Селен металлический, серый

Селен (металлический) Сера......... [c.501]

В свободном состоянии селен, подобно сере, образует несколько аллотропических видоизменений, из которых наиболее известны аморфный селен, представляющий собой красно-бурый порошок, и серый селен, образующий хрупкие кристаллы с металлическим блеском. [c.468]

Селен, как и сера, образует несколько аллотропных модификаций. Важнейшая из них — так называемый металлический селен. Это — серое кристаллическое вещество. Подобно металлам, обладает свойством электронной проводимости, но в слабой степени. Интересная особенность селена состоит в том, что при его освещении электропроводность возрастает, а при затенении — снова падает. Это свойство селена и его соединений используется при изготовлении разнообразных фотоэлектрических приборов. [c.509]

Гексагональный селен — темно-серый с коричневым оттенком, а теллур — блестящее серебристо-серое хрупкое вещество с металлическим блеском. Селен и теллур являются полупроводниками. Благодаря металлизации переход от селена к теллуру сопровождается уменьшением ширины запрещенной зоны (1,8 и 0,35 эВ). [c.329]

Серый (металлический) селен — вещество серого цвета, со слабым блеском. Не растворяется в сероуглероде. Электрическое сопротивление этой модификации резко (в 1000 раз) снижается на свету (по сравнению с электрическим сопротивлением в темноте). Устойчивая модификация. [c.376]

В элементарном состоянии селен обычно выделяется в аморфной красной форме. Металлическая серая форма получается при повышенных температурах. [c.363]

Растирая металлический селен в сере повышенной чистоты, приготавливают эталонный образец с содержанием селена 2-10- %. [c.209]

Селен аналогично сере известен в нескольких аллотропических модификациях. Красная аморфная или коллоидальная разность. получается восстановлением селенистой кислоты на холоду она растворима в сероуглероде, так же как и стекловидная разность, образующаяся при быстром охлаждении расплавленного селена ниже 220°. Из раствора в сероуглероде выпадает красный кристаллический селен, который может быть получен в двух модификациях, обе моноклинные, одна из них изоморфна с серой. Уд. вес 4,42 теми. пл. 144°. При плавлении быстро переходит в черную металлическую разность при этом температура поднимается до 220° (точки ее плавления) уд. вес 4,82 сингония гексагональная, изоморфна с теллуром. Темп. кип. 685°. Цвет паров темно-красный их плотность быстро падает, аналогично парам серы, с повышением температуры. Металлическая форма проводит электричество и проводимость ее временно увеличивается на свету в темноте сопротивление постепенно возвращается к начальному максимуму. Азотная кислота переводит селен в селенистую кислоту. [c.271]

Серый у-селен - металлическая модификация (гексагональная), темно-серый полупроводник с шириной [c.275]

О — S — Se — Ро структурные изменения и ослабление ковалентности связи Э — Э соответствуют изменению физических свойств так, кислород и сера — диэлектрики, селен и теллур — полупроводники, а полоний обладает металлической проводимостью. [c.337]

Символ Зе модификации серый металлический селен, красный неметаллический селен. [c.162]

Свойства. В ряду Se —Те —Ро усиливаются металлические свойства. Если сера — диэлектрик, то селен и теллур имеют как неметаллические, так и полупроводниковые и металлические модификации, а полоний по физическим свойствам похож на свинец и висмут. [c.456]

Металлические аноды обычно содержат около 90 % никеля, примеси железа, меди и кобальта и до 1 % серы, а также в небольших количествах так называемые микропримеси (цинк, свинец, сурьму, мышьяк и др.). Кроме того, в них присутствуют платиновые металлы, селен, теллур. [c.126]

Устойчивый при комнатной температуре серый селен проводит электрический ток при освещении. Это указывает на то, что характер связей в нем близок к металлическому. В сером селене присутствуют восьмиатомные молекулы. Они образуют кольца, а вообще структура построена по спиральному типу В паровой фазе молекулы S2, Sea и Тег — парамагнитны. [c.514]

Уменьшение потенциала ионизации оказывает главное влияние на уменьшение электроотрицательности в рассматриваемой группе элементов. В связи с этим интересно отметить, что сера и селен сходны во многих отношениях, тогда как теллур обладает значительно меньшей электроотрицательностью. Отметим, что легкость восстановления свободного элемента до Н Х существенно изменяется в пределах группы. Кислород очень легко восстанавливается до состояния окисления — 2, тогда как восстановительный потенциал теллура оказывается довольно сильно отрицательным. Эти факты указывают на усиление металлических свойств у элементов группы 6А с возрастанием атомного номера. Их физические свойства обнаруживают соответствующие закономерности. Группа 6А начинается с кислорода, образующего двухатомные молекулы, и серы-желтого, непроводящего электрический ток твердого вещества, которое плавится при 114" С. Ближе к концу группы находится теллур с металлическим блеском и низкой электропроводностью, который плавится при 452°С. [c.301]

Действительно, селен и теллур имеют металлические модификации, обладающие полупроводниковыми свойствами, в то время как сера—типичный неметаллический элемент. [c.184]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, в виде простых веществ являясь типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний проявляет уже типично металлические свойства. [c.288]

Как и сера, селен и теллур имеют по нескольку полимерных модификаций. Для селена наиболее устойчивой модификацией является серый селен, проявляющий полупроводниковые свойства, а для теллура — серебристо-белое вещество с металлическим блеском. Несмотря на внешнее сходство теллура с металлами, он хрупок и легко растирается в порошок. Электрическая проводимость теллура мала, но при освещении увеличивается, что характерно для полупроводников. [c.283]

Свойства. Селен подобно сере существует в нескольких аллотропных формах. Стекловидная форма а-селен растворяется медленно, но полностью в сернистом углероде. Красный -селен получается путе.м. восстановления холодного раствора селенистой кислоты сернистой кислотой. Эта модификация несколько менее растварима в сернистом углероде. При действии металлической ртутн иа раствор селена в сернистом углероде осаждается черный селенид ртути. При нагревании красного селена в течение некоторого времени щ воде он переходит в черный /-селен, не раствори.мый в сернистом углероде. Это самая устойчивая модификация, в которую переходят все остальные. [c.547]

Селен 4,7924 Металлический Серо-черный Кристаллы гексагональноромбоэдрической системы [c.109]

Систематическое распределение элементов подвергалось в и( тории нашей науки многим разнообразным препратностям. Наиболее распространенное разделение их па металлы и металлоиды опирается как иа физические различия, замечаемые между многими простыми телами, так и на различия в характере окислов и соответственных им соединений. Но то, что казалось при первом зпакомстве с предметом, ясным и абсолютным, то при ближайшем знакомстве с ним совершенно потеряло свое значение. С тех пор как стало известным, что в одной группе находятся и металлы (В1, ЗЬ) п металлоиды (N5 Р) и даже, что один э юмеит, как наир, фосфор, может являться и в состоянии металлоида, и в металлическом виде, стало невозможным опираться на различия в физических признаках. Образование основных и кислотных окислов пе представляет также ручательства сколько-либо точного, по той причине, что между резко основными и кислотными окислами существует ряд окислов переходных, куда папр. доллгно отнести окислы [висмута] В , [сурьмы] ЗЬ, [мышьяка] Аз, [золота] Аи, [платины] Р1, [титана] Т , [бора] В, [олова] 8п и многих других. [Притом аналогия соединений таких металлов, как висмут В1, ванадий V, сурьма 8Ь, и мышьяк с соединениями фосфора и азота теллура с селеном и серой также как кремния, титана и циркона с оловом, не позволяет уже ныне строго держаться, в разделении простых тел, различия между металлами и металлоидами.] Исследования металлооргаиических соединений, показавшие, что сера, фосфор п мышьяк образуют соединения совершенно [c.311]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

СЕЛЕН (Selenum, греч. selene— Луна) Se — химический элемент VI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 34, ат. м. 78,96. С. был открыт в 1817 г. Я. Берцелиусом. С. встречается как примесь в сернистых рудах металлов (FeiSj, PbS и др.). При обжиге пирита С. накапливается в газоочистных камерах сернокислотных заводов. С. состоит из шести стабильных изотопов, известны 11 радиоактивных изотопов. В свободном состоянии с., подобно сере, образует несколько аллотропических модификаций аморфный С. и кристаллический С.— хрупкое вещество серого цвета с металлическим блеском. Серая кристаллическая форма С. светочувствительна, ее электропроводность увеличивается под действием света. Это свойство используют в фотоэлементах. С. является типичным полупроводником. На границе С.— металл образуется запорный слой, пропускающий электрический ток только в одном направлении. В соединениях С. проявляет степень окисления +4, +6 и =-2. [c.221]

К /з-элемеитам У1А-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (Я) и элементы подгруппы селена —селен (5е), теллур (Те), полоний (Ро). Характер-)1ые степени окнсления элементов изменяются от —2 до- -4 и +6. По химическим свойствам элементы У1А-подгрупиы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—8—5е—Те—Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации (табл. 16.1) приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро). [c.321]

Закономерно пзгленяются свойства простых веществ при переходе от серы к селену и теллуру. Сера — типичный неметалл, не проводящий электрического тока. Для теллура характерен металлический блеск, относ ггельно высокая электропроводность. Таким образом, металлические свойства в группе сверху вниз нарастаЕот. Нарастание металлических свойств обусловлено увеличением радиусов атомов и. следовательно, уменьшением потенциалов ионизации. [c.197]

По химическому составу полупроводники весьма разнообразны. К ним относятся элементарные вещества, как, например, бор, графит, кремний, германий, мышьяк, сурьма, селен, а также многие оксиды ( uaO, ZnO), сульфиды (PbS), соединения с индием (InSb) и т. д. и многие соединения, состоящие более чем из двух элементов. Известны и некоторые органические соединения обладающие полупроводниковыми свойствами. Таким образом, к полупроводникам относится очень большое число веществ. Обусловлены полупроводниковые свойства характером химической связи (ковалентным, или ковалентным с некоторой долей ионности), типом кристаллической решетки, размерами атомов, расстоянием между ними, их взаиморасположением. Если химические связи вещества носят преимущественно металлический характер, то его полупроводниковые свойства исключаются. Зависимость полупроводниковых свойств от типа решетки и от характера связи ясно видна на примере аллотропных модификаций углерода. Так, алмаз — типичный диэлектрик, а графит — полупроводник с положительным температурным коэффициентом электропроводности. То же у олова белое олово — металл, а его аллотропное видоизменение серое олово — полупроводник. Известны примеры с модификациями фосфора и серы. [c.298]

В ряду Ре—Со—N1 химическая активность понижается. Они расположены в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода, но по химической активности кобальт и никель уступают железу. В обычных условиях они довольно устойчивы по отношению к кислороду взаимодействие с ним происходит у кобальта при 300 °С, а у никеля при 500 С. При нагревании они взаимодействуют почти со всеми неметаллами — галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком и др., образуя соединения от солеподобных (СоНа12, МНа ) до металлических. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология