Аскорбиновая иодом

Анализ основывается на взаимодействии витамина С с иодом. Раствор иода (12> способен окислять аскорбиновую кислоту с образованием бесцветной дегидроаскорбиновой кислоты, ионов водорода и иодид-ионов Г. [c.274]

Сначала вы оттитруете раствор витамина С известной концентрации. Это позволит определить коэффициент пересчета. Этот коэффициент выражает массу аскорбиновой [ислоты, реагирующей с 1 мг используемого вами раствора иода. На основании этих данных можно рассчитать, сколько витамина С содержится в 25 мл исследуемого раствора. [c.275]

Мы воспользуемся характерной особенностью аскорбиновой кислоты - легкостью ее окисления. Вы, конечно, знаете, что при хранении и при готовке теряется много витамина С. Связано это с тем, что молекула аскорбиновой кислоты неустойчива, она легко окисляется даже кислородом воздуха, превращаясь в другую кислоту, дегидроаскорбиновую, которая не имеет витаминных свойств. Мы же используем для анализа еще более сильный окислитель - иод. [c.72]

С помощью той же пипетки посчитаем, сколько капель содержится в аптечной склянке с иодом (она вмещает обычно 10 мл). Не пугайтесь - вся работа займет несколько минут. Зная объем одной капли, можно довольно точно определить объем раствора иода, израсходованного на титрование аскорбиновой кислоты. И теперь, воспользовавшись уравнением реакции (предлагаем вам написать его самостоятельно), можно проверить, сколько в таблетке было аскорбиновой кислоты. А можно решить и обратную задачу. зная количество кислоты, определить концентрацию йодной настойки - действительно ли она пятипроцентная [c.73]

Теперь приступим к решению нашей основной задачи -определению количества витамина С. Концентрация раствора иода нам известна 1 мл его 5%-го раствора соответствует 35 мг аскорбиновой кислоты (кстати, именно столько ее содержится в одном драже поливитаминов). [c.73]

Правда, теперь в растворе значительно меньше аскорбиновой кислоты, чем в опыте с таблеткой, и иода пойдет на титрование [c.73]

Но точен ли наш способ Ведь в соке есть не только витамин С, но и другие органические вешества, которые тоже могут реагировать с иодом (хотя и медленнее, чем аскорбиновая кислота). И все же способ достаточно точен. Вот какие результаты были получены при одном из определений. [c.74]

Разработан [1485] амперометрический метод определения золота аскорбиновой кислотой на фоне 0,1—0,05 М НС1 с использованием двух поляризованных электродов при 100 мв. Ошибка определения 3,2-10 —1,3-10 г-ион/л Аи 2%. Удовлетворительные результаты получены при титровании избытка аскорбиновой кислоты раствором иода. Сингх и Бхатнагар [1402] [c.130]

Выполнение работы. Навеску (0,1—0,2 г) аскорбиновой кислоты, взвешенную на аналитических весах, переносят в коническую колбу для титрования, добавляют 50 мл дистиллированной воды, 10 мл 6 (моль-экв)/л раствора Н2 04, 2—3 мл индикатора крахмала и тщательно перемешивают. Титруют стандартным раствором иода до появления синей окраски раствора. Параллельно проводят определение не менее трех проб. [c.321]

Точку эквивалентности обычно устанавливают потенциометрическим у или амперометрическим методом (с двумя поляризованными платиновыми электродами) у, а в некоторых случаях визуально — по обесцвечиванию метилового красного [3]. Аскорбиновую кислоту титруют в присутствии иодид-ионов и крахмала первая избыточная капля реагента выделяет элементный иод, который вызывает посинение крахмала [4, 5]. [c.94]

Аскорбиновая кислота. Аскорбиновую кислоту, окисляемую монохлоридом иода согласно следующему уравнению [c.106]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Таким же путем определяют разнообразные окислители (например, Fe , СгзО ), добавляя анализируемый раствор к избытку тиосульфата и оттитровывая остаток последнего электрогенерированным иодом [467]. Косвенное определение окислителей можно проводить также с применением стандартного раствора аскорбиновой кислоты, избыток которой с большой точностью титруется электрогенерированным иодом. С помощью такого приема определяют, например, в присутствии больших количеств Fe . В этом случае титрование ведут в атмосфере азота в электролите, содержащем метафосфорную кислоту (pH = 2,4). При титровании избытка аскорбиновой кислоты порядка 50—500 мкг ошибка [c.54]

Определение аскорбиновой кислоты. К отмеренному объему анализируемого раствора добавляют уксусную кислоту, иодид калия и крахмал. Титруют раствором N-бромсукцинимида, который окисляет аскорбиновую кислоту до дегидроаскорбиновой кислоты. Избыточная капля титранта окисляет иодид с выделением иода, что замечают по появлению синей окраски крахмала [286]. [c.130]

Концентрацию раствора аскорбиновой кислоты устанавливают также непосредственно по титрованному раствору иода. [c.140]

КИ. Пока в жидкосги имеется аскорбиновая кислота, иод быстро превращается в иодид-ионы и глубокого окрашивания не наблюдается. Как только вся аскорбиновая кислога окислится, следующая капля раствора иода вызовет образование синей окраски. Таким образом, появление устойчивой синей окраски означает конец титрования. [c.275]

Электрохроматографирование проводят в течение 2 ч, после чего бумагу высушивают и проявляют электрохроматограммы. Если на полосках бумаги появляется окраска от присутствия иода, то ее обесцвечивают при помощи раствора аскорбиновой кислоты. [c.352]

Аскорбиновую кислоту можно окислить иодом или восстановить сероводородом и хроматографировать ее окисленную, или восстановленную форму. Наиболее устойчивым является аскорбиген, но он обладает высокой чувствительностью к щелочам. Поэтому для хроматографирования аскорбигена выбирают менее полярные нейтральные или слабокислые растворители. Аскорбиген устойчив к действию кислорода воздуха, поэтому при его хроматографировании не требуется специального оборудования. Все три формы кислоты чувствительны к свету. [c.119]

При титровании раствором аскорбиновой кислоты в качестве индикатора можно применять 1 %-ный водаый раствор вариаминового синего. Окисленные формы индикатора окрашены в синий или красный цвета, восстановленная форма бесцветна. Наиболее резко изменяется окраска при титровании в кислой среде [934]. На 100 мл титруемого раствора достаточно 0,1—0,2 мл раствора индикатора. Избыток аскорбиновой кислоты титруют стандартным раствором иода [1422] [c.130]

В коническую колбу на 50 мл вносят 10 мл титрованного раствора индикатора и туда же прибавляют 0,5—1 мл H2SO4, разбавленной в отношении 1 4. Жидкость, налитую в колбу, слегка взбалтывают, а иод, освободившийся при окислении KI, титруют из микробюретки 0,01 н. раствором ЫааЗдОз с добавлением нескольких капель раствора крахмала. Количество аскорбиновой кислоты, соответствующее объему раствора натриевой соли 2,6-дихлорфенолиндофенола, определяют умножай объем пошедшего на титрование 0,01 н. раствора NajSaOa на 0,88. Параллельно ставят контрольный опыт, в котором вместо испытуемого индикатора берут 10 мл дистиллированной воды и выполняют все то же, что и в рабочем опыте. [c.131]

Если в исследуемом продукте есть аскорбиновая кислота, делают поправку 10 г драже (или другого препарата) растирают в ступке, количественно переносят с водой в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят водой до метки. Тщательно перемешивают, отбирают 25 мл и титруют 0,1 и. раствором иода до слабо-желтого окрашивания. Следующие 25 мл титруют 0,1 н. раствором NaOH. Содержание вита- [c.140]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

Для определения брома в отсутствие иода предложен а с к о р-бинометрический вариант метода с применением вариаминового синего в качестве индикатора (464, с. 122—1231, но он сложнее иодометрического способа, не превосходит его по чувствительности и не обеспечивает выигрыша точности. То же можно сказать о других методах аскорбинометрии, основанных на восстановлении брома растворами соли Мора или ферроцианида калия и последующем титровании образовавшегося в эквивалентном количестве Fe(III) раствором аскорбиновой кислоты в присутствии роданида калия [35] или 2,6-дихлорфенолиндофенола [465]. [c.76]

МЕДЬ(или u + ) — АСКОРБИНОВАЯ КИСЛОТА. Апбар и сотр. [11 нашли, что о-иодбензойиая кислота легко восстанавливается до бензойной кислоты ионами меди(П) и аскорбиновой кислотой в нейтральном водном растворе /г-иодбеизойная кислота в тех же условиях восстанавливается в 1000 раз медленнее. Действием металлической меди в и[.елочном растворе аскорбиновой кислоты Сейф и Мойр (21 осуществили селективное восстановление агома иода в соединении (1) без затрагивания нитрогруппы, Для восстановления соответствующих бромидов метод непригоден. [c.237]

Как и пеницилловая кислота, характеризующаяся наличием легко раскрывающегося лактонного цикла, так и аскорбиновая кислота не содержат свободной карбоксильной группы. Однако наличие двух энольных гидроксилов обусловливает кислотные свойства аскорбиновой кислоты. Аскорбиновая кислота характеризуется способностью к обратимому окислению в дегидроаскорбиновую кислоту либо при титровании в кислом растворе таким реагентом,, как фенолиндофенол, либо в кислом или нейтральном растворах—иодом. Окисление может быть проведено также кислородом в присутствии следов меди в водном растворе при физиологическом pH. Однако в этих условиях окисление происходит более глубоко и в конечном счете приводит к разрушению соединения. Дегидроаскорбиновая кислота может быть восстановлена сероводородом или иодистоводородной кислотой в аскорбиновую кислоту. [c.151]

Заслуживает внимания предложенный Коркишем, Фарагом и Гехтом [587] способ обогащения урана с помощью аскорбиновой кислоты. Прн смешивании солянокислого раствора уранила аскорбиновой кислотой (pH смеси 4,—4,5) образуется аскорбинатный комплекс состава [иОд (0Н)2 (СбН-0(.) ]. Щелочные, щелочноземельные металлы, А1, РЬ, Аз (III), В1 (III), 2п, Мп (II), Сг (III), Ре (II), Со, N1, редкоземельные элементы образуют в этих растворах либо положительно заряженные, либо нейтральные комплексы и, следовательно, могут быть отделены от урана. [c.323]

Аскорбиновая кислота обладает сильной вос-тановитетьной способностью Раствор Фелинга, азот-токислое серебро и перманганат восстанавливаются уже при темпе-)атуре 18—20°. иод в кислом растворе обесцвечивается, красящие вещества восстанавливаются в свои лейкооснования На этом свойстве аскорбиновой кислоты основан метод ее количественного определения 2,6 дихлорфенолиндофенолом [c.19]

Аскорбиновую кислоту определяют иодиметрически прямым титрованием стандартным раствором иода в кислой среде. Реакцию окисления аскорбиновой кислоты можно представить уравнением [c.321]

Иод. у Небольшие количества I титруют раствором аскорбиновой кислоты амнерометрически с применением вращ,ающегося платинового электрода [73] при потенциале 0,0 в (относительно насыщенного каломельного электрода) по току восстановления Ij. [c.246]

В другом методе элементный иод титруют [74] раствором аскорбиновой кислоты, устанавливая конечную точку (нри помощи ультрахемископа) по изменению светопоглощения раствора в УФ-области спектра. [c.246]

При определении иодид-ионов и элементного иода [80] их окисляют бромной водой до Юз, избыток Вгз удаляют формальдегидом и далее определяют Ю3-И0НЫ аскорбипометрически. Метод пригоден для анализа тинктуры иода навеску тинктуры разбавляют этанолом и титруют 1з раствором аскорбиновой кислоты затем выпаривают этанол, окисляют 1"-ионы бромом и далее поступают, как указано выше. [c.247]

G использованием электрогенерированного иода определяли гексаэтилсвинец в тетраэтилсвинце [451], теобромин в салицилате теобромина натрия [452], аскорбиновую кислоту [401, 453, 454], MOHO-и дифенолы [407], гидрохинон [455], солянокислый три-амин [456], бораны [307, 457], сернистые [313, 416, 458] и селенистые [459] соединения, сурьму [460], мышьяк [325, 461—463], железо [463], иодаты [464] и тиосульфаты [465—468]. [c.54]

Элементарный иод в растворе прекрасно титруется амперометрически тиосульфатом. Эта реакция стала классической в методе с двумя индикаторными электродами, так как образующаяся при титровании обратимая пара 12/21 обеспечивает резкую конечную точку. Кроме того, для определения элементарного иода можно применять и другие восстановители — гидразин мышьяковистую , фениларсоновую и аскорбиновую кислоты [c.218]

Для изучения экстракции в присутствии ионов иода мы пользовались не иодистоводородной кислотой, а брали растворы серной кислоты различной нормальности и вводили в них иодистый аммоний, а также небольшое количество аскорбиновой кислоты для предотвращения окисления иода. Методика исследований была такой же, что и в случае хлоридных систем. К элементам, хорошо извлекающимся в этих условиях, относятся В , 8Ь, С(1, Hg, Сп , т. е. элементы, способные к образованию металлиодид-ных комплексов. Не извлекаются Zn, Сг , Мп, Ге, Со, N1. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология