Атомарные единицы

Введение атомарных единиц [c.196]

Для упрощения способов записи квантовохимических соотношений очень удобно использовать атомарные единицы. В качестве единицы длины служит уже введенный [c.196]

Расчет необходимых интегралов выходит за рамки данного курса. Мы сообщаем здесь только результат. Для этого запишем в атомарных единицах для /г, /л и с оператор Гамильтона (3) [c.199]

Атомарные предложения и аппроксимационная решетка А4. Здесь и далее мы должны хорошо помнить обстоятельства, в которых оказывается компьютер, и в особенности тот факт, что последний должен быть готов к восприятию и рассмотрению противоречивой информации. Я хочу предложить некоторую естественную технику, которой удобно пользоваться в таких случаях, а именно, когда какая-либо единица поступает на вход как подтверждаемое сообщение, отмечать ее символом говорит Истину , а когда единица поступает как отвергаемая, отмечать ее символом говорит Ложь , рассматривая оба высказывания как совершенно [c.213]

Из всего сказанного выше ясно, что молекула и макромолекула представляют собой качественно различные структурные единицы вещества. Это с полной очевидностью также следует из закона диалектики о переходе количества в качество. Широко распространенный взгляд на макромолекулы как на гигантские молекулы не точен. И существенное различие свойств твердых молекулярных и атомарных соединений есть одно из проявлений различия природы этих структурных единиц. [c.17]

За единицу эквивалента принята массовая доля самого легкого элемента — водорода — в его соединении, т. е. 1 моль атомарного водорода. Моль — количество вещества, содержащее столько частиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12 (6,02-10 ). [c.10]

За единицу эквивалента принята массовая доля самого легкого элемента — водорода — в его соединении, т. е. 1 моль атомарного водорода. [c.13]

Согласно этому соотношению значения равны отношению истинного количества атомов в единице объема к средней атомной плотности. Поэтому имеет смысл относительной радиальной функции распределения. Функция W R) является важнейшей и основной характеристикой структуры атомарных жидкостей и аморфных тел. [c.13]

В химии практически важной единицей количества вещества является моль. В одном моле содержится столько структурных единиц (атомы, молекулы или др.), сколько атомов в 12 г изотопа углерода С. Число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества, равно 6,022-10 (постоянная Авогадро). Масса одного моля данного вещества называется его молярной массой. Так, молярная масса молекулярного кислорода равна 31,9988, а атомарного водорода — 1,0079 г/моль. Совершенно очевидно, что молярная масса вещества в граммах численно равна его молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы. [c.16]

Симметрия кристаллической структуры является прямым следствием плотной упаковки. Плотнейшая упаковка-такая упаковка, при которой каждая единица образует в структуре максимальное число контактов. Сначала рассмотрим упаковку одинаковых шаров в атомарных и ионных системах. Затем обсудим молекулярную упаковку. Мы остановимся только на характерных особенностях и примерах, так как для справок можно воспользоваться систематическими курсами по симметрии кристаллов, упомянутыми в начале главы [1-3]. [c.441]

В зависимости от концентрации молекулярного и атомарного кислорода на поверхности серебра и скоростей распада и окисления перекисных радикалов скорости реакций образования окиси этилена и углекислого газа пропорциональны концентрациям кислорода и этилена в степени от нуля до единицы. [c.165]

Коэффициент х можно определить экспериментально из опытов с атомарным водородом, полученным в электрическом разряде. Вероятность прилипания к стенке зависит от материала сосуда. Для металла, угля или стекла, промытого раствором хлористого калия, я близко к единице. Здесь определяющей стадией процесса рекомбинации будет диффузия к стенке. Скорость реакции рекомбинации равна скорости зарождения первичных активных центров, т- е. По. [c.135]

Если перекись водорода образуется по гетерогенному механизму через радикал НО2, то образование воды в основном происходит в газовой фазе через радикалы ОН или атомы кислорода. На это указывает, например, тот факт, что при взаимодействии атомарного водорода с жидким озоном отношение числа прореагировавших молекул озона к числу образовавшихся молекул воды равно единице [19]. Так как первичной реакцией и является реакция 5, отсюда непосредственно следует сделанный выше вывод. Имеются также прямые опыты, показывающие, что при смешивании атомов с водородом образуется только вода [12]. Схема реакций, приводящих к образованию воды, может быть представлена в следующем виде [c.44]

Что касается противопоставления элементарного и фазового (веш,ественного) анализов, то и оно, по-видимому, не имеет принципиального основания. Поскольку все материальные объекты имеют специфические структурные особенности на различных уровнях организации материи (нуклеарный, атомарный, молекулярный, надмолекулярный), то на каждом из этих уровней в качестве мельчайших частиц, подлежащих различению и исчислению, могут выступать различные структурные единицы. Элементарный химический анализ призван измерить состав на атомарном уровне, т. е. определить, какое число атомов каждого сорта входит в состав данного объекта. При анализе водных растворов и кристаллических ионных соединений правомочна постановка задачи об определении ионного состава. Даиные анализа кислородсодержащих соединений (например, силикатов и алюмосиликатов) удобно выражать в относительном содержании различных окислов. [c.12]

Для получения кинетического уравнения, которое можно было бы сопоставлять с экспериментальными данными, из уравнения (XVII.6) следует исключить непосредственно не измеряемые величины концентраций атомарных водорода и брома. В связи с тем, что концентрация свободных атомов очень мала, в цепных реакциях быстро наступает стационарное состояние, при котором число центров (атомов), возникающих в единицу времени, равно числу центров, гибнущих в результате реакции. Так, атомы водорода, возникающие в реакции (II), полностью исчезают при реакциях (III) и (IV) и, следовательно [c.355]

Итак, масса н количество вещества — разные физические величины- Масса вещества складывается из масс частиц, его составляющих, и выражается в кг, г или а. е. м. Количество вещества выражается в молях. Моль как единица не обладает массой, еЮ обладает определенное количество молей вещества, например I моль. Действительно, относительная молекулярная масса водорода Н равна 2,0158, а относительная атомная масса водорода Н равна 1,0079. Количество вещества, определенное числом структурных единиц, в обоих случаях одинаковое (/Уд) — 1 моль. Од-гако молярная масса молекулярного водорода равна 0,0020158 кг/моль или 2,0158 г/моль, а молярная масса атомарного водорода равна [c.8]

Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомарном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода М (Н2)=2, а относительная атомная масса водорода Л (Н)==1. Количество вещества, определенное числом структурных единиц ( Va), б обоих случаях одинаково — 1 моль. Однако молярная масса молекулярного водорода 2 г/моль, а молярная масса атомарного водорода I г/моль. Одпн моль атомов, молекул или ионов содержит число этих частиц, равное постоянной Авогадро, например [c.15]

Пористые мембранные катализаторы (ПМК) обычно представляют собой пористые пластины или трубки, у к-рых поверхностный слой или весь объем каталитически активен. В отличие от монолитных катализаторов, оии не обеспечивают подведения атомарного реагента в зону р-ции, но позволяют подавать большие кол-ва газообразного реагента или более равномерно распределять его в жидком. Так, ПМК используют при гидрировании хлопкового масла, ожижении угольной пасты и др. Положит, особенности монолитных и пористых катализаторов сочетаются при создании композиционных мембранных катализаторов (КМК). Они обычно состоят из пористого, механически прочного листа каталитически неактивного в-ва и тонкой, но сплошной пленки активного в-ва. Для формирования последней может потребоваться промежут. непористый слой, и тогда катализатор становится трехслойным, как, напр., металлокерамич. лист, покрытый слоем термостойкого и газопроницаемого полимера с нанесенным на него слоем Р<1 или его сплава (толщиной до 10 мкм). КМК содержат гораздо меньше металла на единицу пов-сти, чем монолитные, более устойчивы, проницаемы для Н при более низкнх т-рах, что позволяет гидрировать термически нестойкие, в-ва. [c.27]

Назовите молекулярность реакций фотолитического распада N0 , образования N0, при взаимодействии N0 с 1 идропероксидным радикалом, образования гидропероксидного радикала при взаимодействии атомарного водорода и 0 образования озона в реакции молекулярного и атомарного кислорода. Напишите кинетические уравнения и укажите, в каких единицах выражают константы скоростей этих реакций. [c.195]

В итоге концентрационная зависимость коэффициента взаимодиффузии антибатна с диаграммой состояния твердых растворов, т. е. в случае отрицательных отклонений от закона Рауля кривая О(Ы) имеет максимум [40]. Основной вклад в изменение С вносит именно изменение энергии смешения с составом сплава, а не изменение коэффициентов самодиффузии. Согласно численной оценке [181], проведенной для сплавов, систем Си—Аи, при достижении точки фазового перехода порядок — беспорядок , сопровождающегося образованием сверхструктур на базе соединений СиАи и СиДи, коэффициент взаимодиффузии скачкообразно возрастает примерно в 50 раз. Не исключено, что увеличение степени ближнего упорядочивания от нуля до единицы также приводит к интенсификации атомарного взаимообмена в поверхностных слоях сплава. В итоге как СР электроотрицательного компонента, так и рекристаллизация положительного будут значительно облегчены, причем при составе сплава, отвечающем одной из таммановских границ стойкости. [c.170]

Этот исключительно важный вывод, следующий из теории цепных разветвленных реакций и конкретного механизма горения с учетом принятых выше значений констант скорости элементарных реакций, был проверен и подтвержден на опыте [28]. Для этого авторы воспользовались методом термоэлектрического зонда, регистрирующего разность температур между двумя термопарами, помещенными рядом в разреженное пламя водорода с кислородом. Предварительно термопары были помещены в тонкостенные капиллярные чехлы из кварца. Для усиления рекомбинации конец одного чехла был покрыт слоем гпО СгаОз — веществом, на котором атомы водорода погибают с вероятностью, близкой единице поверхность чехла другой термопары была обработана азотной кислотой для уменьшения рекомбинации активных частиц. Зарегистрировав разность температур (которая в некоторых условиях составляла более 300° С) и сделав соответствующие расчеты с учетом теплоты рекомбинации атомарного водорода, авторы прит шли к выводу, что в зоне разреженного пламени накапливаются огромные количества атомарного водорода, во много раз нревышаю- [c.179]

Из уравнения (XIII), а также рис. 10 следует еще один важный вывод. Относительная концентрация атомарного водорода, равная нулю в начале реакции, снова превращается в нуль не при полном выгорании кислорода, т. е. прит) = 1, а при 11, лежащем между нулем и единицей. Остаточная концентрация кислорода уменьшается с увеличением отношения р,/р и это уменьшение, очевидно, связано с дореагированием атомарного водорода. Опыты Медведе- [c.194]

Электронная конфигурация атома азота в основном состоянии У азота существует три терма 6, и Р, Состояние является основным состояния Ю ъ Р — метастабиль-ными [49]. СТ-взаимодействие атома азота в 5-состоянии возникает из-за обменной поляризации 15- и Зх-орбиталей тремя неспаренными 2р-электронами [51—53]. Суммарный электронный спин атома в 5-состоянии равен Поскольку спин ядра азота равен единице, у атомарного азота должно быть 12 магнитных энергетических уровней. Правила отбора в условиях сильного поля (Ато/ = О и = = 0 1) ограничивают число переходов между магнитными уровнями до девяти. При отсутствии расщепления уровней основного состояния атома азота в нулевом поле должен наблюдаться спектр ЭПР из трех линий, обусловленный взаимодействием с ядром азота уровни тонкой структуры трехкратно вырождены (частота резонансных переходов между энергетическими уровнями с равными и и и — /21 одинакова). Таким образом, у атомов азота в 5з/ -состоянии должен быть спектр, состоящий либо из трех, либо из девяти линий. [c.120]

Установлено, что атомарный водород или дейтерий накапливается в облученных замороженных кислых и щелочных растворах, приготовленных на основе НгО и ВгО (у-излучение или Р-частицы трития) [16, 17[. Например, для 0,125 М хлорной кислоты значение С (Н).( близко к 2, а в 16%-ной плавиковой кислоте значительно ниже, еще меньше выходы атомарного водорода в растворах таких щелочей, как ЫаОН, ЬЮН, КОН. Хайон [18] приводит данные о сольватированных электронах в этих же системах. Дайнтон и Джонс [19] изучали радиационно-химические процессы в жидких и замороженных водных растворах закиси азота и солей двухвалентного железа при температурах от —196 до 77° С. Было найдено, что в точке перехода от жидкого или кристаллического состояния к стеклообразному С(Мг) увеличивается скачкообразно, а С(Нг) и С(Ог) почти не изменяются. Предполагается, что выбитые первичные электроны мигрируют в стеклообразной среде на расстоянии около 50 А, при этом они реагируют с растворенным веществом (МгО или Ре +). Очевидно, преобладающие направления миграции таких электронов совпадают с полимерными цепями веществ в стеклообразном состоянии например, повторяющейся единицей полимерной цепи в стеклообразной среде может быть (—50з—) . [c.360]

Смотреть страницы где упоминается термин Атомарные единицы: [c.109] [c.189] [c.201] [c.269] [c.220] [c.50] [c.238] [c.8] [c.15] [c.12] [c.156] [c.81] [c.234] [c.496] [c.597] [c.39] [c.210] [c.75] [c.75] [c.75] [c.75] [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология