Скандий электролиз

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Скандий, так же как и алюминий и наиболее активные металлы 1-й и 2-й групп, получают электролизом расплавов (см. рис. 16.5). [c.480]

Электролиз с ртутным катодом. Особенно удобным и важным методом разделения металлов является метод электроосаждения на ртутном катоде [14]. Поскольку перенапряжение водорода на ртути очень велико (более 1 в), то любой металл, потенциал осаждения которого меньше этой величины, может быть выделен на ртутном катоде, а металл, требующий более отрицательного потенциала, останется в растворе. Так, на ртутном катоде не будут осаждаться алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, вольфрам и уран. Щелочные и щелочноземельные металлы можно осадить только из основного раствора. Этот метод с большим успехом применяют для удаления железа и по- [c.189]

При относительно небольшой плотности тока (0,01 а/смР-) оно достигает весьма значительной величины (1,2 в). Это обстоятельство может быть использовано для разделения металлов. При электролизе подкисленных растворов с применением ртутного катода все металлы, ионы которых разряжаются на ртути при потенциалах еще более отрицательных, чем ионы водорода, останутся в растворе. Не осаждаются в этих условиях щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, вольфрам, уран. Таким образом удается отделить эти металлы от железа, хрома, цинка, кадмия и других металлов, которые разряжаются на ртути и образуют с ней амальгаму. Этот метод широко применяется при анализе алюминиевых сплавов для отделения железа. При анализе сталей железо таким же образом отделяется от алюминия, титана, ванадия и некоторых других компонентов сталей. Все эти металлы остаются в сернокислом растворе взятой навески стали, а железо уходит в амальгаму. Такое предварительное групповое разделение весьма облегчает весь ход анализа и может применяться для самых различных сплавов. [c.294]

Для получения силицидов пользуются различными методами непосредственным взаимодействием металлов с кремнием путем спекания или сплавления при температуре около 1400° С восстановлением окислов РЗЭ металлическим кремнием в вакууме при 1500° С с непрерывным удалением образующейся при реакции летучей моноокиси кремния ЗЮг электролизом расплавленных сред. В работе Г. В. Самсонова [753] подробно описаны отдельные опыты по получению силицидов скандия, иттрия и РЗЭ и приведены все имеющиеся в литературе данные по их физическим свойствам. [c.287]

Металлический скандий получается при электролизе хлористого скандия в виде губки темно-серого цвета, а также восстановлением фтористого или хлористого скандия кальцием, с последующей вакуумной дистилляцией скандия при температуре 1500°, при которой он отделяется от примесей. [c.874]

По данным 255] электролизом смеси хлористых солей был получен скандий чистоты 94—98 /о. [c.361]

Элементы подгруппы скандия в природе. Получение и применение. Элементы подгруппы скандия в природе очень рассеяны и отдельных минералов не образуют. Содержание их в земной коре (в вес.%) составляет 5с —2-10-3, V —2,8-ЮЛ Ьа —1,8-10-3, Дс— 6-10 5. Скандий, иттрий и латан встречаются в рудах совместно с лантаноидами — цирконием, гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах, В свободном состоянии 5с, У, "Ьа, и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методо.м. [c.345]

Ас — 6-10- . Скандий, иттрий и лантан встречаются в рудах совместно с лантаноидами, цирконием, гафнием, торием и др. Актиний обнаружен в урановых рудах. В свободном состоянии S , Y, La и Ас получают электролизом расплавленных хлоридов или металлотермическим методом. [c.441]

Электролиз с ртутным катодом. Особенно удобным и важным методом разделения металлов является электроосаждение на ртутном катоде . Перенапряжение водорода на ртути очень велико (1,2 в), поэтому любой металл, потенциал выделения которого меньше указанного значения, может осаждаться на поверхности ртути металлы же, требующие отрицательных потенциалов, более чем —1,2 в, будут оставаться в растворе. Не осаждаются щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, металлы подгрупп скандия, титана и ванадия, а также вольфрам и уран. Метод с успехом применяют для удаления железа и подобных ему металлов из растворов алюминиевых сплавов, после чего основной элемент определяют весовым или другим способом. Он также широко используется при очистке урановых растворов . [c.110]

Металлический скандий получают электролизом расплава хлоридов, металлотермическим восстановлением фторида или хлорида скандия. [c.120]

Муассан тщательно подготовился к проведению повторного эксперимента. Он подверг исходный фтористый водород дополнительной очистке, и... высокопоставленная комиссия не увидела фтора. Опыт не воспроизводился, электролиза с выделением фтора не наблюдалось Скандал [c.149]

Наступил торжественный момент. Старожилы не помнят, чтобы в этой скромной лаборатории собиралось столько светил науки. Все было готово к триумфу. Маститые ученые окружили стол с несложным на вид прибором, но именно в нем должно было совершиться чудо высвобождения из соединения элемента, так долго таившегося от людей. Предстартовые волнения. Пуск Включен ток. Электролиз не идет, опыт не воспроизводится, выделения фтора на аноде не наблюдается. Скандал Эффект присутствия Почему этот удивительный неподдающийся элемент так ведет себя при академиках Смущение Муассана невозможно описать. Что касается [c.34]

Металлический скандий был впервые получен Фишером с сотр. [1] в 1937 г. путем электролиза хлорида скандия в жидкой эвтектической смеси хлоридов лития и калия с использованием жидкого цинка в качестве катода и растворителя получаемого скандия. Цинк удалялся из сплава 2п —2% 5с вакуумной дистилляцией, в результате чего был получен продукт с 94—98% 5с, основными примесями в котором являлись железо и кремний. Температура плавления этого материала составляла 1400°. [c.8]

В свободном состоянии элементы подгруппы скандия получают электролизом расплавленных хлоридов, восстановлением при высоких температурах парами бария галидов этих элементов, а в некоторых случаях и при восстановлении их окислов углем. Элементы подгруппы скандия представляют собой белые металлы с высокими температурами плавления и кипения. Так, температура плавления скандия 1400°С, иттрия — 1500°С, лантана 920°С и актиния 1050°С. Самый легкоплавкий из лантаноидов церий (804 С) и наиболее тугоплавкий — лютеций (1700 ). [c.438]

В работе [101[ описаны электролиз паров воды, основанный на применении твердого электролита. В качестве последнего применялась окись циркония, стабилизированная окисью скандия. Толщина твердого электролита составляла 1 мм. Носителями [c.146]

Предложено получать чистый скандий электролизом расплава фтороскандиата натрия, в котором растворено 2% S 2O3, при 800° в атмосфере аргона. Выделяющийся металл непрерывно механически отделяют, добавляя в электролит необходимое количество фтороскандиата натрия и окиси скандия [58]. [c.43]

Получение. Элементы подгруппы скандия получить в свободном состоянии очень сложно технологически ввиду большого химического сходства с элементами, в руды которых они входят. Конечным продуктом комплексной переработки руд являются фториды ЭР.э и хлориды ЭС1з, из расплавов которых путем электролиза выделяют металлы S , У, La в свободном виде они получаются также металлотермическим восстановлением ЭС1з и Э2С3 магнием, кальцием, щелочными металлами. [c.356]

Металлический скандий может быть получен электролизом расплавленной смеси 8сС1з, КС1 и Li l при 700° С на цинковом катоде с последующей отгонкой цинка в вакууме. Кроме того, редкоземельные металлы получают восстановлением хлоридов или фторидов при высокой температуре с помощью кальция, калия или натрия [c.69]

Физические и химические свойства. Металлический скандий получают электролизом расплава хлоридов, металлотермическим восстановлением 5сРз или 5сС1з. У чистого скандия серебристый блеск, на воздухе он тускнеет, сравнительно мягок (твердость по Бринеллю 143 кг/мм ), хорошо обрабатывается. Содержание 1—2% примесей делает металл твердым и хрупким. Имеет гексагональную плотноупако-ванную решетку с параметрами а = 3,3090, с =5,2733А плотность 2,90 г/см . При 1450° претерпевает полиморфное превращение. В вакууме (10" мм рт. ст.) при 1400—1450° возгоняется [4]. Это свойство используется при получении металла высокой чистоты.Т. пл. 1539°, т. кип. 2630°. Сечение захвата тепловых нейтронов 13 барн. Атомная магнитная восприимчивость у= 236-10" (20°), что свидетельствует [c.3]

Пэлучение металлического скандия. Впервые металлический скандий получил в 1937 г. В. Фишер электролизом безводного 8сС1з в эвтектическом расплаве КС1-ЫС1 при 700—800 на жидком катоде из химически чистого цинка. Скандий был получен в виде сплава с Цинком (2% 8с). Из сплава цинк отгоняли в вакууме. В результате был получен губчатый скандий чистотой 94—98%, содержащий в качестве основных примесей Ре и 81. В настоящее время чаще всего скандий получают металлотермией, используя в качестве исходных веществ безводный фторид или хлорид скандия. Восстанавливают магнием или чаще кальцием в инертной атмосфере [c.42]

Разделения методы (в аналитической химии) — важнейшие аналитические опера ции, необходимые потому, что большинство аналитических методов недостаточно селективны (избирательны), т. е. обнаружению и количественному определению одного элемента (вещества) мешают многие другие элементы. Для разделения при меняют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы. В качественном анализе для разделения ионов элементов применяют групповые реагенты, которые позволяют трудно разрешимую задачу анализа сложных смесей привести к нескольким сравнительно простым задачам. Рассеянные элементы — химические элементы, которые практически не встреча ются в природе в виде самостоятельных минералов и концентрированных залежей а встречаются лишь в виде примесей в различных минералах. Р. э. извлекают попутно из руд других металлов или полезных ископаемых (углей, солей, фосфори тов и пр.). К Р. э. принадлежат рубидий, таллий, галлий, индий, скандий, германий п др. [c.111]

Скандий и иттрий-серебристо-белые, тускнеющие иа воздухе металлы. Их выделяют электролизом расплавов хлоридов. Иттрий разлагает воду с выделе1шем водорода и образованием гидроксида. Гидроксиды этих элементов обладают основными свойствами. Катионы скандия (III) и иттрия(III) бесцветны. Оксид скандия(П1) ЗсаОз используется для изготовления ферри-товых сердечников электронных приборов, в частности ЭВМ. Смесь оксидов иттрия и ванадия применяется в качестве красного люминофора в цветных кинескопах. [c.405]

Для получения металлических РЗЭ, скандия, иттрия и тория применяются в основном два метода электролиз расплавленных солей и металлотер.мическое восстановление. Для получения особо чистого тория применяют также описанный выше метод термической диосоциации йодида [640]. [c.326]

В табл. 1 объединены результаты разделения в образце алюминия, рафинированного двойным электролизом. Иа рнс. 4 результаты показаны в виде графика. Обработка методом зопной плавки хорошо удаляет нз алюминия нримесн группы редкоземельных элементов только скандий не удаляется. Идентификация этих изотопов обеспечивается за счет изучения периодов распада каждой фракции элюента н хорошо установленного положения каждого элемента в порядке элюирования. В случае скандия --спектрометрия излу-чеиия, испускаемого тремя первыми фракциями, намного облегчает эту нден-тификацню (рис. 5). [c.215]

Можно заметить, что рафинированный двойным электролизом промышленный алюминий (рафинированный алюминий А), условный титр которого, определенный спектрографией, равняется 99,9993 о но содержанию железа (3 / о( ), меди (2 / оо) и кремния (2 /ооо)> на самом деле, согласно нашим анализам, содержит иримесь пятидесяти элементов (около 60 частей иа миллион). Можно констатировать, что такие элементы, как скандий и марганец,— наиболее важные нримесн в металле, очищенном зонной плавкой,— представляют в промышленном алюминии приблизительно лишь 1,5% общей концентрации иримесей. Это указывает на значение, которое может иметь систематический анализ при помощи облучения нейтронами в выборе подлежащего очистке материала. [c.218]

Впервые металлический скандий получил в 1937 г. В. Фишер в виде губки электролизом безводного хлорида скандия в эвтектическом расплаве КС1—Ь1С1 при 700—800° С на жидком катоде из химически чистого цинка, в котором растворялся выделяющийся скандий. Из полученного сплава 8с—2п, содержащего 2% 5с, цинк отгонялся в вакууме, в результате чего получался губчатый скандий чистотой 94—98%, содержащий в качестве основных примесей 51 и Ре. В настоящее время скандий чаще всего получают металлотермией. В качестве исходных веществ используют безводный хлорид или фторид скандия. Восстанавливают металлическими Mg или чаще Са в инертной атмосфере [37]. [c.269]

Поскольку металлы ПШ-группы имеют отрицательные значения стандартных электродных потенциалов (табл. 31), получают скандий, иттрий и лантан электролизом расплавленных хлоридов или нитратов для понижения температур плавления добавляют соли других металлов. Например, скандий добывают электролизом (на цинковом катоде) расплавленной смеси хлоридов скандия 5сС1з, калия и лития при 700° С. [c.389]

При производство пластмасс, инсектицидов и растворителей выделяются довольно значительные количества хлористого водорода. Это ядовитый газ, выброс которого в атмосферу нежелателен. Конечно, можно было бы связывать его водой и вырабатывать соляную кислоту, но получение кислоты таким методом, мягко говоря, влетало бы в копеечку. Больших затрат требовало и разложение НС1 электролизом, хотя метод каталитического разложения хлористого водорода был предложен еще сто лет назад. Катализатором служила хлористая медь. Однако эффективньт этот процесс был лишь при 430—475° С. А при этих условиях катализатор улетучивается... Выход был найден к основному катали-зато]1у — хлористой меди — добавили микроколичества хлоридов иттри г, циркония, тория, урана и скандия. На таком катализаторе [c.320]

Металлический иттрий получают или действием натрия на безводный хлористый иттрий УС1з, или электролизом расплавленной смеси хлоридов натрия и иттрия. Он представляет собой блестящий металл, состоящий из мелких чешуек (пл. 5,5, т. пл. 1475— 1490° С, т. кип. 4600° С), на воздухе окисляется в УгОз- Окись иттрия — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде и щелочах, но легко растворяющийся в кислотах. Гидроокись иттрия (ОН)з — основание более сильное, чем гидроокиси скандия и других тяжелых лантаноидов (эрбия, тулия, иттербия и лютеция). [c.402]

Электроположите.пьные свойства металлов подгруппы скандия усиливаются с увеличением атомного номера. В чистом виде скандий, иттрии, лаптап и актпнпй получить сравнительно трудно. Обычно они образуются при электролизе расплавленных галогенидов. [c.22]

М еталлический скандий получают при металлотермпческом вос-стано влении галогенидов скандия или прп электролизе расплава хлор пда скандия в эвтектике КС1 — Li l. [c.27]

Электролиз расплава хлорида скандия в эвтектике КС1 — Li l [c.28]

При электролизе расплава безводного хлорида скандия в эвтектике KG1 — Li l получают сплав Zn — Se — К — Li. Электролиз проводят при температуре 700—800° в графитовом тигле (рис. 1), который служит анодом в качестве катода используют [c.28]

При электролизе расплава хлорида иттрия (или смеси Y I3 — Na l) получают сплав из 24% иттрия, 56% магния и 20% кадмия.Электролиз проводят при 700 —800° в графитовом тигле—аноде катодом служит жидкий сплав магния с 25—30%кадмия. Электролитическая ячейка подобна ячейке для электролитического получения скандия (рис. 1). [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология