Барий титрование

Хлорид бария, титрованный б-10- Ш раствор. [c.331]

Удобно титровать находящуюся во взвешенном состоянии бариевую соль 18 н. серной кислотой (приблизительно 12—Ммл) до pH 1,5, применяя для этого прибор для определения pH. После удаления сульфата бария небольшой избыток сульфата следует осадить при помощи раствора хлористого бария. Титрование заканчивают, когда при прибавлении нескольких капель раствора серной кислоты или хлористого бария не происходит помутнения. [c.24]

Вместо поглощения двуокиси углерода сухим взвешенным поглотителем, как описано выше (стр. 848, 850 и 856), некоторые аналитики предпочитают пользоваться для поглощения газа раствором гидроокиси бария, а затем 1) взвешивать промытый и прокаленный карбонат бария 2) промытый карбонат бария растворять в титрованном растворе кислоты и избыток кислоты оттитровывать раствором едкой щелочи по метиловому оранжевому или 3) определять количество непрореагировавшей гидроокиси бария титрованием кислотой по фенолфталеину или измерением изменения электрического сопротивления раствора, которое зависит от его концентрации При применении всех этих методов необходимо тщательно соблюдать требуемые меры предосторожности, чтобы устранить возможность загрязнения двуокиси углерода из атмосферы. Во втором методе нет необходимости очищать двуокись углерода от таких веществ, как серный ангидрид или хлористый водород. [c.857]

Метод разработан Уилсоном с сотрудниками. Сульфат-ионы осаждают прибавлением в избытке титрованного раствора хлорида бария. Затем, не отфильтровывая осадка сульфата бария, обратно оттитровывают избыток ионов бария титрованным раствором комплексона III. [c.76]

Если к концу титрования осадок оседает не скоро, его можно отделять фильтрованием после каждого прибавления реактива и исследовать фильтрат. В 1828 г. Гей-Люссак описал такой метод для определения бария титрованием его соли раствором сульфата. Подобное определение, конечно, чрезвычайно длительно и кропотливо. [c.298]

Плав выщелачивают, переводят избыток метафосфата в ортофосфат (выпариванием с H I) и определяют барий титрованием. Авторы таким способом определяли небольшие количества сульфата бария (до 10 мг). [c.320]

Рис. 229. Кривая последовательного амперометрического определения свинца и бария титрованием их ионов раствором хромата

В качестве учебных задач целесообразно предложить определение содержания хлорида бария титрованием раствором сульфата натрия и определение содержания хлорида аммония титрованием раствором гидроксида натрия. Мастер должен обратить внимание учащихся на то, что в этих реакциях не удается определить точку эквивалентности приемами, известными из практикума по количественному анализу. [c.222]

Хлорид бария, титрованный 5-10 М раствор. [c.331]

Практические приемы титрования, построения калибровочной кривой и расчета результатов анализа в большинстве случаев одинаковы и будут разобраны на примере определения хлорида бария титрованием сульфатом натрия. При этом происходит следующая реакция [c.242]

Первые у1сазания на возможность амперометрического определения свинца при помощи хромата калия были даны в работе Ней-бергера, который описывает неопубликованные опыты Абреша. Та- КИМ образом, это определение — одно из первых в области амперометрического титрования. Впоследствии его подробно исследовали Кольтгоф и Пен . Ход определения аналогичен описанному выще в разделе Барий . Титрование можно проводить с капельным ртутным электродом без наложения внешнего напряжения в этом случае кривая будет иметь форму б, так как свинец (II) при потенциале Нас. КЭ не восстанавливается, а бихромат восстанавливается. Можно титровать и при —1,0 а, в таком случае кривая имеет форму типа в, так как восстанавливаться будут и бихромат, и свинец. В качестве фона можно использовать растворы нитрата калия или аммония, ацетатный раствор или даже слабоазотнокислые растворы (не выше 0,3 М). В последнем случае необходимо помнить, что осадок хромата свинца растворим в минеральных кислотах. [c.289]

В работах [126] приводится комплексометрическое определение кальция, стронция и бария ) как отдельно, так и в присутствии магния в сильно щелочном растворе с помощью флуоресцентного комплексометрического индикатора бис [К, К-ди-(карбоксиметил) аминометил]-флуорес-цеина, названного авторами флуорексоном . Это соединение может быть применено также для флуоресцентного определения следов указанных металлов. В последнем случае можно количественно определять кальций при его содержании свыше 80у V. мл раствора, или же соответствующее количество стронция или бария. Титрование кальция, стронция или бария удается проводить в присутствии меди, цинка, кадмия, кобальта или никеля после добавления в титруемый раствор цианистого калия, а в присутствии железа, алюминия или марганца—после добавления триэта-ноламина. [c.168]

Амперометрия с двумя поляризуемыми электродами. IX. Определение кальция, стронция и бария титрованием ЭДТА и индикацией со стационарной системой из двух платиновых электродов. [c.72]

С исторической точки зрения следует отметить, что Гейеров-ский первым предложил амперометрическое титрование (для определения бария титрованием его сульфатом). Гейеровский назвал его полярографическим т и т р о в а н и е м Мейер изучавший определение сульфата титрованием его солью свинца, предложил название и о л я р о м е т р и ч е с к о е титрование. Но термин амперо метрическое титрование следует предпочесть, так как при этом титровании измеряется сила тока. [c.295]

Газы можно сжигать в кислороде, поглощать образующийся серный ангидрид раствором карбоната натрия и затем после нейтрализации раствора определять в нем содержание сульфат-ионовУголь и кокс можно сжигать в наполненной кислородом бомбе или окиоять методом Эшке . Сжигание в бомбе С кислородом применимо также для анализа масел з. Для определения серы в резине последнюю окисляют методами, какие применяются в весовом анализе, и осаждают сульфаты титрованным раствором хлорида бария, прибавляемым в избытке <. Полученную суспензию, содержащую свободную кислоту, нейтрализуют едким кали, не содержащим карбоната, до розового цвета фенолфталеина и осаждают таким образом цинк, железо и другие металлы. Затем фильтруют, фильтрат нейтрализуют и титруют в нем избыток бария титрованным раствором сульфата с индикатором THQ. Получаемые результаты хорошо совпадают с теми, какие дает весовой метод, хотя обычно спи несколько более высокие, быть может потому, что осадок гидроокисей металлов адсорбирует небольшое количество ионов бария. [c.387]

TO о ее скорости можно судить по увеличению количества раствора щелочи, идущего на титрование пробы реагирующей смеси. После установки термостата на заданную температуру в тщательно вымытую и пропаренную колбу вместимостью 250 мл (желательно с притертой пробкой) наливают 100 мл раствора H I (температура термостата и концентрация кислоты указываются преподавателем). Колбу погружают в термостат и спустя 15—20 мин в нее вводят этилацетат, смесь взбалтывают и отбирают сухой пипеткой пробу 5 мл. Момент вливания считается за начало реакции. Взятую пробу быстро вливают в другую колбу, в которую для торможения реакции предварительно наливают 50 мл холодной дистиллированной "воды (i=0—3°С) и титруют в присутствии фенолс алеина 0,1 н. раствором едкого бария. Титрование считается оконченным, если розовая окраска держится в течение 2—3 с. Затем, не вынимая колбы из термостата, примерно через 15, 30, 60, 90, 120, 180 мин после начала реакции отбирают пробы и производят титрование. Для большей достоверности результатов можно одновременно вести два опыта, отбирая пробы из другой колбы, в промежутках между титрованием проб из первой колбы. Спустя 48 часов после начала реакции берут"последнюю пробу или же оставшуюся смесь нагревают в течение 30 мин на водяной бане с обратным холодильником при 70—80°С, после чего производят титрование пробы. В последнем случае надо следить за тем, чтобы эфир из реакционной смеси не улетучивался. Результаты измерений сводят в таблицу по форме [c.68]

Затем через прибор с выключенными микропоглотителями для углекислого газа при нагреве электропечи пропускают в течение 20—25 мин 500 мл исследуемого воздуха. При этом находившийся в приборе воздух вытесняется воздухом анализируемым. Затем заполняют микропоглотители точно отмеренным объемом титрованного раствора едкого бария, который подается из микробюретки. Раствор предохраняют от соприкосновения с окружающим воздухом содержащим углекислый газ. В качестве индикатора добавляют фенолфталеин. Через установку пропускают медленно (в течение минут 50) 50ft мл точно отмеренного испытуемого воздуха. Вслед за этим прибавляют к оставшемуся неизрасходованным едкому барию титрованный раствор соляной кислоты, подаваемый из микробюретки до обесцвечивания фенолфталеина. [c.66]

После установки термостата на заданную температуру, в тщательно вымытую и пропаренную колбу емкостью 250 мл (желательно с притертой пробкой) наливают 100 мл раствора НС (температура термостата и концентрация кислоты указываются преподавателем). Колбу погружают в термостат и спустя 15—20 мин. в нее вводят 5 мл этил ацетата смесь взбалтывают и тотчас отбирают сухой пипеткой пробу в 5 мл. Момент вливания считается за начало реакции. Колбу с остающейся смесьЮ закрывают, а взятую пробу быстро вливают в другую колбу, в которую для торможения реакции предварительно наливают 50 мл холодной дестиллированной воды ( = О — 3°). После этого пробу титруют в присутствии фенолфталеина 0,1 н. раствором едкого бария. Титрование считается оконченным, если розовая окраска держится в течение 2—3 сек. Затем, не вынимая колбы из термостата, примерно через 15, 30, 60, 90, 120, 180 мин. после начала реакции, отбирают пробы и производят титрование, причем за момент отбора пробы принимают момент вливания ее в холодную воду. Для большей достоверности результатов можно одновременно вести два опыта, отбира% пробы из другой колбы в промежутках между титрованием проб из первой колбы. [c.153]

Хлорфосфоназо III образует цветную реакцию с ионами бария в области рП 3,0—6,0. Данную реакцию оказалось возможным использовать дважды при титриметрических определениях, используя хлорфосфоназо III в качестве индикатора при определении сульфатов путем титрования солями бария /64, 65/ и при определении солей бария путем титрования растворами сульфатов. В основе этих определешй лежат одни и те же реакции взаимодействия, лишь происходящие в разной последовательности ионов бария с сульфат-ионами и ион<ю бария с ионами хлорфосфоназо III. При определении сульфатов титрование заканчивают в момент возникновения в растворе комплекса бария с хлорфосфоназо III. При определении бария титрование проводят до полного разложения первоначально образовавшегося комплекса бария с хлорфосфоназо III. Таким образом переход окраски в точке эквивалентности характеризуется исчезновением или появлением ионов хлорфосфоназо III при этом в случае определения бария наблюдается переход окраски из сине-голу й (комплекса) в розово-фиолетовую (при определении сульфатов переход, естествен-но, обратный). Титрование оказалось эффективным в условиях вод-но-органической среды, в частности, при применении 80%-1юго рас- - твора ацетона, при pH водной фазы 1-3. [c.39]

Определение хлоридов становится невозможным (непосредственно) при наличии в анализируемом растворе ионов свинца или бария, так как они образуют с индикатором (хромат-ионами) труднорастворимые соли (хромовокио11ый свинец и хромовокислый барий). Титрование по данному методу нельзя проводить также в присутствии анионов, которые с ионами серебра дают труднорастворимые соли (фосфаты, сульфиды, карбонаты и некоторые другие). [c.52]

Раствор 0.9 г глицилглицина в 110 мл воды и 31.2 мл 0.2 н. гидроокиси бария нагревают в течение часа с обратным холодильником на кипящей водяной бане с 3.06 г ангидроглюкозы. После удаления бария титрованным раствором 0.4 н. серной кислоты фильтрат выпаривают досуха в вакууме при 50—60°. Аморфный остаток растворяют при нагревании в 15 мл абсолютного метанола, и продукт реакции осаждают 60 мл сухого эфира. Хлопьевидный осадок для очистки переосаждают из 15 мл метанола эфиром. Полученное вещество представляет собой гигроскопический аморфный порошок, хорошо растворимый в воде, уксусной кислоте, пиридине, абсолютном метаноле, менее растворимый в этиловом и совсем плохо в изопропиловом спиртах и не растворимый в других органических растворителях. Плавится без разложения при 120—130° после предварительного вспучивания в капилляре. Не окрашивает при Иагревании водного раствора нингидрина, что говорит об отсутствии гликокола, который мог образоваться при гидролизе глицилглицина. Выход 2.7 г (73%). Удельное вращение полученного бис-(1,2-моноацетонхиновозил-6,6 )-К-глицилглицина —10.9° (с == 3.640 вода). [c.474]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология