Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гей-Люссака второй первый

    Опыт Гей-Люссака—Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются, Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы [c.52]


    В 1802 г. знаменитый французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778—1850) установил аналитическую зависимость объемов газов от температуры (первый газовый закон Гей-Люссака). Через шесть лет им же был открыт второй газовый закон  [c.77]

    Теоретически закон Гей-Люссака—Джоуля можно вывести с помощью второго закона термодинамики, но установлен он был опытным путем. Опыты Л. Гей-Люссака (1809) и Дж. Джоуля (1844) заключались в следующем. Система из двух баллонов, соединенных трубкой с краном, помещалась в сосуд с водой, температура которой измерялась термометром. В одном из баллонов находился газ при некотором давлении рг, другой баллон был пустой (р2 = 0). При открывании крана первый баллон охлаждался, второй нагревался, но после установления равновесия температура воды в сосуде оставалась такой же, как до начала опыта. Следовательно, теплота расширения равнялась нулю <Э = 0. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа А = 0. Следовательно, в соответствии с первым законом термодинамики АС/ = 0, т. е. внутренняя энергия идеального газа не изменяется при изменении его объема. [c.27]

    Однако в химической литературе уже имелся ключ к решению всей проблемы, причем он находился там еще с 1811 г. Первый шаг был сделан Гей-Люссаком, а второй - Авогадро, [c.284]

    Гей-Люссак родился в Сен-Леонаре, был учеником Бертолле, с 1809 г.— профессор физики в Сорбонне и химии в Политехнической школе с 1832 г. был также профессором химии в Ботаническом саду . Его юношеские исследования посвящены газам они привели его к установлению двух законов один, известный как первый закон, Гей-Люссака , устанавливает связь между температурой и объемом газов (применительно к воздуху его предвосхитил Вольта, как об этом сказано на стр. 85), другой, известный как второй закон Гей-Люссака определяет объемные отношения, в которых газы соединяются между собой. Именно этот второй закон послужил Авогадро стимулом для разработки атомно-молекулярной теории. Экспериментальные работы Гей-Люссака действительно внушительны и охватывают как неорганическую и органическую химию, так и аналитическую и прикладную химию. Он внес оригинальный вклад в изучение галогенов, фосфорных кислот, ш елочных металлов и содействовал распространению объемных методов в аналитической химии. В 1815 г. открыл циан, в в 1829 г. ввел метод приготовления щавелевой кислоты, основанный на сплавлении древесных опилок с едким натром, и в 1842 г. сконструировал башню с системой свинцовых камер, которая в технологии серной кислоты носит его имя. [c.177]


    Еще в 1724 г. Фаренгейт установил, что винный спирт имеет определенную точку кипения, а Реомюр применил его в качестве термометрической жидкости. Изучение спирта как растворителя проводили Бойль, Бургаве и их современники. Особенное внимание было уделено различной растворимости в нем солей, что было использовано в аналитической практике. Однако когда в 1798 г. Ловиц, а несколько позднее Рихтер получили обезвоженный спирт (первый при помощи прокаленного поташа, а второй -i плавленного хлористого кальция), выяснилось, как констатировал Гей-Люссак в 1828 г., что абсолютный спирт почти не растворяет минеральных солей. [c.126]

    Перед поступлением во вторую и последующие ступени газ охлаждается до 27 С. Следовательно, давление газа перед поступлением его на второе сжатие (после первого охлаждения) составит (по закону Гей-Люссака) [c.124]

    Это есть второй закон Гей-Люссака, показывающий простоту объемных отношений, существующих. для сложных тел. Не только, значит, вещества, образующие данное тело, но и самое образующееся вещество представляет простоту в отношении объемов пара и газа. Этот второй закон объемов можно считать следствием первого закона. Первый закон требует простоты отношения между объемами соединяющихся тел А и В. Чрез соединение происходит тело АВ. Оно, по закону кратных отношений, может соединяться не только с телами С, В и пр., но и с А и с В. При этом новом соединении объем АВ, соединяющийся с объемом А, должен находиться к нему в простом кратном отношении, следовательно, объем сложного тела АВ находится в простом отношении к объему своих составных частей. Поэтому можно принять только один закон Гей-Люссака. Мы увидим далее, что третий закон объемов (Авогадро-Жерара) может соединить в себе оба первые закона. [c.217]

    Продолжая исследование свойств газов, Гей-Люссак в 1806 г. поставил опыты по расширению газов в вакуум. Выпуская газ (воздух, водород, углекислый газ) из баллона, в котором он находился при нормальном давлении, в другой баллон, из которого предварительно был выкачан воздух, Гей-Люссак обнаружил, что первый баллон при этом охлаждается, а второй, наоборот, нагревается. Перепады температуры для различных газов при этом оказались различными. Впоследствии Дж. Джоуль (1818—1889), независимо от Гей-Люссака, поставил подобные опыты и объяснил различие тепловых эффектов при этом различием сил сцепления между частицами газов. [c.107]

    Интересны другие выводы, которые Авогадро приводил в защиту своих взглядов на состав углекислого газа Я еще добавлю, что, согласно нашей гипотезе, угольная кислота будет аналогом селитряной кислоты (двуокиси азота), а окись углерода — селитряному газу (окиси азота) согласно гипотезе Гей-Люссака, примененной к равным объемам, угольная кислота была бы аналогом селитряного газа (N0), а окись углерода (СгО)—закиси азота (N2O). Однако мне кажется, что первые аналоги более естественны, чем вторые... [20, стр. 185]. [c.62]

    В свете идей Дальтона и Берцелиуса молекулярные веса сложных вешеств считались производными атомных весов. Даже Авогадро, применяя свою гипотезу, не исходил из молекулярного веса, а наоборот, определял молекулярный вес по атомным весам составляющих, а найденный молекулярный вес проверял по плотности данного газообразного вещества. Кроме того, определяя молекулярный вес газообразных элементов, Авогадро сравнивал их с атомными весами Берцелиуса (считая Н=0,5). Выводы Авогадро об атомном составе газообразных соединений опирались или на законы Гей-Люссака или, при отсутствии опытных данных, на гипотетические представления. Первое принял и Берцелиус, а второе он отверг как нечто произвольное (хотя для кислородных соединений углерода он принял предложение Авогадро). Исходя из признания только одной дискретной частицы — атома , Берцелиус истолковал гипотезу Авогадро по-своему, что привело его к применению плотности для определения атомных весов газообразных элементов. [c.111]

    Кроме того во втором случае фактический объем проходящего через гей-люссаки газа (на 1 т продукции в единицу времени) будет меньше чем в первом случае в [c.433]

    Следовательно общий объем гей-люссаков во втором случае потребуется в 1,46 1,14= 1,66 раза меньше, чем в первом. [c.433]

    Закон кратных объемов (Гей-Люссак, 1808). При соединении водорода с кислородом всегда на два объема первого приходится один объем второго, и образуются ровно два объема водяного пара. [c.23]

    Первые количественные измерения осмотического давления были произведены немецким ученым В. Пфеффером (1877 г.). Они показали, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально его концентрации и с повышением температуры возрастает. Найденная В. Пфе ером зависимость осмотического давления раствора от концентрации аналогична закону Бойля — Мариотта для газов. Пользуясь измерениями В. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что, во-первых, для раствора применим закон Гей-Люссака и, во-вторых, уравнение состояния идеального газа Менделеева—Клапейрона ру=пКТ выражает также зависимость между осмотическим [c.186]


    Сопоставление опытов Румфорда — Дарвина и Гей-Люссака, казалось, должно было навести исследователей на размышление почему в первом опыте температура газа понижается при его расширении, а во втором температура (всей массы газа)-после его расширения остается постоянной. Но исследователи продолжали придерживаться предположения, что понижение температуры газа в опыте Румфорда — Дарвина вызвано увеличением теплоемкости газа при его расширении опыт же Гей-Люссака исследователи оставляли без объяснения. [c.65]

    Майер первый дал (1842 г.) правильное истолкование опыта Гей-Люссака. Без такого истолкования вычисление механического эквивалента теплоты, произведенное Майером, не было бы обоснованным. Гей-Люссак доказал посредством экспериментов, что упругая жидкость , переливающаяся из баллона в равный ему по величине и лишенный воздуха резервуар, охлаждается в первом сосуде ровно на столько градусов, на сколько она нагревается во втором сосуде. [c.99]

    Дальтон видел отличие газообразных тел от жидких и твердых в том, что в первых частицы отталкиваются, а во вторых — притягиваются такова по сути и природа химических соединений, образованных из тех же самых остающихся неизменными частичек простых тел. Факты одинакового расширения и сжимаемости газов свидетельствовали об одинаковом расстоянии между атомами различных газов, а следовательно, об одном и том же их числе в одинаковых объемах. Но отсюда следует, что при соединении одного объема одного газа с одним объемом другого должен образоваться один объем их соединения. Но твердо установленный Гумбольдтом и Гей-Люссаком (1805 г.) факт, что объемы водорода и кислорода при образовании воды относятся как 2 1, заставил Дальтона предположить (1808 г.), что одинаковое число частичек находится в двух мерах водорода и одной кислорода . Противоречило его первоначальной гипотезе и то, что один объем кислорода и один объем азота, соединяясь, [c.50]

    Гей-Люссак в своей статье, где он сообщает о своих опытах и их обобщении (получившем название 2-го закона Гей-Люссака), замечает также, что его результаты благоприятны для атомной теории. Берцелиус, который, по-видимому, познакомился со статьей Гей-Люссака с опозданием в 1—2 года, полностью с этим согласился, и ему представилось заманчивым слить вместе теорию химических пропорций, основанную на весовых соотношениях, с теорией объемов . Согласовать их, например, в случае воды можно было двояко во-первых, считать, что вода состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода, отсюда будет следовать, что для кислорода один объем отвечает весу атома, а для водорода один объем отвечает половине веса атома во-вторых, считать, что вода состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда один объем водорода также будет отвечать весу одного атома. Берцелиус предпочитает принять второе предположение, так как оно ему кажется более простым и более вероятным, и в этом случае корпускулярная (атомная) теория II теория объемов становятся одним и тем же . [c.62]

    Опыт Гей-Люссака — Джоуля заключается в следующем. Два баллона, соединенные трубкой с краном, погружены в ванну с водой, температура которой измеряется термометром. В одном из баллонов находится газ при некотором давлении р (кран закрыт), другой сосуд пустой (р=0). При открывании крана газ частично переходит из первого сосуда во второй и давления уравниваются. Температура воды в ванне при этом остается неизменной. Следовательно, теплота расширения газа равна нулю. Так как объем системы из двух сосудов оставался постоянным, то и работа равна нулю (изохорный процесс). Следовательно, по первому закону термодинамики /з — 1=0, т. е. внутренняя энергия газа не изменяется при изменении его объема. Таким образом, внутренняя энергия газа при небольших давлениях не зависит от объема. [c.51]

    Перед поступлением во вторую н последующие ступени газ подвергается охлаждению до 27°С (Г] = 300° К — см. условие задачи). Следовательно, если давление газа, поступаюн1,его на первое сжатие, равно 1,1 ага (Pq), то давление его перед поступ-леннем па второе сжатие (после первого охлаждения) составит (по закону Гей-Люссака)  [c.129]

    Рассмотрим изотермическое расширение идеального газа, находящегося в цилиндре с поршнем, от объема vi до объема V2-Как указывалось в предыдущем разделе, этот процесс протекает обратимо в том случае, если внешнее давление, против которого совершается работа, в каждый момент времени бесконечно мало отличается (на dp) от давления в цилиндре. Согласно второму закону Гей-Люссака, и = onst, du=--Q-, тогда первый закон термодинамики записывается в следующем виде  [c.221]

    Выбирая стандартное состояние для фосфора, во-первых, можно экстраполировать температурную зависимость давления чистого жид кого фосфора до исследуемого интервала температур. Состояние, соот ветствующее перегретому жидкому фосфору, будет гипотетическим Во-вторых, при температуре выше критической, полагая парообраз ный фосфор идеальным газом, можно оценить температурную аависи мость давления пара чистого фосфора на основании закона ГЪй Люссака. Любая экстраполяция при оценке стандартного состояния связана с определенной погрешностью, что приводит к ограничениям в использовании известных соотношений. [c.43]

    Принимая в качестве руководящей идеи представление о том, что соединения образуются в соответствии с самыми простыми отношениями, Берцелиус впал в ошибку, приписав атомным весам многих металлических элементов значе ця вдвое и вчетверо большие, чем принятые ныне. Этот слабый пункт его атомистического построения, сохранявшийся в течение ряда десятилетий, многими рассматривался как введенный произвольно. Б таблице атомных весов, датированной 1826 г., сохраняется та же ошибка и наряду с ней другая, связанная с тем, что он не различал понятий атома и молекулы, считая, что количества элементов, содержащ иеся в одинаковых объемах в виде газов, пропорциональны их атомным весам. Эти ошибки не позволяли Берцелиусу найти верное решение атомистической проблемы, хотя он предоставил для этого обильный и точный экспериментальный материал. Канниццаро в своем знаменитом Очерке так оценивает эту сторону деятельности Берцелиуса С одной стороны, он развивал дуалистическую теорию Лавуазье, что нашло свое завершение в электрохимической гипотезе, а с другой, познакомившись с теорией Дальтона, подкрепленной опытами Уолластона (результаты которых позволили расширить законы Рихтера Уолластон пытался согласовать их с результатами Пруста), стал применять эту теорию, руководствуясь ею в дальнейших исследованиях и согласуя ее со своей электрохимической дуалис р[вской теорией. Рассматривая ход мыслей Берцелиуса, я ясно пон соображения, в силу которых он пришел к допущению, что атомы, отделенные друг от друга в простых телах, объединяются при образовании атомов соединений первого порядка, а эти, объединяясь простейшим образом, дают сложные атомы второго порядка, и почему Берцелиус, будучи не в силах допустить, что два вещества, давая только одно соединение (из одной молекулы одного вещества и одной другого), образуют две молекулы одинаковой природы, вместо того чтобы объединиться в одну-единственную молекулу, не мог принять гипотезы Авогадро и Ампера, которая во многих случаях приводила к только что сформулированному выводу. Я продолжаю утверждать, что Берцелиус, будучи не в состоянии освободиться от своих дуалистических идей и в то же время желая так или иначе объяснить открытые Гей-Люссаком простые отношения между объемами газообразных соединений и их компонентов, пришел к гипотезе, совершенно отличной от гипотезы Авогадро и Ампера, а именно что одинаковые объемы простых тел в газообразном состоянии содержат одинаковое число атомов, которые целиком входят в соединения. Позднее, когда были определены плотности паров многих простых веществ, Берцелиус ограничил свою гипотезу, говоря, [c.193]

    Задачу можно решать, не пользуясь уравнением Клапейрона. Представим себе, что сначала идет повышение температуры от Т = 296 К до Го = 298 К, а затем понижение давления от р = 103,3 кПа до Ра = 101,3 кПа, Первое изменение приведет к увеличению объема газа в соответствии с законом Гей-Люссака во столько раз, во сколько 298 К, больше 296 К, т.е. в 298/296 раз. Второе изменение приведет к ув чичению объема газа в соответствии с законом Бойля—Мариотта во столько раз, во сколько 103,3 кПа больше 101,3 кПа, т.е, в 103,3/101,3 раза. Искомый объем газа [c.26]

    В зависимости от соотношений, в которых находятся в этих соединениях кислота и щелочь, все вещества можно разделить на две группы. К первой группе относятся вещества нейтральные, т. е. такие, у которых наблюдается некое постоянное соотношение между простым веществом с кислыми свойствами и простым веществом с основными свойствами. При другом соотношении сложное вещество будет кислым или щелочным [21, стр. 131], т. е. ко второй группе относятся вещества, у которых преобладает или кислое начало, дающее кислоту, или основное, дающее основание. При этом также наблюдается частичная нейтрализация. Под кислотностью Гей-Люссак понимал способность вещества насыщать основание , а под основностью — способность насыщать кислоту. Нейтральность — это полнре насыщение кислых свойств щелочными и наоборот, причем она (нейтральность) может существовать как между двумя простыми веществами, так и между двумя сложными. В простых веществах кислотность и щелочность проявляются с полной силой [21, стр. 131]. [c.224]

    Впервые научно обосновал понятие химического анализа Р. Бойль в своей книге Химик-скептик (1061). Бойль ввел и термин анализ . Несомненно, однако, что определение состава различных веществ проводилось еще в глубокой древности достаточно указать на определение золота в различных материалах. Химические методы анализа, созданные на научной основе, в значительной мере оформились в XVIII и в первой половине XIX века. К этому времени относятся работы Бергмана, Тенара и других по качественному анализу, Гей-Люссака — по объемному, Либиха — по элементному органическому анализу, Бунзена—по газовому анализу. Большой вклад в аналитическую химию внес Берцеллнус. Во второй половине XIX в. появляются физические и физико-химические методы—эмиссионный спектральный анализ (Бунзен, Кирхгоф), некоторые электрохимические методы. Двадцатый век принес методы, основанные на радиоактивности, рентгеновские методы, полярографию, хроматографию и многие другие. [c.7]

    Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

    Можво прямо пропускать смесь паров воды и синильной кислоты, выделяющейся при нагревании желтой соли с серною кислотою, чрез сосуды или трубки, наполненные хлористым кальцием. Эти трубки должно охлаждать, потому что, во-первых, синильная кислота легко изменяется при нагревании, а во-вторых, тогда хлористый кальций уже отнимает меньшее количество воды. Смесь NH и паров Н О, прохоДя чрез длинный слой СаС1 , отдает ему воду, и в парах остается только одна синильная кислота. Ее должно охлаждать по возможности тщательно, чтобы превратить в жидкое состояние. Способ, которым Гей-Люссак получил чистую синильную кислоту, состоял в действии хлористоводородного газа на синеродистую ртуть. Эта последняя может быть получена в чистом состоянии, если раствор желтой соли кипятить с раствором азотнортутной соли, потом процедить и кристаллизовать охлаждением тогда синеродистая ртуть Hg( N)  [c.580]

    Рассматривая далее различные случаи образования сложных молекул газообразных веществ из простых молекул, Авогадро констатировал на основании опытных данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, аммиак — одной молекулы азота и трех молекул водорода, закись азота — одной молекулы кислорода и двух молекул азота, окись азота — одной молекулы кислорода и одной молекулы азота и азотная кислота (NO2)—одной молекулы азота и двух молекул кислорода. Чтобы объяснить в связи с этим объемный закон (в частности, то обстоятельство, что конечный объем образованного из исходных газов соединения равен объему лишь одного из реагирующих газов), Авогадро вводил понятие составная молекула (mole ule onstituant), которое относилось исключительно к молекулам простых веществ. Он писал по этому поводу ... составные молекулы простого газа. .. не состоят из отдельных элементарных молекул, но из некоторого числа этих последних, объединенных силами притяжения, и когда молекулы другого вещества соединяются с этими молекулами с образованием сложных молекул, возникающие интегральные молекулы делятся на две или больше части, состоящие из половинок, четвертинок и из большого числа элементарных молекул, образующих составные молекулы первого вещества, соединенных с ноло-Бинками, четвертинками и т. д. молекул второго вещества... так что число интегральных молекул соединения оказывается двойным, учетверенным и т. д.  [c.114]

    Как Же отнесся Дальтон к законам Гей-Люссака Он узнал о них первые из письма Томсона от 13 ноября 1809 г., в котором сообшалось, что законы Гей-Люссака вполне согласуются с атомистической теорией. Его работа,— писал Томсон о Гей-Люссаке, —касается соединения газов. Он нашел, что все газы соединяются равными объемами, или два объема одного газа соединяются с одним объемом другого или же три объема одного с одним объемом другого 18, стр. 148]. Далее приводится таблица опытных данных Гей-Люссака, подтверждающая это положение различными примерами. В добавлении ко второй части Новой системы (1810) [19] Дальтон выразил свое отношение к этим законам. Представление Гей-Люссака об объемах аналогично моему представлению об атомах и, если бы можно было доказать, что все упругие флюиды имеют в одинаковых объемах равное число атомов или числа, относящиеся как 1, 2, 3 и т. д., то обе гипотезы стали бы одной с тем различием, что моя гипотеза универсальна, а его применима только к упругим флюидам. Гей-Люссак не мог не видеть, что подобная гипотеза была развита мною и отброшена , как не выдержавшая критики однако же, поскольку он возродил эту гипотезу, я сделаю несколько замечаний по поводу нее, хотя я не сомневаюсь, что он и сам скоро увидит ее непригодность [13, стр. 61]. Затем Дальтон пытается доказать, что опытные данные Гей-Люссака не совсем точны и поэтому не могут служить основой для законов Истина, я полагаю, состоит в том, что газы в любом случае не соединяются в равных или точных объемах когда же они, как кажется, ведут себя именно так, это происходит вследствие неточности измерений. Ни в одном случае, пожалуй, нет лучшего приближения к математической точности, чем в случае отношения 1 объема кислорода к 2 объемам водорода но даже и здесь самые точные измерения, которые я когда-либо производил, дали 1,97 водорода к 1 кислорода [13, стр. 62]. [c.33]

    В своей статье Дюма привел результаты непосредственного определения плотности паров иода и ртути. Касаясь иода, он констатировал, что найденная им плотность (й = = 8,716) соответствует атомтому весу иода, равному 790,4 (0 = 100), что достаточно близко к величине, которую косвенным путем нашел Гей-Люссак этот атомный вес также соответствует плотности иодистого водорода, найденного Гей-Люссаком ( =4,4288) с учетом объемных соотношений иода и водорода. Объясняя цель данного определения плотности паров иода, Дюма писал Я хотел это сделать по многим соображениям во-первых, для замены гипотезы (правда, весьма вероятной) положительными опытными данными во-вторых, для Проверки точности метода, которым я пользовался [47, стр. 346]. [c.76]

    Как уже отмечалось, законы Бойля и Гей-Люссака строго выполнимы лишь при малых давлениях. Простота и универсальность этих законов в том виде, как они были впервые сформулированы, объясняется двумя причинами. Во-первых, точность измерений тех времен была недостаточной для того, чтобы заметить отклонения от уравнений (1-2) и (ГЗ). Во-вторых, измерения проводились при сравнительно низких давлениях, когда указанные отклонения невелики. Более поздние, очень точные исследования показали, что законы Бойля и Гей-Люсса-ка являются предельными и строго выполняются при давлениях газов, приближающихся к нулю. В таком сильно разреженном состоянии поведение всех газов, независимо от их химической природы, действительно одинаково и вполне точно описывается законами Бойля и Гей-Люссака. Газы, подчиняющиеся этим законам и вы- [c.17]

    Крепость кислоты, вытекающей из башни Гловера, приходится выбирать с двух точек зрения. Во-первых, эта крепость должна быть такой, чтобы при той температуре, которая развивается в гловере, кислота возможно полнее денитрировалась. С этой точки зрения кислоту надо было бы выпускать возможно слабее. Во-вторых, крепость вытекающей кислоты должна быть такой, при которой она после охлаждения, поступив на башню Гей-Люссака, возможно лучше бы абсорбировала окислы азота. С этой точки зрения надо было бы выпускать кислоту возможно более крепкой. Практически приходится выбирать такую крепость вытекающей кислоты, которая достаточно хорошо удовлетворяет обоим этим требованиям в одних условиях (при высокой температуре в соприкосновении с сернистым газом) хорошо денитруется, в других условиях (при низкой температуре в отсутствии SO 2) хорошо абсорбирует окислы азота (N2O3). Нормально крепость кислоты по выходе из башни Гловера держится в пределах 58—60° Вё. Эта кислота, пройдя башню Гей-Люссака, возвращается в башню Гловера почти стой же крепостью (разбавляется в башне Гей-Люссака за счет конденсации водяных паров не больше чем на 0,5° Вё). Если бы в башню Гловера наряду с нитрозой, пришедшей из башен Гей- [c.354]

    В камерах происходит окончательная переработка SOg в серную кислоту и подготовка окислов азотЭ к абсорбции. В соответствии с понижением концентрации SOg интенсивность камер падает по ходу газов. Окислы азота, пока в газах много SOg и реакция окисления SOg идет быстрее окисления N0, находятся главным образом в виде N0. К концу камер реакция окисления N0 идет быстрее потребления NOg (для окисления SOg) и окислы азота достигают степени окисления, близкой к NgOj. По мере падения концентрации SOg и уменьшения интенсивности работы камер падает температура в камерах. Повышение температуры в голове камер означает смещение процесса в голову системы, а повышение температуры в хвосте камер означает смещение процесса в хвост. И то и другое явление ведет к повышенному расходу азотной кислоты, так как в первом случае окислы азота приходят в гей-люссак главным образом в виде NOg, а во второ д —в виде N0. [c.373]

    Первая система (Щелково) при этих показателях работала хорошо. Вторая (Черноречье) работала с значительно повышенным расходом азотной кислоты. Как видно из приведенных данных, последняя башня Чернореченской системы при этих показателях не только не абсорбировала окислов азота, а даже денитрировала их. Плохая абсорбция окислов азота в гей-люссаках этой системы за соответствующий период объясняется высокой температурой орошающей кислоты. В связи с этим в газах происходило накопление НОа против N0. При нормальной же работе системы реакция окисления N0 является задерживающей в отношении абсорбции окислов азота, и до самого конца системы процент N0 в газах несколько выше, чем процент N02. [c.418]


Смотреть страницы где упоминается термин Гей-Люссака второй первый: [c.170]    [c.183]    [c.178]    [c.37]    [c.335]    [c.361]    [c.372]    [c.27]    [c.40]   
История химии (1966) -- [ c.177 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Гей-Люссак

Гей-Люссака первый

Гей-Люссака, второй



© 2025 chem21.info Реклама на сайте