты имеют наибольшее значение только при очень высоких скоростях абсорбции, а при этом возможность образования бикарбоната вносит некоторую неопределенность в анализ данных. [c.141]

Астарита [30], анализируя данные Тончелли, учел изменения состава жидкости по колонне. После исключения из корреляции тех опытов, в которых в нижней части колонны образовывалось некоторое количество бикарбоната, получена ожидаемая прямая на диаграмме зависимости отношения скоростей химической и физической абсорбций от концентрации щелочи на входе жидкости. Однако наклон этой прямой был немного ниже ожидаемого. В целом [c.142]

Реакция эта идет со столь большой скоростью, что можно получить хорошие выходы этиленхлоргидрина, применяя хлорную воду, поэтому ранее применявшиеся методы смещения равновесия хлор — вода нейтрализацией для удаления соляной кислоты оказались излишними [29].-Методика Кариуса приготовления разбавленных растворов хлорноватистой кислоты состояла в обработке холодной хлорной воды окисью ртути. Хотя метод пропускания хлора в охлажденный раствор карбоната или бикарбоната был описан еще в 1845 г. в Gmelin s Handbu h [89], этот метод больше известен как метод Воля и Швейтцера, так как эти [c.370]

Скорость разложения бикарбоната натрия зависит от температуры и парциальных давлений газообразных СО , N113 и Н О над твердой фазой эта зависимость приведена на рис. 15. [c.83]

Этот же способ может быть применен для обжига бикарбоната иатрия (процесс был осуш ествлен в лабораторных масштабах). Размеры частиц бикарбоната должны быть равны 0,149—0,074 мм при скорости восходящего потока газа до 10 м1сек, а в непрерывном процессе — до 80 м1сек. Температура процесса —200° С. [c.213]

Рассчитанные 3dbH HM0 Tii степени очистки газа от соотношения потоков абсорбента, приведенные на рис, 9, показывают, что для достижения максимально возможной степени очистки 0,989 по двухпоточной схеме необходимо увеличить верхний охлаждаемый поток абсорбента до 120 N /ч. По второму варианту схемы оптимальным количеством рециркулирующего раствора является 200 м /ч. Увеличение доли рециркулируемого абсорбента выше 200 м /ч практически не оказывает влияния на степень очистки, так как с повышением кратности рециркуляции увеличивается концентрация бикарбоната в растворе, поступающем на абсорбцию в середину колонны, и это снижает скорость химической реакции и общий коэффициент массопередачи. Увеличение степени очистки конвертированного газа от двуокиси углерода позволит снизить расход технического водорода на стадии метанизации приблизительно до 500 т /год, что соответствует с учетом затрат на внедрение предлагаемых мероприятий экономическому эффекту в 56,7 и 21,5 тыс. руб/год соответственно. [c.164]

Скорость процесса десорбции лимитируется в основном скоростью разложения бикарбоната, а также скоростью обназования пузырьков в жидкой фазе. Поэтому для десорбции предпочтительны тарельчатые колонны. [c.225]

Карбонаты и особенно бикарбонаты натрия и калия имеют недостаточно высокую растБоримость при обычных температурах мала также скорость взаимодействия углерода с карбонатами. Поэтому в настоящее время ширЬкое распространение получила очистка горячими растворами карбонатов, активированными различными добавками, несмотря на по- [c.225]

Стрейт [836] представил данные по очистке отходящих газов цехов азотной кислоты и полупродуктов опытного и промышленного производства найлона с помощью насадочной колонны. Опытную установку (диаметром 0,3 м) загружали кольцами Рашига (25 мм), а промышленную колонну — кольцами размером 50 мм, высота слоя насадки составляла 12,6 м. В ранних работах использовали раствор бикарбоната натрия, в окончательном варианте — отработанный аммиачно-щелочной раствор (0,5% несвязанного NaOH, 0,45% НаСОз и 0,03—0,5% ЫНз), охлажденный до 35 С. Скорость газового потока была равна 56,7 м /(м -ч), расход жид- [c.154]

При окислении изопропилбензола кислородом воздуха в присутствии бикарбоната натрия при 75° С можно получить до 57,6% гидроперекиси в реакционной массе [156], а в присутствии порошкообразного карбоната кальция или карбоната бария — с выходом до 94% па изопропилбензол. Причем в реакции с этими карбонатами отсутствует индукционный период [157]. Постепенное снижение активности карбоната кальция можно предупредить путем периодического добавления соды. Отмечается, что карбонат кальция может применяться при относительно высоких температурах с поддержанием большой скорости окисления. Автоокйсле-ние изоцропилбензола в присутствии бикарбоната натрия при [c.260]

Исследованиям электрохимического поведения металлов в раст-во )ах солей угольной кислот i посвящено много работ. Установлено, например, что в карбонатах и бикарбонатах натрия, наблюдаютоя нулевые скорости коррозии вследствие самопассива19Ш железа, что подтвер. ает правомерность их использования в качестве ингибиторов коррозии. [c.27]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Для определения содержания ЗОг в газе, образующемся при обжиге серусодержащей руды, его с помощью аспиратора прососали через смесь, состоящую из 30 мл 0,1 н. раствора иода, 2 мл крахмала, бикарбоната натрия и около 70 мл дестиллированной воды. Спустя 2 мин наступило обесцвечивание иодокрахмального раствора. Скорость вытекания воды из аспиратора составляла 0,1 л в минуту. [c.172]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Влияние pH. С увеличением содержания углекислого газа в воздухе повышается содержание углекислоты в растворе почвенной воды, что приводит к растворению карбоната кальция и образованию бикарбоната кальция, который понижает кислотность. В почвах, лишенных СаСОз > рН не может быть больше 7. Минимальная агрессивность почв по отношению к стали наблюдается при pH = 10—14. С понижением pH почвы ниже 6, особенно при значительной общей кислотности почвы (гумусовые и болотистые почвы), ее коррозионная активность будет возрастать, так как прн этих условиях с заметной скоростью может происходить процесс водородной деполяризации. [c.43]

В растворах, содержащих хлориды и бикарбонаты, потенциал покры-гия зависит от соотношения компонентов. Скорость коррозии оцинко- [c.79]

В случае абсорбции Oj раствором Naj Og на ситчатой тарелке с подпором пены [1661 на кривых зависимости /Срз от приведенной скорости газа наблюдается максимум при ш=2—2,5 м/сек. В зависимости от плотности орошения составлял 1,1 — 3,4 кмоль-уменьшаясь с повышением степени перехода Naa Og в бикарбонат. [c.578]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 1 л, снабженную механической мешалкой с ртутным затвором, капельной воронкой емкостью 500 и двурогим форштоссом (в который вставляют термометр и обратный холодильник с хлоркальциевой трубкой), помещают раствор 40 г 1,2-изо-пропилиден-а-й-глюк(Зфуранозы в 400 мл безводного пиридина, К этому раствору, при перемешивании, приливают по каплям раствор 31,2 г п-толуолсульфохлорида (примечание 4) в 280 мл сухого хлороформа. Скорость приливания регулируют так, чтобы температура реакционной массы поддерживалась в пределах 25—30°, Затем реакционную массу оставляют на 12 часов при комнатной температуре, после чего отгоняют в вакууме из перегонной колбы емкостью 500 мл пиридин и хлороформ, нагревая на водяной бане с температурой не выше 40°. Перегонную колбу с оставшимся густым маслом помещают в большой вакуум-эксикатор над концентрированной серной кислотой и сушат до исчезновения запаха пиридина, а затем растворяют в небольшом количестве эфира, смешанного с водой. В делительной воронке отделяют нижний водный слой, а эфирный слой поочередно промывают небольшими количествами 0,1 %-ной соляной кислоты, 5%-ного раствора бикарбоната натрия и дважды водой, после чего сушат безводным сульфатом натрия. Смесь отфильтровывают и отгоняют растворитель, нагревая на водяной бане при температуре не выше 40°, оставшееся масло растворяют в небольшом количестве эфира и переносят в широкогорлую коническую колбу. К раствору медленно, [c.827]

К раствору 0,200 г (0,515 миллимоля) сухого дигидрохолестерина (примечание 1) в 10 мл хлористого метилена в конической колбе емкостью 50 мл прибавляют 0,3 мл катализаторной массы, представляющей раствор 0,0016 мл (0,018 миллимоля) концентрированной борофтористоводородной кислоты (примечание 2) в смеси абсолютного диэтилового эфира и хлористого метилена, взятых в отношении 3 1 (примечание 3). Раствор взбалтывают вручную и к нему прибавляют из бюретки 0,45 М раствор диазометана (примечание 4) в сухом хлористом метилене со скоростью около 2 мл/мин. При соприкосновении с реакционной смесью желтая окраска диазометана быстро исчезает и происходит бурное выделение азота. После прибавления примерно 3 мл раствора диазометана реакция начинает протекать медленно. После добавления всего количества (3,9 мл) раствора диазометана (1,76 миллимоля) (примечание 6) желтая окраска сохраняется еще в течение нескольких минут. Через 1 час реакционную смесь фильтруют, чтобы отделить небольшое количество аморфного полиметилена, который промывают хлористым метиленом. Промывные жидкости присоединяют к основному раствору в хлористом метилене, промывают его 5 мл насыщенного водного раствора бикарбоната натрия, тремя порциями по 5 мл воды и сушат над безводным сернокислым натрием. Растворитель удаляют при нагревании на паровой бане в токе азота, под конец применяя вакуум. Кристаллический остаток в количестве 0,207 г (примечание 7) перекристаллизовывают ю мл ацетона в конической колбе на 10 мл. После охлаждения колбы до комнатной температуры прибавляют 0,5 мл метилового [c.182]

НОЙ воронкой и защищенную ог влаги воздуха осушительными трубками, помещают 6,0 г (0,16 моля) алюмогидрида лития и 200 мл абсолютного эфира. К содержимому реакционной колбы прибавляют по каплям и при перемешивании раствор 43 г (0,307 моля) З-этоксициклогексен-2-она (примечание 1) в 50 мл абсолютного эфира с такой скоростью, чтобы поддерживать спокойное кипение растворителя (примечание 2). После того как прибавление закончено, реакционную смесь кипятят еще 30 мин, а затем дают ей охладиться. Комплекс гидролизуют, а избыток алюмогидрида лития разрушают, для чего осторожно, по каплям и при перемешивании прибавляют 15 мл воды (примечание 3). Полученную реакционную смесь выливают в 500 мл холодного водного 10%-ного раствора серной кислоты. Эфирный слой отделяют, а водный слой экстрагируют тремя порциями по 300 мл эфира. Эфирные растворы соединяют и последовательно промывают 100 мл воды и 00 мл насыщенного водного раствора бикарбоната натрия, после чего раствор сушат над сернокислым магнием. Эфир отгоняют, пользуясь елочным дефлегматором высотой 50 см, а остаток перегоняют при пониженном давлении на колонке высотой 40 см с вращающейся лентой (примечание 4). Выход циклогексен-2-опа (примечание 5) 18,2—22,1 г (62—75% теоретич.) т. кип. 56—57,57Ю мм или [c.186]