Соли нейтральные, действие на бело

Винная кислота при действии на нейтральные растворы солей калия выделяет белый кристаллический осадок гидротартрата калия (KH H Os). [c.106]

Известны многочисленные соли цинка. Белый аморфный осадок сульфида ZnS получается при действии на нейтральные растворы солей цинка сероводородом или сульфидом аммония. Это используется в аналитической химии. Существуют соединения цинка со все- [c.309]

Действие (NH4>2S. Сульфид аммония выделяет из нейтральных или слабоаммиачных растворов солей цинка белый аморфный осадок сульфида 2nS [c.285]

Действие H2S. Сероводород осаждает из нейтральных, е также из не слишком кислых растворов солей циика белый аморфный осадок сульфида ZnS [c.286]

Пластинчатые наполнители (например, слюда) улучшают способность красок к нанесению кистью и розлив эмалей, так как чешуйки наполнителя скользят одна по другой и обладают как бы смазывающим действием. Частицы пластинчатых наполнителей, располагаясь в покрытиях друг над другом, снижают их водопроницаемость и повышают механическую прочность. Введение в краски и эмали наполнителей, имеющих более высокую маслоемкость по сравнению с белыми пигментами, способствует повышению их вязкости и тиксотропных свойств. При введении наполнителей в шпатлевки-порозаполнители для дерева и в матовые лаки отделочные покрытия для мебели сохраняются прозрачными. Наполнители могут значительно отличаться по своим свойствам реакционной способности по отношению к пленкообразующему, водорастворимости, pH водных суспензий, что является следствием разных методов обработки и зависит от природы отдельных наполнителей. Например, бариты нейтральны, обладают химической стойкостью и влагостойкостью, мел легко разлагается кислотами, ангидрит (сульфат кальция) в сырую погоду адсорбирует большое количество влаги, что может привести к изменению консистенции краски. Ряд наполнителей содержит водорастворимые соли, которые, переходя в раствор, могут нарушать стабильность водоэмульсионных и водоразбавляемых красок. [c.406]

Белое кристаллическое вещество, т. пл. 65 °С. Давление паров при 35 °С 0,13 Па (0,01 мм рт. ст.). Растворимость в воде при 20°С 50 г/л, хорошо растворим в ацетоне и этаноле. Устойчив в нейтральной и щелочной средах, легко разлагается под действием кислот с образованием соответствующей соли ртути, этилена и метанола. [c.267]

Опыт 27. Действие иона S . Из нейтральных или не слишком кислых растворов солей цинка сероводород осаждает белый кристаллический осадок сульфида цинка [c.284]

Повсеместно применяется обработка смазочных масел вязкостью от 100 до 300 единиц по Сейболту при 38° дымящей серной кислотой для получения медицинских масел. В качестве побочных продуктов получаются сульфокислоты или их нейтральные натриевые, кальциевые или бариевые соли. Нефтяные сульфокислоты, получаемые таким образом, в промышленности называются зелеными водорастворимыми кислотами и махогэни кислотами, растворимыми в нефтепродуктах [1]. Первые получаются главным образом из масел низкой вязкости и имеют более низкие молекулярные веса, чем махогэни кислоты, молекулярные веса которых составляют 400—525. Они, по-видимому, получаются из компонентов смазочного масла, содержащих ароматическое кольцо. Выход сульфокислот колеблется в пределах 5 —10% в зависимости от условий очистки, но потери масла на кислоту могут составлять и от 30 до 45%. Со времени появления смазочных масел, получаемых методом очистки при помощи избирательно действующих растворителей, парафиновые рафинаты дают гораздо более высокие выходы белых масел до 80—90%, а экстракты дают более высокие выходы сульфокислот, чем исходные смазочные масла. Соли нефтяных сульфоновых кислот ( махогэни ) также растворимы в нефтепродуктах и являются эффективными ингибиторами коррозии в маслах и петролатумах. [c.99]

Ша, обратный переход - при 10-11 Ша. ZnS в виде белого аморфного осадка (легко дающего коллоидные р-ры) образуется при действии HjS или (NH4)2S на нейтральные р-ры солей цинка. Свежеосажденный ZnS хороию раств. в сильных минеральных к-тах, но не раств. в уксусной к-те, р-рах щелочей, NH3, сульфидов щелочных металлов. При стоянии осадок постепенно кристаллизуется, что ведет к уменьшению р-римости в к-тах. Р-римость ZnS (в форме сфалерита) в воде 6-10 % по массе. Во влажном воздухе и в виде водной суспензии медленно окисляется до ZnS04. В орг. р-рителях не раств. Т-ра воспл. на воздухе 755 °С. [c.382]

При отсутствии основных или кислых заместителей в углеводородном радикале нитрозамины являются твердыми или жидкими веществами нейтрального характера. Обычно эти нитрозамины стойки по отношению к разбавленным водным растворам щелочей. Нитрозамины, являющиеся производными алифатических или смешанных жирноароматических аминов, обладают слабыми основными свойствами. При пропускании сухого газообразного хлористого водорода в концентрированный эфирный раствор диметилнитрозамина выделяется белая кристаллическая солянокислая соль, легко разлагающаяся при действии воды или спирта на исходные компоненты Аналогичная соль фенил-метилнитрозамина также описана Кроме того, были получены бромплатинаты некоторых нитрозаминов жирного ряда Эти [c.422]

Колбу помещают в сушильный шкаф и нагревают при непрерывно действующем насосе и температуре около 170° С в продолжение 2—3 ч, потом температуру повышают до 220—240° С и рагревание продолжают еще 3 ч. Удаление воды при этом происходит без плавления соли. Полученный безводный перхлорат магния представляет собой белую пористую массу, содержащую около 0,1 % воды. Водный раствор его Должен быть прозрачным и нейтральным и не должен давать реакции на хлорид-ионы. Хранить полученный продукт надо в плотно закрывающихся банках. Регенерацию бывшей в употреблении соли проводят нагреванием в вакууме, как описано выше. Доп. ред. [c.74]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Действие (NH4)2 03, К2СО3 и Nas Os. Карбонат аммони а также карбонаты щелочных металлов выделяют при нагрев НИИ из нейтральных растворов солей белый кристаллически осадок карбоната бария, растворимый в минеральных кислота и уксусной кислоте [c.208]

Действие (N114)20204. Весьма чувствительной реакцией на кальций является получение оксалата. Оксалат аммония осаждает из нейтральных или уксуснокислых растворов солей кальция белый кристаллический осадок, легко растворимый в минеральных кислотах, но нерастворимый в уксусной кислоте [c.215]

Действие (NH4)2Mo04. Насыщенный раствор молибдата аммо-ИЯ выделяет из нейтральных или слабокислых растворов солей икеля при нагревании до 70° зеленовато-белый садок NIM0O4 зтличие от Со2+). [c.303]

Действие пикролоновой кислоты ioHgN Os. Пикролоновая кислота (0,01 н. водный раствор) выделяет из нейтральных растворов солей свинца белый кристаллический осадок пикролоната свинца ( ioH7N40s)2Pb. [c.399]

Действие ВаСЬ, СаС1г и (СНзСОО)гРЬ. Растворимые соли бария, кальция и свинца выделяют из нейтральных растворов вольфраматов трудно растворимые соли белого цвета [c.475]

Действие антимоната калия. KlSb(OH)e] при действии на растворы солей натрия в нейтральной среде образует белый кристаллический осадок антимоната натрия Na[Sb(OH)g]. Это одна из немногих реакций, при помощи которой можно установить присутствие ионов натрия, поэтому ее широко применяют для этой цели. [c.222]

До Грэма были известны два фосфата натрия (в современном написании) обычный фосфат ХагНР04, дающий желтый осадок при действии нитрата серебра, причем раствор становится кислым, и пирофосфат — Na4P207, образующий белый осадок с нитратом серебра, причем нейтральность раствора сохраняется. При изображении состава обеих солей, принятому Берцелиусом (дуалистический принцип), можно было считать обе соли изомерными. [c.235]

Н2О [29]. Для приготовления этой соли В. В. Лебединский и Е. В. Шендерецкая действовали на раствор [НН(КНз)ьС1]С12 (1,0 г) свежеприготовленным насыщенным раствором (15 мл) нейтрального сульфита натрия. Смесь нагревали до кипения, причем наблюдалось постепенное обесцвечивание раствора. После полного обесцвечивания раствор упаривали до половины. Через 24 часа выпадал осадок соли Na[КЬ(ЫНз)4(50з)2]-21 20. Она представляет собой белое кристаллическое вещество, состоящее из длинных бесцветных игл. [c.81]

Щавелевая кислота или оксалат аммония из нейтрального или слабокислого раствора осаждают белый оксалат олова SnQO , растворимый в избытке щавелевой кислоты с образованием комплексного иона [Sni aOJaP-. При действии сероводорода на рас-твор комплексной соли SnS не выпадает, тогда как сурьма в этих же условиях образует оранжевый осадок Sb Sg. Эту реакцию используют для разделения ионов олова и сурьмы. [c.510]

Среди большого числа анионактивных веществ, вполне пригодных для стирки тонкого белья, наибольшее применение среди не содержащих мыла стиральных порошков находят алкиларилсульфонаты, алкилсульфаты и сульфаты моноглицеридов жирных кислот. Эти порошки обычно содержат около 25 — 40°/ органических моющих компонен тов, остальная часть представляет собой нейтральную неорганическую соль, например сульфат или хлорид натрия. В некоторых случаях используют также бикарбонат натрия. Эти стиральные порошки, способные конкурировать даже с препаратами из чистых мыл без наполнителей, обладают тем преимуществом, что обеспечивают хорошее моющее действие при низкой температуре. Стойкость по отношению к действию солей кальция делает их особенно ценными для применения в жесткой воде. [c.456]