Натрия соли кристаллические бикарбонат

В производстве кальцинированной соды аммиачным методом после отделения кристаллического бикарбоната натрия получают маточный раствор, содержащий хлориды аммония и натрия, карбонат и бикарбонат аммония и другие соли. Обычно, этот раствор подвергают дистилляции для выделения аммиака, который снова возвращают в содовый процесс. [c.247]

В производстве кальцинированной соды аммиачным методом после отделения кристаллического бикарбоната натрия получают маточный раствор, содержащий хлориды аммония и натрия, карбонат и бикарбонат аммония и другие соли. Обычно этот раствор подвергают дистилляции для выделения аммиака, который снова возвращают в содовый процесс. Хлористый аммоний может быть выделен выпариванием маточного раствора и высаливанием поваренной солью. [c.177]

Таким образом, для получения кальцинированной соды необходимо осуществить следующие операции получить бикарбонат натрия путем насыщения раствора поваренной соли аммиаком и углекислым газом полученный кристаллический бикарбонат натрия отделить от раствора и перевести нагреванием в карбонат. [c.114]

К раствору промежуточной соли добавляют кристаллический бикарбонат аммония, по мере растворения которого происходит кристаллизация бикарбоната натрия. Последний обычным путем отфильтровывают и кальцинируют. После отделения бикарбоната натрия в маточнике растворяется твердая поваренная соль, вызывающая кристаллизацию хлористого аммония, который также отфильтровывают, сушат и отправляют на склад. [c.182]

В образующемся растворе наименее растворимой солью является бикарбонат натрия, который выпадает в виде кристаллического осадка и служит для получения кальцинированной соды. [c.150]

Для удаления из отработанных масел радиоактивных примесей предложена обработка кристаллическим гипохлоритом кальция или натрия (45 л на 190 л масла) или их смеси с сульфатом магния (0,1 кг соли на 190 л масла). Химические добавки перемешивают с маслом в течение 10 мин. Радиоактивные примеси образуют с реагентами соответствующие соли. Затем смесь направляют в нагреватель (150°С) и второй смеситель (190°С), куда подают бикарбонат натрия для превращения примесей в твердые соли, удаляемые затем фильтрованием [300]. [c.368]

Если продукты реакции растворимы в эфире, то реакцию завершают кипячением на водяной бане в течение нескольких часов. При образовании кристаллических или маслянистых продуктов, нерастворимых в эфире, рекомендуется во избежание местных перегревов оставить реакционную смесь на сутки при комнатной температуре. Гидролизуют продукт реакции постепенным добавлением измельченного льда выделившуюся основную соль магния растворяют добавлением небольшого количества соляной или уксусной кислоты. Эфирный слой отделяют, промывают последовательно растворами бикарбоната и бисульфита натрия и после сушки перегоняют. [c.98]

Оставшуюся часть бикарбоната натрия поместить в фарфоровый тигель и нагревать при 350—400° на газовой горелке или в электрической печи в течение 30—40 мин. Полученный продукт (его состав ) растворить в пятикратном по весу количестве воды и оставить кристаллизоваться при комнатной температуре. Отсосать кристаллы на воронке Бюхнера и высушить на воздухе. Каков состав вещества, выделившегося из раствора Несколько кристаллов полученной соли внести в дистиллированную воду и испытать отношение этого раствора к индикаторам. Что наблюдается Написать формулы веществ, известных под названиями сода кристаллическая, сода кальцинированная, сода двууглекислая, сода каустическая. [c.166]

Для осуществления реакции (1) раствор хлористого натрия насыщается аммиаком и двуокисью углерода при сравнительно низких температурах, что обеспечивает протекание реакции в нужном направлении, т. е. слева направо. Образовавшийся в результате этой реакции бикарбонат натрия, как менее растворимая соль, выпадает из раствора в виде кристаллического осадка, после чего отфильтровывается и подвергается прокаливанию (кальцинации) согласно реакции (2) для получения карбоната натрия — кальцинированной соды. [c.31]

Получение этим способом бикарбоната натрия (уравнение З) основано на том, что эта соль в условиях опыта в воде очень плохо растворяется и выпадает в виде белоснежного кристаллического осадка. [c.330]

Превосходный выход окисленного индантрона высокого качества достигается при промывке кристаллического лейкосоединения (натриевой соли) 1 % водным раствором бикарбоната натрия до тех пор, пока pH фильтрата не станет ниже 10, и дальнейшей промывке водой до нейтральной реакции [2951. [c.158]

Индофенолы легко восстанавливаются (железом и кислотой нейтральным или щелочным раствором гидросульфита сернистым натрием) до лейкосоединений (например, IV). Это восстановление является первой стадией процесса осернения индофенола часто оказывается более удобным предварительно приготовить лейкосоединение, а осернение проводить как отдельную стадию в производственных условиях. Так, для получения лейкосоединения IV п-аминодиметиланилин (173 кг) растворяют в воде (10000 л), прибавляют фенол (120 кг) в воде (400 л), лед (6000 кг) для снижения температуры до 0°, а затем бикарбонат натрия (124 кг) и смесь растворов гипохлорита натрия (1500 = 213 кг хлора) и едкого натра 33° Вё (225 кг). Температура повышается до 7° и окисление проходит почти мгновенно. Выпавший индофенол отфильтровывают, промывают и нагревают 2 часа при 50—60° с раствором кристаллического сернистого натрия (330 кг) и серы (64 кг) в воде (940 л) лейкосоединение IV, перешедшее в раствор в виде натриевой соли, осаждают, [c.1215]

Сульфит натрия при температурах ниже 33—34 кристаллизуется из растворов в виде семиводного кристаллогидрата, известного в практике под названием кристаллического сульфита натрия. Выше этой температуры образуется безводная соль. На этом и основано получение безводного сульфита натрия на отечественных заводах, осуществляемое его кристаллизацией из растворов при повышенных температурах. В литературе приводятся главным образом также те или иные мокрые способы производства данного продукта. К моменту проведения нашей работы описание сухого способа имелось лить в одном патенте, согласно которому сульфит натрия получают нагреванием бисульфита и бикарбоната натрия в атмосфере инертного газа, а бисульфит, в свою очередь, получают обработкой сухого бикарбоната натрия сернистой кислотой II]. Других каких-либо указаний по сухому способу в литературе не было найдено. Сухой же способ представляет интерес для получения технического безводного сульфита натрия как менее громоздкий, чем мокрые способы, и требующий меньшего расхода тепла. Основанием для проведения данной работы явились опыты по получению пиросульфита натрия из соды и сернистого газа сухим способом, в которых наблюдалось иногда преимущественное образование сульфита натрия [3]. [c.91]

Т етраацетил-Р, -глюкозид 4-(1-бромэтил)фено-л а. К 2,3 г (0,005 моля) тетраацетил-р,с(-глюкозида 4-этилфенола [124], растворенным вЗО мл абсолютного хлороформа, прибавляют 2,1 г (0,025 моля) бикарбоната натрия и при перемешивании и освещении ртутной лампой приливают по каплям в течение 15 мин. раствор 0,8 г (0,005 моля) брома в хлороформе. Охлаждением температуру реакционной смеси поддерживают ниже 25°. Приблизительно через 30 мин. раствор почти полностью обесцвечивается. Затем на воронке с отсасыванием отфильтровывают смесь солей полученный фильтрат упаривают в вакууме досуха. Светло-желтые кристаллы переносят в 10—15 мл хлороформа и перекристаллизовывают, добавив равный объем лигроина выход равен 2,1 г (78% от теорет.). Тетраацетил- , -глюкозид 4-(1-бромэтил)фенола — кристаллическое веаегтво, плавящееся (в случае быстрого нагревания) при 175—180° с полным разложением [115]. [c.95]

Как утверждают некоторые авторы, на выход нитрометана влияет добавление 37,5 г кристаллической борной кислоты к раствору натриевой соли хлоруксусной кислоты (перед добавлением НаН02). Под действием борной кислоты бикарбонат натрия разлагается, в результате чего удается избежать щелочного гидролиза натриевой соли хлоруксусной кислоты. [c.442]

Имеются указания, что выход нитрометана улучшается, если после внесения нитрита натрия еще до нагревания добавить 374 г кристаллической борной кислоты. В этом случае углекислота, а также некоторое количество окислов азота, выделяются уже при температуре около 45°. Причиной, ведущей к получению более высокого выхода, является, повидимому, разрушение бикарбоната натрия борной кислотой, препятствующее щелдчному омылению натриевой соли хлоруксусной кислоты (Тсенг, частное сообщение см. также ссылку ). [c.305]

Карбобензилоксиаминокислоты в сильнощелочной среде могут частично разлагаться, поэтому в этой реакции вместо едкого натра целесообразно использовать соду, бикарбонат натрия или окись магния. По окончании реакции свободные карбобензилоксиаминокислоты обычно осаждают подкислением реакционной смеси. Ввиду того что некоторые карбобензилоксиаминокислоты склонны к образованию кристаллических комплексов со своими натриевыми солями [77, 78], концентрация ионов натрия не должна быть слишком высокой. [c.162]

Представители этой системы получаются взаимодействием нитрила (100 R = R = Ph, R2 = Me) с хлорангидридами кислот и обработкой образующейся соли (101 Х = С1) водным раствором бикарбоната натрия (схема 20) [34]. Эти гетероциклы представляют собой желтые кристаллические вещества. Реакцией амидинов R2N= R —NHR с галогенацетонитрилами X Ha N могут быть получены диазолиевые соли (101 до при действии на [c.727]

Карбонат натрия применяется как в виде КагСО, (кальцинированная сода), так и в виде кристаллогидрата КазСОз-ЮНгО (кристаллическая сода). Широко используется в технике кислая соль — питьевая сода, или бикарбонат натрия NaH Og. [c.216]

Если применявшийся растворитель не смешивается с водой и продукт реакции имеет нейтральный характер, реакционную смесь можно промыть (предварительно профильтровав) разбавленной соляной кислотой, чтобы освободиться от непрореа-гировавшего эфира аминокислоты, а затем водным раствором соли и водным раствором бикарбоната натрия для удаления оставшейся ациламинокислоты. При синтезе перкарбобензил-окси-Ь-аргинина вместо водного раствора бикарбоната натрия применяли триэтиламин [94]. Применение соленой воды обычно рекомендуется, чтобы избежать образования эмульсии. Раствор, оставшийся после экстрагирования, высушивают, фильтруют и упаривают в вакууме. Нейтральные эфиры лучше всего получать в кристаллическом виде путем растворения их в этилацетате с последующим прибавлением петролейного эфира. Если этилацетат не вызывает кристаллизации, то ее можно осуществить путем растирания с эфиром или нитрометаном. Если продукт реакции остается в виде сиропообразной жидкости, то обычно он бывает достаточно чистым для применения в следующей стадии (например, в омылении, гидрировании, деацилиро-вании). [c.209]

Можно изготовлять легкие пористые блоки из поваренной соли плотностью меньше 0,7 г/см . Для этого приготовляют из кристаллической поваренной еоли и рассола (или другой жидкости) пасту или суспензию, в которую вводят связующий агент — желатину, алкилцеллюлозу, казеин (0,1—0,5% от веса сухой соли) и насыщают ее воздухом или двуокисью углерода. Последнюю можно генерировать непосредственно в смеси, добавляя к ней бикарбонат натрия или аммония. Насыщенную воздухом кремоподобную массу выливают в формы и высушивают при 150° [c.92]

При выборе метода выделения фенола, встречающегося в природе, необходимо учитывать не только свойства соединения, как упоминалось выше, но также и химический состав биологического источника. Растительный материал состоит в основном из нерастворимой целлюлозы и лигнина, а в свежем виде может содержать также большое количество (70—80%) воды. Кроме того, могут присутствовать хлорофилл, воски, жиры, терпены, сложные эфиры, растворимые в воде соли, гемицеллюлозы, сахара и аминокислоты. Из свежего или сухого материала, как правило, сначала выделяют с помощью неполярного органического растворителя (например, петролейного эфира, гексана, бензола, хлороформа или эфира) нефенольные, неполярные вещества. Фенольные соединения можно затем выделить путем экстракции ацетоном, этанолом, метанолом или водой, причем выбор растворителя определяется числом гидроксильных групп и остатков сахара в молекуле. В некоторых случаях растительные материалы подвергаются непосредственной экстракции щелочью, но это не всегда приводит к хорошим результатам. Фенолы из растительного материала затем очищаются путем ряда экстракций и осаждений. С этой целью сырой материал переносят в несмешивающийся растворитель, такой, как эфир, бутанол или этилацетат, и смесь последовательно экстрагируют разбавленными растворами оснований в порядке возрастания активности сначала ацетатом натрия (для удаления сильных кислот), а затем бикарбонатом натрия, карбонатом натрия и едким натром. Водные экстракты, содержащие искомые продукты, подкисляют и вновь экстрагируют бутанолом, эфиром или этилаце-татом. Процедуру повторяют до получения кристаллического продукта. Подобное фракционирование в настоящее время осуществляется путем автоматической подачи несмешивающихся растворителей по принципу противотока (Хёрхаммер и Вагнер [9]). Фенолы можно отделять от других продуктов, содержащихся в растениях, путем осаждения с помощью нейтрального или основного ацетата свинца. Этим методом до некоторой степени отделяются о-диоксисоединения (дают осадок) от монозамещенных соединений (не дают осадка). Соли свинца разлагают серной кислотой, сероводородом или катионообменными смолами и свободные с )енолы элюируют из неорганических солей спиртом. [c.36]

При промывке технического бикарбоната натрия трудно удалить из осадка аммиак. Небольшое количество аммиака —4—9 н. д.— всегда остается в осадке независимо от количества взятой для промывки воды. Полагают, что аммиак находится в бикарбонате натрия не в виде аммонийных солей, растворенных в маточной жидкости, а входит в виде карбамата натрия ЫНгСОг-Ыа в кристаллическую решетку ЫаНСОз и поэтому может удаляться из осадка только вместе с бикарбонатом. [c.181]

Трихлорацетат натрия технический (ТХАН, натриевая соль трихлоруксусной кислоты), СаОгСЦКа, 90%-ный водорастворимый порошок — кристаллической комковатый продукт от белого до светло-коричневого цвета, хорошо растворим в воде, гигроскопичен. Получают нейтрализацией трихлоруксусной кислоты бикарбонатом натрия. [c.186]

Карбонат натрия кристаллизуется в виде безводной соли и кристаллогидратов с одной, семью и десятью молекулами кристаллизационной воды. Безводный карбонат натрия представляет собой белый кристаллический порошок, состоящий из частиц размером 0,05—0,2 мм. Углекислый натрий при повышенных температурах имеет более высокую растворимость в воде, чем бикарбонат натрия. Например, при О °С в 100 г Н2О растворяется 6,86 г карбоната и 6,87 г бикарбоната, при 10 °С — 11,98 г карбоната и 8,11 г бикарбоната, а при 80 °С — 45,4 г карбоната и всего 19,17 г бикарбоната. Приведенные данные говорят о том, что температурный коэффициент Се, для ЫазСОд сравнительно высок. Поэтому один из методов создания пересыщений в растворах карбоната натрия может быть основан на переохлаждении раствора. [c.225]

Соль XIII (2,4 г) растворяют в 30 мл сухого ацетонитрила, охлажденного до —20 °С, и сразу же, чтобы избежать установления равновесия , прибавляют 0,7 г безводного бромистого лития. Раствор перемешивают при той же температуре в течение 10 мин, добавляют 50 мл насыщенного раствора бикарбоната натрия и перемешивают еще 5 мин. После этого смесь несколько раз экстрагируют хлороформом, объединенные экстракты промывают водой, сушат хлористым кальцием и упаривают до сиропообразного состояния. Остаток растворяют в небольшом количестве спирта и оставляют при 25°С выход кристаллической 1,2,3,4-тетра-0-ацетил-6-бром-6-дезокси-а-в-идопиранозы 0,9 г (61%), т. пл. 117—118°С, [ ] +58° (с 1 в хлороформе). [c.118]

Кислый раствор, из которого была извлечена виридифлориновая кислота, высушивался в вакууме (20 мм). Остаток обрабатывался кипящим абсолютным спиртом. Спиртовой раствор отфильтровывался горячим от него в вакууме отгонялся растворитель. Оставшийся кристаллический хлоргидрат растворялся в небольшом количестве воды и обра атывался избытком сухого бикарбоната натрия. От полученной смеси в вакууме (10 мм) на кипящей водяной бане отгонялась вода. Сухой остаток подвергался экстрагированию кипящим ацетоном. Горячий ацетоновый раствор отфильтровывался от неорганических солей и сгущался на водяной бане. При стоянии из него выделился кристаллический осадок, который после перекристаллизации из 5 ацетона был идентифицирован с гелиотридином. [c.1460]

Угольная кислота образует два ряда солей карбонаты (с ионом СОз) и бикарбонаты (с ионом НСОз), Карбонаты щелочных металлов (кроме лития) и аммония растворимы в воде из них наиболее важны безводная или кальцинированная сода Naa Og, кристаллическая сода Nai. 03-ЮН О, безводный и водный поташ К СОз и К.СОз 2Н..0 и карбонат аммония (NH4).. 0g, Из бикарбонатов наибольшее значение имеет бикарбонат натрия (питьевая, или двууглекислая, сода) NaH Og. [c.206]