Рений простое вещество

Марганец, технеций и рений в виде простых веществ характеризуются типичными, металлическими свойствами. Физические константы их приведены в табл. 108. [c.336]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все элементы подгруппы марганца представляют собой металлы серебристо-белого цвета. Прежде всего следует отметить, что в отличие от технеция и рения, не имеющих полиморфных модификаций и образующих кристаллы с ГПУ-структурой, для марганца характерен полиморфизм [c.475]

Свойства марганца, технеция и рения. В виде простых веществ марганец, технеций и рений представляют собой типичные металлы марганец и рений серебристо-белого цвета, а технеций — светло-коричневого цвета. Плотность, температуры плавления и кипения последовательно возрастают от марганца к рению. Самый тяжелый и тугоплавкий из них — рений (плотность 21000 кг/м а температура плавления 3180 °С). В ряду напряжений марганец стоит перед цинком, а технеций и рений — после меди. Марганец легко окисляется кислородом воздуха, однако образующаяся при этом на его поверхности оксидная пленка препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более плотная оксидная пленка образуется при действии на марганец холодной азотной кислоты. В порошкообразном состоянии и при нагревании марганец непосредственно соединяется с серой, азотом, фосфором, углеродом, кремнием и бором. [c.435]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

В виде простых веществ Мп, Тс и Re представляют собой блестящие металлы с высокой температурой плавления, увеличивающейся от марганца к рению (табл. 31). В этом направлении падает химическая активность металлов. С кислотами-неокислителями реагирует только марганец [c.462]

Выше мы говорили о том, что в основе дефектов лежат различные топологические структуры складки, петли, простые и сложные узлы. В работе [54] для воздействия на эти структуры был использован метод многократного повторения циклов плавления — кристаллизации. Образцы изотактического полипропилена (температура плавления 171 °С) нагревали до 230 °С, выдерживали 1 ч, затем медленно охлаждали до 150 °С, выдерживали 2,5 ч и далее охлаждали до комнатной температуры. Предполагалось, что передняя граница растущего кристалла будет перемещать и распутывать узлы, образованные полимерными цепями, причем тем легче, чем проще структура узла. Естественно было предположить, что чем сложнее узел, тем больше его объем и тем большие по размеру молекулы он способен сорбировать. Эксперимент показал, что после семи циклов плавления — кристаллизации растворимость самого легкого из исследуемых веществ — дифениламина, измеренная при 60 °С, уменьшилась в 4 раза, растворимость более тяжелого фенилбензоата — в 1,6 раза, а еще более тяжелого фенил-Р-нафтиламина — всего на 12% (рис. 1.8), т. е. чем меньше молекулярная масса и размер молекулы раство ренного вещества, тем сильнее растворимость снижается при многократной кристаллизации полимера. Это также согласуется с представлениями о топологической природе центров сорбции [c.30]

Химическая активность простых веществ в ряду Мп—Тс—Re понижается. Так, в ряду напряжений Мп располагается до водорода, а Тс и Re — после него. Марганец довольно активно взаимодействует с разбавленной НС1 и H2SO4, а технеций и рений реагируют лишь с HNO3. В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквокомплекса [Мп (ОН 2) [c.570]

Оксид технеция (VII) Тс-Р, (АЯ = —1117 кДж/моль) и оксид рения (VII) R jO, (AHf = —1243 кДж/моль) — устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. Их можно получить непосредственным окислением простых веществ. [c.578]

Физические константы простых веществ мкрганца, технеция и рения [c.336]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все элементы подгруппы марганца представляют собой металлы серебристо-белого цвета. Прежде всего следует отметить, что в отличие от технеция и рения, не имеющих полиморфных модификаций и образующих кристаллы с плотноупакованной ге-сагональной структурой (к. ч. 12), для марганца характерен полиморфизм он образует четыре полиморфные модификации [c.374]

Оксид технеция (VII) ТС2О7 и оксид рения (VII) Кв207 — устойчивые кристаллические вещества желтого цвета. В отличие от МП2О7 оксид технеция (VII) разлагается лишь при нагревании (260 °С), а оксид рения (VII) кипит без разложения (при 359 °С). Оксиды Тс(УП) и Ие(УП) получают непосредственным окислением простых, веществ. [c.629]

РЕНИЙ м. 1. Re (Rhenium), химический элемент с порядковым номером 75, включающий 26 известных изотопов с массовыми числами 161-165, 170, 172, 174-192 (атомная масса природной смеси 186,2) и имеющий типичные степени окисления в соединениях -ь VH, - I, О, -ь I, + II, + III, + IV, -Ь V, -Ь VI. 2. Re, простое вещество, пластичный серебристо-серый металл применяется как компонент специальных сплавов в приборостроении, как составная часть катализаторов в нефтепереработке, для изготовления катодов электровакуумных приборов и др. [c.371]

Обнаружив в ряду химических элементов, расположенных по возрастающим атомным массам, разрывы, Менделеев предсказал существование не открытых еще в то время элементов галлия, германия, скандия, технеция, рения, полония, астата, франция, радия, актиния, протактиния. Для трех из них галлия, германия и скандия, названных Менделеевым экабором, экасилицием и экалюминием,— он подробно предсказал свойства простых веществ и их соединений, исходя из того, что свойства элементов закономерно изменяются как в периодах, так и в группах. Эти три элемента были открыты галлий — в 1875 г. Лекоком де Буа-бодраном, скандий — в 1879 г. Нильсоном и германий — в 1886 г. Винклером. [c.28]

Свойства л арганца, технеция и рения. В виде простых веществ Jiapraneu, технеций н рений представляют собой типичные металлы марганец и рений сере-брнсто-белого цвета, а технеций — светло-коричневого [c.379]

Мп MnSe, MnSe2 Получают синтезом из простых веществ, а также при действии НаЗе на металлы, для рения также на пер-ренат аммония. [8501 [c.305]

Простыми, шш односторонними, удобрениями называют минеральные удобрения, содержащие только одно питательное вещество. Комплексными, или многосторонними, удобрениями на-зывают удобрения, содержащие дпа и более питательных не-щсства. Если комплексные удобрения получены в результате протекания химических процессов, то они называются сложны ми, а если лутсм механического персмсшииания простых удоб рений, то они называются смр.шанными. Удобрения, содержащие "З п своем составе 30% и более питательных веществ (считая н сумму К-нРаОа + КгО) называют концентрированными, [c.174]

По признаку нерегулярности белок может быть сопоставлен с такой неупорядоченной системой как стекло. Однако и здесь аналогия имеет формальный характер сходство не идет дальше простой констатации наличия нерегулярных структур у веществ, ни по каким другим свойствам между собой не совпадающим. Стекло постоянно пребывает в неравновесном состоянии, лишено линейной "памяти" и в силу этого - способности к самоорганизации. Его плавление и повторное засгекловывание приводят к полному обновлению микроструктуры. Белок же при рена-турации восстанавливает свою структуру вплоть до положения каждого атома. Таким образом, структурная организация белковой молекулы и процесс ее самоорганизации не встречаются в уже достаточно детально изученных элементарных системах неживой природы. [c.52]

Учет диффузии излучения и ушн-рения линий поглощения особешю необходим при изучении резонансной флуоресценции, т. е. флуоресценции, возбуждаемой резонансными линиями данного вещества (таковы линия К 2536,5 A ртути и D-линия натрия). В этих случаях простая формула Штерна — Фольмера не передает изменения интенсивности флуоресценции с изменением давления тушащего газа в широком диапазоне давлений. [c.367]

Очень полезным является применение аддуктообразования в аналитических целях. Так как расстояние между молекулами мочевины и тиомочевины известно, то длину и конфигурацию расположенных внутри канала молекул неизвестных веществ можно точно оценить из рентгенографических измерений и анализа и сравнить с известными конфигурациями. Было показано [70], что дифрактограммы простых кристаллических аддуктов представляют собой сплошные слоистые линии, размеры которых зависят от длины молекул-вгостей . Путем измерения длины алифатических молекул и соответствующих олефиновых производных оценивают эффект укорочения молекул, вызванный двойной цис- или пгракс-связью. Результаты изучения ряда аддуктов жирная кислота — мочевина ясно показывают, что наличие изолированной п/ анс-двойной связи укорачивает молекулу на 0,19 A, а изолированной цис-съягж — на 0,88 A. Контрольные значения этих величин можно получить по данным изме- рений для натурального каучука и гуттаперчи. [c.517]

В этом не сомневались в XVIII веке, считая отдельные газы достаточно индивидуальными веществами с собственными свойствами, отличными от свойств других газов. Поэтому результаты Соссюра, нашедшего практически равные и независящие от плот ности газа объемные концентрации насыщенного водяного пара в различных газах (а именно в угольной кислоте, водородном газе и обычном газе), вызвали удивление. Однако эти результаты явились важным аргументом в пользу атомной теории Дальтона. Они подтвердили закон Дальтона, физической предпосылкой которого является взаимная энергетическая независимость компонентов газового раствора. Реньо (1854) экспериментально обнаружил отклонения от закона Дальтона, но неправильно истолковал эти отклонения. Д. И. Менделеев (1875) указал на то, что газовые растворы должны следовать общим законам растворов и между компонентами газового раствора должна иметься более тесная связь, чем простое смешение. Он правильно оценил результаты Реньо. Более точные измерения Б. Б. Голицына (1890) показали различия в давлении водяного пара в различных газах и в вакууме. [c.72]

При этих рассуждениях мы, как было уже указано, допустили, что простое присоединение или отдача электрических зарядов каким-нибудь веществом на границе между металлическими и электролитическими проводниками, равно как и те процессы, которые связаны с переходом через эту границу без электрического из.менения, протекают столь быстро, что на границе всегд существует равновесие. Совершенно безразлично, переходят ли вещества в другую фазу (электролитическое осаждение и [ аство-рение) или же растворенные вещества переходят в электролите в другие растворенные вещества (электролитическое окисление и восстановление в узком смысле слова). [c.281]

В отличие от хлора, образующего ряд простых и комплексных соединений пятивалентного рения, фтор не образует аналогичных веществ. Повидимому, в случае фторидов характерное для соединений пятивалентного рения диспропорционирование на соединения низшей и высшей валентности протекает особо легко в последнем существенную роль играет устойчивость RePg. [c.624]

Рассмотрим вкратце изучаемые магнитной радиоспектроскопией явления. Электронный парамагнитный резонанс наблюдается в веществах, содержащих частицы с некомпенсированными электронными спинами. Таковы, например, многие соли переходных металлов, свободные радикалы и т. п. Если наложить на парамагнетик два взаимно перпендикулярных магнитных ноля — сильное постоянное и слабое переменное, то цри определенных условиях будет цроисходить избирательное (резонансное) поглощение энергии переменного поля веществом. Оно и называется парамагнитным резонансом. Условием резонанса является равенство иванта энергии переменного поля инте рвалу между энергетическими уровнями парамагнетика, возникаЮ(Щими при действии на него постоянного магнитного поля Я. Изме рения ЭПР производят путем плавного изменения напряженности поля Н при неизменной частоте V. В простейшем случае, когда расстояния между всеми соседними магнитными (спиновыми) энергетическими уровнями одинаковы, будет иметь место единственный максимум поглощения при выполнении равенства [c.357]

Вопросы применения рения и его соединений в качестве катализаторов различных химических процессов привлекали внимание многих исследователей со времени получения рения в значительных количествах. Систематическим исследованиям этих вопросов посвящены работы русских химиков М. С. Платонова, С. Б. Анисимова, В. М. Крашенинниковой, В. И. Томилова и Е. В.Тур [28—37]. Работы этих исследователей(1935—1941 гг.) внесли значительный вклад в химию рения. Ими было показано, что металлический рений является малоактивным катализатором при гидрировании органических веществ и, наоборот, — активным катализатором дегидрирования, например, спиртов. При изучении каталитического окисления NH3, СН4, СаНв воздухом в присутствии металлического рения и перренатов авторам не удалось получить положительных результатов вследствие летучести и уноса кислородных соединений рения при высоких температурах. На основе этих экспериментов по окислительным процессам М. С. Платоновым, С. Б. Анисимовым и В. М. Крашенинниковой [28] был разработан и предложен весьма простой и удобный способ регенерации рения из отработанных катализаторов. Сущность этого способа заключается в том, что смесь, из которой нужно выделить рений, помещают в стеклянную трубку [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология