Оксиды с карбонатами щелочных металлов

Соединения железа(IH). Оксид железа(Ш) — твердое порошкообразное вещество красно-бурого цвета. Он обладает слабо выраженными амфотерными свойствами—при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует ферриты. [c.486]

Введение щелочных металлов значительно ускоряет процесс выгорания углеродистых отложений по сравнению с образцом оксида железа без добавок. Количество СО2, выделяющееся в начальный период регенерации (см. рис. 2.24, б), возрастает с увеличением атомной массы щелочного металла соответствующим образом уменьшается и время полного выгорания углерода. Таким образом, скорость выгорания углерода с оксида железа, промотированного щелочными металлами, при 450 °С возрастает в ряду Li < Ыа < К < КЬ < Сз. В этих условиях образования ферритов не происходит, и щелочные металлы при регенерации существуют в виде самостоятельных фаз карбонатов металлов [108]. Известно [3], что карбонаты щелочных металлов существенно ускоряют [c.44]

Как следует из этой схемы, для Сг(+3) характерным является координационное число 6. Оксид хрома (+3) и соответствующий гидроксид по свойствам сильно напоминают соединения алюминия AI2O3 и А1(0Н)з. В частности, при сплавлении СГ2О3 с оксидами или карбонатами щелочных металлов образуются метапроизводные Ме СгОг- Подобное же взаимодействие с производными щелочноземельных металлов, магния, железа (+2) приводит к образованию хромовых [c.451]

Оксиды многих тяжелых металлов, оксиды и сульфаты щелочноземельных металлов, силикаты Бораты, фосфаты, содержащие воду карбонаты щелочных металлов, квасцы См. табл. Д.7 См. табл. Д.8 [c.43]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

При сильном нагревании карбонаты щелочных металлов плавятся, не разлагаясь, а остальные карбонаты при нагревании легко разлагаются на оксид соответствующего металла и СО2 [c.243]

Все карбонаты, кроме карбонатов щелочных металлов, при нагревании разлагаются на оксид металла и углекислый газ [c.415]

Спекание проводят обычно со смесью карбонатов щелочных металлов и оксидов магния, кальция или цинка. Рекомендуется использовать спекание при разложении проб силикатов, сульфидов, оксидов металлов. [c.78]

Мелкокристаллический оксид, полученный при умеренном нагревании оксалата, сплавляют с серой в присутствии карбоната щелочного металла. Побочными продуктами в расплаве являются сульфид и полисульфид щелочного металла (так называемый сплав Розе). [c.1194]

Оксид алюминия, будучи амфотерным, может реагировать не только с кислотами, но и с щелочами (см. 8), а также при сплавлении с карбонатами щелочных металлов, давая при этом метаалюминаты [c.248]

Химическая адсорбция. Наряду с традиционными адсорбентами в последние годы разрабатывают поглотители на основе оксидов молибдена, теллура, марганца и карбонатов щелочных металлов, которые осуществляют не только физическую адсорбцию, но и хемосорбцию. [c.155]

Найдено, что для реакции паровой газификации оксиды и карбонаты щелочных металлов относятся к лучшим катализаторам. Во время реакции соль, вероятно, находится в расплавленном состоянии и обеднена кислородом. Расплавленное состояние может усиливать контакт уголь — катализатор, что способствует более эффективной газификации. Согласно Вильсону и сотр. [129], карбонат калия является активным катализатором для паровой реакции при 650 °С и 0,2 МПа, особенно при его содержании около 20%- Аналогичные результаты сообщены Хейнсом н сотр. [130], которые нашли, что скорости газификации увеличиваются на 30—66% при содержании 5% щелочного металла. [c.93]

Для создания реактора одностадийной газификации необходимо одновременно катализировать реакции паровой конверсии оксида углерода и метанирования. Это потребует бифункционального катализатора. Так как реакции паровой конверсии оксида углерода и метанирования обычно катализируются никелем или железом, то комбинации никеля и других переходных металлов с оксидами или карбонатами щелочных металлов могут использоваться как катализаторы одностадийной газификации [129—131]. Результаты обнадеживают, но для обеспечения приемлемой- производительности обычно необходимы большие количества катализатора. Патент в этой области [131] описывает смежный процесс, в котором используются преимущества катализаторов со щелочными металлами для газификации. Однако вместо проведения стадии метанирования в газогенераторе используются повышенные парциальные давления водорода. Это приводит к существенному увеличению в гидрогазификации (см. ниже), и, в принципе, метан получают в термонейтральном процессе. [c.93]

Реакция с образованием алюмината протекает более интенсивно с повышением температуры, дозы и концентрации щелочи. Алюминаты могут образовываться также при взаимодействии оксида или гидроксида алюминия с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах (спекание) по реакции [c.96]

Реакция угля с паром катализируется оксидами и карбонатами щелочных металлов, а также соединениями железа и меди. [c.257]

Н. химически малоактивен, но тонкодисперсшлй порошок, полученный восстановлением соединений Н. водородом при низких т-рах, пирофорен. Стандартный электродный потенциал — 0,23 В. При обычньгх т-рах Н. на воздухе покрывается тонкой защитной пленкой никеля оксида. Не взаимод. с водой и влагой воздуха. При нагр. окисление И. с пов-сти начинается при 800 °С. С соляной, серной, фосфорной, фтористоводородной к-тами Н. реагирует очень медленно. Практически на него не действуют уксусная и др. орг. к-ты, особенно в отсутствие воздуха. Хорошо реагирует с разб. HNOj, конц. HNO, пассивируется. Р-ры и расплавы щелочей и карбонатов щелочных металлов, а также жидкий NHj на Н. не действуют. Водные р-ры NHj в присут. воздуха корродируют Н. [c.241]

Решающим фактором при выборе вещества, разлагающего пробу, обычно является его способность разрушать анализируемый материал. В большинстве случаев подходящим веществом для разложения оксидов (таких, как шлаки, руды, золы, силикатные минералы и т. д.) оказываются борная кислота или смесь соды и буры, а также карбонаты щелочных металлов (лития, натрия) или калиево-натриевый карбонат. В этом случае требуемая для разложения температура относительно высока, и поэтому расплав может получиться неоднородным (например, борат кальция склонен к сегрегации и локальному обогащению) [11]. Щелочные плавни обычно действуют быстрее. Разложение относительно стабильных оксидов можно ускорить добавлением пероксида. Процесс разложения, нуждающийся в восстановительной среде, можно легко провести с добавкой угольного порошка или фильтровальной бумаги, например, в случае разложения сульфата бария, присутствующего в пробе в качестве компонента. Выбор вещества, разрушающего пробу, зависит также от допустимого предела загрязнений. Борная кислота и карбонаты щелочных металлов могут производиться достаточно чистыми, и поэтому при определении следовых количеств примесей им следует отдать предпочтение перед щелочами. [c.45]

Из водных растворов ванадатов в зависимости от pH и концентрации можно выделить орто-, пиро (ди)-, тримета- и декава-надаты (многие из них образуют кристаллогидраты). Больилин-ство ванадатов окрашены, многие мало растворимы в воде. Ванадаты можно получить также сплавлением стехиометрической смеси V2O5 с оксидами или карбонатами щелочных металлов. [c.522]

П]) спламеннп СггОз с оксидами щелочных металлов, щелочами и карбонатами щелочных, металлов получаются зеленые метахро1 иты М+СгОг [c.533]

При нагревании карбонаты сначала образуют соединения состава КаОд СО2, а при более высокой температуре — оксиды. С насыщенными растворами карбонатов щелочных металлов и аммония, взятых в избытке, карбонаты лантаноидов образуют двойные соли. Двойные соли элементов цериевой подгруппы менее растворимы, чем такие же соли элементов иттриевой подгруппы. Растворимость калиевых солей уменьшается в следующем порядке [c.284]

Все они в воде не растворимы и электролитически не диссоциируют. Подобно другим сульфидам, они являются восстановителями. oS получается действием растворимых сульфидов на растворы солей кобальта 02S3 — при сплавлении соединений кобальта с серой и карбонатами щелочных металлов 0S2 — при длительном действии расплавленной серы на оксид кобальта (II). Сульфиды кобальта практического применения не имеют. [c.374]

Амфотерный характер оксида хрома (III) проявляется при сплавлении СГ2О3 с оксидами и карбонатами щелочных металлов, при этом образуются метахромиты [c.40]

В элементах этого типа в качестве окислителя используют кислород или воздух, а в качестве восстановителя — оксид углерода, углеводороды и другие виды дешевого топлива. Электролитами в высокотемпературных ТЭ служат легкоплавкие эвтектические смеси карбонатов щелочных металлов Ь1гС0з— [c.286]

К.н. не взаимод. с азотной, серной и соляной к-тами, слабо реагирует с HjPO и интенсивно с фтористоводородной к-той разлагается расплавами щелочей, оксидов и карбонатов щелочных металлов. Не взаимод. с lj до 900°С, HjS-до 1000°С, Hj-до 1200°С. С расплавами А1, РЬ, Sn, Zn, Bi, d, u не реагирует, с переходными металлами образует силициды, с оксидами металлов выше 1200°С-силикаты. Окисление К.н. на воздухе начинается выше 900 °С [c.519]

Реакция карбоксиалкилирования ароматических аминов га-логенуксусными кислотами проводится при более низких значениях pH (8—10), чем в случае алифатических аминов, поэтому наряду со щелочью в качестве конденсирующего агента часто используются карбонаты щелочных металлов, оксид магния. Описана реакция в отсутствие конденсирующего агента [51]. [c.34]

Б оном кислородо-водородный элемент Гидрокс был рассчитан на работу при 200—240° С и давлении 5,6 МПа. При плотности тока 1620 А/м2 его напряжение было 0,9 В, а при 4130 А/м2 — 0,8 В. Элемент имел никелевые электроды с запорным слоем, электролитом служил 37%-ный раствор КОН. Необходимость поддержания и регулирования высокого давления очень усложняет работу. Было предложено применять в качестве электролита высококипяший 85%-ный раствор КОН. Это позволило работать при 200—260°С и давлении 0,2—0,5 МПа. Высокотемпературные топливные элементы пока еще не нашли практического применения. Разработки ведутся с электролитами из расплавленных эвтектических смесей карбонатов щелочных металлов. Расплавом пропитывают пористую матрицу из спеченного оксида магния либо в расплав добавляют порошок оксида магния для загущения. Высокотемпературные элементы могли бы представить интерес в виде стационарных установок с использованием дешевых видов топлива (например природных газов), но задача эта еще не решена. [c.355]

При разложении проб растворы гидроксидов, карбонатов щелочных металлов или аммиака применяют значительно реже, чем кислоты. Эти соединения используют для перевода в раствор анионов при этом многае неорганические катионы и органические соединения, входящие в состав образца, остаются в осадке. Гидрокснд натрия (или калия) растворяет некоторые металлы (алюминий) и оксиды кислотного характера (WOз, М0О3, [c.73]

Вместо карбонатов щелочных металлов можно использовать также гидроксиды, оксиды или пероксиды, но работу необходимо проводить в сухой 1камере. [c.1344]

Оксид вольфрама (VI) WO3 — порошок желто-зеленого цвета, получаемый при прокаливании металла (выше 400 °С) или вольфрамовой кислоты. Выше 800 °С V/O3 улетучивается, не разлагаясь. Оксид вольфрама (VI) практически нерастворим в минеральных кислотах, за исключением фтористоводородной, растворяясь в которой, образует оксифторид WOF4, легко растворим в щелочах, карбонатах щелочных металлов с образованием растворимых вольфраматов [c.166]

Оксид железа(П1) FejOg растворяется в кислотах, а при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов дает ферраты(Ш), или ферриты [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология