Ионные соли гидратированный ион

Растворы солей проводят электрический ток, и это их свойство сыграло чрезвычайно важную роль на первой стадии развития теорий химической связи. Электропроводность металлов обусловлена перемешением в них электронов ионы металла при протекании через него электрического тока остаются на своих местах. Кристаллические соли вообще не проводят электрический ток, но если расплавить соль, положительные и отрицательные ионы при наличии электрического напряжения могут в жидкости направленно мигрировать в противоположные стороны. Подвижность ионов соли оказывается еще большей, если соль растворена в воде и, следовательно, если ее ионы гидратированы. [c.40]

Таким образом, каждый гидратированный ион стабилизируется ближайшим окружением зарядов, противоположных по знаку его собственному заряду. Когда кристалл соли растворяется в воде, притяжение между ионами с зарядами противоположного знака в кристалле нарушается. Взамен возникают аналогичные силы притяжения между ионами и гидратирующими их молекулами воды. Растворимость кристаллов солей является [c.209]

Соли Ре +, Со +, N1 + гидролизуются, при этом получаются различные продукты, в том числе полиядерные комплексы, состав которых зависит от условий гидролиза. Например, для N1 + установлено образование ионов ЫЮН+, Ы1 20Н , Н1з(ОН)з, М1 (ОН) 4 Кроме ОН-, эти ионы содержат гидратирующие молекулы воды, которые в формулах не указаны. Предполагают, что тример Ы1з(0Н) имеет циклическое строение [c.562]

Теоретические основы экстракции.- Экстракцией называется извлечение вещества из одной жидкой фазы в другую жидкую фазу. С водой не смешиваются малополярные органические жидкости (с низкой диэлектрической постоянной). Подавляющее большинство неорганических соединений, имея ионную природу, растворяется в них плохо. В водном растворе эти соединения диссоциируют на ионы, которые гидратируются молекулами воды. Переход соединения в органическую фазу становится возможным, если все или часть молекул воды, координированных ионом, будут удалены, и получен нейтральный комплекс. Образование нейтральных соединений и уменьшение степени гидратации наблюдается прн образовании солей с органическими кислотами, аминами (если металл входит в состав аниона), сольватов с нейтральными экстрагентами (спиртами, кетонами, простыми и сложными эфирами). При образовании сольватов молекулы экстрагента замещают молекулы воды в гидратной оболочке катиона либо присоединяются к воде гидратной оболочки. Такого рода взаимодействие возможно, если органические вещества содержат атомы кислорода, азота и других элементов, способных быть донорами электронов, а металлы — акцепторами. [c.332]

Одной из первых работ, посвященной исследованию неорганических клеев методами ЯМР, была работа [44]. Авторы измеряли скорость протонной релаксации /Т в зависимости от концентрации основных солей 2п и Сс1. Показано, что при увеличении концентрации 2п и Сс1 подвижность воды уменьшается, поскольку оба иона положительно гидратируются, причем вода в растворах солей Сс1 более структурирована и менее подвижна. В растворах солей 2п координационные связи, очень прочные (рис. 2). Поэтому растворы основных солей 2п должны проявлять вяжущую активность. [c.29]

Соли щелочных металлов и магния при достаточно высокой их концентра ции осаждают— высаливают —многие белки из их растворов. Причинами высаливания белков являются как снятие электрического заряда коллоидных частиц белка адсорбирующимися на них противоположно заряженными ионами соли, так и снятие водных оболочек с гидрофильных частиц белка сильно гидратирующимися ионами добавленной в большом количестве соли. Оба указанных фактора уменьшают устойчивость коллоидного раствора, так как облегчают слипание и укрупнение (коагуляцию) частиц белка, и последний выпадает в осадок. [c.353]

Устойчивость дисперсоидов определяется степенью гидратации ионов. Глинистые суспензии тем более устойчивы, чем больше катионов внешних ионных оболочек гидратируются вокруг частиц размером меньше микрона ( ОМ. А. П1, 266, 269 и ниже).Чем выше дегидратация, тем менее чувствительны частицы к влияниям электролита. Коагуляция происходит тем быстрее, чем сильнее эффекты дегидратации катионов в добавляемом электролите. При увеличении концентрации коагулирующих агентов хлопья в осадке становятся крупнее. Если добавки малы, то коагуляция протекает медленно, а вязкость суспензии повышается постепенно. Самые грубые агрегаты образуются теми коагулирующими катионами в добавляемых электролитах, которые обладают наименьшей гидратацией при равных концентрациях. При этом время течения коагулирующей суспензии через вискозиметр будет максимальным. Если концентрация коагулирующего агента увеличится еще больше, то вязкость суспензии вновь уменьшится. Вероятно, тут действует обратный эффект более высокой концентрации соли на содержание воды в частицах размером меньше микрона, которые вследствие этого эффекта теряют воду и дают усадку. Вязкость скоагулированных глин с сильно гидратированными стабилизаторами выше, чем вязкость глин с менее гидратированными агентами. Например, она выше у чисто натриевых глин, чем у аммониевых или калиевых. Таким образом, при всех изменениях дисперсности глинистых суспензий определяющими факторами служат гидратация ионов и обмен основаниями. [c.353]

При исследовании спектров в ближней инфракрасной области растворов перхлоратов Na, Mg, Zn и Al и тетрафторбората натрия было установлено, что все эти соли отличаются особенно сильным разрушающим влиянием на структуру воды [51в]. Главную роль при этом играют анионы, действие которых аналогично влиянию повышения температуры. Как следует из этих работ, перхлорат-ионы и фтор-борат-ионы не гидратированы. На основании результатов исследования инфракрасного спектра многочисленных солей было сделано предположение [51г], что ионы двух- и трехвалентных металлов присоединяются к ОН-группам молекул воды. Сила этой связи зависит главным образом от заряда-катиона и химической природы аниона. [c.563]

Соли в водных растворах в основном являются сильными электролитами. Многочисленные исследования указывают на то, что ионы в водных растворах гидратированы (т. е. соединены с молекулами воды). Например, ионы натрия гидратированы 70 молекулами воды, нитрат-ионы—25, ионы калия—20, ионы ОН——10, ионы Н+—I молекулой воды [c.26]

При низких значениях ионной силы коэффициент активности иона или дипольной или мультипольной молекулы уменьшается при возрастании ионной силы. В концентрированных растворах солей он увеличивается снова, становясь в конечном счете больше единицы, особенно в растворах солей, содержащих двухвалентные или поливалентные ионы. Этот эффект, как предполагают, наблюдается вследствие того, что добавляемые ионы соли неизбежно гидратируются и, если их концентрация высока, уменьшается активность воды в растворе. Активность растворенного вещества поэтому возрастает, и его растворимость соответственно уменьшается. [c.283]

Исследования показали, что положение ионов в лиотропных рядах онределяется степенью их гидратации чем сильнее гидратированы ионы данной соли, тем больше воды связывает электролит, тем меньше остается воды, способной растворять другие вещества. Выпадение белка в присутствии соли происходит в результате уменьшения количества свободной воды, так как вода, связанная с ионами соли, не является растворителем. [c.225]

Как мы видели, силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Это подтверждается тем, что взаимодействие молекул часто приводит к образованию других, более сложных молекул. Кроме того, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояние. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом веществе, что опять-таки свидетельствует о взаимодействии. Во всех этих случаях обычно наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование. Оно имеет место, например, при взаимодействии молекул с ионами, противоположно заряженных ионов и молекул друг с другом и т. п. Так, образующиеся при растворении солей в воде ионы гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы растворителя. Взаимная координация молекул наблюдается при переходе вещества из газового в жидкое и твердое состояния и пр. [c.94]

Соли имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем молекулярные вещества, потому что для разрущения их устойчивой кристаллической решетки необходима большая тепловая энергия еще большая тепловая энергия требуется для того, чтобы заставить положительные и отрицательные ионы обобществить свои электроны и объединиться в нейтральные молекулы, способные перейти в газовую фазу. Однако многие соли хорошо растворяются в воде, поскольку притяжение со стороны полярных молекул воды позволяет компенсировать притяжение между ионами кристалла. Ионы, окруженные в растворе полярными молекулами воды, называются гидратированными. Бензин и другие неполярные жидкости неспособны растворять соли, поскольку они не гидратируют ионы (точнее, не сольватируют их, так как в этом случае растворителем является не вода). [c.54]

Что такое гидратация иона Какие ионы гидратируются в растворе Что такое сольватация и как она связана с гидратацией Как гидратация влияет на растворимость солей [c.258]

ТОЛЬКО или преимущественно вода, что и обусловливает селективность таких мембран. Поскольку реальные мембраны имеют поры различного размера (см. стр. 95), в том числе и крупные, превышающие величину (2/с+ г.и), а связанная вода хотя и в очень малых количествах, но все же растворяет неорганические соли (см. стр. 188), то их селективность обычно не достигает 100 /о, но должна быть тем выше, чем больше толщина слоя связанной воды и чем больше гидратирующая способность иона. [c.204]

Если координационно-активными являются неионизи-рованные группы ионита, например депротонированные аминогруппы, то увеличение ионной силы приводит к возрастанию координационной активности полимера (рис. 5.19,6). Это обусловливается рядом факторов. Во-первых, экранирование малыми ионами имеющихся в фазе анионита протонированных аминогрупп увеличивает доступность ионогенных групп для координации и их основность и, следовательно, показатели электронодонорных свойств непротонированных ионогенных групп [36, 37]. Во-вторых, растворы нейтральных солей являются системами, в которых ионы соли гидратированы молекулами воды. С увеличением в растворе мольной доли соли концентрация свободной, не связанной с ионами соли воды уменьшается, в результате чего становится меньше плотность гидратиых оболочек непротонированных аминогрупп анионитов, уменьшаются энергетические затраты на их разрушение при комплексообразовании [38]. Справедливость такого заключения подтверждается тем, что ионная сила раствора почти не [c.231]

В водных растворах мыл [СНд—(СНа) —СОО]"Ме+ или других органических соединений, имеющих характер солей (соли алкилсульфокислот, арилсульфокислот, кислых сложных эфиров серной кислоты, четвертичных аммонийных солей), происходит значительная диссоциация молекул. Функциональные группы, имеющие ионные заряды, гидратируются в значительно большей степени, а силы электростатитического взаимодействия между ионами с противоположными зарядами намного увеличивают их гидрофильный характер. [c.334]

Только гидроокись бериллия можно причислить к слабым основа-ииям, более того, к амфотерным. Действительно, соли бериллия сильно гидролизуются. Если сделать пробу на лакмус раствора соли бериллия (И), например BeS04, то лакмус краснеет, т. е. среда кислая. Значит, маленький по размерам ион Ве +, гидратируясь, сильно поляризует окружающую его воду и превращает ее в довольно сильную кислоту (рК-2) Ве2+(Н20)ЧВе(0Н)]++Н+. [c.32]

Электролитическое восстановление бериллия из водных растворов невозможно, так как его галогенидные соли подвержены гидролизу и ионы сильно гидратированы. Используют расплав, состоящий из ВеСЬ—Na l. Эвтектика с содержанием 50 мол. % ВеСЬ плавится при 215° С. Потенциал разложения ВеСЬ = 2,04—0,00055 (Г—773° К) в, а в эквимолярной смеси [c.295]

Однако влияние солей часто не ограничивается высаливанием. Некоторые металлы, особенно Li, Са, Mg, Al, вводимые в виде их солей, могут входить в состав экстрагирующихся соединений. Известны многочисленные примеры экстракции солей типа LiFe l4, a(Fe l4)2. Ионы указанных металлов сольватируются слабее иона водорода. Вероятно поэтому, хотя катионы металлов гидратированы слабее Ш-иона, соли комплексных кислот экстрагируются хуже самих кислот. В связи с этим замена кислоты НХ, [c.76]

Селективность ионита можно изменить, заменив в нем фиксированные группы. Известен и другой способ изменения селективности, состояш ий в увеличении концентрации внешнего раствора он будет подробно рассмотрен в следуюш ем разделе этой главы. Здесь мы ограничимся только одним замечанием. Когда активность воды в системе уменьшается вследствие добавления ионных солей или кислот, относительная сольватируюш ая способность фиксированных групп возрастает. Результатом этого часто является уменьшение или обращение селективности. Другой способ воздействия на конкуренцию сольватирующих частиц и, следовательно, на селективность состоит в изменении температуры. Если проводить ионный обмен при температуре выше комнатной, то, как показали Краус и Раридон [114], коэффициенты селективности для членов гомологических рядов становятся похожими друг на друга, а в двух случаях (La — Еп и Rb — К) происходит даже обращение селективности. Это можно объяснить изменением относительной сольватирующей способности двух фаз. В самом деле, фаза раствора вследствие усиления теплового движения молекул воды и ионов имеет тенденцию к снижению своей гидратирующей способности, В то же время в концентрированной фазе ионита создаются условия, благоприятствующие электростатическому взаимодействию ионов с сульфогруппами, так как диэлектрическая постоянная с ростом температуры уменьшается. В конкурентной борьбе за сольватацию ионов оба эти фактора дают преимущество фазе ионита. [c.221]

Все сказанное заставляло искать новый материал, который позволил бы решить отмеченный выше спор. Уже было указано, что по Лебу желатина осаждается одинаковым количеством солей независимо от характера заряда, т. е. как будто бы на лиофильных частицах нет двойного электрического слоя. Между тем это не совсем так. В действительности заряд лио-фильной частицы обусловлен не ионами сольватизатора, как у лиофобов, а ионизацией самих частиц, аналогичной ионизации в истинных растворах. Это следует понимать так молекулы поверхностного слоя агрегата вследствие сродства к раствори-1СЛЮ связываются с ним, диссоциируют на ионы и гидратируются. Раствор белка, как соединения с ясно выраженными амфотерными свойствами, содержит ионы как водорода, так и гидроксила, т. е. он диссоциирует как кислота [c.328]

Поправочный коэффициент рассчитывался на основании допущения, что большие тетраалкиламмониевые ионы не гидратируются в водных растворах. Справедливость этого утверждения в свете представлений о структуре водных растворов тетраалкил-аммониевых солей [И. В. Кудрявцева, Б. С. Крумгальз, К. П. Мищенко, 1970] оказывается весьма условной. Кроме того, для расчета поправочного коэффициента необходимо знать собственные размеры ионов. Расчет их радиусов по Робинсону и Стоксу также основан на ряде не вполне строгих допущений. [c.188]

Рассмотрим усл(/1 ия рапновесня между металлом и раствором соли того же. металла. Ион-атомы, находяидиеся па поверхности металла, гидратирую тся и переходят в виде катионов в раствор, а катионы из раствора осаждаются на поверхности [c.16]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионные соли гидратированный ион: [c.472] [c.129] [c.209] [c.399] [c.633] [c.399] [c.633] [c.223] [c.198] [c.280] [c.362] [c.473] [c.450] [c.207] [c.420] [c.80] [c.48] [c.11] [c.104] [c.66] [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология