Фенол взаимная растворимость с водо

Рис. 8.9. График растворимости для жидкостей с частичной взаимной растворимостью (фенол — вода)

Взаимная растворимость жидкостей. Существуют такие жидкие системы, компоненты которых почти полностью нерастворимы друг в друге (вода — керосин, вода —ртуть и др.) существуют и такие системы, компоненты которых обладают ограниченной взаимной растворимостью (например, вода—анилин, вода—фенол, метиловый спирт—нормальный гексан), и, наконец, во многих других системах наблюдается полная взаимная растворимость компонентов. Абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей, строго говоря, нет совсем, так как в той или иной, может быть очень малой, степени все жидкости могут растворяться одна в другой. [c.330]

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Такая растворимость зависит от температуры, однако влияние температуры на разные системы различно. В одних системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается с ростом температуры, и при этом составы двух равновесных жидких фаз сближаются. При некоторой температуре, называемой критической температурой растворения, составы обеих равновесных жидких фаз становятся одинаковыми и достигается полная гомогенность системы. Системы, состоящие из двух ограниченно смешивающихся жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с повышением температуры, называются системами с верхней критической температурой растворения. К таким системам относятся системы вода — анилин, вода — фенол, вода — нитробензол. [c.386]

По мере повышения температуры системы вода —фенол взаимная растворимость компонентов возрастает. Следователь но, участок ММ двухфазной области будет сокращаться, т. е. точки М и Л/ будут сближаться. При некоторой температуре точки М п М сольются и образуют одну общую точку К, которая называется критической точкой растворения. Температура [c.262]

Опыт 388. Взаимная растворимость воды и фенола. [c.259]

Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]

Выполнение. Пробирку с растворами спускают в стакан с горячей водой настолько, чтобы уровень воды в стакане был несколько выше уровня жидкости в пробирке. Для более быстрого нагревания жидкость в пробирке осторожно перемешивают термометром. С повышением температуры взаимная растворимость воды и фенола увеличивается. В результате этого составы верхнего и нижнего слоев постепенно приближаются друг к другу и при 68,5° становятся одинаковыми (66% воды и 34% фенола). При этом граница между слоями исчезает и раствор становится однородным. Выше 68,5° фенол и вода растворяются друг в друге в любых соотношениях. [c.51]

В табл. 5 приведены величины взаимной растворимости воды и органических продуктов при различных температурах для смесей эфир-вода, анилин-во да и фенол-вода (в граммах на 100 г раствора). [c.40]

Как легко заметить из диаграммы растворимости, система фенол—вода принадлежит к группе частично растворимых компонентов, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры. [c.19]

Частично растворимыми называются системы двух или нескольких жидкостей, растворяющихся друг в друге во вполне определенных пределах концентраций для каждой температуры и вне этих пределов, образующих два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В Ф. Алексеева, может увеличиваться с повышением температуры в одних системах и с понижением ее в других. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов с повышением температуры, как в случае систем фенол—вода или фурфурол— вода . Примером жидкостей, у которых с повышением температуры взаимная растворимость понижается, может служить система эфир—вода или триэтиламин—вода . [c.14]

Взаимная растворимость воды и фенола [c.50]

Из таких смесей наибольшее значение в анилинокрасочной промышленности имеют смеси воды с анилином и воды с фенолом. Взаимные растворимости этих жидкостей друг в друге при различных температурах приведены в табл. 23 и 24 (в граммах на 100 г раствора). [c.316]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

На рис. IV. 13, а изображена фазовая диаграмма системы фенол — вода . При температурах ниже 66,4 °С взаимная растворимость этих веществ друг в друге ограниченная, — на диаг-224 [c.224]

Рассмотрим в качестве примера систему, состоящую из частично взаимно растворимых жидкостей — воды и фенола. Фазовая диаграмма взаимной растворимости (или, кратко, график растворимости) для этой системы показана на рис. 8.9 [61], на котором через л обозначена массовая доля фенола (компонент В) в его смеси с водой нент А). [c.261]

Большинство частично растворимых жидкостей ведут себя подобно системе вода — фенол. Однако имеются жидкие системы, взаимная растворимость которых увеличивается не с повышением, а с понижением температуры. [c.262]

В других случаях жидкости растворяются лишь частично, образуя два насыщенных раствора раствор первой жидкости во второй и раствор второй жидкости в первой. Таковы смеси с водой анилина, никотина, бутанола, фенола, крезолов и т. д. В данном случае говорят об ограниченной взаимной растворимости жидкостей. [c.223]

Простейши й фенол СаНаОН при обычной температуре лишь умеренно растворим в воде (6 100) одновременно избыток фенола растворяет воду, и температура его плавления резко понижается, так как криоскопическая константа фенола весьма велика—7,4 (ср. опыты 8 и 12). В результате образуются два жидких слоя—раствор фенола в воде и маслообразной раствор воды в феноле. При нагревании взаимная растворимость воды и фенола возрастает выше 68 °С (критическая температура смешения) фенол и вода смешиваются во всех соотношениях. [c.229]

Получают 5—6 смесей воды и фенола в различных, но известных концентрациях. Собирают установки для изучения взаимной растворимости жидкостей (рис. 5.2), [c.38]

Кривая 1 типична для жидкостей с ничтожной взаимной растворимостью, например для смеси гептана и воды. Кривая 2 соответствует жидкостям со значительной, но все же ограниченной растворимостью (фенол — вода). Остальные кривые соответствуют жидкостям с неограниченной взаимной растворимостью. Кривые <3 и 7 имеют восходящую и нисходящую ветви, т. е. проходят через максимум или минимум и отвечают азеотропным смесям. К азеотропным смесям относятся этиловый спирт и вода, водные растворы азотной кислоты и др. [c.218]

Взаимная растворимость жидкостей тем выше, чем ближе их химическое сродство (например, принадлежность к одному гомологическому ряду). Данные о закономерностях, наблюдаемых ири смешении органических соединений, ириведены в работе Штаудингера [12]. В большинстве случаев взаимная растворимость возрастает с повышением температуры выше критической температуры смешения Т р имеет место неограниченная растворимость. На рис. 28 приведена диаграмма растворимости для смеси вода—фенол. [c.50]

Растворы частично смешивающихся жидкостей. Частично растворимыми называются системы из двух или нескольких жидкостей, взаимно растворяющихся в пределах некоторых интервалов концентраций, зависящих от температуры, а вне этих пределов образующих два или больше несмешивающйхся слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В. Ф. Алексеева, может увеличиваться для одних систем с новы- шением температуры, для других — с ее понижением. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов при повышении температуры (например, системы фенол — вода или фурфурол — вода). Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или три-этиламин — вода. [c.39]

Во многих случаях соприкасающиеся жидкости остаются лишь частично взаимно растворимыми при всех изменениях температуры (рис. XIV, 1,а). Но в ряде систем, например вода—фенол (рис. XIV, 1,6), вода—триэтиламин (рис. XIV, 1,в) вода—никотин (рис. XIV, 1,г)и многих других, в определенной области температур жидкости оказываются неограниченно растворимыми одна в другой. Температура, при которой наступает неограниченная взаимная растворимость, нячктняртгя критпиргкпй шрмпррптирпй [c.397]

Сырые легкие пиридиновые основания, поступающие на переработку, содержат до 15% воды, около 70% 100%-ных оснований (в расчете на безводную массу), 10-12% фенолов и до 20% нейтральных углеводородов. Одной из трудностей при переработке оснований оказывается способность пиридина и его гомологов образовывать азеотропные соединения с водой, что, учитывая хорошую взаимную растворимость пиридина и воды, делает эти так называемые "гидраты", содержащие 40% пиридина и 60% воды, неразделимыми при отстаивании. Для обезвоживания гидратов используют либо высолива-ние оснований концентрированными растворами NaOH, либо азеотропную отгонку воды с бензолом или толуолом. При этом азеотроп вода—бензол или вода—толуол перегоняется при меньших температурах, чем "гидраты", что позволяет обезводить основания, а бензол или толуол после конденсации азеотропа отстаиваются от воды и козврашаются в цикл. [c.356]

Последовательность выполнения работы. Изучение взаимной растворимости фенол — вода можно проводить в приборе, схема которого приведена на рис. 102. Для исследования необходимо взять 25—30 г фенола и поместить его в прибор /, куда уже должна быть опущена мешалка. Прибор / заключен в стеклянную рубашку 2, куда из водопровода через медный змеевик, нагреваемый газовой горелкой, поступает вода. Циркуляцией воды достигается нагрев или охлаждение смеси исследуемого состава. Температура фиксируется термометром 3, который закреплен в пробке и опущен в исследуемую смесь. Смесь в продолжение всего опыта перемешивается электромагнитной мешалкой 4. Навеску фенола, помещенную в прибор /, нагревать и при помощи термометра 3 определить температуру исчезновения последнего кристалла затем в прибор из бюретки прилить 2—3 мл воды, смесь охладить и снова нагреть до исчезновения последного кристалла и записать эту температуру, затем вновь прилить из бюретки 2—3 мл воды и повторить опыт. [c.215]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянной температуре оказывают влияние посторонние примеси. Если, например, к гомогенной жидкой системе фенол —вода (при Г==339°С) прибавить хлористый калий, то прои.чойдет расслоение системы. Это явление объясняется тем, что КС1 растворим только в воде, поэтому он как бы вытесняет из водного слоя фенол и растворимост1> его в воде уменьшается. Но эту систему можно вернуть и гомогенное состояние повышением температуры. При концентрации КС1 3% критическая температура системы феиол — вода возрастает на 30°. Подобное расслоение гомогенной системы этиловый спирт — вода наблюдается при добавлении карбоната калия. Верхний слой будет состоять почти целиком из этилового спирта, а нижний из водного раствора К2СО3. [c.18]

Во всех случаях кривые взаимной растворимости ограничивают область, внутри которой система двухфазна. Например, в точке М на рисунке 26 система расслаивается на два насыщенных раствора фенол в воде (точка А) и вода в феноле (точка В). По правилу рычага (см. главу IV) отношение отрезков АМ и АВ определяют количество компонентов в сосуществующих растворах [c.147]

Основные закономерности в отношении взаимной растворимости веществ были установлены Алексеевым. Область сосунгествопания двух жидких фаз ири различных температурах можно представить в виде зависимости температуры растворения от состава насыщенных растворов ирн постоянном давлении на примере системы фенол-вода или анилин — вода (рис. 19, а). При температуре / точки Q и К, соединенные коинодой, отвечают составу равновесных или сопряженных фаз. На кривой EL видно, что с повышением температуры состав обеих фаз сближается (точки F и D при температуре /г), так как растворимость каждой жидкости в другой увеличивается с ростом температуры. При температуре t оба слоя идентичны но состагу и сливаются в точке L. Температура i,- называется верхней критической температурой. Выше нее две ограниченно смешивающиеся жидкости становятся неограниченно смешивающимися, Кривая EL — кривая расслоения — разделяет области гомогенных и гетерогенных систем. Любая точка в области, ограниченной кривой EL и осью абсцисс (заштрихована на рис. 19, а), [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология