Гей-Люссака правило

Многие химики в первой половине XIX в. продолжали поиски новых фактов, позволяющих подтвердить правильность значений атомных масс, полученных на основе анализов простейших соединений. Такими критериями были, в частности, закон П. Дюлонга и А. Пти, объемный закон Ж. Гей-Люссака, правило изоморфизма Э. Митчерлиха. Появление гипотезы В. Праута предполагало существование лишь одной-единственной первичной материи водорода. Однако уже в 30-х гг. многие химики считали, что все состоит из трех видов первичной материи — [c.115]

Выше уже было указано (стр. 12), что к 50—бО-м годам прошлого столетия органическая химия достигла бурного развития. К этому времени было получено большое число органических соединений и достаточно подробно изучены их свойства. Были сделаны важные открытия, имевшие большое теоретическое значение. Так, было доказано, что при превращениях органических веществ в реакциях, некоторые группы атомов переходят без изменения из одних соединений в другие. Такие группы атомов получили название радикалов (Л. Гей-Люссак, 1815 Ю. Либих и Ф. Велер, 1823). Несколько позднее была открыта валентность элементов (Э. Франкланд, 1853) в частности, было установлено, что содержащийся во всех органических соединениях углерод, как правило, является четырехвалентным. (А. Кекуле, 1857). В этот период было открыто и другое существенное свойство углерода, а именно способность его атомов соединяться друг с другом, образуя цепи (А. Кекуле А. Купер, 1858). [c.18]

Я. Берцелиус ответил Д. Дальтону очень осторожно Вы вполне правы, говоря, что учение о кратных отношениях без атомистической теории оставалось бы темным. Насколько я вижу, все полученные до сего времени результаты содействуют укреплению этого учения. Я думаю также, что теория в той форме, которую Вы ей дали, содержит некоторые пункты, подлежащие изменению. Сюда отиосится, например, та часть, где Вы возражаете Гей-Люссаку по поводу его опытов над объемами газов, вступающих в химическое соединение друг с другом. Я скорее склонен думать, что эти опыты являются прекрасным доказательством справедливости атомистической теории [c.148]

Теория ядер О. Лорана представляет собой несколько правил, касающихся законов образования органических соединений из элементарных атомов. О. Лоран констатировал, что атомы, образующие такие соединения, следуют простому правилу (подобному закону Ж. Гей-Люссака при взаимодействии газов). В углеводородах отношения между числом атомов углерода и водорода могут быть различными, например 1 2, 1 3, 2 3, 2 5, но простыми. Основное правило О. Лорана такое Все органические соединения происходят из углеводородного фундаментального радикала, который часто уже не существует в этих соединениях, но представлены в них производными радикалами, содержащими в себе столько же эквивалентов, как и первый радикал . [c.108]

Это уравнение написано на основании закона Гей-Люссака (об объемных соотношениях реагирующих газов) и правила Авогадро (равные объемы двух газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул) [c.103]

К тому же следует признать, что борьба самого Дальтона за признание и применение в химии его открытия не была достаточно активной. В истории открытия химической атомистики мы сталкиваемся со странным фактом, когда автор открытия опубликовал в печати свои новые и важные идеи и выводы после того, как они в основном были обнародованы другим человеком. В дальнейшем Дальтон больше заботился об утверждении своих, как ему казалось, безупречных правил и положений, чем о дальнейшем развитии атомистики в целом. Он явно желал оставить неприкосновенными все свои выводы, сформулированные, как мы видели, на основе ограниченного и небезупречного экспериментального материала. В частности, представляется малопонятным возражение Дальтона Ж. Гей-Люссаку, так как сам Дальтон ранее французского ученого натолкнулся на факты, подтверждавшие правильность объемных отношений в газовых реакциях и к тому же явно свидетельствовавшие в пользу атомного строения газов. [c.57]

В своем учебнике химии Берцелиус приводит правила (примеры), аналогичные правилам, приведенным выше для соединений между атомами, регулирующие изменения объемов газов при химических взаимодействиях . На основании объемного закона Гей-Люссака он принимает правильную формулу для воды — НгО, для аммиака — NHs и т. д. [c.145]

Теория ядер Лорана представляет собою ряд правил, касающихся образования органических соединений из элементарных атомов. Так, Лоран констатирует, что атомы и молекулы, образующие химические соединения, следуют при этом простым правилам, подобно закону Гей-Люссака для взаимодействия газов. В углеводородах, согласно правилам Лорана, отношения между атомами углерода и водорода могут быть различными, например 1 2, 1 3, 2 3, 2 5 и т. д., т. е., в общем, простыми. Главным же среди правил Лорана является следующее [c.226]

Между тем, еще в начале столетия были открыты некоторые закономерности, которые могли служить важными критериями при установлении точных значений атомных весов. Так, выше говорилось об объемном законе Гей-Люссака. Этот закон применялся, однако, редко большинство химиков считали его чисто случайным обобщением, не имеющим строгой фактической основы. Поэтому не нашел признания и закон Авогадро (1811), отличие которого от закона Гей-Люссака химики первых десятилетий XIX в. просто не понимали. Даже Лоран и Жерар, в сущности пользовавшиеся этим законом при обосновании существования молекул простых тел, не ссылались на Авогадро, а упоминали лишь Ампера, в одном из сочинений которого в неявной форме было высказано правило Авогадро. [c.339]

Авогадро указывал далее, что Берцелиус приблизился к его гипотезе и в другом вопросе. Авогадро установил еще в предыдущих своих статьях общее положение, по крайней мере для бинарных соединений, состоящее в том, что за малыми исключениями объем сложного газа равен удвоенному объему того составляющего газа, который входит с наименьшим объемом в соединение,... или равен сумме, если объемы этих двух составляющих равны между собой ... Однако я не вижу, чтоб химики обратили бы на это внимание до сих пор . Берцелиус говорит, между тем, что, по-видимому, когда два газообразных элемента соединяются в равных объемах, не происходит никакого сжатия но когда два объема одного элемента соединяются с одним объемом другого, имеет место сгущение, равное одному объему, так что три объема после соединения становятся равными двум. Это по существу правило, которое я предложил, но выраженное в менее общем виде [20, стр. 134]. Для того, чтоб глубже понять значение этого высказывания, необходимо учесть, что, как утверждал Авогадро, Гей-Люссак, доказав простоту отношения объемов газов, вступающих в химическое соединение, распространил эту простоту отношений также на объемы сложных газов по отношению к их составляющим но он не установил никакого общего правила о сущности этого последнего отношения 120, стр. 133]. [c.58]

Химики тщательно изучали реакции всех вновь открытых элементов, но в качестве реагентов их, как правило, не использовали. Исключение составили лишь бром и иод, которым очень скоро нашли важное практическое применение в объемном анализе. Иод был открыт Бернаром Куртуа (1777—1838) или, если уж быть совершенно точными, его кошкой. Говорят, дело было так. Кошка столкнула со стола склянку с морскими водорослями. Склянка разбилась, водоросли смешались с чем-то ранее разлитым на полу и стали выделять фиолетовые пары. Свойства иода, образуемые им соединения и его реакции описаны Гей-Люссаком в его знаменитой статье, которую часто [c.112]

Многочисленные сведения о составе и строении органических тел дают некоторую возможность решить эти вопросы по отношению к ним, но недостаток сведений о строении кремнекислых соединений не дает права сделать общее решение указанных вопросов. Все преимущества изучения лежат на стороне органических тел. Ими занимались все лучшие ученые нового времени, начиная с Гей-Люссака до Жерара и Гофмана их анализ и легок и точен, их продукты обыкновенно резко отличаются друг от друга, паи тел, в них входящие, точно известны, разнообразные воззрения па них соединяются, наконец, мало-помалу в одно целое, лишенное искусственности. [c.91]

При растворении полимеров наблюдаются различия в растворимости, обусловленные строением и формой макромолекул (см. табл. 4, стр. 16). Линейные полимеры переходят в раствор через стадию набухания чем более вытянутую форму имеет макромолекула в растворе, т. е. чем выше растворяющая способность растворителя для этого полимера, тем выше степень набухания и тем больше вязкость образующегося раствора при одинаковой концентрации. Замещенные макромолекулы, как правило, легче растворимы, чем незамещенные (эфиры целлюлозы по сравнению с целлюлозой). Для линейных полимеров скорость растворения и вязкость раствора зависят от размеров молекулы растворяемого вещества. Вещества, состоящие из шарообразных молекул, растворяются, как и низкомолекулярные соединения, без набухания, они образуют низковязкие растворы независимо от, величины молекулы. Существенное различие между процессом растворения низко- и высокомолекулярных соединений состоит в том, что в растворах низкомолекулярных веществ достигается предел насыщения при этом образуется осадок и растворимость не зависит от количества осадка (правило Гей-Люссака). При растворении полимеров в большинстве растворителей наблюдается либо неограниченное растворение, либо полное отсутствие его ). Если полимер обладает значительной полидисперсностью, т. е. в нем одновременно присутствуют молекулы малого и большого молекулярного веса, но одинакового состава и строения, и если применяется относительно плохой растворитель или смесь растворителей, то молекулы более низкого молекулярного веса могут растворяться, тогда как молекулы с большим молекулярным весом только набухают в этом случае осадок не содержит тех молекул, которые находятся в растворе, и концентрация полимера в рас- [c.129]

Но для того чтобы объяснить, почему, в соответствии с опытами Гей-Люссака, в случае той же воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода образуется один атом воды, занимающий, однако, два объема, а не один, как можно было бы ожидать, Берцелиус (1819 г.) допускает, что и в сложных атомах расстояния между атомами сделались большими, нежели в простых газах, хотя ему и не удается подобрать удовлетворительное объяснение для причины такого увеличения. Более того, он формулировал одно за другим правила относительно сгущения , происходящего при соединении (например, как в случае аммиака если объемы соединяющихся газов находятся в отношении 1 3, то сгущение равно двойному объему части, принятой за единицу, и т. д.), и объяснения к ним, как, например, что сгущение происходит преимущественно за счет электроположительного элемента и т. д. По этому поводу Канниццаро замечает, что в такой ничем не ограниченной области предположений Берцелиус находит способы согласования объемов сложных тел со всеми возможными предположениями относительно объемов составных частей, для которых не было опытных данных [82, стр. 184]. Имеются в виду предполагаемые объемы газов углерода, кремния, фосфора и т. п. [c.63]

Гей-Люссак сделал следующее заключение Мне кажется, я имею достаточное право заключить, что при переходе воздуха из одного баллона в другой, равной емкости и эвакуированный, изменения температуры в каждом баллоне равны . Аналогичные опыты Гей-Люссак провел с водородом и углекислым газом и получил одинаковые результаты. Таким образом, опыт Гей-Люссака находится в явном противоречии с его исходной позицией, которая заключалась в предположении, что теплоемкость газа при увеличении объема возрастает, а при уменьшении объема уменьшается. Однако ни сам Гей-Люосак, ни два других выдающихся ученых Лаплас и Бертолле, которые присутствовали при проведении его опыта, не поняли полученного результата, и прошло еще 35 лет, прежде чем Р. Майер празильно истолковал опыт Гей-Люссака и обосновал представление о механическом эквиваленте тепла. [c.32]

Так как наиболее устойчивой из всех кислородных кислот хлора является H IO4, можно было бы ожидать, что при взаимодействии хлора со щелочью должны сразу образовываться ее соли. Однако сперва получаются менее устойчивые соединения, которые затем лишь постепенно (быстрее — при нагревании) переходят в более устойчивые. На основе изучения ряда подобных случаев уже Гей-Люссак (1842 г.) наметил так называемое правило ступеней реакции при химических процессах вначале обычно образуются не наиболее устойчивые вещества, а самые близкие по неустойчивости к исходной системе. [c.266]

Этапными для развития Н.х. явились работы Й. Берцелиуса, к-рый в 1814 опубликовал таблицу атомных масс. А. Авогадро и Ж. Гей-Люссак открьши газовые законы, П< Дюлонг и А. Пти нашли правило, связывающее теплоемкость с числом атомов в соединении, Г.И. Гесс-закои постоянства кол-ва теплоты (см. Гесса закон). Возникла атомно-мол. теория. [c.211]

Сторонники химической теории растворов считали, что силы, действующие в растворах, являются чисто химическими и отличаются лишь слабой интенсивностью. Их противники полагали, что растворение—чисто физический процесс смешения веществ друг с другом. Каждое из этих направлений выдвинуло своих выдающихся представителей. Химическую теорию растворов отстаивали Бертолле и Менделеев, Курнаков и Долезалек. Физическую теорию защищали Гей-Люссак, Вапт-Гофф, Аррениус, Нернст. Каждая из этих теорий искала и находила поддержку в эксперименте и, казалось, имела право считать себя обобщением опыта. В нашу задачу не входит детальный анализ развития физического и химического направлений в учении о растворах. Мы попытаемся лишь в самых общих чертах охарактеризовать содержание и значение обоих этих направлений. [c.23]

Применяя эти правила, Дальтон приходит к зак уоче-нию, что вода — двойное соединение водорода и кислорода, массы которых относятся примерно как 1 7. Нельзя забывать, что Дальтон считал молекулу воды, состоящей из одного атома водорода и одного атома кислорода, т. е. НО. По данным Ж. Гей-Люссака и А. Гумбольдта (1805), вода содержит 12,6% водорода и 87,4% кислорода, а так как Дальтон принял атомную массу водорода за единицу, то атомную массу кислорода он определил равной примерно 7. [c.63]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

В химической практике аостояяно приходится обращаться с газами и часто газы приходится собирать над водою при этом часть воды переходит в пар и смешивается с газами, а потому химику весьма важно уметь расчесть количество влажности в воадухе и других газах. Представим цилиндр, стоящий в ртутной ванне и наполненный сухим газом, объем которого к, температура 1° и давление или упругость А""" к мм ртутного столба при 0°). Введем в цилиндр воду в таком количестве, чтобы часть воды осталась в жидком состоянии и, следовательно, чтобы газ был насыщен парами тогда произойдет увеличение объема газа (но если взять много воды, то произойдет растворение газа в ней, и может быть уменьшение объема газа). Предположим далее, что после прибавления воды температура сохранилась та же тогда давление и объем увеличатся. Чтобы исследовать явление, искусственно увеличим давление и доведем объем до первоначгкльного V. Тогда давление или упругость окажется большим, чем Л, а именно будет Л значит от введения водяных паров упругость газа увеличилась. Наблюдения Дальтона, Гей-Люссака и Реньо показали, что это увеличение (/) равно тому наибольшему давлению, какое свойственно водяным парам при температуре наблюдения. Из таблицы наблюденных упругостей водяных паров можно найти для каждой температуры соответственное наибольшее давление /. Это выражается так наибольшая упругость водяных (и всяких других) паров, насыщающих пространство, в пустоте и в каком-либо газе — одинакова. Это правило известно под именем закона Дальтона. Итак, мы имеем объем V сухого газа под давлением к, а влажного, насыщенного паром, под давлением А Объем V сухого газа под давлением займет [c.365]

Л. Тенар во Франции также высказывал сомнения по поводу произвольных правил Дальтона. Вместе с Гей-Люссаком он пользовался эмпирическими отношениями (rapports) [c.103]

В результате учета всех этих правил, а также законов Дюлонга и Пти и Митчерлиха, закона объемов Гей-Люссака и других разнообразных соображений Берцелиус установил, что может существовать следующий ряд окислов В2О, В0(К202), ВаОз, КОг, (В204), К2О5, КгОт. Именно на основе новых формул он и рассчитал свои атомные веса 1826 г. [c.144]

Основываясь на сообщении Гей-Люссака, на правильной интерпретации опытов других исследователей [15, стр. 76—77, 78], а также на своих собственных опытах, Дюма в том же 1834 г. обобщил факты такого замещения и дал три эмпирических правила, из которых особенно важно первое Когда водородсодержащее тело подвергается дегидрогенизирующему действию хлора, брома, йода, кислорода и т. д., оно приобретает взамен каждого потерянного атома водорода один атом хлора или йода или один полуатом кислорода [цит. по 15. стр. 78 см. также 16, стр. 151]. [c.15]

Английские химики, члены Ирландской Академии наук братья Томас и Георг Нокс пытались получить фтор, выделяя его из фторидов серебра и свинца. Опыты закончились трагически Георг стал инвалидом, Томас погиб. Та же участь постигла бельгийского исследователя профессора П. Лайета, самоотверженно продолжившего опыты братьев Нокс, и французского химика Джерома Ни-клеса. Выдающийся химик XIX века Гемфри Дэви, создатель водородной теории кислот, человек, которого по праву можно назвать укротителем элементов , ученый, впервые получивший натрий, калий, магний, кальций, литий, бор, доказавший природу хлора, так и не смог выделить всеразрушающий элемент. В ходе многолетних опытов он заболел от тяжелого отравления. Преждевременную смерть Дэви (ему было немногим более пятидесяти) приписывают последствиям этого отравления. Потеряли здоровье, так и не добившись сколько-нибудь обнадеживающих результатов, Ж. Гей-Люссак и Г. Тенар. [c.31]

В своей статье, напечатанной в 1814 г. [101], которую он считал продолжением предыдущей (1811), Авогадро подчеркивал, что за прошедшие три года не было предложено ничего взамен моей гипотезы для объяснения фактов, открытых Гей-Люссаком [20, стр. 59]. Дав подробное изложение сути своей гипотезы (там же), он переходит к применению ее к новым опытным данным, открытым за это время Гей-Люссако.м, Дэви и Берцелиусом. Наибольший интерес представляют ф ормулы, предложенные Авогадро для двух углеводородов метана и этилена. Исходя из объемных данных их анализа и своей гипотезы, он предлагал для этих газов атомный состав, соответствующий СН4 для метана и С2Н4 для этилена [20, стр. 62]. Для сернистого углерода Авогадро, пересчитав весовой состав этого соединения на объемные величины, нашел формулу СЗг. В этой же статье Авогадро впервые дал для кремнезема формулу, соответствующую современной. Он писал Предполагая, что кремнезем состоит из двух объемов кислорода и одного объема кремния, после удвоения, необходимого для бинарных соединений, следует, что плотность кремния будет 2-28,74—30,15 = 27,13... [20, сгр. 85]. Интересно, что для оправдания малого атомного веса кремния Авогадро исходил из сравнения химических свойств кремния с химическими свойствами углерода. Малая величина молекулы кремнезема и отсюда кремния,— писал Авогадро,— как бы предсказывается легкостью, с которой кремнезем переходит в газообразное состояние, соединяясь с плавиковой кислотой, так же, как и малая величина молекулярного веса углерода — газообразной формой угольной кислоты [20, стр. 86]. Здесь уместно указать на некоторые общие выводы Авогадро о связи между физическими свойствами веществ и их молекулярным (атомным) весом. Он отмечает, что вещества, имеющие малый молекулярный (атомный) вес,— это вообще газы или летучие вещества, что металлы, обладающие большим атом ным весом, обладают также и большим удельным весом, и, наконец, что более электроположительные металлы, как правило, более легкие по удельному весу [20, стр. 86]. Одновременно он указывал и на некоторые исключения из этих правил [c.45]

Эти примеры опровергали правило Авогадро о том, что объем газообразного соединения всегда равен удвоенному объему наименьшего объема его составляющих или их сумме, если их объемы равны. Факты, открытые Гей-Люссаком, указывали на то, что в одних случаях при образовании нового газообразного соединения из элементарных газов гфоисходит сжатие до одного объема, а в других—до двух. Этот вывод подтверждался и другими исследованиями Гей-Люссака, связанными с составом этилового спирта и эфира [40, стр. 311]. Исходя из плотности паров спирта и паров воды, Гей-Люссак находил, что один объем спирта образуется из одного объема маслородного газа (этилена) и одного объема паров воды. Таким же способом он находил, что 2 объема маслородного газа и 1 объема паров воды образуют всего один объем эфира. [c.51]

Берцелиус в 1834 г. в своем ежегодном отчете [61] дал довольно подробное изложение сущности статьи Годэна, но он подчеркивал сугубо гипотетический характер его идей. Он писал Так же, как в математике исходят из определенных аксимом, так поступает и Годэн. Главная аксиома — это тезис, выдвинутый Ампером у всех газов расстояние между атомами одинаково, и если добавить к этому правило, установленное Гей-Люссаком, о том, что газы соединяются друг с другом в объемах, являющихся целыми кратными числами, то тогда основание, из которого он (Годэн) исходит, будет установленным. Что касается данной аксиомы, то она имеет одно из свойств всех аксиом она не может быть опровергнута доказательствами она, однако, имеет еще одно свойство, которое уничтожает первое, а именно она не подкрепляется доказательствами [61, стр. 85]. В конце статьи он замечает Все это изображение является, конечно, игрой фантазии, но идея о группах атомов также в газах простых, тел имеет нечто заманчивое [61, стр. 86]. И он далее указывает, что такая идея может объяснить плотности фосфора и серы [там же]. Что касается вопроса об использовании данной гипотезы для определения атомного состава негазообразных тел, Берцелиус доказывает, что выводы Годэна о составе кремнезема неверны, ибо, по его мнению, они не соответствуют химическим данным [61, стр. 115]. [c.95]

Но эта версия, конечно, основана на недоразумении. Исследования Роско и Гардена, опубликованные в 1896 г. [18], показали, что возникновение атомистики Дальтона связано с его физической гипотезой о стооении газов, выдвинутой еще в 1802—1803 гг., которая опиралась на правило о неоди-наково.м объеме атомов число атомов различно в единице объема у разных газов. Наконец, когда Гей-Люссак в 1809 г открытием своих объемных законов доказал обоснованность гипотезы об одинаковом объеме частиц, Дальтон отбросил ее, сомневаясь даже в достоверности законов Гей-Люссака. Согласно Дебусу получается, что Авогадро подхватил брошенную Дальтоном гипотезу и выдал ее за свою. Но ведь Дальтон бросил ее до 1808 г., т. е. до выхода в свет первой части его Новой системы . Кроме того, и это самое главное, историческое значение гипотезы Авогадро состоит главным образом не в идее об одинаковом числе частичек в равных объемах, а в понятии о молекуле у элементарных газов. Этой идеи Дальтон никогда не придерживался. Наоборот, именно потому, что он не признавал понятие о молекуле, введенное Авогадро, он и отбросил идею об одинаковом числе частиц в равных объемах, а вместе с ней и законы Гей-Люссака, [c.117]

С 1811 г. Берцелиус не подразделяет органические вещества на растительные и животные [111], а считает, что они содержат всегда более двух элементов и не могут быть образованы вне живого организма [113]. Анализируя органические кислоты, он устанавливает, что кислород, содержащийся в них, так же, как и в неорганических солях, находится в простом отношении (целое число) к. кислороду основания [112]. Доказав, что состав любого органического вещества может быть выражен атомистически, он приходит к выводу, что число атомов различных элементов, входящих в состав органических веществ, может быть самым разнообразным и что при этом ни одно число не может быть принято за единицу. Это, по мнению Бе.рцелиуса, существенно отличает органические соединения от неорганических [114]. Опираясь на свои исследования, он отвергает правила Гей-Люссака и Тенара, согласно которым химический характер органического соединения определ ется соотношением количества водорода и кислорода [115]. [c.175]

Интересно отметить, что многие ученые еще в начале XX в. называли этот закон гипотезой. В частности, Мельдрум в своей монографии Авогадро и Дальтон хотя и признает большое историческое и научное значение гипотезы Авогадро, считает, что ее нельзя называть законом наравне с законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, ибо она не вытекает непосредственно из физического опыта, а является следствием молекулярно-кинетической теории газов [15, стр. 22]. В связи с этим он указывал, что если молекулярно-кинетическая теория изменится или падет, вместе с ней должно измениться содержание и смысл гипотезы Авогадро. Мельдрум писал об этом в 1904 г., т. е. до опытов Перрена (1908—1909). В связи с этим необходимо подчеркнуть, что Менделеев уже в 60-х годах в учебнике Органической химии [240] и в Основах химии называет эту гипотезу законом. Он указывал, что право называться законом эта гипотеза заслужила благодаря тому, что она обладает силой предсказывать явления, которые подтверждаются опытом Вся главная сила, вся очевидная польза открытия законов природы в том и выражается, что они дают возможность предсказать незнаемое, предвидеть еще ненаблюденное [203, т. 1, стр. 227]. [c.351]

В производственных условиях для разделения процессов регенерации и абсорбции встает то основное затруднение, что после окислительной зоны и в абсорбционной окисление N0 будет происходить, и степень окислов азота будет выше N203, что в свою очередь ухудшит абсорбцию. Б. Н. Щ у л ь ц совершенно прав, когда говорит, что было бы идеальным, если бы окислы азота в зоне абсорбции все время находились в степени окисления, соответствующей N303. Но это практически невозможно, поскольку в газах есть кислород. Поэтому В. Н. Шульц предлагает впускать окислы азота в гей-люссаки в такой степени окисления, чтобы они (остаточная часть на выходе), достигали степени, соответствующей N303, лишь к моменту выхода из системы. Можно также регулировать степень окисления таким образом перед входом в гей-люссак оставлять в виде избыточного N0 такую часть общей концентрации окислов азота, которая соответствует заданной потере азотной кислоты с отходящими газами. Этим мероприятием гарантируется следующее а) расход азотной кислоты не будет выше заданного и б) переокисления окислов азота не произойдет, так как в короткое время чистой абсорбции оставленное избыточное N0 не успеет окислиться выше НзОз. [c.429]

При допущении, что р — onst (или соответственно, что v — onst), дробь правой части последних уравнений превращается в постоянную величину обозначим ее К. Тогда имеем v — КТ или р — КТ, то есть при постоянном давлении объем газа (а при постоянном объеме давление его) пропорционален абсо 1ютпой температуре (закон Гей-Люссака). [c.300]

ЧТО курс лекций, который Вы предполагаете прочитать здесь окажется в высшей степени желательным всем тем, кто любит химическую философию. Невозможно предвидеть, какой успех ожидает Вас, так как это зависит от забот Ваших друзей... Я недавно опубликовал пространное изложение Вашей теории атомов, но, вероятно, оно отличается в некоторых частностях от Ваших выводов... В пространном письме от 19 ноября 1809 г., также из Эдинбурга, Томсон писал Я пишу Вам теперь, чтобы сообщить несколько замечаний относительно Вашей атомной теории. Бертолле обстоятельно обсудил ее в введении к французскому изданию моей Системы химии ... Во втором томе Аркейских мемуаров , публикуемых г-ном Шеневиксом, экземпляр которых имеется у меня, помещены сообщения, на которые я хотел бы Вам указать. Бертолле повторил Ваши опыты по самопроизвольному перемешиванию газов аппарат подобен Вашему, но более сложен. Газы смешиваются полностью в течение 24 часов, если один из них водород (как-то водород и угольная кислота, водород и кислород, водород и азот) но другие газы за такое же время не смешиваются полностью (как-то воздух и угольная кислота, азот и кислород, азот и угольная кислота, кислород и угольная кислота). Воздух и угольная кислота не дают однородной смеси за 17 дней... Эти опыты рассматриваются как довод против Вашей особой точки зрения на газы. В другом сообщении Бертолле отрицает существование углеродистого водорода. Самая важная статья, относящаяся к атомной теории, — это статья Гей-Люссака. Он благосклонен к этой теории, но легко заметить, что Гей-Люссак, принимая ее, все же из уважения к Бертолле высказывается осторожно. Его статья посвящена соединениям между газами он нашел, что они вступают в соединение равными объемами, или же два объема и один, три и один... В другом сообщении Гей-Люссак показывает, что количество кислоты, которое соединяется с окисью металла, всегда пропорционально содержащемуся в последней количеству кислорода. Так, если две окиси а vl Ь содержат, причем первая один, а вторая два кислорода, то Ь соединяется с вдвое большим количеством кислоты, чем то количество, с которым соединяется а. Если это правило истинио, оно приведет к очень простому методу установления состава солей . [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология