Кислота теория Гей-Люссака

Развитие взглядов на кислоты и основания. Понятия К. и о. появились на заре развития химии. В 1778 Лавуазье выдвинул теорию, объяснявшую особенности кислот наличием в них кислорода (кислородная теория кислот). Несостоятельность этой теории проявилась в том, что очень многие кислородсодержащие вещества (окислы металлов, щелочи, соли и др.) не обладают кислотными свойствами, а с другой стороны, ряд типичных кислот (плавиковая, соляная, синильная), как было выяснено Дэви и Гей-Люссаком (1810, 1814), не содержит кислорода. Берцелиус ( 8i2—19) устранил первое из этих противоречий, усмотрев причину кислотных и основных свойств в знаке электрич. заряда окислов электроотрицательные окислы неметаллов образуют кислоты, а электроположительные окислы металлов — основания. В 1814 Дэви предложил считать носителем кислотных свойств водород, входящий в состав всех известных тогда кислот (водородная теория кислот), а Либих (1833) уточнил эту теорию, отнеся кислотные свойства за счет не любого водорода, а лишь способного замещаться иеталлом. [c.291]

Уже в 1789 г. Бертолле высказал сомнения в правильности кислородной теории, проанализировав синильную кислоту и сероводород и не обнаружив кислорода в этих веществах, которые следовало относить к кислотам потому, что они образуют соли со щелочами однако это не оказало влияния на распространение кислородной теории кислот. Решающий удар по этой теории нанесли опыты, которыми были установлены истинный состав соляной кислоты и элементарная природа хлора. Они были выполнены в 1808—1811 гг. параллельно Гей-Люссаком и Тенаром во Франции и Гемфри Дэви в Англии, причем правильное толкование опытов дал Дэви. [c.25]

В начале прошлого века возникли истоки водородной теории кислот. Дэви, Ампер, Гей-Люссак открыли, что соляная, плавиковая и синильная кислоты содержат водород. Мысль об обязательном присутствии водорода в кислотах особенно отчетливо выразил Дюлонг. Важный этап в истории водородной теории связан с именем Либиха. Он определил кислоты как водородные соединения, в которых водород может быть замещен на металл. Такое определение сохранило известное значение до сих пор. Успехи теории электролитической диссоциации Аррениуса побудили пересмотреть определения кислот и щелочей. Кислотность и щелочность веществ связали с их диссоциацией в водном растворе, приводящей к образованию соответственно ионов водорода (Н+) и ионов гидроксила (ОН"). [c.6]

Гей-Люссак родился в Сен-Леонаре, был учеником Бертолле, с 1809 г.— профессор физики в Сорбонне и химии в Политехнической школе с 1832 г. был также профессором химии в Ботаническом саду . Его юношеские исследования посвящены газам они привели его к установлению двух законов один, известный как первый закон, Гей-Люссака , устанавливает связь между температурой и объемом газов (применительно к воздуху его предвосхитил Вольта, как об этом сказано на стр. 85), другой, известный как второй закон Гей-Люссака определяет объемные отношения, в которых газы соединяются между собой. Именно этот второй закон послужил Авогадро стимулом для разработки атомно-молекулярной теории. Экспериментальные работы Гей-Люссака действительно внушительны и охватывают как неорганическую и органическую химию, так и аналитическую и прикладную химию. Он внес оригинальный вклад в изучение галогенов, фосфорных кислот, ш елочных металлов и содействовал распространению объемных методов в аналитической химии. В 1815 г. открыл циан, в в 1829 г. ввел метод приготовления щавелевой кислоты, основанный на сплавлении древесных опилок с едким натром, и в 1842 г. сконструировал башню с системой свинцовых камер, которая в технологии серной кислоты носит его имя. [c.177]

Для читателя будет небесполезным познакомиться с некоторыми цитатами из статьи Годэна. С каждым днем,—пишет Годэн,—атомная теория все больше совершенствуется, обеспечивая все новые и новы успехи... Б настоящее время химия бросает яркий свет на причины многочисленных явлений, свойственных газам... Атом есть маленькое сфероидное и гомогенное тело, материальная точка, совершенно не видимая, в то время как молекула есть изолированная группа атомов, безразлична в каком числе и какой природы... Поскольку то, что имеет познавательное значение, есть... число атомов, содержащихся в молекуле данного тела, необходимо придать возможно большую точность нашим терминам... Как следствие из закона Гей-Люссака примем вместе с Ампером, что во всех газообразных телах при одних и тех же давлении и температуре молекулы находятся примерно на одном и том же расстоянии следует заметить, что я говорю примерно и допускаю вместе с Берцелиусом некоторое отклонение, которое позволяет получать непосредственно истинные относительные веса атомов тел, только для постоянных газов и их смесей, несмотря на точное определение плотности паров. Это отклонение будет влиять, правда, не более чем на последние десятичные знаки, не касаясь целых чисел. Известно, что один объем хлора, соединяясь с одним объемом водорода, дает два объема газа хлористоводородной кислоты согласно гипотезе, в простых газах молекулы находятся на одинаковом расстоянии, а отсюда следует, что если частицы хлора и водорода суть атомы, они могут соединяться лишь в отношении 1 1, но тогда число частиц газа хлористоводородной кислоты в единице объема должно быть в два раза меньше, чем число частиц составляющих газов. Таким образом, частицы газа хлористоводородной кислоты находятся на рас- [c.188]

Первые попытки определить вещества, кислоты и основания в этом отношении были построены на стремлении отграничить их друг от друга. Еще на заре развития химии А. Лавуазье (1778) выдвинул так называемую кислородную теорию кислот, объясняющую все особенности последних наличием в их составе кислорода. Но исследования Г. Деви и Ж. Гей-Люссака (1810—1814) показали, что многие кислородсодержащие соединения (окислы металлов, соли, щелочи и т. д.) не проявляют кислотных свойств, а некоторые соединения, известные как типичные кислоты (соляная, плавиковая, синильная), не содержат кислорода. [c.192]

Далее Авогадро переходил к критическому разбору других взглядов по этому вопросу Я убедился после опубликования моих статей [20, стр. 3, 59], что моя гипотеза для определения массы молекулы углерода принята Берцелиусом, который вследствие этого дает в своей последней работе этой молекуле,— беря за единицу кислород,— число 0,7533, очень мало-отличающееся от того числа, которое я указывал. Другие химики, и в частности Гей-Люссак, предполагают, что угольная кислота состоит из одной молекулы углерода и одной молекулы кислорода, что на языке объемной теории значит, что один объем газообразного углерода соединяется с равным объемом кислорода исходя из этого предположения, плотность газообразного углерода, или его молекула, будет [c.61]

Авогадро использует и развивает свою электрохимическую теорию дальше в своей знаменитой статье, опубликованной в 1811 г. [20]. Так, Авогадро критикует Гей-Люссака, пришедшего к выводу, что вообще все кислоты и основания, нейтра- [c.156]

Гемфри Дэви проделал много опытов, стараясь показать, что соляная кислота содержит кислород, требуемый теорией Лавуазье, но все они кончались неудачей. Наконец Дэви решил, что в соляной кислоте нет кислорода, но что она содержит дефлогистированную соляную кислоту — газ, открытый Шееле. Дэви считал, что это элемент в свободном виде и назвал его хлором. Вскоре после того, как Дэви доказал отсутствие кислорода в соляной кислоте, он решил, что кислотность не может быть приписана одному элементу (например, кислороду), но должна быть следствием определенной группировки разных веществ. Однако в 1816 г. он высказал мысль, что носителем кислотных свойств является водород. Это высказывание не получило немедленного признания. В частности, Гей-Люссак не был убежден, что в соляной кислоте нет кислорода, пока он сам не доказал отсутствие кислорода в кислотах HI и H N. Все же, не порывая с теорией Лавуазье, Гей-Люссак предложил те кислоты, которые не содержат кислород, отнести к новому классу соединений под названием бескислородные кислоты. Эта точка зрения существовала недолго и была отвергнута, когда Либих доказал, что гораздо проще рассматривать кислоты как соединения, содержащие водород, который может быть замещен на металл. [c.314]

В теоретических представлениях химиков разных школ первой половины XIX в. не было единства. Одни придерживались только атомистической теории (Дальтон, Берцелиус), другие (среди них и молодые русские химики) наряду с атомами признавали существование молекул и тем самым принимали гипотезу Авогадро — Ампера третьи, не видя преимуществ в воззрениях первых и вторых, ограничивались представлением о соединительных весах или эквивалентах (Дюма, Бертолле, Гей-Люссак). Нередко смешивались сами понятия атом и молекула, молекулярная масса, атомная масса и эквивалент. Вследствие этого состав одних и тех же соединений выражался разными формулами так, вода изображалась тремя формулами, а уксусная кислота имела 19 изображений. В связи с этим химики разных направлений порою переставали понимать друг друга. Таким образом, атомистическая теория, единодушно воспринятая химиками и обеспечившая успешное развитие химии в первой половине XIX в., к середине этого же столетия столкнулась с тяжелыми затруднениями. Особенно резко эти трудности ощущались в органической химии. Дюма предлагал даже отказаться от самого понятия об атомах, так как, по его мнению, оно превратилось в источник путаницы и стало тормозом в науке. [c.19]

Гей-Люссак придавал большое значение закону объемов для объяснения природы тел, но, ценя теорию Дальтона, относи,лся довольно скептически к возможности определять атомные веса элементов. В то же время, опираясь на экспериментальные данные, он воспринял идею эквивалентов. В этом он проявил экспериментальный характер, который не следует смешивать с абстрактным характером, часто неправильно называемым теоретическим , потому что в науках о природе воображаемая теоретичность состоит в том, чтобы оставаться верным принципам экспериментального метода, требующего, чтобы в науку не вводились представления, которые не могут быть доказаны опытом (как известно, истинная теоретичность принадлежит спиритуалистическим наукам). Тем не менее Гей-Люссак, полностью захваченный работой в лаборатории и преподаванием, которое оставило глубокий след в научной жизни пе только Франции, но также и других наций (вспомним о многих его учениках, таких, как Тенар и Либих), не устранялся от так называемых теоретических проблем химии. Это явствует из его первых исследований действия кислот на основания, подтвердивших результаты, уже полученные Рихтером, но ему не известные, а также из его исследований циана, имевших значение для созревавшей в то время теории радикалов. [c.178]

Гей-Люссаку принадлежит открытие циана который, будучи соединением неорганическим, находится на границе между неорганической и органической химией. Поведение циана, подобное поведению элемента (сам Гей-Люссак открыл его аналогию с галогенами), способствовало не только изучению производных циана (самой цианистоводородной кислоты и цианидов), но также и развитию теории радикалов в органической химии. Гей-Люссак получил циан, нагревая докрасна совершенно сухой цианид ртути (Hg( N)2-> Hg - - N0). [c.180]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Приняв дальтоновское понятие сложного атома Берцелиус, начиная с 1811 г., приступил к исследованиям состава органических соединений. Его предшественники — Соссюр, Гей-Люссак и Тенар производили анализы органических веществ без особого выбора, начав с довольно сложных веществ — сахара, камеди, молочного сахара, древесины бука и дуба, резины, копала, воска, оливкового масла, фибрина, альбумина, казеина и некоторых других органических веществ. Берцелиус, действовавший более хша-номерно, поставил перед собой более определенную задачу. Он начал с анализа органических кислот, которые можно было исследовать в виде солей с неорганическими основаниями. В 1814 г. он опубликовал результаты анализов 7 кислот и показал, что их состав может быть интерпретирован с точки зрения атомной теории [c.201]

Однако эта теория сразу же встретилась с затруднениями. Так, в соляной кислоте не удалось обнаружить кислород. Лавуазье считал, что со временем это будет сделано. Он предположил, что соляная кислота является кислородным соединением некоторого радикала, названного им мурием (muria — старинное латинское название поваренной соли). Тем не менее, тщательные исследования состава синильной и сероводородной кислот, выполненные Бертолле, и дальнейшее исследование состава соляной кислоты, проведенное Гей-Люссаком и Тенаром (Франция) и Дэви (Англия), показали, что кислород в этих веществах не содержится. То же самое было установлено для фтороводородной, иодоводо-родной и бромоводородной кислот. Эти факты находились в непреодолимом противоречии с кислородной теорией Лавуазье. Кроме того, эта теория не объясняла, почему оксиды металлов, которые тоже содержат кислород, обладают не кислотными, а основными свойствами. [c.231]

Опасность для теории радикалов грозила со стороны реакций замещения, не укладывавшихся в созданную Я. Берцелиусом схему. Первые наблюдения над реакциями замещения были сделаны еще в конце XVIII — начале XIX в. Т. Ловиц описал хлоруксус-ную кислоту — вещество, весьма похожее на уксусную кислоту, хотя часть водорода последней была замещена на хлор. Ж- Гей-Люссак обнаружил, что в синильной кислоте при действии лора происходит замена водорода на хлор и образуется хлористый циан. М. Фарадей показал, что хлористый этилен при продолжительном действии хлора теряет весь свой водород, переходя в соединение состава Q I . На первых порах эти факты являлись изолированными и не привлекали к себе особого внимания. [c.9]

Теории кислот и оснований. Представления о кислотно-основном равновесии начали формироваться в конце XVHI в. В работах Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием кислорода. Однако, как было установлено Дэви и Гей-Люссаком, ряд вещ,еств, не содержащих кислорода, обладает кислотными свойствами (HF, НС1 н т. п.). В то же время многие кислородсодержащие соединения кислотами не являются. Поэтому было предложено считать кислотами вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на металл, С появлением представлений Аррениуса об электролитической ионизации возникла возможность классификации кислот и оснований по характеру их диссоциации в растворах. С этой точки зрения кислотой следует считать электролит, в водном растворе которого присутствуют гидратированные ионы водорода (ионы гидроксония). Основания в водных растворах отщепляют ион гидроксила. [c.264]

По мере открытия в изучения химических элементов (что стало возможным только после развития атомной и молекулярной теории) концепция кислот и оснований изменяется, и делаются попытки приписать кислотные свойства отдельным элементам или молекулярным группам. Антуан Л. Лавуазье (1743-1794) назвал кислотами комбинация радикалов и кислорода, а основаниями — комбинации металлов и кислорода. Его ццеи получили признание несмотря на то, что уже давно была известна бескислородная муриевая (соляная, хлороводородная) кислота. Однако в то время полагали, что хлор —это оксид, а не элемент. В 1809 г. Жозеф Л. Гей-Люссак (1778-1850) в содружестве с Луи Ж. Тенаром (1777-1857) обнаружили, что хлориды, называвшиеся тогда му-риатами, кислорода не содержат. Однако оба они были настолько сильными приверженцами вдей Лавуазье, что посчитали свои данные скорее ошибочными, чем пригодными для создания новой концепция. Такую концепцию предложил английский химик Хэмфри Дэви (1778-1829), доказавший, что хлор — это элемент и что хлороводородная кислота не содержит кислорода. Ои считал, что кислотные свойства веществ обусловлены наличием водорода (1810), и эта теория вскоре стала общепринятой. [c.140]

Представление о кислотах и основаниях как о своеобразном типе соединений существовало задолго до того, как Роберт Бойль в XVn в. впервые систематизировал их свойства. Кислородная теория Лавуазье (1789 г.) пользовалась щироким признанием до начала XIX в. Согласно этой теории, неметаллические элементы при сгорании превращались в кислоты, т. е. в оксиды СОг, Р2О5. Это привело ученого к выводу, что свойства, характерные для кислоты, следует приписать имеющемуся в ней кислороду. Деви (1816 г.) после открытия им бескислородных кислот, содержащих водород, которые Гей-Люссаком были названы водородными кислотами , высказал мысль, что носителем кислых свойств является водород. Либих показал, что носителем кислых свойств является только тот водород, который способен замещаться на металлы. [c.201]

Научные работы в области химии относятся к неорганической химии и электрохимии, основоположником которой он является. Открыл (1799) опьяняющее и обезболивающее действие закиси азота и определил ее состав. Изучал (1800) электролиз воды и подтвердил факт разложения ее на водород и кислород. Выдвинул (1807) электрохимическую теорию химического сродства, согласно которой при образовании химического соединения происходит взаимная нейтрализация, или выравнивание, электрических зарядов, присущих соединяющимся простым телам при этом чем больше разность этих зарядов, тем прочнее соединение. Путем электролиза солей и щелочей получил (1808) калий, натрий, барий, кальций, амальгаму стронция и магний. Независимо от Ж. Л. Гей-Люссака и Л. Ж- Тенара открыл (1808) бор нагреванием борной кислоты. Подтвердил (1810) эле,меитарную природу хлора. Независимо от П- Л. Дюлонга создал (1815) водородную теорию кислот, Одно-времеино с Гей-Люссаком доказал (1813—1814) элементарную природу иода. Сконструировал (1815) безопасную рудничную лампу. Открыл (1817—1820) каталитическое действие платины и палладия, Получил (1818) металлический литий. [c.180]

Исследования галогенов, датируемые 1808 г., были начаты в сотрудничестве с Тенаром с изучения хлора и хлористоводородной кислоты. В те времена хлор, открытый, как было уже сказано, Шееле, рассматривался не как элемент, а как кислородное соединение муриевого радикала (Бертолле), как, скажем теперь, окисленная хлористоводородная кислота в соответствии с предложенной Лавуазье теорией кислородных кислот считалось, что хлористоводородная кислота содержит химически присоединенную воду. Но на основании синтеза безводной хлористоводородной кислоты соединением 1 объема хлора с 1 объемом водорода Гей-Люс-сак заключил, что хлор не содержит кислорода, открыв таким образом поле для немного более поздних исследований Дэви, который доказал, что хлор — элемент, а хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Гей-Люссак изучал также хлорную кислоту и ее соли, а выполненные им исследования иода были поистине классическими. Один скромный химик-селитровар Бернар Куртуа (1777—1836), действуя хлором на маточный рассол золы морских водорослей, открыл этот элемент но не охарактеризовал его сколь-нибудь удовлетворительно Гей-Люссак не только установил его элементарную природу, аналогичную-природе хлора, но и приготовил производные иода — иодистоводор0днун> кислоту, йодную кислоту, йодный ангидрид, монохлорид иода и многие другие Исследования фосфорных кислот способствовали выяснению отношения между орто-, пиро- и метафосфорной кислотами. [c.179]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

Понятие о радикале, введенное в химию Лавуазье в 1785 г., оказало, как уже отмечалось выше, значительное влияние па развитие теории органической химии в начале XIX века. Поэтому в этот период были сделаны многочисленные попытки выделить радикалы в свободном несвязанном состоянии. В 1815 г. Гей-Люссак получил циан — газообразное вещество с эмпирической формулой СН, который впоследствии был принят за радикал синильной кислоты H N. Бунзен, работая с органическими соединениями мышьяка (1841 г.), выделил очень реакционноспособное вещество какодил (СНз)2А8, которому также приписывали строение радикала. Наконец, Франкланд (1848—1850 г.г.) при обработке йодистого этила 2H5J цинком получил этил , а Кольбе при электролизе уксуснокислого калия — метил . После признания (благодаря работам Канницаро 1856 г.) значения закона Авогадро и вытекающего из него метода определения молекулярных весов стало ясным, что все формулы свободных радикалов следует удвоить метил в действительности является этаном, этил—бутаном, а циан и какодил представляют собой КС—СК и <СН,)аА8—А8 СНз)г. Теория валентности (1857 г.), установившая неизменную четырех- [c.365]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

Теория аммония как радикала, играющего роль металла, полностью соответствовала электрохимической теории Берцелиуса. Однако некоторые ученые во Франции ее не иризнали. В частности, Гей-Люссак считал, что аммонийные соли образуются просто взаимодействием аммиака с кислотами. [c.204]

Английские химики, члены Ирландской Академии наук братья Томас и Георг Нокс пытались получить фтор, выделяя его из фторидов серебра и свинца. Опыты закончились трагически Георг стал инвалидом, Томас погиб. Та же участь постигла бельгийского исследователя профессора П. Лайета, самоотверженно продолжившего опыты братьев Нокс, и французского химика Джерома Ни-клеса. Выдающийся химик XIX века Гемфри Дэви, создатель водородной теории кислот, человек, которого по праву можно назвать укротителем элементов , ученый, впервые получивший натрий, калий, магний, кальций, литий, бор, доказавший природу хлора, так и не смог выделить всеразрушающий элемент. В ходе многолетних опытов он заболел от тяжелого отравления. Преждевременную смерть Дэви (ему было немногим более пятидесяти) приписывают последствиям этого отравления. Потеряли здоровье, так и не добившись сколько-нибудь обнадеживающих результатов, Ж. Гей-Люссак и Г. Тенар. [c.31]

ЧТО курс лекций, который Вы предполагаете прочитать здесь окажется в высшей степени желательным всем тем, кто любит химическую философию. Невозможно предвидеть, какой успех ожидает Вас, так как это зависит от забот Ваших друзей... Я недавно опубликовал пространное изложение Вашей теории атомов, но, вероятно, оно отличается в некоторых частностях от Ваших выводов... В пространном письме от 19 ноября 1809 г., также из Эдинбурга, Томсон писал Я пишу Вам теперь, чтобы сообщить несколько замечаний относительно Вашей атомной теории. Бертолле обстоятельно обсудил ее в введении к французскому изданию моей Системы химии ... Во втором томе Аркейских мемуаров , публикуемых г-ном Шеневиксом, экземпляр которых имеется у меня, помещены сообщения, на которые я хотел бы Вам указать. Бертолле повторил Ваши опыты по самопроизвольному перемешиванию газов аппарат подобен Вашему, но более сложен. Газы смешиваются полностью в течение 24 часов, если один из них водород (как-то водород и угольная кислота, водород и кислород, водород и азот) но другие газы за такое же время не смешиваются полностью (как-то воздух и угольная кислота, азот и кислород, азот и угольная кислота, кислород и угольная кислота). Воздух и угольная кислота не дают однородной смеси за 17 дней... Эти опыты рассматриваются как довод против Вашей особой точки зрения на газы. В другом сообщении Бертолле отрицает существование углеродистого водорода. Самая важная статья, относящаяся к атомной теории, — это статья Гей-Люссака. Он благосклонен к этой теории, но легко заметить, что Гей-Люссак, принимая ее, все же из уважения к Бертолле высказывается осторожно. Его статья посвящена соединениям между газами он нашел, что они вступают в соединение равными объемами, или же два объема и один, три и один... В другом сообщении Гей-Люссак показывает, что количество кислоты, которое соединяется с окисью металла, всегда пропорционально содержащемуся в последней количеству кислорода. Так, если две окиси а vl Ь содержат, причем первая один, а вторая два кислорода, то Ь соединяется с вдвое большим количеством кислоты, чем то количество, с которым соединяется а. Если это правило истинио, оно приведет к очень простому методу установления состава солей . [c.170]

Не входя в подробности, постараемся осветить первые попытки поставить органическую химию на рациональное основание. Эти попытки привели вскоре к созданию понятия радикал , которое было введено в химию Гитоном де Морво и Лавуазье. Многократно упоминавшиеся исследования циана Гей-Люссаком показали со всей очевидностью, что циан реагирует как элемент, хотя должен считаться сложным радикалом. Теория этерина, возникшая в результате работы Дюма и Буллея (1828) над производными спирта и эфира, а также исследования Либихом и Вёлером радикала бензойной кислоты (1832) привели к созданию теории радикалов, которую принял даже сам Берцелиус. Но уже в 1816 г. Ампер предположил, что радикал NH4 по своей функции аналогичен металлам это было подтверждено приготовлением амальгамы аммония (Берцелиус, Дэви). В 1833 г. Роберт Джон Кейн (1810—1890) показал существование аналогии между аммонием и радикалом спирта и эфира. Благодаря этим и другим исследованиям у химиков к 1840 г. созрела мысль, что радикалы в соединениях сохраняются без изменения, так что Дюма и Либих определили органическую химию как химию сложных радикалов. Получение радикалов в свободном состоянии в сравнительно недавнее время обновило органическую химию. [c.230]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота теория Гей-Люссака: [c.209] [c.218] [c.326] [c.132] [c.170] [c.184] [c.230] [c.392] [c.350] [c.19] [c.12] [c.148] [c.15] [c.42] [c.326] [c.14] [c.326] [c.537] [c.9] [c.184] [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология