Аноды устойчивость

На основании полученных данных можно сделать вывод о том, что за окончание процесса анодного травления хрома, с целью создания на нем сетки каналов, можно принять момент достижения анодом устойчивого потенциала, не изменяющегося в дальнейшем во времени. [c.192]

Изучение изменения потенциала хромового анода во времени дает основание полагать, что момент достижения анодом устойчивого потенциала совпадает по времени с получением максимальной глубины каналов и не изменяющейся величины действительной поверхности покрытия. [c.193]

Однако универсальных, пригодных для всех процессов МИА в настоящее время нет. Разнообразные производства прикладной электрохимии, естественно, выдвигают и неодинаковые требования к электродам. Поэтому в различных электрохимических производствах применяют разные типы МИА. Аноды, устойчивые в одних условиях, в других оказываются малостойкими. Для каждого вида анодного материала и анода существуют условия, при которых нарушается пассивация основы анода или активно работающего [c.23]

Порядок выполнения работы. Для работы используют указанные преподавателем раствор и 2—3 рабочих электрода из различных металлов. Вспомогательные электроды — аноды в условиях опыта должны быть пассивными. Наиболее удобны платиновые аноды, устойчивые в растворах многих электролитов. [c.328]

Если под действием внешнего тока количество растворившегося металла будет больше, чем как это следует из законов Фарадея, то, следовательно, на анодное растворение металла накладывается его самопроизвольное растворение, т. е. одновременно идет коррозия металла. Если анод, который в данных условиях должен быть устойчивым, в действительности растворяется за счет внешнего тока (или за счет взаимодействия с окружающей средой), то это указывает на совмещение анодного растворения с коррозией металла. [c.475]

Суспензия графита значительно устойчивее, она сохраняется в течение трех недель, -потенциал частиц графита близок к нулю. Уже при наложении поля сЕ= (5 6) 10 В/м частицы движутся весьма интенсивно. Это движение усиливается с ростом напряженности поля. По истечении 0,5—2 мин образуются ветвеобразные структуры, расширяющиеся в направлении от анода к катоду, ток при этом составляет менее Ю А. [c.26]

Недостаточно изучено влияние примесей и металлургических факторов на скорость коррозии в сильнощелочных растворах (pH I 14), где коррозия также сопровождается выделением водорода. В пассивной области, при pH = lO-f-13, нельзя ожидать резко выраженного влияния примесей (в их обычных концентрациях) или обработки на пассивность металла. В общем, любые условия, повышающие соотношение площадей катода и анода, способствуют достижению пассивного состояния или повышению его устойчивости. [c.108]

Большое влияние на устойчивость анодов оказывает температура при повышении температуры разрушение усиливается. Это объясняется тем, что с ростом температуры увеличивается скорость реакции окисления. Кроме того, перенапряжение кислорода снижается быстрее, чем перенапряжение хлора, и доля тока, расходуемая на выделение кислорода, соответственно увеличивается. [c.137]

Для проведения процесса электровосстановления используют рамные электролизеры фильтр-прессного типа на нагрузку 2 и более кА. Катодом служит свинец, анодом — сплав свинца с серебром, устойчивый в серной кислоте. Анодное пространство от катодного отделяют ионообменной диафрагмой, селективно проницаемой для ионов водорода. Ионообменная диафрагма представляет собой сульфированный сополимер стирола и дивинилбензола. Благодаря применению ионообменных диафрагм практически исключаются потери соли Макки и акрилонитрила в анодное пространство. [c.227]

В диафрагменные ящики вставляются электроды одного знака — катоды или аноды. Корпуса ванн могут изготовляться из дерева, железобетона, стали, пластмасс. Ванны из дерева применяются еще и сейчас, так как они очень устойчивы в работе, могут многократно ремонтироваться. Эти ванны изготовляют из хорошо высушенных высококачественных брусьев прямоугольного сечения (обычно сосна). В стенках, которые несут тяжесть электродов, брусья ставят вертикально. Отдельные части ванн скреплены болтами. Корпус ванны покрывают каменноугольной смолой для уплотнения и защиты от разрушающего действия электролита. Внутри ванна выложена свинцом (толщина слоя 2,5—4 мм), сплавом свинца с сурьмой, резиной, а в последнее время чаще листовым винипластом (толщина листа 6—12 мм), из которого [c.261]

Для улучшения структуры осадков к электролитам добавляют 1—3 г/л клея, пептона или желатина и для повышения устойчивости раствора по содержанию 5п2+ в растворе —0,8—1,0 г/л гидрохинона. Температура электролитов 18—25°С. Плотности тока на катоде и на аноде 0,5—2 А/дм . Аноды изготовляют из сплавов соответствующего состава или из свинца и олова. Выход сплава по току 100%. [c.437]

Хорошие результаты дают устойчивые в работе сульфаминовые растворы с концентрацией индия в них около 20 г/л. Выход по току на катоде равен 90%, а на аноде около 100%. [c.558]

Для устойчивости комплексного соединения и снижения поляризации анода необходим избыток дифосфата. [c.33]

В качестве анодного материала при электрохимическом получении йодоформа можно использовать платину, никель, графит, нержавеющую сталь, электрохимический компактный диоксид свинца, ОРТА. Выход по току йодоформа на этих анодах примерно одинаков и при плотности тока 2 кА/м и температуре 60 °С составляет 70—80 %. Аноды из графита, никеля и нержавеющей стали имеют низкую коррозионную стойкость и постепенно разрушаются, загрязняя йодоформ. Аноды из диоксида свинца и ОРТА более устойчивы. Наибольшей стойкостью обладают платиновые аноды. [c.203]

В качестве анода используют фольговые оксидно-никелевые электроды щелочных аккумуляторов либо аноды из устойчивых в щелочной среде материалов, например графита. Нели при электрохимическом синтезе карбоновых кислот в щелочной электролит ввести сульфат никеля, то в процессе электролиза на поверхности таких анодов осаждается слой гидроксидов никеля, которые окисляют спирт наряду с гидроксидами, находящимися в объеме раствора. [c.208]

Причиной электрофореза, как и других электрокинетических явлений, служит наличие двойного ионного слоя (ДИС) на поверхности раздела фаз. При положительно заряженной дисперсной фазе коллоидные частицы вместе с адсорбированными на них положительными потенциалопределяющими ионами движутся к катоду, отрицательно заряженные противоионы диффузного слоя —к аноду. В случае отрицательного заряда частиц движение происходит в обратных направлениях. Дисперсная фаза смещается относительно дисперсионной среды по поверхности скольжения. Поэтому, измерив скорость электрофореза, находят потенциал коллоидной частицы, т. е. электрокинетический или (дзета) потенциал. Величина -потенциала характеризует агрегативную устойчивость золя и зависит от толщины диффузного слоя, концентрации и заряда противоионов. Скорость электрофореза определяют методом подвижной границы — наблюдают за передвижением границы между окрашенным коллоидным раствором и бесцветной контактной жидкостью. Наилучшей контактной жидкостью является ультрафильтрат самого золя. Для приближенных измерений используют воду. Сущность метода состоит в определении времени, за которое граница окрашенного золя переместит- [c.205]

Приготовление хлоридсеребряного электрода. Для получения устойчивого потенциала хлоридсеребряного электрода электролитически нанести слой серебра на серебряную пластинку или сетку. Электрод, состоящий из серебряной сетки размером 3x2 см, погрузить в сосуд с 6—10%-ным раствором А МОз. Электрод-сетка служит катодом, в качестве анода применяют серебряные пластинки, расположенные по периферии электролитического сосуда. Электролиз ведут от аккумулятора напряжением 4 В со следующим режимом [c.308]

Коррозию можно предотвратить применением неводных растворов электролитов, в которых устойчивы даже щелочные металлы. В последние годы разработаны элементы с литиевыми анодами, неводными растворами электролитов (в тетрагидрофуране, пропиленкарбонате [c.360]

Таким образом, в отличие от традиционных ТОТЭ, в прямых метановых ТОТЭ исключается стадия конверсии метана в синтез-газ. Это должно приводить к увеличению КПД, уменьшению габаритов и упрощению конструкции энергоустановки, что, несомненно, является преимуществом прямых метановых ТОТЭ над традиционными. Для прямых метановых ТОТЭ требуется разработать анод, устойчивый к зауглероживанию в метане и высоко активный в отношении реакции электрохимического окисления метана. [c.18]

Показано, что эти аноды устойчивы к зауглероживанию и обеспечивают максимальную удельную мощность, хотя и меньшую, но уже сопоставимую с удельной мощностью ТОТЭ, питаемого водородом. [c.19]

Приготовление хлорсеребряного электрода. Для получения устойчивого потенциала хлорсеребряного электрода электролитически наносят слой на серебряную пластинку или сетку. Электрод, состоя-и(ий из серебряной сетки размерами 3 х 2 см, погружают в сосуд с 6—10"о-ным раствором AgNOд. Электрод-сетка служит катодом, в качестве анода применяют серебряные пластинки, расположенные по периферии сосуда для электролиза. Электролиз ведут от 4-е аккумулятора со следующим режимом [c.310]

Таким образом, перемешивание электролита в одном из пространств ячейки, облегчая диффузионные процессы (в результате уменьшения толщины диффузионного слоя), одновременно снижает концентрационную поляризацию и катодного, и анодного процесса, т. е. вызывает одновременно и эффект неравномерной аэрации, и мотоэлектрический эффект, которые действуют в противоположных направлениях. Направление тока при этом, т. е. полярность электродов гальванической макропары, обусловлено преобладанием одного из этих эффектов. Для менее термодинамически устойчивых металлов (Fe, Zn и др.) преобладает эффект неравномерной аэрации, а для более термодинамически устойчивых металлов (серебра, меди и их сплавов, иногда свинца) — мотоэлектрический эффект. Следует, забегая несколько вперед, отметить, что у электродов макропары неравномерной аэрации или мотоэлектрического эффекта за счет работы микропар в большей или меньшей степени сохраняются функции — у катода анодные, а у анода катодные (см. с. 289). [c.247]

К инертным анодам относятся железные и никелевые в щелочной среде, свинцовые в растворах, содержащих ионы SO4. Высокой анодной устойчивостью во многих средах обладает платина. Широкому практическому применению электролиза способствуют высокое качество продуктов (например, чистота) и достаточная экономичность метода. Электролиз является практически единственным способом получения важнейших металлов, таких, как алюминий и магний. Существенное значение имеет электролиз раствора Na l с получением хлора, водорода и щелочи, а также электролитический способ производства ряда препаратов (КМПО4, Na lO, бензидин, органические фторпроизводные и др.). Катодное осаждение металлов играет большую роль в металлургии цветных металлов и в технологии гальванотехники. Процессы, протекающие при электролизе, можно разбить на три группы 1) электролиз, сопровождающийся химическим разложением электролита. Например, при электролизе раствора соляной кислоты с использованием инертного анода идет ее разложение [c.514]

Теории электрохимической коррозии н пасснвиостн металлов лежат в основе методов их защиты от коррозии. К числу их относятся методы, направленные на снижение тока коррозии за счет повышения поляризации коррозионных процессов. Например, повышение водородного перенапряжения введением в коррозионную среду специальных веществ — ингибиторов — резко снижает растворение металла при коррозии с водородной деполяризацией. Предварительное удаление кислорода из агрессивной среды способствует снижению коррозионного тока. Широкое распространение получило нанесение защитных покрытий па поверхность металла металлических, лакокрасочных, полимерных, пленок из труднорастворимых соединений металлов (оксиды, фосфаты) и т. п. Высокой коррозионной устойчивостью обладают металлические сплавы (например, нержавеющие стали), поверхность которых находится в пассивном состоянии. Существуют электрические методы защиты металлов от коррозии, связанные с применением поляризующего тока. Металлу задается потенциал, при котором процесс его растворения исключается или ослабляется. Например, защищаемый металл поляризуется катодно, а анодом служит дополнительный кусок металла. Электрические методы применяются при защите крупных стационарных сооружений. [c.520]

Использование олова и свинца в технике. Олово и свинец применяют с глубокой др-евиости. Особую роль в истории материальной культуры сыграла бронза—сплав олова с медью. В современной технике олово в основном используют для лужения, т. е. для покрытия им других металлов. Листовое железо, покрытое оловом, называют белой жестью. Олово по сравнению с железом более коррозионно-стойко, и при повреждении оловянного покрытия на жести оно может стать катодом (см. гл. XX, 12). В силу этого белая жесть сохраняет устойчивость к химическому воздействию воздуха, воды и других агрессивных сред только при условии целостности покрытия обнажившееся железо становится анодом гальванической пары железо — олово и подвергается коррозии более интенсивно, чем совсем не защищенное. [c.344]

Вакуумно-дуговой переплав (ВДП) осуществляется в вакуумных печах (рис. 5.6а) в которых очищаемый металл, играющий роль электрода, плавится под воздействием электрической дуги, возникающей между ним и формируемым слитком чистого металла, находящимся в охлаждаемой водой изложнице (кристаллизаторе). Для устойчивости дуги переплав ведут на посттанном токе при этом электрод является катодом, а слиток чистого металла — анодом. В процессе переплава в печи поддерживается разряжение, за счет чего капли плавящегося металла дегазируются. Охлаждение расплавленного металла в кристаллизаторе ведется с такой скоростью, чтобы обеспечить направленный характер ее — сверху вниз. Вследствие этого из металла удаляются твердые включения, концентрирующиеся в верхней части слитка (метод направленной кристаллизации). [c.96]

Полная обратимость почти всегда связана с разрушением углеродной матрицы, особенно когда она находится в высокоупорядоченном состоянии. В связи с этим в перезаряжаемых литиевых химических источниках тока можно было применять только халькогениды вследствие их устойчивости при циклировании. В последнее время были найдены углеродные матрицы для анодов ХИТ, которые позволили по-новому решить вопросы их перезаряжения (циклируемости). [c.325]

Пространство между анодом и катодом заполнено пастой 6, являющейся непроливающимся электролитом. Паста представляет собой электролит, загущенный мукой или крахмалом. Устойчивое положение агломерата обеспечивается шайбой 8, надетой на угольный стержень. Между этой шайбой и плечиками агломерата имеется воздушное пространство. Провод 1 служит токоотводом анода. Аналогичную роль по отношению к катоду выполняет латунный колпачок, надетый на угольный стержень. Сверху элемент залит битумной композицией. [c.25]

Палатина вследствие высокой коррозионной устойчивости и низкого перенапряжения хлора в наибольшей степени удовлетворяет требованиям, предъявляемым к анодным материалам. Широкое ее применение ограничено высокой стоимостью. Для сокращения затрат аноды изготовляли из тонкой платиновой фольги, они работали с высокой плотностью тока (до 3000 А/м ). Для повышения стойкости платины ее сплавляли с 10% иридия. Тонкие платиновые электроды в условиях большой плотности тока создавали повышенное напряжение на ванне. [c.139]

Свежеприготовленные асбестовые диафрагмы обладают высокой протекаемо-стью. По мере работы в них происходят физико-химические процессы, связанные главным образом с набуханием волокон под действием щелочного раствора. Протекаемость диафрагм резко снижается. Такой процесс формирования диафрагмы продолжается несколько суток, после чего наступает период сравнительно устойчивой работы, который для графитовых анодов длится от 6 до 8 мес. За это время происходит лишь незначительное изменгние протекаемости вследствие забивки пор осадком гидроокисей кальция и магния и частицами графита. В электролизерах с окисно-рутениевыми анодами срок службы диафрагмы достигает одного года. [c.148]

Глицерин и сегнетова соль увеличивают растворимость свинца в щелочи , повышают устойчивость состава электролита, предупреждая выпадение нерастворимого осадка окислов свинца, и улучшают качество осадков. По-видимому, глицерин образует со свинцом более растворимые и устойчивые комплексы типа глицератов. Как неизбежная примесь в щелочном электролите всегда присутствуют карбонаты, которые при содержании более 0,5 н. в отсутствие глицерина или сегнетовой соли тормозят растворение свинцовых анодов, пассивируя их. В электролитах с добавкой глицерина или сегнетовой соли допускается содержание карбонатов до 1,5—2,0 и. Избыток карбонатов удаляют охлаждением раствора до —5°С и обработкой его гидроокисью кальция или бария. [c.395]

Для улучшения условий возбуждения спектров в дуге применяют контролируемую атмосферу (например, инертного газа), стабилизацию положения плазмы в пространстве магнитным полем (в частности, вращающимся) или потоком газа. Получили также распространение дуговые плазмотроны (рис. 3.1). Анод дуги 3 имеет отверстие диаметром 1—2 мм, через которое выдувается инертный газ, подаваемый в камеру под давлением 150—200 кПа по трубке, расположенной касательно к стенкам камеры. Образующиеся в камере вихревые потоки охлаждают и сжимают дуговую плазму, которая затем вместе с газом выбрасывается через отверстие в аноде и в виде устойчивой струи длиной 10—15 мм светится над поверхностью анода. Температуру плазмы можно при этом варьировать в интервале 5000—12000 К. Плазмотрон применяют главным образом для анализа растворов и реже для анализа порощков. [c.60]

При электрохроматографировании катионов IV аналитической группы в виде иодидных комплексов в качестве электролита используют 2 М раствор иодида калия. Для того, чтобы на аноде не выделялся свободный иод, у анода вместо раствора иодида калия помещают насыщенный раствор оксалата натрия. Иодидные комплексы более устойчивы, чем хлоридные, и в данном случае все комплексные ионы движутся к аноду. [c.351]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Кислые электролиты обладают рядом ценных свойств они устойчивы в работе, не ядовиты, допускают применение высоких плотностей тока, особенно при перемешивании. Недостаток их заключается, как уже говорилось выше, в неравномерном распределении покрытия, особенно при осаждении на рельефные детали. Уменьшить этот недостаток можно, применяя режим реверсированного тока. Под реверсированным током понимают такой постоянный ток, полярность которого периодически изменяется по заданному закону. Применение такого тока позволяет улучшить качество покрытия, увеличить его равномерность, а также допустимую плотность тока, предупредить пассивацию анодов. Растворение осадка в анодный период способствует выравниванию концентрации ионов в приэлектродпой области и получению гладких, плотных и мелкокристаллических покрытий. [c.21]

К недостаткам цианидных электролитов относятся токсичность и неустойчивость состава вследствие взаимодействия цианида натрия (калия) с СО2 воздуха и выделения циановодо-рода необходимость частой корректировки электролита по цианиду натрия (калия) меньшая допустимая катодная плотность тока н более низкий выход по току, чем в кислом электролите склонност ) анодов к пассивации. В цианидных электролитах необходим избыток свободного цианида натрия (калия) для обеспечения устойчивости комплексного соединения, улучшения структуры осадков, увеличения рассеивающей способности электролита и устранения пассивации анодов. Однако большой избыток цианида допускать не следует, так как резко снижается катодный выход но току меди. В качестве активатора анодов в электролит вводят согнетову соль и роданиды. [c.33]

Метод протекторной (от слова протектор - защитник, покровитель) и электрозащиты. При этом около защищаемого объекта устанавливают кусок более активного металла - протектора. В результате растворяется этот металл. Пластинка протектора заряжается отрицательно и принимает на себя функции анода. Функции катода достаются защищаемому объекту и он, получив положительный заряд, становится коррозионно устойчивым. В случае алекгрозащиты конструкцию присоединяют к катоду, а протектор - к аноду внешнего источника тока. [c.173]

Как видно из схемы, корпус прибора (5)—железная труба диаметром 10 см и длиной 1 л — заканчивается снизу днищем с фланцем на болтах. Подлежащая умягчению вода подается из бака ) (с приспособлением для поддержания постоянного уровня (2) и проходит через днище в среднюю камеру (3) между катодной (5) и анодной (6) диафрагмами. Сыр я вода, таким образом, идет снизу вверх и по достижении верхнего конца сливной трубки (4) стекает через выходное отверстие (10). Промывка анодной (5) и катодной камер (//) осуществляется через ответвления трубы из запасного бака, краны (12) и (13) и выходные отверстия катодной (14) и анодной (15) амер. В качестве анода (7) применялся пруток из нержавеющей стали (состава 66% Ре 33% Сг следы Мп), оказавшийся весьма устойчивым при длительной работе аппарата. Анодной диафрагмой служила керамическая труба из шамотной глины, которая была электрохимически неактивна, а в качестве катодной диафрагмы использовалась керамическая труба утельного обжига (800°), число переноса иона хлора через которую было равным 0,34. Таким образом, разница чисел переноса между этими диафрагмами была равна 0,16. [c.186]

Для процессов электроокнсления и электросинтеза, особенно при высоких анодных потенциалах, перспективными оказываются различные оксидные системы, в основном оксиды переходных металлов и их композиции оксиды никеля, кобальта, серебра, меди, оксидные рутениево-титановые аноды (ОРТА). Использование оксидов объясняется тем фактом, что при высоких анодных потенциалах они устойчивы и обладают достаточно высокими электро-каталитическими свойствами. [c.301]

Наряду с этим при взаимодействии с более сильными, чем он, восстановителями водород может сам восстанавливаться. Это обусловлено тем, что на первом энергетическом уровне наиболее устойчивым является сочетание из двух электронов, а водородному атому недостает всего одного электрона для такой устойчивой конфигурации. При взаимодействии с атомами, содержащими слабо связанные электроны (Li, Na, К, Са и др.), атом водорода образует сильно полярные (в пределе — ионные) связи, в которых водородному атому принадлежит отрицательный заряд. Эти соединения называются гидридами металлов (NaH, КН, aHj). Водород в них находится в степени окисления — 1 и при разложении электролизом этих соединений он выделяется на аноде водород выполняет функции окислителя. В этих реакциях и в свойствах гидридов металлов водорода проявляется аналогия водорода с галогенами. Это объясняется тем, что атомам водорода, как и атомам галогенов, недостает по одному электрону до устойчивой конфигурации атомов инертных элементов. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология