Гей-Люссака, второй

Для второго этапа по закону Гей-Люссака [c.23]

Опыт Гей-Люссака—Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются, Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы [c.52]

Однако в химической литературе уже имелся ключ к решению всей проблемы, причем он находился там еще с 1811 г. Первый шаг был сделан Гей-Люссаком, а второй - Авогадро, [c.284]

Еще Гей-Люссак установил, что внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема (второй закон Гей-Люссака). Для этого он провел следующий опыт два сосуда соединены трубкой с краном (рис. Б.20) в одном из сосудов содержится газ, из другого сосуда газ откачивается после открывания крана газ устремляется в вакуумированный сосуд, однако при этом не наблюдается изменения температуры, т. е. [c.220]

Теоретически закон Гей-Люссака—Джоуля можно вывести с помощью второго закона термодинамики, но установлен он был опытным путем. Опыты Л. Гей-Люссака (1809) и Дж. Джоуля (1844) заключались в следующем. Система из двух баллонов, соединенных трубкой с краном, помещалась в сосуд с водой, температура которой измерялась термометром. В одном из баллонов находился газ при некотором давлении рг, другой баллон был пустой (р2 = 0). При открывании крана первый баллон охлаждался, второй нагревался, но после установления равновесия температура воды в сосуде оставалась такой же, как до начала опыта. Следовательно, теплота расширения равнялась нулю <Э = 0. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа А = 0. Следовательно, в соответствии с первым законом термодинамики АС/ = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не изменяется при изменении его объема. [c.27]

Уравнение III. 17 выражает обратную пропорциональность давления объему данной массы газа (или пропорциональность его плотности), отвечает закону Бойля (1662) — Мариотта (1679) второе и третье, выражающие при соответствующих условиях пропорциональность давления (объема) газа температуре, отвечают законам Гей-Люссака (1802). Таким образом, эти законы (рис. 111.43) можно рассматривать как частные случаи общего соотношения. Мыслим и противоположный подход — считать уравнение (III. 11) соотношением, объединяющим законы Бой-ля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.219]

Брошенное Дж. Дальтоном зерно химической атомистики вскоре дало богатые всходы. Уже во втором десятилетии XIX в. многие ученые стремились к усовершенствованию атомной теории, к устранению в ней противоречий. Одним из крупных научных достижений, получивших большое значение в развитии химической атомистики, явилось открытие Ж. Гей-Люссаком закона постоянства объемных отношений, в которых газы вступают в химическое взаимодействие. [c.85]

Уравнение (4.33) есть математическая формулировка второго закона Гей-Люссака, согласно которому внутренняя энергия идеальных газов не зависит от объема. Экспериментальное доказательство можно получить из опытов по расширению газа в вакуум. К реальным газам уравнения (4.33) и (4.34) неприменимы, их внутренняя энергия зависит от объема. [c.438]

В 1802 г. знаменитый французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778—1850) установил аналитическую зависимость объемов газов от температуры (первый газовый закон Гей-Люссака). Через шесть лет им же был открыт второй газовый закон [c.77]

Гей-Люссак родился в Сен-Леонаре, был учеником Бертолле, с 1809 г.— профессор физики в Сорбонне и химии в Политехнической школе с 1832 г. был также профессором химии в Ботаническом саду . Его юношеские исследования посвящены газам они привели его к установлению двух законов один, известный как первый закон, Гей-Люссака , устанавливает связь между температурой и объемом газов (применительно к воздуху его предвосхитил Вольта, как об этом сказано на стр. 85), другой, известный как второй закон Гей-Люссака определяет объемные отношения, в которых газы соединяются между собой. Именно этот второй закон послужил Авогадро стимулом для разработки атомно-молекулярной теории. Экспериментальные работы Гей-Люссака действительно внушительны и охватывают как неорганическую и органическую химию, так и аналитическую и прикладную химию. Он внес оригинальный вклад в изучение галогенов, фосфорных кислот, ш елочных металлов и содействовал распространению объемных методов в аналитической химии. В 1815 г. открыл циан, в в 1829 г. ввел метод приготовления щавелевой кислоты, основанный на сплавлении древесных опилок с едким натром, и в 1842 г. сконструировал башню с системой свинцовых камер, которая в технологии серной кислоты носит его имя. [c.177]

Чтобы атомная теория Дальтона стала жизненно необходимой для химии, надо было признать общий принцип, заключенный во втором законе Гей-Люссака. Иными словами, теорию Дальтона следовало объединить с молекулярной теорией, которая принимала существование частиц (молекул), образованных из двух или более атомов и способных в химических реакциях расщепляться на составляющие атомы. [c.180]

Ранее было отмечено, что Дальтон не сумел оценить важности второго закона Гей-Люссака для своей атомной теории, наоборот, Авогадро [c.181]

IV в. до н. э. Ньютону принадлежит ряд высказываний, предвосхищавших некоторые положения молекулярной теории. В середине ХУШ в. М.В. Ломоносов сформулировал молекулярную гипотезу, основные черты которой весьма близки к современным воззрениям. Во второй половине ХГХ в. молекулярно-кинетическая теория в ее современной форме была создана трудами Клаузиуса, Максвелла, Больцмана и др. В конце ХУШ-начале ХГХ в. Гей-Люссак, Дальтон и Авогадро опытным путем установили основные газовые законы. [c.148]

Еще в 1724 г. Фаренгейт установил, что винный спирт имеет определенную точку кипения, а Реомюр применил его в качестве термометрической жидкости. Изучение спирта как растворителя проводили Бойль, Бургаве и их современники. Особенное внимание было уделено различной растворимости в нем солей, что было использовано в аналитической практике. Однако когда в 1798 г. Ловиц, а несколько позднее Рихтер получили обезвоженный спирт (первый при помощи прокаленного поташа, а второй -i плавленного хлористого кальция), выяснилось, как констатировал Гей-Люссак в 1828 г., что абсолютный спирт почти не растворяет минеральных солей. [c.126]

Развитие аналитической химии во второй половине XIX в. и в XX столетии связано с успехами смежных областей химической науки, а именно не- Жозеф Луи Гей-Люссак [c.40]

Перед поступлением во вторую и последующие ступени газ охлаждается до 27 С. Следовательно, давление газа перед поступлением его на второе сжатие (после первого охлаждения) составит (по закону Гей-Люссака) [c.124]

Это есть второй закон Гей-Люссака, показывающий простоту объемных отношений, существующих. для сложных тел. Не только, значит, вещества, образующие данное тело, но и самое образующееся вещество представляет простоту в отношении объемов пара и газа. Этот второй закон объемов можно считать следствием первого закона. Первый закон требует простоты отношения между объемами соединяющихся тел А и В. Чрез соединение происходит тело АВ. Оно, по закону кратных отношений, может соединяться не только с телами С, В и пр., но и с А и с В. При этом новом соединении объем АВ, соединяющийся с объемом А, должен находиться к нему в простом кратном отношении, следовательно, объем сложного тела АВ находится в простом отношении к объему своих составных частей. Поэтому можно принять только один закон Гей-Люссака. Мы увидим далее, что третий закон объемов (Авогадро-Жерара) может соединить в себе оба первые закона. [c.217]

В 1810 г. ВО второй части своей работы Новая система химической философии Дальтон решительно выступил против открытого Гей-Люссаком закона объемных отношений, увидев в нем не подтверждение, а угрозу своей атомистической гипотезе. Дальтон много размышлял на эту тему. Первоначально он даже предполагал, что в одном объеме кислорода содержится столько же атомов, сколько и в одном объеме водорода. Однако позднее я стал придерживаться другого мнения, и к этому привел меня следующий аргумент один атом оксида [c.36]

Продолжая исследование свойств газов, Гей-Люссак в 1806 г. поставил опыты по расширению газов в вакуум. Выпуская газ (воздух, водород, углекислый газ) из баллона, в котором он находился при нормальном давлении, в другой баллон, из которого предварительно был выкачан воздух, Гей-Люссак обнаружил, что первый баллон при этом охлаждается, а второй, наоборот, нагревается. Перепады температуры для различных газов при этом оказались различными. Впоследствии Дж. Джоуль (1818—1889), независимо от Гей-Люссака, поставил подобные опыты и объяснил различие тепловых эффектов при этом различием сил сцепления между частицами газов. [c.107]

Перед поступлением во вторую н последующие ступени газ подвергается охлаждению до 27°С (Г] = 300° К — см. условие задачи). Следовательно, если давление газа, поступаюн1,его на первое сжатие, равно 1,1 ага (Pq), то давление его перед поступ-леннем па второе сжатие (после первого охлаждения) составит (по закону Гей-Люссака) [c.129]

Рассмотрим изотермическое расширение идеального газа, находящегося в цилиндре с поршнем, от объема vi до объема V2-Как указывалось в предыдущем разделе, этот процесс протекает обратимо в том случае, если внешнее давление, против которого совершается работа, в каждый момент времени бесконечно мало отличается (на dp) от давления в цилиндре. Согласно второму закону Гей-Люссака, и = onst, du=--Q-, тогда первый закон термодинамики записывается в следующем виде [c.221]

Для идеального газа [согласно второму закону Гей-Люссака, уравнение (198)] dU = ,odT и р=НТ1У, тогда [c.237]

Вопросы, связанные с термическим равновесием, рассматривались задолго до Фаулера. Так, в начале второй половины XIX в. Дж. Блек уделял нм много внимания. Однако не все и ые всем здесь представлялось ясным. Даже великий Фарадей написал в 1822 г. статью в журнал, редактируемый Гей-Люссаком, в которой указывал, что температуры кипящего раствора нелетучего вещества и равновесного с ним пара будто бы не одинаковы. А именно — температура пара над кипящим раствором ниже и равна, как уже упоминалось, температуре кипення растворителя. На самом деле это конечно пе так — температура пара, равновесного с кипящим раствором, равна температуре кипения раствора. Однако если обычный термометр помещать над раствором, то вследствие несоверщенства теплоизоляции и значительной теплоемкости самого термометра на нем происходит конденсация пара, т. е. появляется чистый растворитель, и термометр показывает температуру кипения растворителя. [c.26]

Выбирая стандартное состояние для фосфора, во-первых, можно экстраполировать температурную зависимость давления чистого жид кого фосфора до исследуемого интервала температур. Состояние, соот ветствующее перегретому жидкому фосфору, будет гипотетическим Во-вторых, при температуре выше критической, полагая парообраз ный фосфор идеальным газом, можно оценить температурную аависи мость давления пара чистого фосфора на основании закона ГЪй Люссака. Любая экстраполяция при оценке стандартного состояния связана с определенной погрешностью, что приводит к ограничениям в использовании известных соотношений. [c.43]

Задачу можно решать, не пользуясь уравнением Клапейрона. Представим себе, что сначала идет повышение температуры от Т = 296 К до Го = 298 К, а затем понижение давления от р = 103,3 кПа до Ра = 101,3 кПа, Первое изменение приведет к увеличению объема газа в соответствии с законом Гей-Люссака во столько раз, во сколько 298 К, больше 296 К, т.е. в 298/296 раз. Второе изменение приведет к ув чичению объема газа в соответствии с законом Бойля—Мариотта во столько раз, во сколько 103,3 кПа больше 101,3 кПа, т.е, в 103,3/101,3 раза. Искомый объем газа [c.26]

В зависимости от соотношений, в которых находятся в этих соединениях кислота и щелочь, все вещества можно разделить на две группы. К первой группе относятся вещества нейтральные, т. е. такие, у которых наблюдается некое постоянное соотношение между простым веществом с кислыми свойствами и простым веществом с основными свойствами. При другом соотношении сложное вещество будет кислым или щелочным [21, стр. 131], т. е. ко второй группе относятся вещества, у которых преобладает или кислое начало, дающее кислоту, или основное, дающее основание. При этом также наблюдается частичная нейтрализация. Под кислотностью Гей-Люссак понимал способность вещества насыщать основание , а под основностью — способность насыщать кислоту. Нейтральность — это полнре насыщение кислых свойств щелочными и наоборот, причем она (нейтральность) может существовать как между двумя простыми веществами, так и между двумя сложными. В простых веществах кислотность и щелочность проявляются с полной силой [21, стр. 131]. [c.224]

Впервые научно обосновал понятие химического анализа Р. Бойль в своей книге Химик-скептик (1061). Бойль ввел и термин анализ . Несомненно, однако, что определение состава различных веществ проводилось еще в глубокой древности достаточно указать на определение золота в различных материалах. Химические методы анализа, созданные на научной основе, в значительной мере оформились в XVIII и в первой половине XIX века. К этому времени относятся работы Бергмана, Тенара и других по качественному анализу, Гей-Люссака — по объемному, Либиха — по элементному органическому анализу, Бунзена—по газовому анализу. Большой вклад в аналитическую химию внес Берцеллнус. Во второй половине XIX в. появляются физические и физико-химические методы—эмиссионный спектральный анализ (Бунзен, Кирхгоф), некоторые электрохимические методы. Двадцатый век принес методы, основанные на радиоактивности, рентгеновские методы, полярографию, хроматографию и многие другие. [c.7]

Кремний (Si)—элемент темно-серого цвета с енневатым оттенком. Открыт в 1811 г. Ж. Гей-Люссаком и Л. Тернаром. Полупроводниковые свойства кремния выявлены и использовались еш,е до второй мировой войны. Однако со времени создания германиевого транзистора (1948 г.) применение кремния временно сократилось, так как германий высокой чистоты получить в чистейшем виде оказалось проще, чем кремний. Производство высокочистого кремния для полупроводниковых приборов [c.203]

Не вдаваясь в многочисленные детали работ Дальтона, связанных с экспериментальным доказательством его теории, остановимся на самых важных пунктах. Но сначала необходимо уяснить, что метод определения относительных атомных весов но Дальтону мог быть плодотворен для химии лишь при условии, что элементы соединяются между собой только в одном определенном соотношении. Тот факт, что почти все элементы соединяются в большем числе отношений, делал определение атомных весов более сложным. Путь, избранный Дальтоном, который привел его к соединительным весам, не подходил для последующего развития и обобщения его теории. В этом заключается объяснение слишком низких численных значений, полученных Дальтоном. Самый надежный путь был указан исследованиями соединений между газами, которыми в то же время занимался Гей-Люссак. Но Дальтон не сумел или не захотел увидеть в выводах Гей-Люссака ничего, кроме помехи для разработки его теории, и выстудил против них. Даже во второй части своего труда Дальтон утверждает, что опыты Гей-Люесака неточны. Этот пункт важен для истории атомной теории и заслуживает несколько более обстоятельного обсуждения [c.170]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

Можво прямо пропускать смесь паров воды и синильной кислоты, выделяющейся при нагревании желтой соли с серною кислотою, чрез сосуды или трубки, наполненные хлористым кальцием. Эти трубки должно охлаждать, потому что, во-первых, синильная кислота легко изменяется при нагревании, а во-вторых, тогда хлористый кальций уже отнимает меньшее количество воды. Смесь NH и паров Н О, прохоДя чрез длинный слой СаС1 , отдает ему воду, и в парах остается только одна синильная кислота. Ее должно охлаждать по возможности тщательно, чтобы превратить в жидкое состояние. Способ, которым Гей-Люссак получил чистую синильную кислоту, состоял в действии хлористоводородного газа на синеродистую ртуть. Эта последняя может быть получена в чистом состоянии, если раствор желтой соли кипятить с раствором азотнортутной соли, потом процедить и кристаллизовать охлаждением тогда синеродистая ртуть Hg( N) [c.580]

Рассматривая далее различные случаи образования сложных молекул газообразных веществ из простых молекул, Авогадро констатировал на основании опытных данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, аммиак — одной молекулы азота и трех молекул водорода, закись азота — одной молекулы кислорода и двух молекул азота, окись азота — одной молекулы кислорода и одной молекулы азота и азотная кислота (NO2)—одной молекулы азота и двух молекул кислорода. Чтобы объяснить в связи с этим объемный закон (в частности, то обстоятельство, что конечный объем образованного из исходных газов соединения равен объему лишь одного из реагирующих газов), Авогадро вводил понятие составная молекула (mole ule onstituant), которое относилось исключительно к молекулам простых веществ. Он писал по этому поводу ... составные молекулы простого газа. .. не состоят из отдельных элементарных молекул, но из некоторого числа этих последних, объединенных силами притяжения, и когда молекулы другого вещества соединяются с этими молекулами с образованием сложных молекул, возникающие интегральные молекулы делятся на две или больше части, состоящие из половинок, четвертинок и из большого числа элементарных молекул, образующих составные молекулы первого вещества, соединенных с ноло-Бинками, четвертинками и т. д. молекул второго вещества... так что число интегральных молекул соединения оказывается двойным, учетверенным и т. д. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология