Перекись водорода, получение свойства

Перекись водорода. Получение перекиси водорода из перекиси бария. Условия разложения перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. [c.14]

Физические свойства. Чистая перекись водорода, полученная при перегонке ее разбавленных растворов в вакууме, представляет собой вязкую бесцветную жидкость (в более толстом слое она имеет бледно-синий цвет). [c.338]

Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

Перекись водорода получила признание как индивидуальное химическое соединеннее 1818 г. В июле этого года Луи-Жак Тенар сообщил Парижской академии наук о методе получения веществ, которые он сначала считал окисленными кислотами . Но еще до конца года Тенар сделал ряд новых сообщений, подводящих итоги изучению этих кислот , и пришел к заключению, что в действительности он открыл совершенно новое соединение—окисленную воду. Тенар тщательно изучил технику получения и химические свойства нового соединения и установил, что оно является довольно неустойчивой новой формой химического соединения и может подвергаться (это, возможно, самое интересное) интенсивному разложению под действием некоторых веществ, которые при этом сами заметно не изменяются. [c.9]

Честь открытия перекиси водорода, несомненно, принадлежит Тенару. Хотя Дэви [1] и Гей-Люссаки Тенар [2], безусловно, получали перекись водорода в ходе исследований щелочных металлов, совершенно очевидно, что Тенар первым обнаружил ее образование. Быстрота, с которой он сообщил о широких исследованиях в области техники получения и свойств перекиси водорода, не оставляет никаких сомнений в том, что именно он выяснил природу этого нового соединения. Правда, Тенар чисто случайно поставил те опыты, которые привлекли его внимание к перекиси водорода, однако вполне точно можно проследить ход событий, которые привели Тенара к этому открытию [3]. [c.9]

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Положение водорода в периодической системе. Водород в природе 86. Получение, свойства и применение водорода (202). 87. Вода (206). 88 топы водорода. Тяжелая вода (207). 89. Перекись водорода (208). 90. ные металлы в природе. Получение, свойства и применение щелочных лов (210). 91. Медь (213). 92, Комплексные соединения (217). 93. [c.392]

Несмотря на трудности, связанные с получением безводного гидразина, свойства его как растворителя были изучены целым рядом исследователей. Было уже указано, что гидразин напоминает аммиак, воду и перекись водорода. Это сходство проявляется не только в физических свойствах этих четырех веществ, но также и в типах соединений, которые они образуют. Гидразин в интервале обычных температур от 2,0 до 113,5°С является жидкостью. Большая теплота испарения указывает на то, что гидразин является ассоциированным растворителем. Он характеризуется сравнительно высокой диэлектрической постоянной, равной 53 при 22°С [1, 2—5] (52,9 при 20°С [6]). Подобно аммиаку, гидразин является основным растворителем и, следовательно, обладает способностью превращать соединения, содержащие подвижный атом водорода, в соответствующие соли гидразония. Стремлением выступать в качестве донора электронной пары можно объяснить тот факт, что гидразин соединяется не только с ионом водорода, но также и с ионами металлов, образуя координационные комплексы. [c.191]

Опыт 15. Окислительные свойства перекиси водорода. а) В пробирку с раствором нитрата свинца прилить немного сероводородной воды или сульфида натрия. С полученного черного осадка сливают раствор, добавляют воды, взбалтывают осадок и раствор после отстаивания сливают с осадка. К промытому сульфиду свинца (взять его немного) добавляют перекись водорода, Осадок приобретает белый цвет. [c.109]

Свойства озона. Это есть изомерный кислород. Объемный состав озона по опытам Соре. Литература. Перекись водорода. Образование, получение и свойства. Разложение, восстановительное и окислительное действия. Понятие о водяном остатке. Закон кратных отношений. [c.52]

По своему содержанию запись примыкает к р. 1, представляя собой развитие последней фразы выводов из статьи Соотношение свойств с атомным весом элементов конец этой фразы гласит ...я сам, лишь только дозволит мне время, обращусь к сравнительному изучению лития, бериллия и бора (см. стр. 18 оттиска, р. XVI). В записи как раз и содержится план подобного рода исследования лития и бериллия, что позволяет определить примерную дату записи — март или апрель 1869 г. Д. И. полагает, что каждый из этих элементов должен давать два солеобразующих окисла состава R 0 и R0. Очевидно, что предполагаемый окисел Ве 0 должен был бы представлять собой закись бериллия, а предполагаемый окисел LiO— перекись лития. В связи с последним находится указание на то, что, повидимому, для получения LiO надо попробовать перекись водорода (у Д. И. стоит Н О па LiO ). Возможно, что это надо читать так Н О на Li O , [c.58]

С учетом всех требований, предъявляемых к экстрагентам НСО — экстрагенты металлов — следует получать из неф 1яных сульфидов с интервалом кипения 260—370°С пезависпмо от типа нефти и содержания в ней сераорганических соединений. Лучшими по экстракционным свойствам оказались НСО, полученные из. концентрата сульфидов, выделяемых из фракции дизельного топлива 190—360° с помощью сернокислотной экстракции. Наиболее эффективным и удобным окислителем нефтяных сульфидов до суль-фоксидов является 27—30%-ная перекись водорода, позволяющая получать с хорошим выходом практически без очистки НСО, пригодные для экстракции металлов и флотации руд. [c.38]

Получение высококоицентрироваииой Н Оа Продажная перекись водорода, идущая на приготовление концентрированной HjO , должна удовлетворить по Вольфенштейну следующим требованиям. Она пе должна содерисать I) соединений со щелочными свойствами, 2) малейших следов тяжелых металлов, 3) твердых веществ любого происхождения, в том числе и индиферентных, вроде пьши и т. п. [c.51]

После вакуумной разгонки осталась бесцветная прозрачная жидкость, которая откачивалась в течение 1,5 часа при 30° С и 1 мм рт. ст. (перекиси в дестиллате не было получено) и непосредственно после этого исследовалась (выход 5,06 г). Она интенсивно выделяла иод из раствора KJ. Коэфициент рефракции ее оказался тем же, что у двухатомной перекиси изопропилового эфира (По = 1,4368), остальные же физические, а также химические свойства резко отличались. Она обладала меньшим удельным весом ( 4 = 0,947) и молекулярным весом (при криоскопическом определении в бензоле М = 149), значительно более низким содержанием активного кислорода (10,5 мл 0,1 N раствора РеС1з на 0,1 г или 15,8мл на миллимоль вещества), не смешивалась с водой и в пламени горелки сгорала спокойно, без вспышки, сначала синеватым, затем коптящим пламенем. Полученная жидкость давала положительную реакцию на перекись водорода с хромовой кислотой, что связано, повидимому, со способностью ее легко отщеплять перекись водорода. [c.138]

Примерно к тому времени, когда началось производство перекиси водорода, возник интерес к вопросам ее стабильности и возможности работы с концентрированными растворами. По обоим этим вопросам существовала значите.иьная неразбериха. Типичным для последней явились результаты работы Харкурта [59], который утверждал, что стекло, нарочно загрязненное маслом или лакированное, предотвращает разложение разбавленной перекиси водорода значительно лучше, чем чистое стекло. Шеие [60] в 1878 г. указал, что противоречивые высказывания относительно свойств перекиси водорода, возможно, обусловливаются присутствием в ней примесей. Он сделал обзор методов получения с точки зрения чистоты конечного продукта, и сам получил перекись водорода, имеющую концентрацию 99,1 вес,%. Дэвис [46], пожалуй, впервые дал численную характеристику для разложения перекиси водорода при хранении. Проба перекиси водорода, способная к выделению 9 объемов кислорода из одного объема раствора, стоявшая в лаборатории Дэвиса, за И недель разложилась на 20% после добавления нескольких капель эфира дальнейшего разложения не наблюдалось в течение 8 недель. Вертело [61], изучавший скорости разложения в течение месяца и более, пришел к выводу, что стабильность зависит от отсутствия щелочи в растворе. [c.21]

Перекись водорода способна давать скрытое изображение на фотонластин-ке без действия света это свойство использовано для получения прямых изображений структуры разных поверхностей. Поверхность покрывают раствором перекиси водорода и прижимают к этой поверхности фотографическую пленку. Некоторые участки поверхности способствуют более быстрому разложению перекиси или сильнее поглощают ее, причем после проявления пленки эти участки оказываются слабее почерневшими или даже совершенно не чернеют. Кречмер [51] и Абрамсон [52] использовали этот метод для снятия структуры кожи. Кречмер [53] и Фрейтаг [54] применили его при изучении пороков бумаги, для обнаружения подделок на документах, а также для воспроизведения печатных материалов. [c.491]

Наличие атомарного кислорода сообщает НаОа сильные окислительные свойства. В связи с этим он находит применение для отбеливания шерсти, шелка, мехов и т. д. используется в реактивных двигателях. Аптечная перекись водорода — 3%-ный водный раствор НгОа- Применяется как дезинфицирующее средство. 30%-ный раствор НоОа известен под названием пергидрола. Получен 100%-ный пероксид водорода. Это ядовитая жидкость, вызывающая сильные ожоги кожи. При действии на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. [c.462]

Этот имин устойчив на воздухе и в присутствии влаги. Имнн XX восстанавливается цинком в уксусной кислоте до триметиламина и п-толуолсульфамида, а перекись водорода окисляет его, при этом также образуется п-толуолсульфамид. При взаимодействии имина XX с иодистоводородной кислотой получается сопряженная кислота — исходная соль, из которой был получен этот имин. Его можно проалкилировать хлористым бензилом, однако с иодистым метилом эта реакция не идет. Устойчивость иминов типа имина XX не столь уже неожиданное явление, если учесть, что обычные сульфамиды проявляют заметные кислотные свойства. [c.282]

Получение и свойства мембран на основе коллодия подробно описал Солнер [S66, 67]. Он и его сотрудники произвели большую. часть исследований этих мембран. В соответствии с этими работами [S68, 69]было установлено, что у мембран из коллодия, окисленного в блоке, наблюдается тенденция к деградации, которая происходит путем уменьшения среднего молекулярного веса. Эффект деградации сводит на нет кажущиеся преимущества мембран этого типа, заключающиеся в возможности получения больших количеств материала, а следовательно, и мембран в одну стадию.. Для окисления коллодия может быть использован ряд окислительных агентов. Оказалось, что перекись водорода, бромная вода и перманганат натрия менее эффективны для этих целей, чем ги-похлориты натрия и кальция и гипобромид натрия. Последняя группа окислительных агентов может быть с таким же успехом применена и для других производных целлюлозы. Мейер и Сивере М58] использовали их при окислении целлофана. Окисление коллодиевых мембран или пленок осуществляется погружением их в окислительный раствор при комнатной температуре на определенное время (обычно на несколько часов) затем их тщательно промывают. Концентрация и значение pH окислительного раствора влияют на пористость и основную обменную емкость мембран. [c.127]

Водорода анализ Водородная связь Водородный электрод Водород, перекись Цодород, получение Водород, соединения Водород, физические свойства [c.114]

Технология получения стабильных концентрированных дисперсий полиакрилонитрила, обладающих необходимым комплексом свойств, в настоящее время достаточно хорошо разработанаУстойчивые водные дисперсии полиакрилонитрила с концентрацией твердой фазы 25— 36% образуются при эмульсионной полимеризации акрилонитрила в водной среде при 45—60°С в течение 5— 16 ч в присутствии эмульгатора и водорастворимого пе-рекисного инициатора (перекись водорода, персульфат аммония, перборат натрия, окислительно-восстановительные системы), вводимого в количестве 0,1—4% от массы мономера. Для стабилизации водных дисперсий полиакрилонитрила наиболее целесообразно использовать поливиниловый спирт. При применении поливинилового спирта удается получить дисперсии, обладающие высокой [c.136]

Из приведенных выше кислот обычным способом почти с количественным выходом был получен ряд различных эфиров (этиловый, и-бутиловый, -гексиловый, к-гептиловый, к-октиловый и 2-этилгексиловый). Образовавшиеся сульфиды, содержащие трихлорметильную, дихлорвинильную или карбоксильную группу, были окислены в сульфоксиды и сульфоны. Окислителем являлась перекись водорода в растворе уксусной кислоты, и выход в случае сульфонов был близок к количественному. Некоторые свойства упомянутых выше веществ сведены в табл. 1. [c.459]

Практически нулевое влагопоглощение обеспечивает равенство прочности волокон из фторсодержащих полимеров в сухом и мокром состоянии. Основные характеристики этих полимеров (см. гл. 32). такие, как термо-и хемостойкость, электроизоляционные свойства, аналогичны свойствам полученных из них волокон. Так, изменение прочности волокна из ПТФЭ носле обработки в концентрированных кислотах, щелочах, окислителях и растворителях [9], как правило, не превышает 10—12%. Исключение составляет лишь 40%-ная перекись водорода, при обработке которой прочность волокна снижалась на 20,7%. 11о данным Риверс и Франклин [10], последовательная обработка волокна из ПТФЭ в концентрированной серной кислоте (24 ч при 290 °С), концентрированной азотной кислоте (24 ч при 100 °С), 50%-ном растворе едкого натра (24 ч при 100 °С) и при повышенной влажности (24 ч при 100 °С) приводит к снижению прочности волокна тефлон на 14,6%, удлинение волокна при этом возрастает вдвое. Возрастание удлинения в данном случае объясняется, по-видимому, не воздействием агрессивных сред, а влиянием повышенных температур. [c.485]

Химические и физические свойства пленки, полученной по методу MBV, можно улучшить путем уплотнения в жидком стекле. Для этой цели изделие погружают на 15 мин. в 3—5-процентный раствор силиката натрия при температуре 90°, затем его промывают и высушивают. Эккерту [17] удалось повысить химические и механические свойства пленки, получаемой по методу MBV, после уплотнения в жидком стекле с последующим нагревом. Он установил, что на первоначальное покрытие оказывает действие сильно разбавленная сернистая кислота, но это влияние не было замечено после отжига и 14-дневного погружения в 10-процентную перекись водорода (образцы, не подвергнутые нагреву, теряли 1 г/лг металла однако этот метод имеет ограниченное применение). [c.98]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись водорода, получение свойства: [c.291] [c.74] [c.341] [c.28] [c.263] [c.211] [c.188] [c.245] [c.509] [c.335] [c.489] [c.344] [c.355] [c.566] [c.188] [c.245] [c.459] [c.90] [c.90] [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология