Пирогаллол, титрование

Концентрацию раствора едкого кали для приготовления щелочного раствора пирогаллола контролируют титрованием 0,1 N раствором кислоты после разбавления до концентрации 0,1 КОН (без учета карбоната калия). [c.100]

Концентрацию раствора гидроксида калия — приготовленного щелочного раствора пирогаллола А — контролируют титрованием 0,1 н. раствором кислоты после разбавления до концентрации 0,1 н. КОН (без учета карбоната калия). Щелочной раствор пирогаллола А при взбалтывании на воздухе быстро буреет. [c.191]

Титр раствора пирогаллола устанавливают титрованием в таких же условиях 10 мл стандартного раствора диоксида германия (2 мг/мл). [c.94]

Известно, что пирогаллол является восстановителем по отнощению к меди и серебру, поэтому в присутствии последних появляется некоторая ошибка в сторону завышения результатов титрования. Кроме того, сила тока окисления пирогаллола после конечной точки заметно снижается в присутствии этих металлов, по-видимому, за счет прямого взаимодействия пирогаллола с ионами серебра или меди. Однако, если содержание серебра превышает содержание висмута не более чем в три раза, а отношение меди к висмуту не выше порядка 20 1, то определение висмута пирогаллолом оказывается возможным с ошибкой около 3% (отн.) в присутствии серебра и не выше 10% в присутствии меди. При малых содержаниях серебра и меди (меньших, чем содержание висмута) ошибка незначительна. [c.188]

Описываемый метод пригоден для определения любых количеств висмута, за исключением слишком малых — менее 1 мг в 20 мл, так как при титровании малых количеств висмута необходимо пользоваться разбавленными растворами пирогаллола, а в таком случае сила тока после конечной точки может оказаться очень низкой. Титрование относительно больших количеств висмута, наоборот, проходит очень хорошо, поскольку образующийся осадок, как указывалось, хорошо коагулирует и не мешает титрованию (не обволакивает электрод). [c.189]

Раствор пирогаллола (0,1 М для -концентраций висмута выше. 10 в 20—25 мл и 0,01 для меньших содержаний) следует готовить из препарата марки х. ч. на свежепрокипяченной и охлажденной в закупоренной склянке дистиллированной воде и хранить в плотно закрытой посуде, в темноте. В этих условиях титр раствора сохраняется 18—20 дней. Растворами пирогаллола, находящимися в бюретке, нельзя пользоваться на другой день шаровидную воронку микробюретки во время титрования необходимо держать закрытой. [c.189]

Чтобы исключить вредное иыделение иода под влиянием кис торода, наблюдаемое при стоянии, к применяемой серной кислоте можно добавить 0,5 г пирогаллола. Этот метод пригоден для определения Н2О2 в присутствии пероксидазы. Титрование можно ускорить, если использовать очень быстро протекающую реакцию между гипоиодитом и перекисью водорода [c.449]

На рис. 1.4 изображены кривые титрования ряда ди- и три-гидроксибензолов 0,1 н. раствором гидроксида тетрабутиламмония со стеклянным и метанольным каломельным электродами. Резорцин и гидрохинон растворяли в диметилформамиде, а дигидроди-метилрезорцин, пирогаллол и катехин — в пиридине. Каждое соединение титруется, как одноосновная кислота, и соответствующие кривые имеют по одному перегибу. [c.48]

Ход анализа. Навеска 20—25 мг FeS, взвешенная на аналитических весах с точностью до 0,1 мг, помещается в сосуд для разло5ко1шя. Через систему в течение 5 мин пропускается ток азота, очищенного от кислорода пирогаллолом, проходящим череа раствор со скоростью 1—2 пузырька в минуту. Затем в сосуд подается соляная кислота (8—10 мл, уд. вес 1,1). После этого поворотом крана через систему вновь пропускается ток азота. Раствор нагревают до кипения и кипятят в течение 5—10 мин. По окончании растворения раствор из поглотителей переносится в мерную колбу на 100 мл и сюда же присоединяются промывные воды. Титрование проводится 0,05 N раствором тиосульфата натрия. [c.51]

Для прямого потенциометрического титрования (с платиновым индикаторным электродом) фенола, резорцина, пирогаллола, флороглюцина, тимола, ос- и Р-нафтола, о- и ге-крезола, о- и я-нитрофенола, салициловой кислоты в среде ледяной уксусной кислоты используют [63] IBr. Определение проводят в присутствии Ha OONa, который связывает образующуюся нри титровании иодистоводородную кислоту. [c.108]

Практически раствор, содержащий висмут, подготавливают к титрованию следующим образом к кислому раствору (раствор висмута по необходимости всегда будет кислым) добавляется индикатор — крезоловый красный —и 10%-ный аммиак до перехода окраски в пурпуровую. Избыток аммиака удаляется, если нужно, несколькими каплями азотной кислоты. После этого раствор разбавляют водой до объема 20—25 мл и титруют пирогаллолом при 4-1,0 в (МИЭ) с платиновым вращающимся электродом по току окисления избыточного пирогаллола. Кривые титрования формы б. Состав осадка — В1СбНзОз. [c.188]

Приготовление титрованного раствора хлористой меди. 3 г u l растворяют в 30—40 мл НС1 (уд, в. 1,19) и переносят в склянку, наполненную углекислым газом. В склянку небольшими порциями (при перемешивании) добавляют 600 мл дистиллированной воды, предварительно прокипяченной, охлажденной в токе воздуха, пропущенного через щелочной раствор пирогаллола, и насыщенной углекислым газом, Раствор хлористой. меди сохраняют в темной склянке под током СОг, предварительно проходящего через солянокислый раствор хлористой меди в склянке Тищенко. Титр раствора u l устанавливают по 0,01 N раствору бихромата калия при комнатной температуре, добавлял 2—5 мл 25%-ного раствора H2SO4 на 80—100 мл титруемого раствора. [c.136]

В подавляющем числе методов, применяемых в хемилюминесцент-ном анализе, используют люминол — гидразид 3-аминофталевой кислоты и люцигенин — Л ,Ж -диметил-9,9-диакридилий нитрат. Иногда индикаторами при титровании служит лофин(2,4,5-трифенилимида-зол), редко — олеиновая кислота, пирогаллол, рибофлавин (9, 17, 18] недавно предложены и некоторые другие вещества [7, 9]. [c.286]

Мы не можем касаться здесь аналитической техники определения кислорода. Из реагентов, применяемых для этих целей, можно назвать белый фосфор, органические поглотители кислорода (такие, как пирогаллол или лейкосоединения красителей), медь, гипосульфит натрия и хлористый хром. Для растворов самым распространенным является, повидимому, метод Винклера в нем кислород используется для освобождения эквивалентного количества хлора (через промежуточную систему двухлористый марганец — треххлористый марганец), который легко может быть определен путем титрования иодистым калием и тиосульфатом. Если для определения кислорода применяются пирогаллол или лейкосоединения красителей (белое индиго, лейкометиленовый синий), процесс освобождения кислорода может быть прослежен колориметрически или спектрофотометрически. Подобная же методика применима при превращении гемоглобина в оксигемоглобин такой метод определения кислорода был впервые введен при исследовании фотосинтеза Хоппе-Зейлером [5] и позже использован Хиллом [64, 74]. Для тех же целей Остергаут [23, 24] предложил использовать кровь краба, содержащую гемоцианин и синеющую в присутствии кислорода. [c.254]

Коларжик применил при титровании кальция пирогаллол-карбоновую кислоту [73]. Переход окраски от фиолетово-красной к желтой более четкий, чем при использовании мурексида. Индикатор применим также при титровании Сс1, А1, 2п, Ва, 5г, но в этом случае конец титрования наблюдается более отчетливо при титровании избытка трилона Б раствором соли металла. [c.269]

На рис. 28 показаны кривые нейтрализации 0,1-н. и 0,01-н. растворов борной кислоты гидроокисью натрия. Можно привести еще примеры различных определений. Оксибензолы, подобно фенолу и резорцину, можно титровать очень изящно. Систематическое изучение показало, что резорцин и гидрохинон ведут себя, как двуосновные кислоты, с другой стороны, пирокатехин ведет себя, как одноосновная кислота. Трехвалентные фенолы, пирогаллол и флороглюцин ведут себя, как двуосновные кислоты. Кондуктометрический метод был применен для титрования нитрофенолов, фенолфталеина и других слабых кислот, соли которых окрашены. Фенолфталеин в 50-проц. спирте ведет себя, как двуосновная кислота, обнаруживая изгиб после нейтрализации карбоксильной и фенольной групп. Иондуктометрический метод особенно ценен и незаменим для химиков-органиков в том случае, когда хотят знать ко- [c.172]

Рис. 45. Установка для хранения титрованного раствора соли Мора а — предохранительная трубка с кристаллами Ре304 б —склянка Тищенко со щелочным раствором пирогаллола

V Широкое практическое применение нашло кондуктометрическое определение фенолов. Тиль и Ромер [215] на многочисленных примерах показали, что фенолы можно титровать кондуктометрическим методом и исследовали более 30 кислот. К ним относятся фенол, тиофенол, хлорфенолы, нитро- и динитрофенолы, амидо-фенол, хлорнитрофенол, фенолсульфокислоты, тимол, пирогаллол, резорцин, оксигидрохинон, трихлоргидрохинон, тринитрорезорцин и т. д. Исследования условий кондуктометрического титрования фенолов даны также в работах [209, 220, 90.1- V [c.185]

Газлина и Нахум [247—248] предложили кондуктометрическое титрование очень слабых кислот проводить в водно-аммиачных растворах (0,5—2,5 н.). При титровании гидроокисью лития в реакцию вступают не НзО -ионы, а NH -ионы. Так как ионы лития имеют значительно меньшую подвижность, чемКН4-ионы, электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается. При титровании слабых одноосновных кислот — фенола, ванилина, 2-нафтола, бензойной, фенилуксусной, аминобензойной и других получены V-формы кривых. Двухосновные кислоты — резорцин, гидрохинон, пирогаллол и салициловая — титруются по двум ступеням нейтрализации. Эту среду использовали при титровании многоосновных кислот [249]. [c.187]

Часто прибегают к помощи катализаторов наиболее эффективными считаются HF полиоксисоединения, такие как фенолы и оксикислоты (пирогаллол, пирокатехин, щавелевая, молочная, пи-ровиноградная, винная, малеиновая и лимонная кислоты) см ссылку Титрование, как правило, проводят в атмосфере инертного газа СО2 или азота. [c.473]

При титровании полиоксисоединепий в пиридине иногда может наблюдаться интенсивное изменение окраски. Так, например, пирогаллол дает темно-голубую, флороглюцин — ярко-пурпурную окраску. Это можно объяснить окислением ионизированной молекулы, так как в атмосфере азота подобного окрашивания не наблюдается [7801. [c.259]

После того как мы установили в VIII сообщении настоящей серии , что пероксидаза и перекись водорода всегда реагируют в постоянном отношении при окислении пирогаллола, мы пытались измерить скорость реакции пероксидазы при активировании перекиси водорода, для того чтобы глубже уяснить себе механизм ее действия. Из всех окислительных процессов, которые производятся системой пероксидаза — перекись водорода , для определения скорости реакции пригодно только окислепие иодистоводородной кислоты, так как в этом случае легко следить за ходом реакции при помощи титрования гипосульфитом. Однако как ни просто выполнение этого определения, пришлось провести многочисленные предварительные опыты, прежде чем удалось установить те условия, при кото- [c.370]

Метод, основанный на окислении пирогаллола, характеризует размер превращения, вызванного пероксидазой, но не скорость самой реакции, ибо при выбранных нами отношениях концентраций,— а только при этих отношениях и можно было получать количество пурпурогалина, поддающееся точному взвешиванию,— окисление пирогаллола происходит с неизмеримо большой скоростью. Поэтому мы пытались определять скорость реакции пероксидазы другим путем, а именно путем титрования иода, освобождающегося при реакции между перекисью водорода и иодистоводородной кислотой. Полученные при этом результаты сводятся в основном к следующему [c.378]

Я открыл этот раствор при изучении курса газового анализа у проф. Бакстера, будучи студентом-дипломником и занимаясь измерением окислительно-восстановительных потенциалов антрахинонсульфонатов в широком интервале pH под руководством проф. Конана. Восстановительное титрование гидросульфитом натрия в щелочной среде представляло значительные трудности, поскольку применявшийся азот был плохого качества и удаление кислорода пропусканием через нагретую медь было ненадежным. Тогда я использовал уже оттитрованный красный раствор для очистки азота перед пропусканием в свежий раствор перед его титрованием. Когда в ходе учебных экспериментов было необходимо определять содержание кислорода в воздухе, проф. Бакстер разрешил мне заменить раствор пирогаллола моим раствором. После того как первые опыты дали обнадеживающие результаты, он помог мне продолжить работу следующим летом и представил статью к публикации [1]. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология