Шкала стандартизация

Если t < t, объем ареометра увеличится, и он погрузится в жидкость на меньшую глубину. Показание прибора будет больше истинной плотности жидкости. Поправка будет иметь знак Поскольку нефть и нефтепродукты относятся к сфере распространения государственного надзора и контроля, то для измерения плотности должны применяться ареометры, имеющие свидетельство о поверке в органах государственной метрологической службы, или сертификат известного зарубежного органа по стандартизации. В свидетельстве и сертификате должны быть указаны поправки к оцифрованным делениям шкалы. [c.243]

Это положение не исключает практического применения водного стандарта. Можно пользоваться водным каломельным электродом и в этих случаях, но его потенциал следует измерять по отношению к неводному< стандарту. В принципе стандартизация шкалы рНр всегда должна быть произведена по отношению к неводному раствору ионов водорода. [c.410]

Еще одной важной проблемой, возникающей при потенциометрических измерениях, является невозможность в настоящее время достоверно установить значении активности стандартных растворов, необходимых для калибровки электродов, так как пока не найдены способы расчета или измерения с высокой точностью активности отдельных ионов в растворах известного состава. В связи с этим возникла задача стандартизации условных шкал активностей различных ионов и электродных потенциалов. [c.34]

Однако такие приемы стандартизации не дают возможности практически оцепить изменение энергии ионов при переносе их из одной среды в другую. Сложность заключается в том, что невозможно осуществить стандартные условия. В самом деле, нельзя экспериментально создать условия существования иона в вакууме или создать среду с бесконечно большой диэлектрической проницаемостью. Поэтому для практической шкалы коэффициентов активности следует выбирать такое стандартное состояние, которое реально может быть осуществлено, т. е. следует сравнивать энергию иона в различных средах по отношению к состоянию ионов в одной реально существующей среде. В качестве такой среды, совершенно естественно, выбирают воду. [c.187]

Для стандартизации единой (универсальной, абсолютной), термодинамически строго обоснованной для всех растворителей шкалы кислотности рА, строящейся на основе значений термодинамических кон- [c.420]

На панели лабораторного рН-метра установлены три, а иногда четыре ручки управления 1) переключатель положений Выключено и Включено 2) регулятор калибровки или стандартизации для установки на нуль, чтобы рН-метр показывал правильную величину, когда электроды погружены в стандартный буферный раствор 3) температурный компенсатор для регулирования чувствительности согласно зависимости потенциала от температуры. Некоторые рН-метры имеют также переключатель шкалы, что позволяет прибору давать показания во всем интервале шкалы pH (обычно от О до 14) или в огра- [c.105]

Выведем теперь соотношение между активностями и коэффициентами активности в разных шкалах при асимметричном методе стандартизации. Поскольку химический потенциал компонента в данном растворе не должен зависеть от способа выражения его состава, вычтем уравнение (210) из (209). Тогда [c.396]

Таким образом, для эмпирической оценки избирательности неподвижной фазы необходимо иметь определенный набор факторов (стандартов-тестов, сочетания стандартов-тестов с физикохимическими параметрами молекул неподвижных фаз и сорбатов) и выбрать неподвижную фазу, избирательность которой является точкой начала отсчета шкалы. Такие принципы предполагают существенный произвол в системах оценки избирательности неподвижной фазы, поэтому целесообразно ограничиться одной какой-либо системой не столько потому, что она правильнее всех отражает эти принципы, сколько для стандартизации методики. Нам кажется, что системы Роршнайдера и Мак-Рейнольдса являются наиболее подходящими как получившие щирокое распространение. Вопрос о выборе стандартной неподвижной фазы с нулевой полярностью должен решаться также эмпирически и вряд ли можно возражать против выбора сквалана в качестве такой неподвижной фазы, хотя в некоторых работах [15] делаются попытки предложить систему без стандартной неподвижной фазы. [c.25]

Книга написана крупным специалистом в области рН-мет-рии и теории растворов в ней освещены вопросы измерения активности ионов водорода и стандартизации шкалы pH (концентрации ионов водорода) как в водных, так и в неводных растворах. В монографии излагается теория и практика электрометрических и калориметрических (фотометрических) измерений pH. Довольно полно освещена современная теория стеклянного электрода и практика его применения для измерений pH при исследовательских работах и в промышленности. [c.4]

На современном этапе развития химии растворов все возрастающий интерес проявляется к кислотно-основным равновесиям в смешанных растворителях и неводных средах. Несмотря на то, что величины pH могут быть определены непосредственно во многих подобных средах, интерпретация этих величин с точки зрения гомогенного равновесия в растворах в общем бесплодна. Количественные аспекты понятий кислотности и основности и смысл шкалы, предлагаемой для определения активности ионов водорода в таких средах, которые являются лишь частично водными, рассмотрены здесь более детально, чем прежде. Сделаны некоторые предложения для стандартизации шкалы pH, применяемой в смешанных растворителях. [c.9]

Очевидно, приписывание величин рНд отдельным буферным растворам фиксирует значение Е° +Ед, и, наоборот, выбор стандартного потенциала определяет шкалу pH. Обе величины могут быть оценены только с помощью нетермодинамических предположений, которые частично обсуждены в предыдущих главах. Мы сочли необходимым рассмотреть здесь оба эти подхода к стандартизации измерений pH. [c.67]

Стандартные значения pH, т. е. рН 5, могут быть заданы способом, который применялся для стандартизации pH для водной шкалы (см. главу IV). Величину Р[Д%7с1)] получим из э.д.с. элемента, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов и содержащего стандартные растворы с добавками хлорида в водно-спиртовой среде [c.204]

В рН-метрах потенциометрического типа часто применяется ненасыщенный стандартный элемент. Э. д. с. этого элемента имеет незначительный температурный коэффициент, но она постепенно уменьшается. Пока уменьшение э. д. с. не очень большое, то потенциометр еще может быть скомпенсирован при pH стандартного буферного раствора, но другие значения pH или э. д. с. будут содержать ошибку, которая увеличивается по мере удаления по шкале от точки стандартизации. Стандартизация по двум буферным растворам позволяет обнаружить изменения в стандартном элементе, так как показания прибора для второго буферного раствора не будут совпадать с известным для этого раствора значением. Проверить э. д. с. стандартного элемента можно также с помощью точного потенциометра. Элемент будет не годен, если при калибровании рН-метра или струны (см. далее) окажется, что ошибка в шкале э.д.с. больше 17о- [c.350]

Установление причин неисправностей. К сожалению, не всегда очевидно, что рН-метр дает неправильные показания. Поэтому настоятельно рекомендуется проводить систематическую стандартизацию прибора по двум буферным растворам, отличающимся не менее, чем на 2 ед. pH. Значение pH второго раствора, полученное после того, как прибор был стандартизован по первому раствору, служит критерием точности работы всего прибора. Стрелочный рН-метр полезно стандартизовать по значениям pH, лежащим вблизи середины его шкалы. [c.353]

Бифталат калия как исходное вещество для установки титра. Бифталат калия — наиболее распространенный реактив для стандартизации щелочей. Он легко доступен в чистом виде и хорошо растворим в воде. Так как это соединение применяется так же как эталон при определении практической шкалы pH (см. стр. 41), то использование его в качестве исходного вещества в титриметрии особенно удобно. Чистый продукт устойчив при нагревании 35 до 135° С и негигроскопичен. Единственный существенный недостаток этого соединения — то, что оно является солью слабой кислоты (/<2 = 4 10 ), в связи с чем конечная точка наблюдается в щелочной области. Следовательно, четкую конечную точку с ничтожно малой ошибкой титрования можно получить только при наличи щелочи, свободной от примеси карбоната. В качестве индикатора обычно используют фенолфталеин. [c.111]

Стандартизация установки для измерения pH. Согласно заводской инструкции следует прогреть прибор и привести усилитель к электрическому балансу. Электроды и сосуд для измерения трижды промыть дистиллированной водой и осторожно протереть чистой тканью. В случае непроточного солевого мостика обновить жидкостное соединение. Измерить температуру исследуемого раствора и установить на соответствующем делении температурную шкалу рН-метра. [c.355]

Различные методы стандартизации шкалы pH, [c.861]

Шкала рНр и рА и ее стандартизация с помощью коэффициентов [c.861]

Шкала pH и рА и ее стандартизация с помощью коэффициентов активности [о. [c.519]

Во-вторых, при установлении шкалы постоянных о была выбрана в качестве стандартной другая реакционная серия — гидролиз сложных эфиров. Однако с самого начала Тафт стремился привести величины а к единому масштабу с гамметов-скими о путем введения соответствующего условия стандартизации величина р для щелочного гидролиза сложных эфиров алифатических карбоновых кислот принималась равной р для щелочного гидролиза замещенных бензоатов. Позже величины индукционных постоянных о° для замещенных фенилов были прокалиброваны , исходя из величин а для мета-замещенных фенилов. Таким образом, величины и а должны иметь один и тот же масштаб, отличаясь друг от друга только выбором начала шкалы (стандартного заместителя). Устранение последнего несоответствия достигается применением соотношения (1.29). [c.144]

Предложенная шкала для определения цвета моющих паст обеспечивает единство и стандартизацию методов испытания. [c.123]

В рамках представлений об 1—3- или 1—4-взаимодействиях абсолютное отделение энергии связей от энергии этих взаимодействий неосуществимо. С этой точки зрения представление об истинных значениях энергии связей в принципе неприменимо. Может быть построено несколько шкал энергий связей, основанных на разных условиях стандартизации и приводящих к существенно разным численным значениям энергии связи. Если к этому добавить еще явно приближенный характер корреляции энергии соединений с привлечением схем либо 1—3-, либо 1—4-взаимодействий, то становится очевидной вся сложность проблемы установления стандартного аддитивного уровня отсчета энергий органических соединений, исходя из аддитивности энергии связей и учитывая в явном виде всевозможные 1—3- или 1—4-взаимодей-ствия. [c.167]

Шкалы индукционных и резонансных постоянных заместителей отградуированы так, чтобы положительные знаки констант заместителей соответствовали бы увеличению кислотности, поскольку знаки соответствующих констант реакционных серий, по условиям стандартизации, положительны. [c.239]

Цвет очень важен при спецификации продукта было очень трудно проводить измерения цвета на прочной физической основе, так"как шкалы цвета и эмпирические методы были приняты, очень давно. Был предпринят ряд попыток по стандартизации и корреляции этих методов и шкал [212—213]. Светлые относительно летучие продукты испытывались с помощью хромометра Сейболта [214—215]. Для смазочных масел применялся калориметр Упион [216-218]. [c.191]

Чтобы построить шкалу параметров, нужно зафиксировать ее начало и масштаб, т. е. выбрать два условия стандартизации. Анализ показал, что значения ам для х р -катионов пропорциональны ионным потенциалам фм = 2м// м, т.е. <2м = /Сфм. Коэффициент пропорциональности К при стандартизации задан равным e /2,ЗDfe7 , так, чтобы /ь приобрел размерность заряда в атомных единицах. С зтой целью для 25 °С и водных растворов выбраны значения /С = 0,31 нм, аьа = 7,62. В качестве второго условия стандартизации задан равным 0,5 параметр L для ацетат-иона это значение выбрано таким образом, чтобы избежать корреляции между параметрами ам и 6м. Часть полученных таким образом параметров приведена в табл. 7.2 и 7.3. [c.368]

К недостаткам фотоэлектроколориметрического метода относят большую чувствительность к изменению накала нити осветителя, погрешность отсчетов по шкале компенсирующей диафрагмы, нарушение нулевой установки фотоколориметра, погрешность отсчетов по шкале гальванометра, изменение времени с начала освещения раствора в кювете до приведения стрелки гальванометра к нулю. Анализ раствора КМПО4 с зеленым светофильтром показывает, что наибольшее значение имеет ошибка в результате изменения накала нити осветителя. Рекомендуется стрелку гальванометра приводить к положению, в котором ее не смещают изменения нити накала осветителя. 3>гого достигают, регулируя величину отверстия компенсирующей диафрагмы. Кроме того, необходимы предварительное облучение фотоэлемента в в течение определенного времени, стандартизация скорости отдельных операций анализа и выбор кюветы определенной толщины. [c.472]

ПРИМЕНЕНИЕ рН-СТАТИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ДЛЯ ИССЛЕДОВАНИЯ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ Основой изучения ионных равновесий в растворах являются уравнения материального баланса (МБ), электронейтральности растворов (ЭН) и закон действия масс (ЗДМ). Однако использование этих уравнений возможно, если в них входят в качестве переменных концентращ1И ионов, в частности, ионов водорода [Н ], информацией о которых является экспериментальное pH. Но последнее отражает не концентрацию, а активность этих ионов. Кроме того, экспериментальное pH зависит от ряда других факторов - диффузионных потенциалов, погрешностей шкалы стандартов, асимметричных потенциалов, точного выполнения электродной системой водородной функции. Б связи с этим разница между найденными из pH значения1у1и [Н ] и их истинными значениями может быть весьма велика. Ошибка при непосредственном пересчете pH на [Н ] может достигать сотни процентов, что приведет к ошибке при расчете констант равновесия на несколько порядков. Решение этой проблемы сводится либо к стандартизации по растворам сильных кислот или щелочей в присутствии нейтральных электролитов, либо к расчетам коэффициента активности по приближенным уравнениям Дебая-Гюккеля. Оба метода не являются точными и имеют ряд известных из [c.92]

По сравнению с немецким изданием этой книги [4] данный раздел существенно сокращен. Не приводится предложенная Брокманом и Шодером [104] в 1941 г. шкала активности, предназначенная для оценки адсорбентов в КЖХ. [Активность определяется по положению красителей тестовой смеси в короткой колонке после пропускания определенного количества растворителя (с.м.. например, рис. 132).] Опущены также рассуждения о стандартизации. Однако все основные рисунки и диаграммы сохранены. [c.352]

Инструментальные методы анализа также весьма важны нрн стандартизации целевых субстанций. Однако их применение в ФС и ВФС на эргоалкалоиды тормозится часто не полным представлением об агрегатном состоянии субстанции в растворах. Многие результаты существенно различаются нрн изменении шкалы концентраций или среды, в которой ведутся измерения. Например, характерным признаком, подтверждающим подлинность днгпд- [c.30]

В 1944 г. Никкерсон и Штульц исследовали несколько формул расчета цветовых различий [500]. Одна из них базировалась на цветовом графике Адамса [7] в совокупности со шкалой светлоты Манселла [уравнение (2.50)]. К первоначальному виду формулы, предложенной Никкерсон и Штульцом [500], были подобраны различные масштабные коэффициенты [431—482]. Комитетом Международной организации по стандартизации, ответственным за измерение цвета в текстильной промышленности, экспериментально была рекомендована следующая формула [433] [c.359]

Смесь 0,01 М НС1 и 0,09 М K I часто предпочитают раствору Вейбеля [29]. Она нашла широкое применение для стандартизации рН-метров, хотя и не может быть рекомендована для измерений pH выше 3. Величина э.д.с. элемента (IV. 1) с 0,1 н. каломельным электродом, содержащего такую смесь, должна равняться 0,4583 в. Из этого значения Е рассчитано ран кислотносолевой смеси по нескольким шкалам, обсуждавшимся в предыдущих разделах (см. табл. IV. 1). [c.74]

В 1927 г. Кольтгофф и Бош [30] для этой стандартной кислой смеси приписали значение ран = 2,075. Это значение практически определило одну из первых стандартизаций шкалы pH, выраженной в активностях, которая за три года до этого была предложена Зёренсеном и Линдестрёмом-Ланг [7]. Эта величина основана иа сравнении кислотности кислотно-солевой смеси с кислотностью 0,001 н. раствора НС1 в элементе с диффузионным потенциалом. Значение ран разбавленного кислого раствора рассчитывается на основе резонного предположения, что коэффициент активности иона эквивалентен среднему коэффициенту активности кислоты при таких низких концентрациях. [c.74]

Вероятно 0,05 т раствор кислого о-фталата калия более широко применим для стандартизации рН-метров, чем другие стандартные растворы. Значения pHs по шкале NBS для растворов кислого о-фталата калия при О—60° С основываются на работе Гамера, Пинчинга и Акри, которые методом э.д.с. определили первую и вторую константы диссоциации фталевой. кислоты. В связи с определением второй константы были вычислены величины Yr и параметры а и Ь [по уравнению (III.39)]. Эти данные были дополнены последующими измерениями при 60—95° С [45]. Значение а оказалось равным 3,76 А и изменения состава не влияют на него, в то время как Ь изменяется и с буферным отношением и с отношением концентраций КС1 и фталата. [c.82]

Эмпирическое приближение при стандартизации шкалы pD в тяжелой воде (D2O) предложено Глезоэ и Лонгом [55]. Найдена постоянная разность в 0,4 ед. pH для случая, когда pH раствора D 1 в D2O определяется с помощью обычного элемента, составленного из стеклянного и водного каломельного электродов . Такая [c.199]

Матток [34] считает, что стандартизация растворов должна соответствовать стандартной шкале NBS. [c.358]

Необходимо иметь источник э.д.с. (У), представляющий собой стандартную батарею с напряжением 3 В, э.д.с. которой необходимо знать точно. Источник э. д. с. подсоединяется к концам реохорда АВ, который точно откалиброван, скажем, от О до 1,5 В с интервалами 0,1 мВ. В большинстве потенциометров, выпускаемых промышленностью, большая часть реохорда заменена прецизионными резисторами с известными сопротивлениями. Перед использованием этих приборов сначала стандартизуют цепь потенциометра. Для этого посредством переключателя 5 соединяют элемент Вестона с реохордом. Затем перемещают вдоль реохорда АВ подвижный контакт С до тех пор, пока он не достигнет отметки на шкале реохорда, равной э.д.с. элемента Вестона. Значение этой э.д.с. точно известно, оно равно 1,0186 В при 20°С. Затем, замыкая ключ К и наблюдая за отклонением стрелки гальванометра О, тщательно подстраивают переменное сопротивление Н до тех пор, пока гальванометр не покажет отсутствия тока в цепи. Далее заменяют элемент Вестона на неизвестный элемент, не нарушая при этом ничего в цени. И если в цепи снова отсутствует ток, то э. д. с. неизвестного элемента равна 1,0186 В. Учитывая, что падение напряжения на реохорде линейно, з.д.с. любого неизвестного элемента можно непосредственно отсчитывать по местоположению контакта С на реохорде в момент достижения потенциометрического баланса. Итак, практически потенциометрическое измерение состоит из четырех стадий 1) стандартизации потенциометра, 2) подключения неизвестного элемента в цепь, 3) передвижения контакта С и (периодичеокого замыкания [c.273]

Лит. Металловедение и термическая обработка стали и чугуна. М., 1956 Браун М. П. [и др.]. Новые шкалы серных отпечатков для определения качества металла. ((Стандартизация , 1965, № 12. Н. И. Матюшенпо. [c.121]

Расчленение констант а на составляющие, отражающие индуктивное и резонансное взаимодействия замещенных фениль-ных групп, осуществлено введением шкалы постоянных о° (см. табл. 2.1) с использованием в качестве стандартных реакционных серий диссоциации замещенных фенилуксусных кислот, гидролиза их эфиров и некоторых других реакций, но с сохранением условий стандартизации, принятых Гамметом, Индуктивное влияние группы ХСеН4, характеризуемое константой в свою очередь складывается из индуктивного эффекта заместителя X, передаваемого через фениленовый фрагмент, и резонансного эффекта заместителя, влияющего на электронную-плотность на первом атоме углерода фенильного остатка, но непосредственно реакционному центру не передающегося. Чтобы подчеркнуть это обстоятельство, константы а называют, константами заместителей, свободными от прямого полярного сопряжения. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология