Фосген технический

Фосген технический ОСТ 782. Утв. 23/SI 1929 г., срок введения 1/1Х 1930 г. [c.191]

Другое характерное свойство моноксида углерода—склонность к реакциям присоединения, что обусловлено валентной ненасыщенностью углерода в данном соединении. СО реагирует с хлором с образованием оксохлорида углерода (техническое название фосген) [c.359]

Большое влияние на получение поликарбонатов с оптимальным молекулярным весом оказывают монофункциональные соединения, такие как фенол, в большом количестве содержащийся в техническом бисфеноле А и способный в условиях синтеза вступать в реакцию с фосгеном, приводя к обрыву растущей цепи. Так, присутствие 0,1% фенола (от взятого в реакцию бисфенола А) снижает молекулярный вес полимера с 28 000 до 16000 [7]. [c.17]

В СССР в настоящее время на технический фосген распространяется ГОСТ 2345—43 (переиздан в 1971 г.). [c.51]

Так, на стадии получения оксида углерода в воздухе рабочих помещений обнаружено значительное увеличение концентрации НСМ (в среднем 1,48 мг/м ), а также сероводорода (в среднем 2,08 мг/м ). Установлено, что в отделении конденсации выгрузка технического продукта в контейнеры сопровождается усиленным выделением фосгена. При отсутствии этой операции концентрация фосгена в воздухе составляла 2 мг/м , а при перегрузке в контейнеры возрастала до 300 мг/м . Авторы [115] объясняют это тем, что на поверхности технического продукта может адсорбироваться некоторое количество фосгена. Кроме того, фосген образуется из адсорбированных продуктом газов (хлора и оксида углерода). [c.174]

Для технического получения полиизоцианатов используется только реакция полиаминов с фосгеном, которая может быть выполнена в четырех вариантах. [c.83]

Наибольшее техническое значение имеют метиловый, этиловый и бутиловые спирты, формальдегид, муравьиная и уксусная кислоты, уксусный ангидрид и фосген. [c.69]

Конденсации с выделением хлористого водорода представляют собой наиболее обширную и технически важную группу реакций конденсации, протекающих без образования новых циклов. Из них наибольшее значение имеют реакции получения кетонов при конденсации ароматических углеводородов или их замещенных с ангидридами или хлорангидридами жирного или ароматического ряда. Для этих конденсаций в качестве реагента, содержащего группу СО, применяют фосген, а в качестве конденсирующего средства—хлористый алюминий. [c.302]

Химические свойства. Технический о-Д. содержит кроме я-изомера еще монохлорбензол, трихлорбензолы и т. д. При соприкосновении с открытым пламенем из Д. может образоваться фосген. [c.194]

Технический метилхлороформ представляет собой бесцветную жидкость уд. веса 1,33—1,34, постепенно разлагающуюся на свету на фосген, хлористый водород и органические перекисные соединения. Для стабилизации метилхлороформа к нему добавляют 3,5—4% вес. смеси равных количеств технических формальгликоля, нитрометана и этилацетата (метилхлороформ марки ФНЭ). Метилхлороформ марки ФНЭ используется в качестве растворителя в кинопромышленности, предъявляющей повышенные требования к содержанию железа. [c.135]

Используя-свойство фосгена [58] разлагаться нацело при 800° на Хлор и окись углерода, определение фосгена можно осуществить следующим образом. Известное количество треххлористого бора пропустить через нагретую до 800° трубку, выделившийся хлор поглотить раствором иодистого калия, избыток иода оттитровать раствором тиосульфата натрия и вычислить общее содержание элементарного хлора, а по разности последнего со свободным хлором — содержание хлора в фосгене. Анализ технического треххлористого бора на содержание фосгена [59] показал, что расхождение между параллельными пробами не превышает 0,2%. [c.257]

Большие концентрации окиси углерода могут образоваться при неполном сгорании, в гаражах, при горении кинопленки, пайке, автогенной сварке. Образование окиси углерода может наблюдаться в химической промышленности при синтезе некоторых веществ (ацетон, фосген, метиловый спирт, метан и др.). Окись углерода выделяется также при получении ее для технических целей. [c.198]

Свет и кислород оказывают слабое влияние на чистый дихлорэтан. Обычно технический дихлорэтан содержит незначительные примеси других хлорпроизводных. Главным образом, за счет этих примесей под влиянием света и кислорода в дихлорэтане может образоваться фосген. Это обстоятельство надо при работе с дихлорэтаном всегда учитывать. [c.270]

Для его получения пользуются тем же аппара гом, что и для углекислог гваякола. Растворяют П ри 18° 40 кг чистого гваякола в 200 кг раствора едкого натра 18° Вё, свобрдного от железа, и приливают при указанной температуре S течение одного дня через делительную воронку 15 кг хлорокиси фосфора. На следующее утро прибавляют еще 50 кг раствора едкого натра, свободного от железа, и затем 8 кг хлорокиси фосфора. После обеда повторяют то, что было сделано утром. Тогда сифонируют раствор вместе с осадком и отсасывают на нуче. Раствор содержит еще значительные количества гваякола, который осаждают отсюда фосгеном. Дальнейшая переработка технического фосфора аналогична таковой карбоната. [c.242]

По нижеописанному методу Неницеску и Пана определяется одно-аременно количество хлора и фосгена в газоаой смеси, получаемой после контактироаания СО и С , или в жидком техническом фосгене, кото- -рый в этом случае специально испаряется. [c.125]

В техническом хлористом боре содержатся иримеси, которые можно разделить на 4 группы [71] углеродсодержащие примеси — фосген, алкилхлориды серусодержащие примеси — сероуглерод, сероокись углерода, хлористый сульфурил иримеси летучих хлоридов элементов IV и V групп — четыреххлористые кремний, германий, титан, треххлористый мышьяк и др. примеси малолетучих хлоридов — хлориды железа, магния, алюминии, меди, кальция, марганца и др. Кроме того, технический хлористый бор содержит хлористый водород. [c.179]

Продукт реакции диметиланилина с фосгеном относится к классу кетонов (точнее — аминокетонов) его техническое название — ке/и.9 Михлгра. Кетон Михлера, так же как и сам диметиланилин, имеет большое значение для синтеза некоторых красителей. [c.237]

Миграция и трансформация в окружающей среде. Период полураспада в атмосфере — 6 недель [78]. На солнечном свету разлагается с образованием главным образом оксида углерода(П) и хлороводорода. Основная часть паров в атмосфере удаляется путем окисления гидроксильными радикалами. Продуктами этих превращений являются оксиды углерода (И) и (IV), хлороводород, формилхлорид, хлорацетилхлорид (два последних соединения подвергаются дальнейшей деградации) ( 1,2-Di hloroethane. .. ). В технических сортах из-за наличия примесей под влиянием света и кислорода образуются фосген, хлороводород, полимерные соединения. Стабильность резко снижается при повышенных температурах (Эйтингон). [c.358]

Наблюдаемый иногда на практике весьма значительный коррозионный износ оборудования из углеродистой стали и других металлов и сплавов под воздействием влажного технического дихлорэтана обусловлен в основном наличием в нем примесей хлоруглеводородов, обладающих сравнительно малой гидролитической устойчивостью. Примеси, находящиеся обычно в техническом дихлорэтане, гидролизуются значительно быстрее дихлорэтана. При одновременном воздействии света и кислорода воздуха некоторые из примесей могут окисляться, давая в конечном счете весьма агрессивное соединение — фосген С0С1г или образуя полимерные соединения, причем частично отщепляется хлористый водород [1]. [c.70]

Б результате сравнения времен удерживания чистых веществ и примесей было установлено, что технический четыреххлористый кремний содержит хлористый водород, фосген, трихлорсилан, метилтрихлорсилан, дихлорметан, 1,2-дихлорэтан, хлороформ, четыреххлористый углерод и этилтрихлорсилан. Одно соединение осталось неидентифицированным. [c.191]

Химические свойства. Не воспламеняется. При соприкосновении с пламенем или накаленными предметами разлагается подобно хлороформу, образуя фосген. Фосген образуется даже при курении папирос в воздухе, где присутствует Ч. У., правда в ничтожном количестве (Элкинс и Левин). Ч. У. может содержать в виде примесей также сероуглерод, хлористый водород, сероводород, органические сульфиды. Согласно ГОСТ 4— 40 технический Ч. У. не должен содержать свободного хлора количество нелетучего остатка не более 0,2% и сероуглерода— не более 1%. Уд. вес (20°/20°) не менее 1,590. Перегоняется в пределах 75—78° не менее 96%. [c.141]

Анализ технического хлора проводили на двух колонках [119], причем хлор и двуокись углерода разделялись на силикагеле, пропитанном флуоролубом, а низкокипящие газы и фосген — колонке с молекулярными ситами 5А (рис. П.З). [c.73]

Из многих способов получения изоцианатов техническое значение имеет способ, основанный на взаимодействии между фосгеном и ди- или триамипом [c.308]

Основным промежуточным продуктом в производстве металлического титана является его тетрахлорид технический и ректифицированный. Главными примесями четыреххлористого титана, влияющими на качество титановой губки, являются хлориды кремния, ванадия, железа, свободный хлор, фосген и некоторые другие органические соединения. Для определения указанных примесей тетрахлорид титана растворяют в разбавленной азотной кисло7 е, охлажденной до —30, —40", после чего к раствору добавляют серную кислоту и выпаривают до паров серного ангидрида. В дальнейшем ванадий определяют колориметрически с перекисью водорода в присутствии фтор-иопа или в виде фосфорновольфрамово-ванадиевого комплекса желтого цвета, который Э1(страгируют изобутиловым спиртом. Чувствительность первого способа 2-10 %, второго —5-10 %. Железо определяют колориметрически с роданидом, сульфосалициловой кислотой или G о-фенантролином. Определение кремния осуществляют спектроскопическим методом после растворения тетрахлорида титана в охлажденной до —30, —40° разбавленной серной кислоте. Для определения хлора пробу тетрахлорида титана переводят в водный раствор иодистого калия и по количеству выделившегося иода устанавливают количество хлора. Этот метод позволяет определять не только содержание хлора, но и других примесей, способных вытеснять иод из его соединений. Хлор, различные органические хлорпроизводные и другие кислородные органические соединения определяют с помощью инфракрасной спектроскопии. [c.244]

Из первичных дисазокрасителей техническое значение имеют производные И-кислоты. В качестве азосоставляющей применяется 7,7 -дисульфокис-лота 5,5 -диокси-2,2 -динафтилмочевины (называемая также алой кислотой), получаемая при обработке И-кислоты фосгеном [c.147]

Химические свойства. Непосредственно соединяется либо при обычной, либо при очень высокой температуре почти со всеми простыми телами, кроме инертных газов, хлора, брома, иода, некоторых благородных металлов, а также с элементами, входящими в состав сложных веществ (при горении, тлении и т. д.). Технический К. может содержать различные вредные примеси (изредка даже фосген См. Хегеле). [c.17]

Из многочисленных способов получения полиизоцианатов большое техническое значение приобрел метод фосгенирования [6]. Он состоит в действии фосгена на амин или его хлористоводородную соль. При реакции такой соли с фосгеном сначала получается соответствующий хлорангидрид карбамииовой кислоты, который затем при повышенной температуре (большей частью >100°) переходит в изоцианат с отщеплением хлористого водорода [c.591]

Во всех наших опытах с АН в качестве источника света применяли 500-ватную лампу накаливания. На первом этапе исследований было проведено фотооблучение АН в присутствии технического фосгена, которое привело к синтезу небольшого количества р-хлорпропионитрила. Затем нами установлено, что АН остается неизмененным, если фосген тш,а-тельно очистить от хлористого водорода. При фотоинициированном хлорировании АН карбонил-хлоридной смесью из продуктов реакции были выделены а,р-дихлорпропионитрил, дихлорметилглутаронитрил (ДН) и хлорированный полимер. С увеличением концентрации окиси углерода в исходной смеси выход полимера увеличивается. ДН — бесцветная маслообразная жидкость, совпадающая по константам с вышеописанным хлорированным димером (I). Элементарный состав и молекулярный вес его отвечают формуле gHe lgNa- [c.58]

Технический дихлорэтан обычно содержит примеси других хлорпроизводных. Главным образом за их счет под влиянием света и кислорода в дихлорэтане может образовываться фосген. Сухой дихлорэтан вызывает лишь незначительную коррозию металлов. Влажный дихлорэтан, в особенности в присутствш воздуха, вызывает усиленную коррозию. Хлорекс по химическим свойствам имеет много общего с дихлорэтаном. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология