Пиридин гидроокисями

Вода — пиридин — гидроокись натрия. [c.206]

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Осаждение гидроокисей широко применяется в количественном анализе для отделения и определения катионов. Часто разделение катионов основано на амфотерном характере соответствующих гидроокисей. Например, железо осаждается в виде гидроокиси избытком щелочи, растворяющей гидроокись алюминия. Разделение может быть основано также на различной растворимости гидроокисей. Например, гидроокиси алюминия и железа очень мало растворимы и поэтому их можно отделить от более растворимых гидроокисей магния, кальция и марганца. Гидроокисью аммония, пиридином и слабыми аммониевыми основаниями количественно осаждаются гидроокиси алюминия и железа, в то время как ионы магния, кальция и других остаются в растворе. [c.297]

Гидроокись меди (и углекислая медь) нерастворимы в пиридине. [c.84]

Будучи слабым органическим основанием, пиридин создает среду со значением pH, близким к 6.2 — 6,5, и осаждает количественно гидроокись тория из раствора его хлорида по реакции [156] [c.30]

Гидроокись цинка Диэтиламин. . . Мочевина. ... Пиридин. ... [c.173]

Влияние рА а(Н20) на титрование кислот в пиридине уже обсуждалось в этой главе. Применение системы гидроокись тетрабутиламмония — пиридин особенно целесообразно для дифференциации, при этом степень возможной дифференциации обсуждена на стр. 25. [c.44]

Из двуосновных кислот ряда пиридина вследствие своей доступности наиболее хорошо известна хинолиновая кислота. Она получается окислением хинолина, добываемого из каменноугольной смолы. Если окисление продажного хинолина проводить щелочным раствором перманганата, то выход кислоты составляет 60—70%. Если вместо щелочи применять гидроокись кальция, то в результате окисления бензольного кольца образуется щавелевая кислота, которая осаждается в виде своей кальциевой соли. Окисление можно проводить также двуокисью марганца в концентрированной серной кислоте при 165—175° [161. [c.440]

Двухкомпонентные смеси серной кислоты с НСЮ4,НМ0з,НС1,НзР04, я-толуолсульфоновой и другими кислотами можно титровать с использованием следующих систем (растворитель — титрант) 95%-ный этиловый спирт —гидроокись тетраметиламмония [343], ацетонитрил —морфолин [379], пиридин — гидроокись тетрабутиламмония [466], этиленгликоль —ацетон (2 1)-едкий натр [336], метиловый спирт — циклогексиламин [354]. Лучшими растворителями для титрования смесей неорганических кислот являются пиридин и метиловый спирт. [c.132]

Растворы солей бериллия при действии пиридина гидролизуются — образуется гидроокись бериллия и хлористоводородная соль пиридина. Последняя, будучи хорошо диссоциирована, понижая диссоциацию плохо диссоциированного пиридинового основания, приводит к понижению концентрации [ОН]. Вместе с тем, как установлено нами, бериллий образует с пиридином комплекс состава ВеСЬ 2С5НбЫ или [Ве (С5Н5Н)2]С12, образованию которого способствует повышение концентрации в растворе солянокислого пиридина. Гидроокись бериллия выделяется только частично при этом устанавливается определенное равновесие. [c.95]

Отделение калия от уранила. К исследуемом раствору добавляют немного КН4С1 и взвесь HgO При кипя чении осаждается гидроокись уранила и основной уранат рту ти, в фильтрате находятся катионы щелочных и щелочноземельных металлов и небольшие количества растворившейся HgO. Ртуть удаляют осаждением сероводородом, в фильтрате обнаруживают калин [613] Ураиил отделяют также осаждением 10—20%-ным водным раствором пиридина при кипячении [382, 383], раствором сульфида аммония [2319] или электро лизом [2574] [c.137]

Основание. Основание необходимо для нейтрализации выделяющейся кислоты, для образования ацетиленида меди и воздействия на его окислительную способность. Гидроокись аммония нашла широкое применение для приготовления ацетиленида меди в реакции Глязера, но она благоприятствует реакции (11). По данным Кадьо и Ходкевича реакция (10) идет с высоким выходом целевого продукта в присутствии первичного алкиламина (1,8 моля алкиламина на моль этинильного соединения хорошие результаты получены с этиламином, н- и изопропиламинсш и н-бутиламином). При использовании в качестве амина пиридина, обладающего очень слабыми основными свойствами, для нейтрализации общей кислотности можно ввести в реакционную смесь неорганические основания но в реакции (8) неорганические основания без амина оказываются неэффективными. Комплексообразующие свойства аминов имеют очень важное значение так, например, этилендиамин, образующий внутрикомплексные [c.270]

К раствору соли тория добавляют NH4NO3, доводят объем водой примерно ло 100—110 мл, нейтрализуют аммиаком до слабой мути, которую удаляют прибавлением нескольких капель разбавленной НС Затем, нагрев ло кипения, осаждают гидроокись тория, вводя по кaпля при перемешивании 20%-ный раствор пиридина до перехода окраски инди катора метилового красного в желтую. Добавляют избыток пири дина (15 мл]. Раствор вновь нагревают до кипения, а затем оставляют в течение 30 мин, на кипящей водяной бане для полной коагуляции осадка Осадок фильтруют и промывают горячим 3%-ным раствором нитрата аммо ния с несколькими каплями пиридина. Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, высушивают и озоляют на плитке, а затем прокаливают в муфеле до постоянного веса Взвешивают в внде ThOa [156]. [c.30]

Поскольку потенциалы нв11трализации многих кислот различаются в среде пиридина, в описанной ниже методике не указываются индикаторы, но предлагается метод подбора подходящего индикатора для системы гидроокись тетрабутиламмония — пиридин. [c.43]

Структура этого красного вещества детально изучалась Цинке. Вначале считали, что оно представляет собой карбинольное основание VI, однако в настоящее время едва ли остаются сомнения в том, что оно является соединением с открытой цепью VII или его таутомером VIII. До сих пор еще в литературе отсутствуют сведения о вполне доказанном случае выделения соединения с карбинольной структурой VI. Главным доводом в пользу нециклической структуры полученного соединения VII или VIII служит его окраска. Поскольку исходное пиридиниевое соединение II почти бесцветно, карбинольное основание VI, в котором сопряжение пиридинового цикла нарушено, должно быть только слабоокрашенным или бесцветным. Сдругой стороны, соединение с открытой цепью в энольной форме VIII представляет собой полностью сопряженную систему, и поэтому можно ожидать, что оно должно обладать сильным поглощением в видимой части спектра. Хотя ни гидроокись пиридиния, ни карбинольное основание VI не удалось еще выделить из реакционной смеси, представляется вероятным, что реакция проходит через эти промежуточные стадии согласно следующему уравнению [c.330]

Наличие обратимого равновесия в системе псевдооснование—четвертичное аммониевое основание видно из того, что водный слой, находящийся в контакте с бензольным раствором псевдооснования (ХЫХ), имеет сильнощелочные свойства. Распределение соединения между бензолом, где оно находится в форме псевдооснования, и водой, где оно находится в виде аммонийного иона, зависит от общей концентрации данного вещества и от концентрации гидроксильного иона в водном слое [536]. Те же отношения наблюдались и для системы гидроокись бербериния—псевдооснование берберина [537]. Результаты, полученные при изучении электропроводности [493] и спектров поглощения в ультрафиолетовой области [496], также (Л)гут быть удовлетворительно истолкованы, если принять во внимание существование подвижного равновесия между ионной и неионной формами. Сравнение положения равновесия в системе псевдооснование—четвертичное аммониевое основание для пиридина, хинолина, изохинолина и акридина показывает, что наибольшая устойчивость аммонийной формы наблюдается у пиридина хинолин и изохинолин занимают среднее положение и наименьшей устойчивостью обладает аммонийная форма акридина [493]. В каждом случае переход аммонийной формы в псевдооснование (L—ЬП1) сопровождается превращением ароматического кольца в неароматическое. Пиридин при этом теряет всю [c.344]

Выделяемая из растворов гидроокись галлия обладает высокой сорбционной способностью по отношению к другим катионам. Так, при осаждении ее аммиаком из растворов солей со-осаждаются Mg, Мп, Со, Ni, Си, Zn, d и другие металлы. Для выделения из растворов чистой гидроокиси пользуются пиридином в присутствии большого количества NH4 I (pH >i6,5) . При этом многие металлы образуют с пиридином растворимые комплексы типа [МРу2]2+, не осаждающиеся с гидроокисью. Осадок гидроокиси галлия растворяется как в кислотах, так и в растворах сильных оснований [902]. Кроме этого (в отличие от гидрата окиси алюминия), гидрат окиси галлия растворяется в значительном количестве концентрированного раствора аммиака. При [c.13]

При действии пиридина на раствор галлия, содержащий соли Мп, Со, N1, 2п, С(1 и Си, выделяется гидроокись, загрязненная этими элементами. Соосаждение примесей особенно характерно для Со, 2п и С(1. Введение в исходный раствор хлорида аммония способствует образованию растворимых комплексов металлов с пиридином типа [МРуг] С1 и исключает возможность образования нерастворимых галлатов. Поэтому осаждение гидроокиси галлия [c.76]

Смотреть страницы где упоминается термин Пиридин гидроокисями: [c.132] [c.86] [c.386] [c.122] [c.412] [c.271] [c.153] [c.337] [c.100] [c.277] [c.235] [c.46] [c.88] [c.100] [c.277] [c.41] [c.100] [c.325] [c.325] [c.325] [c.325] [c.633] [c.635] [c.667]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология