Красители феррицианидом

Из такого представления вытекает несколько важных следствий. Прежде всего из него следует, что можно отделить, во-первых, фотохимические процессы, в которых участвуют фотосинтетические пигменты, от системы темповых реакций и, во-вторых, реакции, относящиеся к ферментативному восстановлению СО2 (в растениях и бактериях), от реакций, приводящих к образованию кислорода (растения) или к окислению субстрата (бактерии). И действительно, уже давно известно, что препараты отмытых хлоропластов на свету способны катализировать выделение кислорода в присутствии большого числа разнообразных акцепторов электронов (цитохромы, хиноны, красители ряда индофенола, феррицианид, НАД" и т. д.) [c.319]

Принцип метода. Свободный фенол отгоняют с водяным паром из измельченного изделия. В дистиллате определяют содержание фенола по реакции с п-аминодиметиланилином в присутствии окислителя (феррицианида калия). При этом образуется краситель сиреневого цвета. [c.55]

Предлагаемый метод основан на образовании антипиринового красителя при реакции 4-аминоантипирина с фенолами в щелочной среде в присутствии окислителя-феррицианида калия 12] [c.131]

Реакция включает в себя окисление феррицианидом л-диамина или я-аминофенола до хинонимина с последующим его сочетанием с Л4-диамином, л -аминофенолом или фенолом с образованием лейкоформы красителя. Последняя далее окисляется феррицианидом до основания красителя. [c.496]

Красители (кислотные, основные, соответственно) Феррицианид Феррицианид [c.490]

Использование медиаторов в сочетании с оксидоредуктазами никоим образом не является нововведением. В качестве медиаторов более или менее успешно служат молекулы (например хиноны), органические и неорганические (например феррицианид) ионы, редокс-красители [7]. Для использования на практике медиатор должен удовлетворять следующим критериям [c.213]

Открытый электрод состоит из платиновой или золотой проволоки, непосредственно погруженной в реакционную смесь. В некоторых конструкциях чувствительность увеличивают за счет использования колеблющихся или вращающихся электродов. Такие электроды особенно полезны для измерения очень быстрых изменений концентрации кислорода в процессе ферментативных реакций. Однако открытые электроды легко отравляются такими веществами, как феррицианид, цианид, аскорбиновая кислота и индофеноловые красители, которые часто применяются в экспериментах по изучению процессов дыхания. [c.239]

Алкоголяты Бромат Бром Красители Феррицианид Г етерополикислоты [c.510]

Индикацию КТТ в меркуриметрии осуществляют по изменению окраски дифенилкарбазона [407, 434, 893), дифенилкарба-зида [694, 780], бромнитрозола [150], 2-(2-тиазолилазо)-4-метил-фенола [409], 2-(2-тиазолилазо)-4-метоксифенола [636], а также смешанного индикатора из дифенилкарбазона, бромфенолового синего и ксилолцианола ГГ [443], образующих с Hg(П) комплексные соединения. В отдельных случаях применяется индикация КТТ по образованию осадка Hg(J0a).2 [458] или изменению окраски триарилметановых красителей за счет скачка потенциала вспомогательной системы из феррицианида и следов ферроцианида, который связывается небольшим избытком ионов 11д(11) титранта [371]. Все варианты меркуриметрии не специфичны для бромидов и применяются для определения хлоридов, а некоторые из них — иодидов и роданидов. [c.83]

Если в качестве акцептора электронов используют феррицианид, то образование каждого 1 мкг-атом кислорода сопровождается фосфорилированием 1 мкмоль АДФ до АТФ в процессе нециклического фотосинтетического фосфорилирования (вариант 1). Если же акцептором электронов служит краситель, например 2,6-дихлорфенолин-дофенол или 2,3,6-трихлорфенолиндофенол, то образование кислорода происходит без изменений, но фосфорилирование фактически прекращается (вариант 2). Каталитические количества добавленного красителя сохраняются в окисленном состоянии благодаря неферментативному окисляющему действию феррицианида. Было высказано предположение, что окисленный краситель переводит электроны на окислительный уровень цитохромов и, таким образом, осуществляется обход реакции фосфорилирования, необходимой для взаимодействия цитохромов с хлорофиллом. Этот отличающийся от фосфорилирования процесс, связанный с восстановлением красителя и образованием кислорода, представляет собой фотоокисление гидроксильных ионов. Хотя природа пигмента , участвующего в фотоокислении гидроксильных ионов, в настоящее время неизвестна, спектр действия этого процесса показывает, что речь идет не о хлорофилле а. Предполагают, что этот пигмент может быть хлорофиллом Ь или одним из сопутствующих пигментов, найденных только в организмах, выделяющих кислород (высших растениях и водорослях). [c.272]

Для растворенного фермента лишь феназинметасульфат (N-метилфена-зинийметасульфат) и феррицианид калия представляют практический интерес как акцепторы электронов. Реакция (XIV.6) легко обратима и обеспечивает полное восстановление фумарата до сукцината, если используемый краситель обладает достаточно низким окислительно-восстановительным потенциалом (восстановленный ФМН, виологеновые красители и т. п.), даюш им возможность реакциям (XIV.66) и (XIV.6b) протекать справа налево. [c.356]

При фотосинтезе фотон (а не феррицианид) выбивает электрон из Р700, а акцептором электрона является связанная группа, которая до сих пор еще не идентифицирована (поэтому ее обозначают X). Фотовосстановленный X является очень сильным восстановителем (с потенциалом —0,6 в или ниже). Он восстанавливает агенты с очень низким потенциалом, например виологеновые красители и ферредоксин (см. табл. 69, разд. IV, А). [c.562]

Фиг. 225. Антипараллелизм между выходами флуоресценции в хлоропластах (сплошные кривые, относительные единицы) и превращением света. Скорость восстановления красителя (кривая 7), измеренная в параллельном опыте, отражает падение выхода (число молекул Oj на поглощенный квант) на сильном свету, тогда как выход флуоресценции возрастает и достигает при максимальной интенсивности света величины, наблюдающейся в контроле. NH< 1, который индуцирует эффективное превращение света в более широком диапазоне интенсивностей (разд. V, А), вызывает также падение выхода флуоресценции в этом диапазоне интенсивностей [64]. Кривая I — восстановление красителя II — контроль (ДХММ) 111 — в присутствии феррицианида IV — в присутствии феррицианида и NH4 I.

Итак, чрезвычайно большой интерес представляют природа и потенциал первичного фотосинтетического восстановителя X . В ранних исследованиях хлоропластов было обнаружено, что только окислители с относительно высоким потенциалом (феррицианид, бензохинон, ДХФИФ) индуцируют выделение кислорода. Например, в систематических исследованиях Весселса [90] было найдено, что восстанавливались только те красители и хиноны, потенциал которых был выше 0,0 в. Возможны два объяснения этого явления. Во-нервых, можно предположить, что в хлоропластах в отличие от целых клеток образуется только слабый фотовосстановитель. Во-вторых, не исключено, что агенты с низким потенциалом восстанавливаются, но не могут накапливаться в основном вследствие автоокисления. Правильно, по-видимому, второе объяснение, как об этом свидетельствуют экспериментальные данные, приведенные в табл. 69. [c.573]

Одинаковая скорость фотосинтетического выделения кислорода наблюдается как в присутствии феррицианида (-1-0,44 в), так и в присутствии виологенового красителя с очень низким потенциалом (—0,55 е). Однако вследствие [c.573]

Ранее полагали, что такие окислители, как ДХФИФ и феррицианид, нормальный потенциал которых выше, чем потенциал фотовосстановителя Y (предположительно 0,0 в), фото-восстанавливаются именно последним, а не X . Согласно этой гипотезе, ДХФИФ окисляет Y быстрее, чем фото окислитель Р700+, так что краситель может закорачивать цепь переноса, обслуживаемую фотосистемой I. Однако имеющиеся данные указывают на то, что при длительном освещении, сенсибилизирующем обе фотореакции, дело обстоит иначе и что окисление через фотосистему I является наиболее быстрым. Восстановитель X поэтому может рассматриваться как универсальный восстановитель реакций, протекающих в хлоропластах. [c.574]

Однако, если в течение длительного темнового периода смесь феррицианид — краситель окисляет все компоненты цепи реакций, обладающие потенциалом ниже 0,43 в (потенциал феррицианидной системы), при освещении фотореакция II может осуществляться только путем восстановления У. Именно таким образом Румберг и сотр. объяснили результаты своих экспериментов (фиг. 233). В этих экспериментах импульсы света индуцировали изменение поглощения при 520 ммк (система II) и не вызывали изменения поглощения, обусловленного Р700 (система I). [c.574]

Феррицианид-ион в нейтральных растворах является весьма сильным окислителем, особенно в присутствии солей цинка, ртути или свинца, обеспечивающих осаждение ферроцианид-иона и понижающих таким образом окислительно-восстановительный потенциал. В этих условиях феррицианид-ион легко дает положительную реакцию с бензидином (образование синего мерихино-идного соединения), фенолфталеином (окисление до красного аниона фенолфталеина) и тетраметилдиаминодифенилметаном (окисление до синего катиона дифенилметанового красителя). Эти реакции дает также ряд других окислителей. [c.284]

В основе количественного колориметрического метода определения озона [24]. Небольшие количества озона можно также определить по его (окисляющему) влиянию на интенсивность и цвет флуоресценции люминола, флуоресцеина или фуксина, нанесенных на силикагель [25], или по обесцвечиванию в тех же условиях индигокармина (вследствие разрыва в красителе двойных связей) [26]. В качестве аналитического реагента на озон было предложено использовать дифениламиносульфонат натрия, окисляющийся озоном до синего продукта [27]. Озон также можно определить по окислению фенолфталеина в щелочных растворах с образованием красного аниона фенолфталеина (который при восстановлении цинком опять переходит в фенолфталеин) [28]. Другие окислители, например феррицианид-ион и перекись водорода (в присутствии Си(II), которая приводит к образованию свободных радикалов), ведут себя аналогичным образом. [c.302]

Важной особенностью нуклеотидных коферментов является их способность восстанавливать различные соединения в неферментативных условиях, но при этом происходит уменьшение скорости восстановления и потеря специфичности. Оказалось возможным восстановить посредством NADH и NADPH феррицианид, феназиновые красители, орто-хиноны, рибофлавин и его нуклеотиды [21]. Реакции с орто-хи-нонами и флавинами представляют особый интерес, поскольку подобные взаимодействия имеют место в биохимических процессах переноса водорода. [c.133]

И раствор нагревают до кипения. После выдерживания в течение 24 час. при кЬмнатной температуре продукт отфильтровывают и промывают очень небольшим ко ичеством 1%-ного раствора хлористого натрия. Соединение должно давать при pH 4,64 йор-мальный редокс-потенциал, равный—0,130 в (когда лейкосоеди- нение красителя титруется феррицианидом калия), и индексный потенциал (см. ниже), равный 15,1 мв. [c.432]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология