Функция разведения

Эквивалентная электропроводность водных растворов электролитов уменьшается с ростом их концентрации (рис. 13). При нулевой концентрации, когда Яс = Яо, она наибольшая. Часто эквивалентную электропроводность X выражают как функцию разведения. В этом случае, как и следовало ожидать, наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности п М1 [c.111]

П, Изменение какой-либо термодинамической функции при разбавлении раствора до стандартного состояния всех компонентов, кроме первого (воды), будем называть функцией разведения до стандартного состояния или стандартной функцией разведения [c.31]

Разбавление раствора до стандартного состояния одного из компонентов даст нам полную (интегральную) функцию разведения [c.31]

Если раствор разбавляется до состояния бесконечного разведения электролита в смешанном растворителе заданного состава, то мы имеем дело с промежуточной функцией разведения [c.31]

Тем или иным путем почти все эти величины, за исключением функций разведения, могут быть получены прямо из экспериментальных данных. Так, для энтальпий измеряют в опыте непосредственно разности, стоящие в числителе выражений (III.21), (111,23) и (III.15) в случае теплоемкостей и объемов измеряют отдельно значение потенциалов для раствора, растворителя и растворенного вещества определяя в опыте активности компонентов раствора, мы получаем в распоряжение п. м. величины. [c.32]

Между стандартной и полной функциями разведения можно вывести следующие соотношения, допускающие их взаимный пересчет [c.33]

В уравнениях (И1.33) и (П1.34) АУ — стандартная функция разведения растворителя, отнесенная к числу молей -го компонента (1 = к — 1) ЛУ — относительная функция всего растворителя. [c.33]

Эквивалентная электропроводность водных растворов электролитов уменьшается с ростом их концентрации (рис. 36) сначала резко, потом более плавно). Часто эквивалентную электропроводность выражают как функцию разведения v. Разведение — величина, обратная концентрации (у = 1/с). С разведением раствора электропроводность растет и в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении Х (рис. 37), т. е. = А,оо, когда с = 0. [c.142]

Обозначим через нелинейную функцию, которая описывает полную скорость производства компоненты х,-во всех химических реакциях X — совокупность параметров, которые могут входить в f , О, — коэффициент диффузии Фика для компоненты / р,- - макроскопические переменные, удовлетворяющие уравнениям баланса массы (переменные концентрации реагирующей массы в случае разреженного газа или сильно разведенного раствора). В отсутствие внешних сил и термических явлений кинетическое уравнение принимает простой и хорошо известный вид [c.174]

Существенную погрешность вносит экстраполяция Р2 к бесконечному разведению, так как зависимость этой величины от молярной доли растворенного вещества не является линейной. В связи с этим в настоящее время большое распространение получили методы, основанные на линейной экстраполяции некоторых функций диэлектрической проницаемости и плотности к бесконечному разведению. [c.329]

Этому требованию хорошо удовлетворяют растворы слабых злектролитов. Однако в случае сильных электролитов, когда а близка к единице, К оказывается функцией концентрации раствора и, таким образом, закон разведения Оствальда здесь неприменим. [c.88]

Молярная электрическая проводимость растворенного вещества зависит от его концентрации. Если значение л выразить графически как функцию объема раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества, а это есть разбавление (разведение), то получаемые зависимости для различных электролитов относятся к одному из двух типов (рис. 12.4). Сильные электролиты нацело ионизированы в растворе они описываются кривой 1 на рис. 12.4, быстро достигающей максимума. Максимальное значение называют молярной электрической проводимостью при бесконечном разбавлении, так как дальнейшее разбавление раствора не влияет на ее значение. Эту величину обозначают через или ко. [c.271]

Уравнение закона Генри (У1.4) в общем случае применимо лишь при предельном разведении и при конечных значениях концентрации и является в той или иной степени приближенным. Уравнение (VI.12) имеет всеобщую применимость при любой концентрации, но запись его неопределенна, так как для его использования нужно знать конкретное выражение коэффициента активности как функции концентрации. [c.117]

Функция 22, связанная с взаимодействием двух молекул растворенного вещества, может быть вычислена из парциальных молекулярных объемов растворенного вещества при бесконечном разведении и данных по коэффициентам активности. Воспользовавшись данными [25, 52, 93-95], мы вычислили притягательный вклад Ац для растворов сахарозы. При 298,15 К А22 =-3,5 см молек . [c.100]

В полуэмпирических расчетах для определения и(Я) частично используют экспериментальные данные, например о поведении и (к) в асимптотических областях, соответствующих разведенным фрагментам системы. Потеря точности из-за использования модельной функции ф(Я, Л) в этом случае частично компенсируется привязкой к эксперименту. Другим достоинством таких методов является существенно меньшая трудоемкость расчетов в сравнении с неэмпирическими методами. В последнее время в методе двухатомных фрагментов (ДФМ) используется возможность точного разбиения гамильтониана ЛГ-атомной системы [c.90]

Склеропротеины — белковые вещества, несущие в организме механические функции из них построены рога, копыта и волосы животных. Протеины трех последних органов называют кератинами в отличие от коллагенов, представляющих собою главную составную часть костей, хрящей, сухожилий и кожи. Склеропротеины не (растворимы в обычных условиях ни в воде, ни в растворах нейтральных солей, ни в разведенных кислотах и щелочах и весьма трудно поддаются действию ферментов. [c.10]

Результатом такого обобщения явилось введение понятия ионной силы,. Если отложить коэффициенты активности как функции от ионной силы, то в разведенных растворах для каждого валентного типа электролита они совпадают. [c.134]

В этом уравнении различие между электропроводностью при бесконечном разведении и при данной концентрации рассматривается как результат неполной диссоциации. Можно найти соответствующую функцию X от с, не прибегая к представлению, что а мала. Тогда уравнение будет несколько [c.194]

В разведенных растворах сильного электролита X является линейной функцией от в более концентрированных [c.250]

Уравнения Скетчарда. Скетчардом [47], а также Редлихом и Кистером [48] и др. было применено разложение функции Ф 1х,х в ряд по степеням х — х или, что то же, 2ху — 1. Этот способ выражения избыточной свободной энтальпии применим в тех случаях, когда Ф не имеет особых точек и дифференцируема. Кроме того, предполагается, что при достаточном разведении, когда можно ограничиться только первым ч.ченом ряда, раствор является регулярным. Уравнение Скетчарда для двухкомпонентного раствора имеет следующий вид [49 [c.307]

Молярная электропроводность, водных растворов электролитов уменьшается с ростом их конце.1трации (рис. 4.3). При нулевой концентрации, когда Яе = Яо, она наибо.льшая. Часто молярную электропроводность Я выражают как функцию разведения. В этом случае, как п следовало ожидать, наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении (рис. 4.4). Для данного электролита молярная электропроводность при нулевой концентрации имеет, естественно, то же значение, что и молярная электропроводность при бесконечном разведении. [c.112]

Зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации в случае водных растворов характеризуется уменьшением ее с ростом концентрации (рис. 11). При нулевой концентрации, когда = > 0, она наибольшая. Часто эквивалентную электропроводность К выражают как функцию разведения V. В этом случае-наблюдается рост электропроводности с разведением, причем в области больших разведений она стремится к некоторому пределу — к электропроводности при бесконечном разведении 5loo (рис. 12). Для данного электролита эквивалентная электропроводность при нулевой концентрации имеет то же значение, что и эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении. [c.105]

Разность (П1.30) различает и функции разведения в многокомпонентном растворе, полную и промежуточную, которые, согласно (П1.18) и (П1Л7), могут быть вычислены так [c.33]

Большое значение свободной энергии разведения для термодинамики растворов основано на том, что эту величину (и вместе с ней также Asi и AAi) можно легко определить разными экспериментальными методами. В частности, для бинарных растворов термодинамические свойства полностью определены, если известен Ajij как функция мольной доли Х2 во всей области концентраций. Из изотермиче-скп-изобарной формы уравнения Гиббса—Дюгема следует [c.138]

Электроны располагаются в создавае- мых ими пустотах растворителя и обу- словливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком 41/ аммиаке от разведения приведена на рис. IV. 12. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Ыа+ и сольватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух ионов металла и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более 0,1 моль/л электропроводность снова возрастает вследствие того, что степень сольватации электронов падает. При дальнейшем увеличении концентрации щелочного металла волновые функции электронов перекрываются и раствор приобретает металлическую проводимость, превышающую проводимость водных растворов сильных электролитов на четыре порядка. [c.87]

По мнению большинства исследователей, степень поражения функции сердца находится в прямой зависимости от концентрации вводимого яда и продолжительности его действия. Например, наименее эффективное воздействие на сердце яд кобры оказывал в концентрации 1 10 000 000 1 500 000 и 1 1 000 000. При зтом наблюдалось лишь слабое инотронное действие, которое было обратимым. Яд в концентрации от 1 500 000 до 1 100 000 оказывал положительное инотропное влияние, от 1 5000 и более после отрицательного хроно- и инотронного воздействия мог вызвать аритмию и полную остановку сердца, причем предсердия останавливались в стадии диастолы, а желудочек — в стадии систолы (А. И. Кузнецов, 1936 Ф. Ф. Талызин с соавт., 1949). Введение в изолированное сердце яда гадюки Радде в разведении 1 250 вызывало обратимое положительное инотропное действие, а в разведении 1 100 — остановку сердца <Т. Л, Чижова, 1949). [c.103]

Для повышения чувствительности пробы Квика Л. Т. Мар-голина и Б. В. Лютровник (1958) рекомендуют проводить определение протромбина в крови, разведенной физиологическим раствором. Указанным методом в хроническом эксперименте при воздействии хлорэнантовой кислоты выявлены нарушения функции печени без морфологических изменений ее структуры (И. П. Уланова, П. Г. Гаркави, Л. М. Самойлова, 1961). [c.191]

Чтобы установить токсичность испытываемого вещесгаа (сточной воды), т. е. найти его максимальную концентрацию (разведение), при которой не будут нарушены биологическая н хозяйственная (для промысловых) нормы, необходимо провести исследования по определенной схеме. Последняя построена так, что, проведя все, что предусматривается по ее прописи, получают результат, достаточно объективно показывающий, насколько вещество токсично или вредно, какие функции и в какой степени оно нарушает и к каким последствиям приводят эти нарушения в онтогенетическом развитии и в потомстве гидробионтов. [c.39]

Показатели крови. Наиболее важно отметить изменения в показателях функций дыхательной (число эритроцитов, количество гемоглобина) и защитной (общее количество лейкоцитов, число моноцитов и лимфоцитов). Кровь для определений берут у рыб из сердца, или из жаберной артерии, или из хвостовой артерии с помощью острого капилляра. Прямой подсчет эритроцитов производят ш.ироко распространенным методом в специальной камере ( Коржуев, 1962). Кр01вь, взятую смесителем и разбавленную в 200 раз раствором хлористого натрия (6 г/л), хорошо перемешивают и после выпуска двух-трех капель на фильтровальную бумагу (удалить разбавленную кровь из стержня пипетки) наносят на счетную камеру. Закрывают камеру покровным стеклом, которое хорошо притирают , и затем подсчитывают число эритроцитов в 80 малых. квадратах. Высота камеры 0,1 мм, а сторона малого квадрата 0,05 мм. Объем жидкости над малым квадратом равен 0,00025 мм . Число эритроцитов выражают в 1 мм . Для этого, учитывая произведенное разведение в 200 раз, полученное число эритроц.итов на 80 малых квадратах умножают на 10 000. При хорошей работе ошибка подсчета эритроцитов не превышает 12%. [c.55]

Что касается электролитов, которые мы называем сильными, хорошо диссоциированным1и в растворах, то для них ни то, ни другое уравнение в разведенных растворах неприложимо. Эксперимгнтальные данные показывают, что для них зависимость Я от с подчинена уравнен1ш Кольрауша, согласно которому Я является функцией от К с [c.195]

Наличие такой монотонной функции свидетельствует, что при бесконечном разведении все ионы обладают одним и тем же координационным числом, которое, в согласии с данными Самойлова, Капустинский принимает равным четырем. Такое число гидратации находится в согласии с представлениями о структуре жидкой воды и позволяет представить механизм гидратации состоящим в замещении ионом центральной молекулы воды в ее тетраэдрической ячейке, Капустинский предполагает, что при гидратации катионы оттягивают от кислорода четырех молекул воды четыре пары электронов, в результате чего вокруг катиона образуется дополнительный слой из восьми электронов. Уве.пичение радиуса гидратированного иона по сравнению с кристаллографиче- [c.316]

Продолжительный период охватывает увлечение теорией Дебая и Хюккеля [6] и ее дальнейшим развитием. Учет только дально-действующих кулоновских сил, описание свойств растворителя только его макроскопической диэлектрической проницаемостью и характеристика ионов только с помощью их валентности и заряда — все это, казалось бы, заранее обрекало теорию на узость ее приложимости в зоне предельных разбавлений. Тем не менее тысячи экспериментальных работ были посвящены только проверке даже первого приближения этой теории и установлению отклонений от нее. Несомненно, в более усовершенствованном виде, с дополнениями Сендведа, Ла-Мера, Бренстеда, Фалькенгагена, Харнеда, Онзагера и других [7] предельный закон Дебая — Хюккеля сохраняет свое значение для целей экстраполяции ряда функций к бесконечному разведению и для констатации отклонений от него с последующими попытками их интерпретации. Однако период более чем двух десятилетий, в течение которого по выражению Девиса ... было нефешенебельно изучать электролиты, отклоняющиеся от идеального нове-дення по Дебаю — Онзагеру , 18] безусловно был, особенно за рубежом, периодом некоторого застоя в развитии общей теории растворов. [c.9]

Вычисление электростатических взаимодействий мы основывали выше на введении определенных модельных представлени11. В данном случае это невозможно, ибо, как только что было указано, говорить о специфической структуре второго и следующих гидратных слоев при бесконечном разведении не имеет смысла. Однако среднюю составляющую динольного момента молекул второго слоя в направлении поля (эффективный момент )LlJJ) можно вычислить. В первом приближении допустимо принять направления эффективных моментов молекул первого и второго слоя (ц и jlJJ) параллельными друг другу. Тогда можно вычислить электростатическую энергию взаимодействия молекул первого слоя с молекулами второго как функцию расстояния последних от центра иона. [c.96]

Так, например, при — 1 (растворитель) уравнение (7.115) переходит в (7.113). Однако (7.113) может быть предельным выражением и для многих других функций. Что касается (7.114), то, для того чтобы это уравнеппе совпадало с (7.115), необходимо, очевидно, чтобы константа в (7.114) была равна нулю. Следовательно, строго говоря, многие предельно разведенные растворы нельзя относить к идеальным. Употребление одного и того же термина для определения двух различных понятий может послужить причиной путаницы. [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология