Гей-Люссака процесс

Можно определить и непосредственно по закону Гей-Люссака. Так как объем водорода в этом процессе не изменился ( 1 = /2),Т0 [c.81]

В окружающей нас среде можно выделить в качестве термодинамического объекта фазово-открытые системы. Это часть пространства, отделенная оболочкой от внешней среды и обменивающаяся с ней энергией и веществом. Между этими системами могут протекать само- и несамопроизвольные процессы, неотделимые один от другого. Так, например, при расширении газа (самопроизвольный процесс) в приборе Джоуля—Гей-Люссака в одной части его происходит падение давления (самопроизвольный процесс), а в другой части возрастание давления (несамопроизвольный процесс) и последний как бы создает противодействие первому, то есть оба процесса проходят одновременно, непрерывно и взаимозависимо. Также протекают процессы и в природе. Это позволяет сформулировать следующую теорему в фазово-обособленных открытых системах одновременно, непрерывно и взаимосвязанно проходят самопроизвольные и несамопроизвольные процессы, причем самопроизвольные процессы протекают с возрастанием в системе энтропии и уменьшением свободной энергии, а несамопроизвольные — с уменьшением энтропии и возрастанием свободной энергии. [c.97]

Опыт Гей-Люссака. Гей-Люссак взял дна баллона (рис. 11) с двумя тубусами, каждый баллон емкостью в 12 л. К одному из тубусов каждого баллона был прикреплен кран 3, в другой тубус каждого баллона был вставлен очень чувствительный спиртовой термометр 4, который позволял отсчитывать температуру с точностью до одной сотой градуса Цельсия. Чтобы избежать влияния влажности, в каждый баллон был помещен сухой хлорид кальция. Из одногО баллона был выкачан воздух. Спустя примерно 12 ч баллоны были соединены свинцовой трубкой 5 и открыты краны 3. Газ устремился в эвакуированный баллон, пока не установились равные давления в обоих баллонах. Во время перехода газа менялись показания термометров. В результате этого процесса температура газа, перетекшего из сосуда 1 в сосуд 2, несколько повысилась, а [c.31]

Опыты многих исследователей — Румфорда, Дарвина, Гей-Люссака, Майера, Джоуля — Томсона—показали эквивалентность теплоты и работы. Роберт Майер впервые сформулировал первое начало термодинамики, дав совершенно правильное толкование знаменитому опыту Гей-Люссака, и вычислил механический эквивалент теплоты для круговою процесса. В дальнейшем прецизионные опыты Джоуля показала, что механический эквивалент теплоты [c.36]

В качестве примера вычисления возрастания энтропии в простейшем необратимом процессе рассмотрим расширение идеального газа, подобно описанному в опыте Гей-Люссака. Допустим, что газ из сосуда I расширился и занял объем сосудов I и II. При этом согласно определению идеального газа температура при расширении будет оставаться неизменной, поскольку система изолирована и общая энергия, стало быть, не меняется. Теперь для оценки возрастания энтропии в этом процессе необходимо возвратить эту систему в исходное состояние с помощью стандартной системы пружина — резервуар с той же самой температурой, что и температура газа, т. е. Ти Работа, выполненная пружиной, и теплота, поглощенная резервуаром, в изотермическом процессе согласно первому началу термодинамики выражаются уравнением [c.96]

Нуклеофильные и электрофильные реакции были связаны с перемещением или передачей пары электронов от одного атома к другому. Гомолитические процессы характеризуются диссоциацией электронной пары и возникновением свободных радикалов. Они были целью упорных поисков еще в ранний период развития органической химии. Гей-Люссак надеялся получить свободный радикал циан, разлагая нагреванием цианид ртути, но фактически выделил дициан ( N)2 — динитрил щавелевой кислоты. Несколько позже (1842 г.) Бунзен предпринял попытку синтезировать свободный радикал какодил, действуя металлическим цинком яа его хлорид [c.258]

Один из вопросов, которые поставили перед собой Ж. Гей-Люссак и А. Гумбольдт при изучении процесса горения кислорода и водорода, состоял в следующем Каково точное отношение, в котором эти два газа соединяются, образуя воду Меняя пропорции кислорода и водорода, они нашли, что при значительном избытке водорода либо сгорание было неполным, либо горение вообще не наблюдалось. [c.145]

Основы атомно-молекулярного учения (Ломоносов, Дальтон), утвердившиеся на базе этих законов, позволили связать воедино состав, свойства и строение вещества. Тем не менее основоположники атомно-молекулярной теории (Гей-Люссак, Авогадро, Берцелиус, Либих, Бутлеров, Менделеев), считая, что дискретность в химии играет определяющую роль, тем не менее стремились устранить противоречия в точках зрения Пруста и Бертолле, интуитивно понимая прогрессивность взглядов последнего. Подход Бертолле к изучению химических явлений позволил рассматривать химическое взаимодействие в развитии, изменение свойств в процессе превращения, а не только конечный результат этого превращения, т. е. свойства образовавшегося объекта. [c.322]

Переход из состояния 1 в состояние 2 происходит при постоянном объеме. Процесс называется изохорным. Гей-Люссак экспериментально установил закон такого же типа, как закон Шарля, для изменения давления в зависимости от температуры при постоянном объеме. Для двух температур и 2 при 1=0° С будем иметь [c.93]

Переход из состояния 1 в состояние 2 происходит при постоянном объеме такой процесс называется изохорным. Гей-Люссак экспериментально установил (рис. 4), что при постоянном объеме давление газа с массой т, так же как и в случае закона Шарля, линейно изменяется с температурой с тем же коэффициентом пропорциональности (1/273,16). Это значит, что при каждом повыщении температуры на один градус давление газа увеличивается на 1/273,16 его первоначального значения. Было также показано, что [c.11]

Титриметрический метод анализа был предложен Ж. Л. Гей-Люссаком в прошлом веке и благодаря простоте выполнения, экспрессности, высокой точности и возможности использования реакций самого разного типа получил очень широкое распространение для определения неорганических и органических веш,еств как в водных, так и в неводных растворах. В процессе развития этот метод послужил основой для многих современных физико-химических титриметрических методов анализа. Ранее использовавшееся название метода объемный анализ , связанное с тем, что в большинстве случаев количество прибавленного реагента (титранта) находят по объему его раствора, теперь заменено на более правильное титриметрический анализ , так как иногда при наиболее точных определениях измеряют не объем, а массу раствора реагента. [c.177]

Реакция (5) явилась исторически первым процессом каталитического окисления, которая начала изучаться в то время, когда органическая химия только еще приобретала свою самостоятельность. Первым катализатором этой реакции была окись меди, предложенная одновременно Гей-Люссаком и [c.303]

Развивая мысль об относительности свойств химических соединений, Гей-Люссак указывает также и на относительность свойств химических элементов. ... Есть вещества, пишет он, — например, С, которые делаются кислыми кислородом и, которые, в свою очередь, окисляют другие вещества [21, стр. 151]. Кроме того, здесь так же как и Авогадро, Гей-Люссак указывает на единство процессов окисления и окисляемости , т. е. окисления-восстановления. [c.226]

Спиртовое брожение. 1. В этом процессе, имеющем большое техническое значение, молекулы сбраживаемой гексозы, растворенной в воде, разлагаются на двуокись углерода и этиловый спирт согласно уравнению, открытому Гей-Люссаком [c.246]

Теорией спиртового брожения занимались все наиболее выдающиеся химики различных эпох. Шталь, создатель теории флогистона, объяснял брожение как процесс, в котором одно из присутствующих веществ передает свое внутреннее движение другому веществу, которое сбраживается (1697 г.). В 1680 г. Левенгук наблюдал под микроскопом клетки пивных дрожжей, но этому открытию не приписывали какого-либо значения больше столетия. Лавуазье (1789 г.) составил материальный баланс брожения, показав, что кислород, водород и углерод сахара находятся в образующихся спирте и углекислоте. Развитие этих идей привело к уравнению спиртового брожения, предложенному Гей-Люссаком (см. выше). [c.791]

Изучение производных циана способствовало также знакомству с процессами замещения когда Гей-Люссак приготовил хлористый циан по методу Бертолле , действуя хлором на цианистоводородную кислоту, от его внимания не ускользнул тот факт, что хлор заместил при этом эквивалентное количество водорода. [c.179]

Предпринятые Гей-Люссаком попытки искусственного получения минералов обеспечили ему почетное место в истории минералогической химии, в развитии которой большое участив приняли французские ученые. Что же касается собственно химии, нельзя не восхищаться и тем, что Гей-Люссак в 1827 г. ввел в промышленность серной кислоты башню, которая носит его имя. Это позволило регулировать подачу нитрозы при промышленном приготовлении серной кислоты камерным способом и тем самым сделало экономичным сам процесс. [c.180]

В настоящее время применяют видоизмененный камерный способ, называемый башенным способом. Сущность этого способа состоит в том, что свинцовые камеры заменяют большим числом башен Гловера и Гей-Люссака, так как процесс окисления сернистого газа в башнях протекает не хуже, чем в камерах. Принцип же обоих способов—башенного и камерного—один и тот же. [c.218]

Завод, на котором осуществляется этот процесс получения серной кислоты, состоит из башни Гловера, свинцовых камер и башни Гей-Люссака. Первый и последний элементы представляют собой облицованные свинцом газо-жидкостные контактные колонны свинцовые камеры — пустые емкости, облицованные свинцом и снабженные разбрызгивателями воды. [c.252]

Преимущество объемного анализа состоит в быстроте определения и более широких возможностях использования различных химических реакций. Если в весовом анализе процесс осаждения требует последующего отделения, промывания, подсушивания или прокаливания осадка, то в объемном анализе выделение осадка является единственным звеном определения (метод Гей-Люссака). Четыре последовательных процесса, применяемых в весовом анализе, заменяются в объемном анализе одним процессом — титрованием. [c.422]

Однако газы пребывают в зоне гей-люссаков 4—6 мин. Такое боль- шое расхождение конечно не может быть объяснено ни тем, что насадка в башнях смачивается не вся, ни тем, что мы величину К, данную Чего без всяких поправок, применили к условиям гей-люссаков. Величина К будет меняться от температуры, от скорости движения газов и кислот. В условиях опыта Чего и Малагутти линейная скорость газа была равной 4,3 см сек. В условиях работы гей-люссаков-линейная скорость газов равна 15—20 см1сек. Следовательно с этой точки зрения К в условиях гей-люссаков должно иметь еше большее значение, чем взятое нами. Отсюда следует, что такое расхождение между вычисленным временем, необходимым для абсорбции, и фактическим временем пребывания газов в гей-люссаках может быть объяснено только тем, что процесс абсорбции осложняется в гей-люссаках процессом окисления N0. [c.425]

Рассмотрим изотермическое расширение идеального газа, находящегося в цилиндре с поршнем, от объема vi до объема V2-Как указывалось в предыдущем разделе, этот процесс протекает обратимо в том случае, если внешнее давление, против которого совершается работа, в каждый момент времени бесконечно мало отличается (на dp) от давления в цилиндре. Согласно второму закону Гей-Люссака, и = onst, du=--Q-, тогда первый закон термодинамики записывается в следующем виде [c.221]

Так как наиболее устойчивой из всех кислородных кислот хлора является H IO4, можно было бы ожидать, что при взаимодействии хлора со щелочью должны сразу образовываться ее соли. Однако сперва получаются менее устойчивые соединения, которые затем лишь постепенно (быстрее — при нагревании) переходят в более устойчивые. На основе изучения ряда подобных случаев уже Гей-Люссак (1842 г.) наметил так называемое правило ступеней реакции при химических процессах вначале обычно образуются не наиболее устойчивые вещества, а самые близкие по неустойчивости к исходной системе. [c.266]

Д. Дальтон отнесся к открытию Гей-Люссака весьма скептически. В 1810 г. он по поводу закона объемов писал Представление Гей-Люссака об объемах аналогично моему представлению об атомах, и если бы можно было доказать, что все упругие флюиды имеют в одинаковых объемах равное число атомов или числа, относящиеся как 1, 2, 3 и т. д., то обе гипотезы стали бы одной, с той разницей, что моя гипотеза универсальна, а его применима только к упругим флюидам Но именно это положение — о равном числе атомов, содержащихся в одинаковых объемах газов (при постоянных температуре и давлении),—и отвергал Д. Дальтон, который еще в 1808 г. утверждал, что частицы различных упругих флюидов неодинаковы по величине, а следовательно, их число в равных объемах различных газов неодинаково. Кроме того, из опытов Гей-Люссака следовало, что некоторые простые атомы, или частицы, в процессе реакции делятся, что противоречило основному постулату Дальтона о неде.пимости атомов. Причина этого заключалась в том, что при взаимодействии газообразных веществ реагируют не атомы, а молекулы. Но именно этого обстоятельства не учитывал Д. Дальтон. Он считал, что простые газы (О2, Нг, N2) состоят из отдельных атомов (а не молекул), и в связи с этим подчеркивал, что в равных объемах простых газов (при одинаковых условиях) находится одинаковое число атомов. [c.147]

Изохорический процесс о = onst. В этом случае параметры р я Т связаны между собой уравнением Гей-Люссака, р/Г = onst. Уравнение (6.1) записывается в дифференциальной форме [c.141]

Изобарический процесс р = onst В этом случае по закону Гей-Люссака v/T = onst. Кроме того, из.уравнения (6.3) не выпадают отдельные члены, так как при постоянном давлении расширение и сжатие газа возможно, как и нагревание и охлаждение. В этом случае dQ = di/+ pdu. После интегрирования в преде-лаях 1—2 получим [c.141]

К 1750 г. в качестве титранта стали использовать раствор с известной концентрацией, а индикатором служил фиалковый экстракт. Важное прикладное значение имело использование титриметрии в процессе отбеливания тканей во Франции (Ф. Декруазиль и др.) в 1795 г. был предложен метод определения гипохлорита. Здесь были отработаны устройства для титрования — пипетки, бюретки, мерные колбы. Ж. Л. Гей-Люссак позднее предложил индиго в качестве индикатора для окислительно-восстановительного титрования. Он ввел и термин титрование . [c.17]

Процесс расщепления сахаров до спирта известен с незапа-мятных времен. Суммарное уравнение этой реакции было установлено еще Гей-Люссаком [c.365]

Для того чтобы могли 1поя1Виться первые представления об агентах, не требовалось глубоких знаний химии. Достаточно было подметить, что те или иные тела интенсифицируют процессы разложения или вызывают превращения. Поэтому представления об агентах начали складываться уже задолго до открытия весовых отношений в химии, давших элементарные сведения о веществах. Наблюдения за действием дрожжей при хлебопечении или за разложением органических веществ при соприкосновении их с раскаленными телами приводили к выводам о существовании агентов. Но само по себе понятие об агентах было неопределенным. О химизме действия агентов, о расходе их в процессе реакций и, следовательно, о количественном и качественном соотношении агентов и реагентов вовсе не было речи. Часто агенты отождествляли с реагентами. Так, например, известно, что при получении эфира из спирта серная кислота вплоть до работ Гей-Люссака рассматривалась и как агент, вызывающий превращение спирта, и как реагент. [c.7]

Сторонники химической теории растворов считали, что силы, действующие в растворах, являются чисто химическими и отличаются лишь слабой интенсивностью. Их противники полагали, что растворение—чисто физический процесс смешения веществ друг с другом. Каждое из этих направлений выдвинуло своих выдающихся представителей. Химическую теорию растворов отстаивали Бертолле и Менделеев, Курнаков и Долезалек. Физическую теорию защищали Гей-Люссак, Вапт-Гофф, Аррениус, Нернст. Каждая из этих теорий искала и находила поддержку в эксперименте и, казалось, имела право считать себя обобщением опыта. В нашу задачу не входит детальный анализ развития физического и химического направлений в учении о растворах. Мы попытаемся лишь в самых общих чертах охарактеризовать содержание и значение обоих этих направлений. [c.23]

Систематизированный таким образом научный материал позволит читателю ознакомиться с успехами химии на каждом ее этапе — от истоков в древней натурфилософии до новейших достижений последней четверти текущего столетия. Это придает настоящему изданию действенный методологический характер. Чтобы правильно оценить нынешнее состояние химических знаний и предвидеть перспективы нашей науки, мы должны хорошо знать прошлое, отчетливо представлять себе дальнейшие пути научно-технического прогресса. Для того чтобы знать, что будет, надо знать, что было. Настоящее издание вносит весомый вклад и в решение этой, более общей, задачи. Выяснение тенденций развития химии осуществляется здесь посредством анализа взаимосвязей науки и производства, которые, как это с очевидностью следует из хронологии событий, усиливаются при переходе от ранних этапов истории химии к современности. Длительный период раздельного существования химических ремесел, с одной стороны, и натурфилософских толкований химизма, с другой — сменяется периодом формирования научной химии, явившейся уже в трудах Пруста и Бертолле, Дэви и Берцелиуса, Гей-Люссака и Тенара фундаментом становления также и химической технологии как науки. С появлением же структурной химии, открытием Менделеевым периодического закона, а в особенности с возникновением химической термодинамики и кинетики, происходит все более тесное сближение химии и химической технологии, обусловившее создание высокопроизводительных процессов получения самых разнообразных продуктов. Материал справочника показывает, что в исследованиях сегодняшнего дня — особенно тех, которые относятся к металлокомилекс-ному и ферментативному катализу, плазмохимии, кинетике неравновесных и нестационарных процессов, математическому моделированию технологических процессов,— все отчетливее просматриваются контуры химии и химической технологии грядущего столетия. [c.3]

Гей-Люссаку принадлежит также разработка промышленного способа приготовления щавелевой кислоты сплавлением древесных опилок с едкой щелочью этот процесс, введенный в 1829 г., применялся в течение XIX в., и только в последние десятилетия он был заменен более экономичным и рациональным методом — пазложением формиатов, особенно формиата натрия (Дюма и Стас). [c.180]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

Так, Ж. Гей-Люссак в 1839 г. подтвердил предположение Бертолле об аналогии между физическими (испарение) и химическими (взаимодействие солей) процессами. В серии работ, начатых Г. Розе в 1839 г. и продолженных рядом ученых (Г. Дебус, Р. Бунзен, И. Малагути, Д. Гладстон) в 1850-х годах, были уточнены представления Бертолле о действующих массах и созданы предпосылки для аналитического выражения механической модели обратимых реакций (равенство сил сродства ). [c.144]

Образовавшаяся в камерах кислоте1 (камерная кислота) собирается на дне. Ее спускают в специальный резервуар, из которого большую часть направляют на склад, а меньшую—в башню Гловера. Газы, остающиеся в камерах после окисления сернистого ангидрида и содержащие окислы азота, через холодильник направляются из камер в башни Гей-Люссака, где их пропускают снизу вверх, а навстречу им пускают ток гловерной кислоты. В башнях Гей-Люссака серная кислота поглощает окислы азота и превращается R нитрозу. Нитрозу направляют в башню Гловера, и процесс повторяют. [c.218]

В каком месте молекулы углеводорода происходит его разрыв при окислительном крекинге Изучение взаимодействия различных парафинов (от метана до гептана включительно) с воздухом при постоянном объеме в кварцевом сосуде, соединенном капиллярной трубкой с ртутным манометром, дало следующие важные результаты [71]. Оказалось, что давление смеси углеводорода с воздухом изменяется сначала до определенной температуры нагрева согласно закону Гей-Люссака затем происходит внезапный скачок давления, очевидно, соответствующий моменту взаимодействия углеводорода с кислородом воздуха далее, в известном интервале температуры давление вновь изменяется согласно закону Гей-Люссака, потом новый скачок давления и т. д. В общем, при постепенно повышающе11СЯ температуре ряд таких скачков давления наблюдается соответственно числу углеродных атомов, содернгащихся в данном углеводороде, причем кангдый скачок давления соответствует, очевидно, определенной ступени реакции. Аналогично протекает окисление первичных спиртов жирного ряда, так что процесс окислительного крекинга происходит пе где-то в средней части окисляющейся молекулы, а с краю ее, с отгоранием последнего [c.563]

Элементарный бор в виде металла черного цвета был получен Гей-Люссаком и Тенардом [1] в 1808 г. Одпако еще арабам, например Тинкалу, была хорошо известна бура в XVI веке буру использовали в плавильных процессах. Борная кислота была синтезирована в 1702 г. Гомбергом [2] и нашла широкое применение как лекарственное средство. В 1808 г. Дэви [3] получил аморфный бор при электролизе борной кислоты, а кристаллическая модификация была описана в 1856 г. Вёлером и Сент-Клер Девиллем [4]. [c.11]

Выход составляет 94—а5% от теоретического. Эта реакция была открыта Гей-Люссаком еще в 1815 г. При распаде 1 кг глюкозы выделяется 133 ккал гепла. Пастер доказал, что этот процесс связан с существованием живых организмов и что стерилизация и усл гвия, предотвращающие попадание зародыщей 13 воздуха, препятствуют брожению. Сначала предполагали, что брожение связно с ростом живых дрожжевых клеток (которые рассматривали, как оформив - [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология